4.2元素周期律（第一課時）課件高一上學期化學人教版

第二節(jié)：元素周期律任務

1回憶同族元素性質的變化規(guī)律非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強1.單質的氧化性逐漸增強2.與氫氣化合的難易程度越來越容易3.生成的氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定1.單質的還原性逐漸增強2.與水反應的劇烈程度越來越劇烈3.生成的堿，堿性越來越強元素周期律族律任務

2認識同周期元素原子的變化規(guī)律第二周期原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號LiBeBCNOFNe核外電子排布原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10第三周期原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr核外電子排布原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10相似性遞變性電子層數(shù)相同質子數(shù)增多原子核對最外層電子的吸引力增大原子半徑減小次要主要化合價呈周期性變化最高正化合價呈現(xiàn)+1→+7(O無最高正價、F無正價)最外層電子數(shù)增多電子云向外層空間延伸的概率增大原子半徑增大最低負化合價呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化1.核外電子排布的規(guī)律：同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加（1→8）2.原子半徑的變化規(guī)律：同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減?。ú话ㄏ∮袣怏w）3.元素化合價的變化規(guī)律：同周期由左向右元素的最高正價逐漸升高（+1→+7，O和F無最高正價）；元素的最低負價由ⅣA族的-4價逐漸升高至ⅦA族的-1價任務

3預測并驗證同周期元素性質的變化規(guī)律鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar相似性電子層數(shù)相同遞變性質子數(shù)增多原子核對最外層電子的吸引力增大，原子半徑減小原子失電子能力減弱金屬性減弱預測：金屬性Na＞Mg＞Al驗證Na、Mg、Al元素金屬性的強弱與水與水反應生成的堿的堿性與氧氣反應產(chǎn)物種類NaMgAl2Na+2H2O==

2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2

+H2↑(緩慢)2Al+6H2O2Al(OH)3

+3H2↑(非常緩慢)強堿弱堿弱堿，兩性種類多種類較少種類較少結論：金屬性Na＞Mg＞Al金屬性逐漸增強單質的還原性逐漸增強最高價氧化物對應水化物的堿性越來越強與水或酸反應的劇烈程度

越來越劇烈元素最高價氧化物最高價氧化物對應水化物NaMgAlCaBaKNa2ONaOHMgOMg(OH)2Al2O3Al(OH)3CaOCa(OH)2Ba(OH)2BaOK2OKOH鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar相似性電子層數(shù)相同遞變性質子數(shù)增多原子核對最外層電子的吸引力增大，原子半徑減小原子得電子能力增強非金屬性增強預測：非金屬性Cl＞S＞P＞Si驗證Si、P、S、Cl元素非金屬性的強弱與氫氣化合的條件氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性SiPSCl結論：非金屬性Cl＞S＞P＞Si高溫

可逆反應光照或點燃磷蒸氣

高溫

可逆反應加熱SiH4極不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S較穩(wěn)定HCl穩(wěn)定H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸非金屬性逐漸增強單質的氧化性逐漸增強最高價氧化物對應水化物的酸性越來越強與氫氣化合的難易程度越來越容易最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越穩(wěn)定元素最高價氧化物最高價氧化物對應水化物CSiNPSClCO2SiO2N2O5P2O5SO3Cl2O7H2CO3HNO3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4任務

4歸納元素周期律單質的氧化性逐漸增強元素的非金屬性逐漸增強最高價氧化物對應水化物的酸性越來越強與氫氣化合的難易程度越來越容易最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越穩(wěn)定單質的還原性逐漸增強元素的金屬性逐漸增強最高價氧化物對應水化物的堿性越來越強與水或酸反應的劇烈程度越來越劇烈任務

5比較微粒的半徑下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）A.r(K)>r(Na)>r(Li)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.