（江蘇專用）高考化學二輪復習 選擇題熱點8 電化學基礎-人教版高三全冊化學試題

熱點8電化學基礎1．全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述中，正確的是()A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極C．氫氧燃料電池工作時H2在負極被還原D．太陽能電池的主要材料為SiO2答案B解析手機上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，A錯誤；鋅錳干電池中，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，生成Zn2＋，所以鋅作負極，B正確；氫氧燃料電池工作時，H2在負極失電子，被氧化，C錯誤；太陽能電池的主要材料為硅，D錯誤。2．Mg-NaClO電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．Y電極附近溶液中產(chǎn)生白色渾濁物B．電池工作時Na＋向正極移動C．廢液的pH大于NaClO溶液的pHD．X電極上發(fā)生的反應：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－答案C解析結(jié)合圖示中電解質(zhì)溶液中陰離子流向可知Y電極為負極，負極材料Mg失電子生成的Mg2＋與移向負極的OH－生成Mg(OH)2，即Y極的電極反應為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2↓，A正確；由原電池工作原理知，陽離子Na＋一定移向正極，B正確；X電極為正極，在正極上ClO－得電子發(fā)生還原反應，生成Cl－，故電極反應為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，D正確；結(jié)合A、D兩項分析可知，電池總反應為NaClO＋Mg＋H2O=Mg(OH)2↓＋NaCl，可見廢液的堿性減弱，即pH變小，C錯誤。3．酶生物電池通常以葡萄糖作為反應原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如圖所示。下列有關說法中正確的是()A．該電池可以在高溫條件下使用B．H＋通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電極a是正極D．電池負極的電極反應式為C6H12O6＋H2O－2e－=C6H12O7＋2H＋答案D解析酶的主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫條件下變性，喪失催化作用，A錯誤；由圖示電子的移動方向可知，a為電池的負極，發(fā)生氧化反應C6H12O6＋H2O－2e－=C6H12O7＋2H＋，b為電池的正極，發(fā)生還原反應H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O，H＋通過交換膜從a極移向b極，B、C錯誤，D正確。4.某同學設計的原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．電子由鐵電極經(jīng)溶液向鉑電極遷移B．放電過程中陰離子交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺C．正極的電極反應式為Fe3＋＋3e－=FeD．若電路中轉(zhuǎn)移1mole－，則陰離子交換膜左側(cè)溶液中減少1molCl－答案B解析該原電池裝置中，鐵為負極，鉑為正極，電子由鐵電極流出，經(jīng)導線流入鉑電極，A錯誤；放電過程中鉑電極發(fā)生反應：Fe3＋＋e－=Fe2＋，故陰離子交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺，B正確；正極的電極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，C錯誤；Cl－向負極(鐵電極)移動，陰離子交換膜左側(cè)溶液中增加了1molCl－，D錯誤。5．據(jù)報道，以NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．該電池的負極反應為BHeq\o\al(－,4)＋8OH－－8e－=BOeq\o\al(－,2)＋6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol答案D解析燃料電池屬于原電池，在原電池中，失電子的一極為負極，得電子的一極為正極，工作時，溶液中的陽離子向正極移動。據(jù)此可以確定電極a為負極，電極b為正極，A、C正確；MnO2對H2O2的分解具有催化作用，B正確；根據(jù)化合價判斷，每消耗3molH2O2，應轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯誤。6．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]作電解質(zhì)，該電池的總反應為2Pb2＋＋2H2OPb＋PbO2＋4H＋，下列說法正確的是()A．該電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加B．放電時，正極的電極反應式為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2OC．充電時，溶液中的Pb2＋向陽極移動D．充電時，陽極周圍溶液的pH增大答案B解析根據(jù)電池總反應可知，該電池放電時，兩電極質(zhì)量均減小，A錯誤；充電時，溶液中的Pb2＋向陰極移動，C錯誤；充電時，陽極反應式為：Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋，陽極周圍溶液中c(H＋)增大，pH減小，D錯誤。7．傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)為電源的負極B．負極反應式為Ag－e－＋Cl－=AgClC．陰極的電極反應式為2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．當電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5×10－5mol時，進入傳感器的SO2為1.12mL答案C解析SO2透過膜和酸性固體電解質(zhì)結(jié)合生成HSOeq\o\al(－,3)，在Pt電極網(wǎng)上反應生成S2Oeq\o\al(2－,4)，HSOeq\o\al(－,3)→S2Oeq\o\al(2－,4)，發(fā)生還原反應，為陰極，所以b為電源負極，a為電源正極，A、B錯誤；傳導介質(zhì)為H＋，配平陰極反應得2HSOeq\o\