中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)之溶解度曲線問題匯總（五）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)之溶解度曲線問題匯總（五）1．天宮課堂上中國宇航員做了一個(gè)乙酸鈉的“冰球”實(shí)驗(yàn)，下圖是乙酸鈉溶解度曲線，下列說法不正確的是A．乙酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．乙酸鈉屬于易溶性物質(zhì)C．20℃時(shí)，乙酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%D．飽和的乙酸鈉溶液，若降溫結(jié)晶可形成“冰球”2．甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是A．時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液濃度相同B．時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各分別加入到水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是C．時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙3．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法中正確的是A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．t1℃時(shí)，20gKNO3溶于100g水中，形成了KNO3的不飽和溶液C．當(dāng)KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過降溫結(jié)晶的方法提純D．t2℃時(shí)，NaCl飽和溶液與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等4．我國航天員王亞平在太空演示“冰雪”實(shí)驗(yàn)時(shí)用到了過飽和醋酸鈉溶液。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是A．常溫下，醋酸鈉屬于微溶物質(zhì)B．圖中P點(diǎn)所表示的醋酸鈉溶液是不飽和的C．40℃時(shí)，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65.6%D．將A點(diǎn)的飽和溶液降溫至20℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5．甲、乙，丙三種周體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．a(chǎn)2℃時(shí)，向70g甲的溶液中加入30g水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．將a2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液降溫到a1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：丙>甲D．丙的溶解度大于乙的溶解度6．固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示A．溶液達(dá)到飽和時(shí)不能溶解其它物質(zhì)的質(zhì)量B．一定溫度和一定質(zhì)量的溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量C．相應(yīng)溫度下，100g溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量D．相應(yīng)溫度下達(dá)到飽和時(shí)，100g溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量7．如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等B．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36：100C．將24℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．10℃時(shí)，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鈉8．如圖是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A．一定溫度下，三種物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變B．t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2C．t2℃時(shí)，50g氯化鎂的飽和溶液中溶解了35g氯化鎂D．將t3℃時(shí)KCl和MgSO4的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等9．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．甲的溶解度大B．t1℃，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí)，向100g水中加入100g甲后形成溶液的質(zhì)量為200gD．將t2℃甲、乙溶液分別降到t1℃時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等10．根據(jù)如圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法是否正確A．溫度從t2℃降到t1℃時(shí)三種物質(zhì)析出晶體由多到少的順序?yàn)锳＞B＞CB．t2℃時(shí)A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C．A物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純AD．t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等11．侯氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A．Na2CO3比NaCl的溶解度大B．t1℃用Na2CO3、NaCl配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量為Na2CO3<NaClC．若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3D．用蒸餾水潤濕的pH試紙測(cè)這兩種溶液的pH，結(jié)果都會(huì)減小12．如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．陰影處M、N均為飽和溶液B．30℃時(shí)，M、N的飽和溶液中溶劑質(zhì)量M<NC．P點(diǎn)表示t℃時(shí)M、N的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．20℃時(shí)，當(dāng)溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為1：10，M為不飽和溶液13．40℃時(shí)，分別向盛有100g水的燒杯中加入不同質(zhì)量的硝酸鉀，充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程及硝酸鉀的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A．圖中溶液為飽和溶液的是②③④B．③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．升溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．④溶液的質(zhì)量為180g14．如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是對(duì)某物質(zhì)的飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的變化情況，下列描述正確的是A．t1℃時(shí)，乙溶液和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．t3℃時(shí)，50g水中加入30g甲形成80g溶液C．將t3℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙D．如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質(zhì)是甲15．“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是A．0℃時(shí)，NH4Cl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．分別將80℃飽和NH4Cl溶液和飽和NaHCO3溶液降溫到20℃，NH4Cl析出固體多C．NH4Cl溶液含有少量NaCl雜質(zhì)，可以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方式除去D．“侯式制堿法”利用的是物質(zhì)的溶解度差異性進(jìn)行的物質(zhì)制備16．NH4Cl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大B．t1℃時(shí)，NH4Cl和KNO3的溶解度相等C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO3和NH4Cl分別配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量相等17．1926年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。圖1是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，圖2是相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是A．10℃時(shí)，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度B．由圖1可知，該過程中除水外，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)還有CO2和NaCl溶液C．結(jié)合圖2分析可知，生成NaHCO3和NH4Cl.首先結(jié)晶析出的是NaHCO3D．60℃時(shí)，將等質(zhì)量的NH4Cl和NaCl的飽和溶液同時(shí)降溫至20℃(忽略水的蒸發(fā))，所得溶液質(zhì)量相等18．如圖溶解度曲線，下列說法正確的是A．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大B．33℃時(shí)，甲、乙飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．27℃時(shí)，往26g丙里加100g水，形成不飽和溶液D．甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為S甲>S乙>S丙19．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列判斷不正確的是A．t2℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤築．三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲C．t2℃甲的飽和溶液溫度降低，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多20．MgSO4的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大B．將t3℃時(shí)接近飽和的MgSO4溶液升溫或降溫，均可轉(zhuǎn)化為飽和溶液C．將t1℃時(shí)，將30gMgSO4加入50g水中，可形成80g溶液D．t2℃時(shí)，飽和MgSO4溶液溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1:221．圖一是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t1°C時(shí)，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100g水的兩只燒杯中，充分?jǐn)嚢璨⒒謴?fù)至原溫度后，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是A．燒杯甲中加入的是A，燒杯乙中加入的是BB．燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定沒有剩余固體D．將溫度升高到t2°C，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等22．“侯氏制堿法”創(chuàng)立了更為先進(jìn)的“制堿”工藝，主要反應(yīng)是：。如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．0℃時(shí)，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4ClC．20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NH4Cl不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．20℃時(shí)，將9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g飽和溶液23．KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．NaCl的溶解度受溫度的影響比較大B．Q點(diǎn)表示的是KNO3的不飽和溶液C．20℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相比：KNO3>NaClD．20℃時(shí)，M點(diǎn)NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%24．t2℃時(shí)，將甲、乙兩種固體各80g分別放到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。判斷下列敘述不正確的是A．M點(diǎn)表示在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B．向燒杯①中繼續(xù)加入甲物質(zhì)，固體先全部溶解，后又有部分固體析出，可能原因是甲溶解時(shí)放熱C．將t1℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別升溫到t2℃過程中，溶劑質(zhì)量不變D．乙中混有少量甲雜質(zhì)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行提純25．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．物質(zhì)M是硝酸鉀 B．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C．溶液①為不飽和溶液，溶液②為飽和溶液 D．溶液①②中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是②>①答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，乙酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故A正確；B、20℃時(shí)時(shí)，乙酸鈉的溶解度是46.5g，屬于易溶性物質(zhì)，故B正確；C、20℃時(shí)時(shí)，乙酸鈉的溶解度是46.5g，乙酸鈉溶液的狀態(tài)不能確定，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，故C錯(cuò)誤；D、乙酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，所以飽和的乙酸鈉溶液，若降溫結(jié)晶可形成“冰球”，故D正確；故選C。2．B【詳解】A、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但若為不飽和溶液則無法確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度都是40g，說明該溫度下100g水中最多溶解兩種物質(zhì)的質(zhì)量是40g，因此兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g；故選項(xiàng)正確；C、t2℃時(shí)，雖甲的溶解度比乙大，但是沒有指明溶液是否飽和，則無法確定大小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，因?yàn)闆]有指明是等質(zhì)量的溶液，所以析出晶體的質(zhì)量無法確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)睛】通過溶解度曲線獲得的信息以及有關(guān)溶液的計(jì)算等，是中考的典型溶液知識(shí)的考查方法。3．C【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，A錯(cuò)誤，不符合題意；B、時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20g，20g溶于100g水，形成飽和溶液，B錯(cuò)誤，不符合題意；C、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)溶液中含有少量時(shí)，可通過降溫結(jié)晶的方法提純，C正確，符合題意；D、時(shí)，飽和溶液與飽和溶液中，溶液的質(zhì)量沒有確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定，D錯(cuò)，不符合題意。故選C。4．B【詳解】A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃時(shí)（室溫）的溶解度來劃分的，由圖可知，20℃時(shí)，醋酸鈉的溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、圖中P點(diǎn)在溶解度曲線下方，表示的醋酸鈉溶液是不飽和的，故B正確；C、40℃時(shí)，醋酸鈉的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解醋酸鈉的質(zhì)量為65.6g，故飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故C錯(cuò)誤；D、將A點(diǎn)的飽和溶液降溫至20℃，醋酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選B。5．C【詳解】A、a1℃時(shí)，甲、乙溶解度相等、甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，沒有說明是飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、a2℃時(shí)，70g甲的溶液沒有說是飽和溶液，也沒有給溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以無法計(jì)算出加30g水后的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、a2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，甲的溶解度隨溫度降低而減小，故降溫到a1℃時(shí)，甲有晶體析出，丙的溶解度隨溫度降低而增大，故不會(huì)有晶體析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系丙＞甲，故選項(xiàng)說法正確；D、沒有說具體的溫度，不能比較丙、乙的溶解度大小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。6．D【詳解】A、飽和溶液是指在一定溫度、一定量的溶劑中不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液，但可以再溶解其他溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法不正確；B、未指明溶劑的質(zhì)量為100g，未指明溶液是否飽和，故選項(xiàng)說法不正確；C、未指明溶液是否飽和，故選項(xiàng)說法不正確；D、固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示相應(yīng)溫度下達(dá)到飽和時(shí)，100g溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。故選D。7．B【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36：100，符合題意；C、24℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，該溫度下，氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將24℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃，升溫后，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度增加，均變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，故氯化鈉和硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，故升溫后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；D、10℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，該溫度下，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選B。8．C【詳解】A、溶解度與溫度有關(guān)，一定溫度下，三種物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變，故A正確；B、t1℃時(shí)，氯化鎂的溶解度最大，則三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2，故B正確；C、t2℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為70g，50g水中最多溶解度氯化鎂，50g氯化鎂的飽和溶液中溶解了氯化鎂，故C不正確；D、將t3℃時(shí)KCl和MgSO4的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，降溫后，氯化鉀的溶解度減小，還是飽和溶液，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，硫酸鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t2℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于t3℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度，故t2℃時(shí)，氯化鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t3℃時(shí)，硫酸鎂的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故降溫后，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故D正確。故選C。9．B【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、t1℃，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；C、t2℃時(shí)，甲的溶解度為60g，該溫度下，向100g水中加入100g甲，只能溶解60g，形成溶液的質(zhì)量為：60g+100g=160g，不符合題意；D、將t2℃甲、乙溶液分別降到t1℃時(shí)，由于溶液的狀態(tài)未知，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，不符合題意。故選B。10．D【詳解】A、溫度從t2℃降到t1℃，由于沒指明溶液是否飽和及溶液的質(zhì)量，所以無法確定哪種物質(zhì)析出晶體多，故選項(xiàng)說法不正確；B、在t2℃時(shí)的溶液中，因?yàn)闆]指明溶液是否飽和，所以無法比較兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故選項(xiàng)說法不正確；C、由溶解度曲線圖可知，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大，C物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，A物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純A，故選項(xiàng)說法不正確；D、在t1℃三種物質(zhì)的溶解度相同，所以三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說法正確。故選D。11．C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！驹斀狻緼、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，用Na2CO3、NaCl配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量為Na2CO3>NaCl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鈉，故選項(xiàng)正確；D、用蒸餾水潤濕的pH試紙測(cè)這兩種溶液的pH，碳酸鈉溶液呈堿性，被稀釋堿性減弱，pH會(huì)減小。氯化鈉溶液為中性，稀釋后pH不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。12．D【詳解】A、陰影部分在M曲線的上方，在N曲線的下方，在某一溫度下，位于曲線上方的點(diǎn)可以表示該溫度下的飽和溶液，位于曲線下方的點(diǎn)可以表示該溫度下的不飽和溶液，故陰影處M是飽和溶液，N是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、30℃時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度，根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，當(dāng)溶液質(zhì)量相同時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶劑質(zhì)量越小，當(dāng)溶液質(zhì)量不相同時(shí)，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系不確定，故B錯(cuò)誤；C、溶解度曲線的交點(diǎn)P表示，t℃時(shí)M、N的溶解度相同，即該溫度下M、N飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，M的溶解度大于10g，假設(shè)溶質(zhì)為10g，溶劑為100g，滿足溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為1：10，混合后的溶液為不飽和溶液，故D正確。故選D。13．C【詳解】A、40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為63.9g。100g水中溶解63.9g硝酸鉀達(dá)到飽和，所以圖中溶液為飽和溶液的是④，錯(cuò)誤。B、③加入60g硝酸鉀全部溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯(cuò)誤。C、硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而升高，所以升溫能將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確。D、④中只能溶解63.9g硝酸鉀，所以④溶液的質(zhì)量為100g+63.9g=163.9g，錯(cuò)誤。故選：C。14．C【詳解】A、t1℃時(shí)，乙和丙的溶解度相等，乙和丙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但是沒有指明是飽和溶液，故乙溶液和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t3℃時(shí)，甲的溶解度是40g，50g水中加入30g甲，最多溶解20g，形成溶液的質(zhì)量＝20g+50g＝70g，溶液的質(zhì)量不是80g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將t3℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，甲的溶解度減小，有晶體析出，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t2℃時(shí)，甲的溶解度大于t3℃時(shí)，丙的溶解度，故t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t3℃時(shí)，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙，故選項(xiàng)正確；D、如圖2滴入水后，水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，使溫度升高。溫度升高，飽和溶液變渾濁，說明溫度升高物質(zhì)的溶解度降低，故則該飽和溶液的溶質(zhì)是丙；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。15．D【詳解】A、沒有說溶液是否飽和，無法比較二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故A錯(cuò)誤；B、沒有給出兩飽和溶液的質(zhì)量，無法比較析出晶體的多少，故B錯(cuò)誤；C、NH4Cl和NaCl的溶解度都隨溫度的升高而增大，但氯化銨的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以NH4Cl溶液含有少量NaCl雜質(zhì)，應(yīng)采取降溫結(jié)晶的方式除去，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶液中通入氨氣后，再通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉的溶解度小，析出后加熱分解生成碳酸鈉，則侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，故D正確。故選D。16．D【詳解】A、硝酸鉀的溶解度曲線呈上升趨勢(shì)，所以溶解度隨溫度的升高而增大，說法正確；B、t1℃時(shí)，兩條溶解度曲線相交于一點(diǎn)，所以氯化銨和硝酸鉀的溶解度相等，說法正確；C、硝酸鉀和氯化銨的溶解度均隨溫度的升高而升高，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化銨溶解度受溫度影響不大，所以可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，說法正確。D、t2℃時(shí)硝酸鉀和氯化銨的溶解度不相同，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)配制成飽和溶液所需要的水的質(zhì)量不同，說法錯(cuò)誤。故選：D。17．D【詳解】A、由圖可知，10℃時(shí)，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，說法正確；B、在流程圖中，二氧化碳和NaCl溶液既是反應(yīng)物也是生成物，可循環(huán)利用，說法正確；C、因?yàn)橄嗤瑴囟认?，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，所以碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨，故正確；D、60℃時(shí)，將等質(zhì)量的N說法H4Cl和NaCl的飽和溶液同時(shí)降溫至20℃（忽略水的蒸發(fā)），NH4Cl析出的多，所得溶液質(zhì)量NH4Cl＜NaCl，說法錯(cuò)誤。故選：D。18．B【詳解】A、由圖可知，甲的溶解度隨溫度變化比乙大，故A不正確；B、根據(jù)圖示，33℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、27℃時(shí)，丙的溶解度為26g，則該溫度下，往26g丙里加100g水能形成飽和溶液，故C不正確；D、未指明溫度，各物質(zhì)的溶解度大小無法比較，故D不正確。故選：B。19．D【詳解】A、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大，所以t2℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤骸正確。B、據(jù)圖可知，三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲。B正確。C、據(jù)圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小，因?yàn)轱柡腿芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶解度的減小而減小，因此t2℃甲的飽和溶液溫度降低，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。C正確。D、由于不明確甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量，所以甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，析出晶體的質(zhì)量無法比較。D錯(cuò)。綜上所述：選擇D。20．B【詳解】A、由圖可知，MgSO4的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度升高而減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，t3℃時(shí)硫酸鎂的溶解度最大，將t3℃時(shí)接近飽和的MgSO4溶液升溫或降溫，均可轉(zhuǎn)化為飽和溶液，選項(xiàng)正確；C、將t1℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度等于40g，將30gMgSO4加入50g水中，溶解硫酸鎂的質(zhì)量為20g，所得溶液質(zhì)量小于80g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為50g，即100g水中最多可溶解50g硫酸鎂，飽和MgSO4溶液溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為50g：150g=1:3，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。21．D【詳解】A、如圖所示，t1℃時(shí)、B的溶解度大于A，根據(jù)將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100g水的兩只燒杯中，而乙中的固體未完全溶解，說明乙中固體溶解度較小，因此燒杯甲中加入的是B，燒杯乙中加入的是A，現(xiàn)象錯(cuò)誤；B、根據(jù)將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100g水的兩只燒杯中，燒杯甲中溶質(zhì)完全溶解，燒杯乙中溶質(zhì)部分溶解，燒杯甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，乙中的未溶固體能夠繼續(xù)溶解在甲中的水里，但不能確定是否能完全溶解，故充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中不一定還有剩余固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、如圖所示，根據(jù)t1℃時(shí)甲中的B完全溶解，說明此時(shí)100g水中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量不大于此時(shí)B的溶解度，而t2℃時(shí)，A、B的溶解度相等且都大于t1℃時(shí)A、B的溶解度，因此將溫度升高到t2℃，固體都全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都相等，因此兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。22．B【詳解】A、由圖可知，0℃時(shí)，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，氯化銨的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，故B正確；C、20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，所以NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于NH4Cl不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，即為該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，將9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氫鈉不能完全溶解，故不可得到100g飽和溶液，