2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試卷真題（解析版）

2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)本試卷共8頁(yè)，2小題，滿分00分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.作答選考題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無(wú)效。5.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：HC2N4O6Na2Mg24S2Cl5.5Fe56一、選擇題：本題共6小題，共44分。第~0小題，每小題2分；第~6小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹(shù)一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體

選項(xiàng)A獸骨B.青銅器C紙張D.液晶顯示屏A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；B．青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項(xiàng)符合題意；C．紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D．液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化合物，故D不符合題意；綜上所述，答案為B項(xiàng)。2.北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開(kāi)講及“華龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為氧化性氣體B.飛船返回艙表層材料中玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C.乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出晶體并放熱的過(guò)程僅涉及化學(xué)變化D.核電站反應(yīng)堆所用軸棒中含有的與互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．H2作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．與是質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，敘述正確的是D項(xiàng)。.廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見(jiàn)證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是文物

選項(xiàng)A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鎏金飾品是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面，經(jīng)過(guò)烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，其中不含硅酸鹽，故A項(xiàng)不符合題意；B．蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀，其中不含硅酸鹽，故B項(xiàng)不符合題意；C．廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產(chǎn)品燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，故C項(xiàng)符合題意；D．銅鍍金鐘座是銅和金等制得而成，其中不含硅酸鹽，故D項(xiàng)不符合題意；綜上所述，答案為C。4.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去和，所用試劑包括以及A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過(guò)量，然后選擇合適的試劑將所加過(guò)量的物質(zhì)除去?！驹斀狻看蛀}中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽(yáng)離子為Na+，即選用Na2CO除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過(guò)量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO加入，利用Na2CO除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO、NaOH均過(guò)量，成為新雜質(zhì)，需要過(guò)濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。5.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A.與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B.a處變紅，說(shuō)明是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說(shuō)明具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)生成【答案】B【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。6.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P?！驹斀狻緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。8.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；答案選D。9.我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C.中含有個(gè)電子D.被還原生成【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H2O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)CO分子含有4個(gè)電子，則molCO中含有4×6.02×02=8.428×024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案選A。0.以熔融鹽為電解液，以含和等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)的再生。該過(guò)程中A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為 B.陰極上被氧化C.在電解槽底部產(chǎn)生含的陽(yáng)極泥 D.陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含和等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，通過(guò)控制一定的條件，從而可使陽(yáng)極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2+和Al+，Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)Al+得電子生成Al單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)Al的再生，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實(shí)際上Mg在陽(yáng)極失電子生成Mg2+，A錯(cuò)誤；B．Al在陽(yáng)極上被氧化生成Al+，B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽(yáng)極泥，C正確；D．因?yàn)殛?yáng)極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會(huì)形成陽(yáng)極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽(yáng)極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D錯(cuò)誤；故選C。.為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是A.加入溶液產(chǎn)生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)C.加入溶液無(wú)紅色出現(xiàn) D.加入溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成【答案】D【解析】【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無(wú)氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無(wú)論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無(wú)紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K[Fe(CN)6]是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒(méi)有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K[Fe(CN)6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導(dǎo)纖維無(wú)因果關(guān)系，故A符合題意；B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過(guò)萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過(guò)富集海水中的鎂離子，經(jīng)過(guò)沉淀、溶解等操作得到無(wú)水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；C．石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；D．FeCl溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水機(jī)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；綜上所述，答案為A。.恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的B.a為隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動(dòng)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯(cuò)誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：【答案】B【解析】【詳解】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過(guò)氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。5.在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說(shuō)明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=.0，故D正確；答案選D。6.科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)電極b是陰極B.放電時(shí)溶液的減小C.放電時(shí)溶液的濃度增大D.每生成，電極a質(zhì)量理論上增加【答案】C【解析】【詳解】A．由充電時(shí)電極a的反應(yīng)可知，充電時(shí)電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰極，則電極b是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)電極反應(yīng)和充電時(shí)相反，則由放電時(shí)電極a的反應(yīng)為可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，反應(yīng)后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大，故C正確；D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，由得失電子守恒可知，每生成molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加2g/mol2mol=46g，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題：共56分。第7~9題為必考題，考生都必須作答。第20~2題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。7.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，的。（）配制的溶液，需溶液的體積為_(kāi)______mL。（2）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。

（）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/6.000.6…Ⅶ4.00ab：44.5Ⅷ4.004.002.00：4.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則該溶液的濃度為_(kāi)______。在答題卡虛線框中，畫(huà)出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ_______，測(cè)得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫(xiě)出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途_______。【答案】（）5.0（2）C（）①..00②..00③.正④.實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了0倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于（4）①.0.04②.（5）向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液（6）HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO：還原劑、防腐劑或HPO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)【解析】【小問(wèn)詳解】溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案為：5.0?！拘?wèn)2詳解】A．容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)?！拘?wèn)詳解】①實(shí)驗(yàn)VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=.00mL，即a=.00，,由實(shí)驗(yàn)I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-.00mL=.00mL，即b=.00，故答案為：.00；.00。②實(shí)驗(yàn)I所得溶液的pH=2.86，實(shí)驗(yàn)II的溶液中c(HAc)為實(shí)驗(yàn)I的，稀釋過(guò)程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)II所得溶液的pH=2.86+=.86，但實(shí)際溶液的pH=.6<.86，說(shuō)明稀釋過(guò)程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動(dòng)，故答案為：正；實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了0倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于?！拘?wèn)4詳解】(i)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點(diǎn)時(shí)，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.04mol/L，故答案為：0.04。(ii)滴定過(guò)程中，當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，c(H+)=≈mol/L=0-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，當(dāng)V(NaOH)=.04mL時(shí)，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，當(dāng)V(NaOH)=22.08mL時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為NaAc溶液，Ac-發(fā)生水解，溶液呈弱堿性，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量較多時(shí)，c(NaOH)無(wú)限接近0.mol/L，溶液pH接近，因此滴定曲線如圖：。【小問(wèn)5詳解】向20.00mL的HAc溶液中加入VmLNaOH溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當(dāng)時(shí)，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案為：向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液?！拘?wèn)6詳解】不同的無(wú)機(jī)弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HClO具有強(qiáng)氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO可用作防腐劑，HPO4具有中強(qiáng)酸性，可用作食品添加劑，同時(shí)在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途，故答案為：HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO：還原劑、防腐劑或HPO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)。8.稀土()包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國(guó)南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：

已知：月桂酸熔點(diǎn)為；月桂酸和均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持價(jià)不變；的，開(kāi)始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見(jiàn)下表。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8.8.5.66.2~7.4沉淀完全時(shí)的pH/.24.7/（）“氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是_______。（2）“過(guò)濾”前，用溶液調(diào)pH至_______的范圍內(nèi)，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（）“過(guò)濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到元素，濾液2中濃度為。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^(guò)濾2”前的溶液中低于_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）①“加熱攪拌”有利于加快溶出、提高產(chǎn)率，其原因是_______。②“操作X”的過(guò)程為：先_______，再固液分離。（5）該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(寫(xiě)化學(xué)式)。（6）稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑。①還原和熔融鹽制備時(shí)，生成mol轉(zhuǎn)移_______電子。②用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚ǎ〧e2+（2）①.4.7pH<6.2②.（）4.00-4（4）①.加熱攪拌可加快反應(yīng)速率②.冷卻結(jié)晶（5）MgSO4（6）①.5②.O2+4e-+2H2O=4OH-【解析】【分析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有、、、、、等離子，經(jīng)氧化調(diào)pH使、形成沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去，濾液中含有、、等離子，加入月桂酸鈉，使形成沉淀，濾液2主要含有MgSO4溶液，可循環(huán)利用，濾餅加鹽酸，經(jīng)加熱攪拌溶解后，再冷卻結(jié)晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECl溶液?！拘?wèn)詳解】由分析可知，“氧化調(diào)pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe2+氧化為Fe+，以便后續(xù)除雜，所以化合價(jià)有變化的金屬離子是Fe2+，故答案為：Fe2+；【小問(wèn)2詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，沉淀完全的pH為4.7，而開(kāi)始沉淀的pH為6.2~7.4，所以為保證、沉淀完全，且不沉淀，要用溶液調(diào)pH至4.7pH<6.2的范圍內(nèi)，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：4.7pH<6.2；；【小問(wèn)詳解】濾液2中濃度為，即0.25mol/L，根據(jù)，若要加入月桂酸鈉后只生成，而不產(chǎn)生，則==40-4，故答案為：40-4；【小問(wèn)4詳解】①“加熱攪拌”有利于加快溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應(yīng)速率，故答案為：加熱攪拌可加快反應(yīng)速率；②“操作X”的結(jié)果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸熔點(diǎn)為，故“操作X”的過(guò)程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離，故答案為：冷卻結(jié)晶；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4，故答案為：MgSO4；【小問(wèn)6詳解】①中Y為+價(jià)，中Pt為+4價(jià)，而中金屬均為0價(jià)，所以還原和熔融鹽制備時(shí)，生成mol轉(zhuǎn)移5電子，故答案為：5；②堿性溶液中，氫氧燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-。9.鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。（）催化劑可由加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無(wú)污染氣體。①完成化學(xué)方程式：______________。②催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖，過(guò)程的焓變?yōu)開(kāi)______(列式表示)。③可用于的催化氧化。設(shè)計(jì)從出發(fā)經(jīng)過(guò)步反應(yīng)制備的路線_______(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)①下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的有_______。A.加入少量硫酸，溶液的pH不變B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C.加入少量溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動(dòng)D.加入少量固體，平衡時(shí)與的比值保持不變②25℃時(shí)，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)時(shí)，設(shè)、與的平衡濃度分別為x、y、，則x、y、z之間的關(guān)系式為_(kāi)______；計(jì)算溶液中的平衡濃度_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。③在稀溶液中，一種物質(zhì)對(duì)光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長(zhǎng)()有關(guān)；在一定波長(zhǎng)范圍內(nèi)，最大A對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)()取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL(zhǎng)的A是各組分吸收程度之和。為研究對(duì)反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影響，配制濃度相同、不同的稀溶液，測(cè)得其A隨的變化曲線如圖，波長(zhǎng)、和中，與的最接近的是_______；溶液從a變到b的過(guò)程中，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚ǎ?N2↑②.4H2O③.(E-E2)+ΔH+(E-E4)④.⑤.2NO+O2=2NO2（2）①.BD②.③.當(dāng)溶液pH=9時(shí)，，因此可忽略溶液中即=0.20反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2===.×0-7聯(lián)立兩個(gè)方程可得=6.0×0-4mol/L④.λ⑤.增大【解析】【小問(wèn)詳解】①分解過(guò)程中，生成Cr2O和無(wú)污染氣體，根據(jù)元素守恒可知，其余生成物為N2、H2O，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為，故答案為：N2↑；4H2O。②設(shè)反應(yīng)過(guò)程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則X→MΔH=(E-E2)，M→NΔH2=ΔH，N→YΔH=(E-E4)，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)棣+ΔH2+ΔH=(E-E2)+ΔH+(E-E4)，故答案為：(E-E2)+ΔH+(E-E4)。③NH在Cr2O作催化劑條件下，能與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO和NO，若同時(shí)通入O2，可將氮元素全部氧化為HNO，因此從NH出發(fā)經(jīng)過(guò)步反應(yīng)制備HNO的路線為；其中NO反應(yīng)生成NO2過(guò)程中，氣體顏色發(fā)生變化，其反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：；2NO+O2=2NO2?！拘?wèn)2詳解】①K2Cr2O7溶液中存在平衡：(i)、(ii)。A．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動(dòng)只是減弱改變量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的pH將減小，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋過(guò)程中，根據(jù)“越稀越水解”、“越稀越電離”可知，(i)和(ii)的平衡都正向移動(dòng)，兩個(gè)平衡正向都是離子數(shù)增大的反應(yīng)，因此稀釋后，溶液中離子總數(shù)將增大，故B正確；C．加入少量NaOH溶液，(ii)正向移動(dòng)，溶液中將減小，(i)將正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．平衡(i)的平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)只與溫度和反應(yīng)本身有關(guān)，因此加入少量K2Cr2O7溶液，不變，故D正確；綜上所述，答案為：BD。②0.0mol/LK2Cr2O7溶液中，Cr原子的總濃度為0.20mol/L，當(dāng)溶液pH=9.00時(shí)，溶液中Cr原子總濃度為=0.20mol/L，、與的平衡濃度分別為x、y、zmol/L，因此=0.0；由圖8可知，當(dāng)溶液pH=9時(shí)，，因此可忽略溶液中，即=0.20，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2===.×0-7，聯(lián)立兩個(gè)方程可得=6.0×0-4mol/L。③根據(jù)反應(yīng)(i)、(ii)是離子濃度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中越大，混合溶液在某一波長(zhǎng)的A越大，溶液的pH越大，溶液中越大，因此與的λmax最接近的是λ；反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2=，==，因此=，由上述分析逆推可知，b>a，即溶液pH從a變到b的過(guò)程中，溶液中c(H+)減小，所以的值將增大，故答案為：λ；增大。(二)選考題：共4分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20.硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光()效應(yīng)以來(lái)，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子的合成路線如下：

（）與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______。（2）的沸點(diǎn)低于，其原因是_______。（）關(guān)于I~III三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有_______。A．I中僅有鍵B．I中的鍵為非極性共價(jià)鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有與E．I~III含有的元素中，O電負(fù)性最大（4）IV中具有孤對(duì)電子的原子有_______。（5）硒兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)______(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構(gòu)型為_(kāi)______。（6）我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過(guò)該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

①X的化學(xué)式為_(kāi)______。②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為_(kāi)______(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚ǎ?s24p4（2）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高（）BDE（4）O、Se（5）①.＞②.正四面體形（6）①.K2SeBr6②.【解析】【小問(wèn)詳解】基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為s2p4，與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為4s24p4；故答案為：4s24p4?！拘?wèn)2詳解】的沸點(diǎn)低于，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高；故答案為：兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高。【小問(wèn)詳解】A．I中有鍵，還有大π鍵，故A錯(cuò)誤；B．Se?Se是同種元素，因此I中的鍵為非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．烴都是難溶于水，因此II難溶于水，故B錯(cuò)誤；D．II中苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為sp2，碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp，故D正確；E．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電