高中化學課時評價練專題5第一單元第2課時元素周期表

二十四元素周期表【基礎達標】(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題5分，共40分)1．下列關于元素周期表的敘述不正確的是()A．共有7個周期，16個族B．某第ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則a＋1的元素一定是第ⅢA族元素C．地殼中含量最多的元素位于第二周期D．原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素【解析】選B。元素周期表有7個橫行，18個縱列，且8、9、10三個縱列為ⅤⅢ族，共有7個周期，16個族，故A正確；短周期時ⅡA、ⅢA的原子序數(shù)相差1，在四、五周期相差11，六、七周期相差25，某第ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則a＋1的元素可能位于ⅢB族，故B錯誤；地殼中含量最多的元素是O，位于第二周期，故C正確；ⅡA元素、He的最外層電子數(shù)均為2，故D正確。2．(2021·衡水高一檢測)下列敘述正確的是()①砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At－易被氧化②砹化銀能溶于水或稀HNO3③堿金屬元素中密度最小的也是金屬性最弱的④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】選A。At位于碘后面，非金屬性最弱，At－還原性最強，即At－易被氧化，①正確；按照鹵族元素性質(zhì)的遞變性，AgAt不溶于水或稀硝酸，②錯誤；堿金屬元素中密度最小的是鋰也是金屬性最弱的，③正確；NH3溶于水顯弱堿性，④錯誤。3．(2021·濟南高一檢測)下列操作能達到實驗目的的是()A．檢驗鈉和鉀：分別取小粒投入含酚酞的水中，觀察溶液顏色變化B．檢驗氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液：分別滴加溴水，再加入四氯化碳，振蕩，觀察顏色C．除去氯化鉀中的少量碘化鉀：溶于水，并通入足量氯氣，加熱蒸干D．證明鉀比鈉活潑：向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀，觀察現(xiàn)象【解析】選C。鈉、鉀與水反應都生成強堿，使溶液呈紅色，A錯誤；NaCl、KBr與溴水均不反應，故無法區(qū)別，B錯誤；鉀與NaCl溶液中的H2O反應，而不可能置換出鈉，D錯誤。4．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是()XYZWA．原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)B．X和W可形成共價化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強【解析】選C。由題干信息推斷：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl；同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，A正確；根據(jù)X和W的最外層電子數(shù)可推斷，兩物質(zhì)可形成8電子穩(wěn)定狀態(tài)，B正確；沸點大小的比較取決于分子間的作用力，C錯誤；Z的非金屬性弱于Y，Z的最低價單核陰離子還原性比Y強，D正確。5．(2021·岳陽高一檢測)1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是()A．甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半徑比較：甲＞乙＞SiC．乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D．推測乙的單質(zhì)可用作半導體材料【解析】選C。從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As在同一周期，則甲在元素周期表的位置是第4周期第ⅢA族，A正確；甲元素和乙元素同周期，同周期元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，甲元素的原子半徑大于乙元素的，同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素的核電荷數(shù)大于硅元素的，故原子半徑大小順序為甲＞乙＞Si，B正確；乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C錯誤；乙為鍺元素，其處于金屬元素和非金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D正確。6．在元素周期表中，對于同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是()A．第二、三周期兩元素相差均為8B．第三、四周期兩元素相差均為18C．第五、六周期兩元素相差均為32D．以上敘述均正確【解析】選A。第三、四周期的同主族元素，若為第ⅠA、ⅡA族，則原子序數(shù)相差8，若為第ⅡA族以后的主族元素，則原子序數(shù)相差18，B項錯誤；第五、六周期的主族元素，若為第ⅠA、ⅡA族，則原子序數(shù)相差18，若為第ⅡA族以后的主族元素，則原子序數(shù)相差32，C、D項錯誤。7．(2021·濰坊高一檢測)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知B、D的原子序數(shù)之和是C的3倍，下列說法正確的是()BCADA．元素A在周期表的第3周期ⅢA族B．元素C的最高正價等于所在的主族序數(shù)C．元素C、D均可與Mg形成化合物D．元素B的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性【解析】選C。設元素B的原子序數(shù)為x，則x＋x＋10＝3(x＋1)，解得x＝7，則B為氮、A為硅、C為氧、D為氯。Si在周期表的第3周期ⅣA族，A錯誤；氧元素沒有最高正價，B錯誤；O、Cl都能與Mg形成化合物，C正確；氮元素的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，D錯誤。8.(2021·南京高一檢測)已知X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列有關這四種元素的性質(zhì)的描述中不正確的是()A．與水反應，X比Y劇烈B．與H2化合，W單質(zhì)比Z單質(zhì)容易C．X形成的堿比Y形成的堿的堿性強D．W的最高價含氧酸比Z的最高價含氧酸的酸性強【解析】選D。由表中相對位置可知，X、Y為金屬元素，X為Na，Y為Be，Z、W為非金屬元素，Z為S，W為F；同主族從上到下金屬性增強，同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性X>Y，所以與水反應，X比Y劇烈，故A正確；同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左到右非金屬性增強，所以非金屬性Z<W，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，故B正確；元素的金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性X>Y，所以X形成的堿比Y形成的堿的堿性強，故C正確；由以上分析可知W是F，F(xiàn)沒有含氧酸，故D錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題，共30分)9．(14分)(1)鹵素(除砹外)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。(2)下列兩個元素族，單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是________(填序號)。A．堿金屬B．鹵素(3)下列反應中，更劇烈的是______(填序號)。A．鈉與水反應B．鉀與水反應(4)在穩(wěn)定存在的堿金屬元素(除鈁外)中，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是________，寫出此元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式：___________________。(5)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是________(填序號)。A．溴化鈉溶液B．碘化鉀溶液(6)鹵族元素中，氫化物熱穩(wěn)定性最強的是________；寫出向KI溶液中通入Cl2的離子方程式_______________________________________________________?！窘馕觥?1)鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI；(2)堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高；(3)鉀比鈉活潑，與水反應更劇烈；(4)在穩(wěn)定存在的堿金屬元素中，堿性最強的是CsOH，Cs與水反應的離子方程式為2Cs＋2H2O=2OH－＋2Cs＋＋H2↑；(5)氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色；(6)鹵族元素中，氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF，Cl2與KI溶液反應的離子方程式為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。答案：(1)HI(2)B(3)B(4)CsOH2Cs＋2H2O=2OH－＋2Cs＋＋H2↑(5)B(6)HFCl2＋2I－=2Cl－＋I210．(16分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結構如表所示：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色(1)X的原子結構示意圖為__________。(2)Z在周期表中的位置為__________。(3)判斷非金屬性：X______Y(填“>”“<”或“＝”)。(4)判斷非金屬性：Y______Z(填“>”“<”或“＝”)，寫出結構上的原因___________________________________________________________________。(5)把氯氣通入含11gNaBr的溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得到6.55g殘渣，回答NaBr是否完全反應？__________________，生成的NaCl的質(zhì)量為______g?！窘馕觥坑杀碇行畔⑼茢喑鯴為S，Y為Cl，Z為I，則根據(jù)非金屬性強弱判斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律判斷。(1)X的原子是硫。(2)碘在第五周期第ⅦA族。(3)氯的非金屬性大于硫的非金屬性。(4)氯的非金屬性大于碘的非金屬性；二者最外層電子數(shù)相同，但碘的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱。(5)設11gNaBr完全反應，蒸干后得到殘渣氯化鈉的質(zhì)量為xg，Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl。2×1032×58.511x解得x≈6.25，因為6.25<6.55，可知NaBr沒有完全反應，設生成NaCl的質(zhì)量為yg，根據(jù)差量法計算：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl差量2×1032×58.589y11－6.55y＝5.85。答案：(1)(2)第五周期第ⅦA族(3)<(4)>二者最外層電子數(shù)相同，但碘的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱(5)沒有完全反應5.85【能力進階】(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)11．(2021·舟山高一檢測)0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出1.12LH2(標準狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂心试拥碾娮訉咏Y構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()A．第4周期ⅡA族B．第3周期ⅡA族C．第4周期ⅠA族D．第3周期ⅢA族【解析】選B。n(H2)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，則該金屬與氫氣之間的關系式為M～H2，即金屬M形成化合物時的化合價為＋2，又知M2＋具有氖原子的電子層結構，說明M為Mg，它位于第3周期ⅡA族。12．溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是()A．在反應中IBr無化合價變化B．IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO【解析】選B。溴化碘(IBr)中Br呈－1價，I呈＋1價；IBr性質(zhì)與鹵素相似，是一種強氧化劑，A、C、D正確；IBr與水反應生成HIO和HBr，元素化合價沒有變化，B錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共18分)13．常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________。(4)過程Ⅲ實驗的目的是______________。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，__________________________________________________________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?！窘馕觥垦b置A是高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成氯氣，燒瓶上端濕潤的淀粉KI試紙變藍，驗證氯氣的