甘肅省武威第十八中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2020—2021年度第一學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)命題人：考試時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Fe56Zn65Ag108第I卷（選擇題）一、單選題(共48分)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率2．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2、NH3的濃度不再變化B．N2、H2、NH3的濃度相等C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零3．對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（）①加入一種反應(yīng)物，②增大體系的壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學(xué)平衡常數(shù)減小。A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③4．下列的平衡移動(dòng)圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是：()A．B．C．D．5．下列說(shuō)法正確的是()A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向6．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H＜0，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（）（1）平衡不發(fā)生移動(dòng)（2）平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng)（3）平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)（4）NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加（5）正逆反應(yīng)速率都增大A．（1）（5）B．（1）（2）（5）C．（3）（5）D．（2）（4）（5）7．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小8．關(guān)于水的電離平衡：H2OH++OH，下列說(shuō)法正確的是（

）A．通入HCl，溶液的pH增大 B．加入少量NaOH固體，將促進(jìn)水的電離C．溫度升高，c（OH）增大 D．加入少量FeCl3固體，將抑制水的電離9．鹽類水解的過(guò)程中，下例說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．溶液的pH發(fā)生改變 D．生成了弱電解質(zhì)10．K、Ka、KW、KSp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．相同溫度下的酸、堿、鹽的稀溶液中水的離子積常數(shù)KW不同C．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)D．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，等濃度的HCN和CH3COOH溶液pH較小的為CH3COOH11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．純堿去油污B．食醋除水垢C．明礬凈化水D．NH4Cl除鐵銹12．下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是（）A．鹽類水解常數(shù)Kh B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積Kw13．在酸堿中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液應(yīng)該使用（）A．燒杯 B．天平 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管14．下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．讀取滴定管讀數(shù) B．排除滴定管內(nèi)的氣泡 C．酸堿中和滴定 D．中和熱的測(cè)定15．下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是()A．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶使用前應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗B．滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡C．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)16．下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是（）A．HS+H2OH3O++S2 B．C．CO32+2H2OH2CO3+2OH D．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H3+17．在CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19．有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．凡能影響可逆反應(yīng)速率的因素，都能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)B．加熱能使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．改變壓強(qiáng)都會(huì)使有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)20．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大21．已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)ΔH=Q在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度和及壓強(qiáng)

和下，混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，22．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<023．下列溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是溶質(zhì)本身的是（）A．CuSO4 B．NaHCO3 C．KMnO4 D．FeCl324．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2第II卷（非選擇題）二、填空題(共40分)25．(本題6分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____________。（2）該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判定該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是：__________；a.容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中一氧化碳濃度不變c．v（H2）(正)=v（H2O）(逆)d．c(CO)=c(CO2)26．(本題10分)在一定條件下xA＋yBzC達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是______________。（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明A是_____________（填狀態(tài)）。（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若加熱后，C的百分含量減小,則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（5）若容器容積不變,且A、B、C都是氣體,向容器中充入稀有氣體，則。A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)停止27．(本題16分)（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。（3）鹽類水解的本質(zhì)是_______水的電離，（填促進(jìn)，抑制）。升高溫度_______鹽類的水解。（填促進(jìn)，抑制）（4）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受_______影響，升溫電離常數(shù)_______28．(本題8分)常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOHCH3COO＋H+b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH(1)兩式到達(dá)平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動(dòng)，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO)，則溶液的pH為_(kāi)______(填數(shù)值)。三、實(shí)驗(yàn)題(共12分)29．(本題12分)在用0.1mol/L的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(填“高”或“低”，下同)(5)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____高二化學(xué)答案選擇題1．B2．A3．C4．D5．B6．D7．C8．C9．A10．D11．B12．C13．D14．B15．B16．D17．B18．C19．C20．A21．B22．A23．A24．A非選擇題25．(每空2分，共6分)K=c（CO）c（H2O）/