上海市八校2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

上海市八校2024屆高考化學(xué)一模試卷1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))CH?=C(CH?)COOCH?,下列說法錯(cuò)誤的是()A.N可以使溴水褪色B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種2、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是()A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯3、已知常溫下K?(CH?COOH)>K?(HClO)、Ksp(AgCl)>Kp(AgBr)。下列分析不正確的是()B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mL0.1mol/LCH?COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C.向0.1mol/LNH?Cl溶液中加入少量NH?Cl固體：D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO?濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀4、某離子反應(yīng)中涉及H?O、CIO、NH?、H、N?、CI六種微粒。其中ClO~的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的還原劑是CIB.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱8、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe?O?、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理：→慮查1.6gA.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3*C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料下所示(假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽)。下列說法錯(cuò)誤的是B.A室的電極反應(yīng)式為CH?COO~-8e-+2H?O==2CO?+8H*C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)閎→aD.電池總反應(yīng)式為CH?COO+2O?+H?==2CO?+2H?O10、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，11、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是()A.金屬棒X的材料可能為鈉B.金屬棒X的材料可能為銅C.鋼管附近土壤的pH增大D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法A.工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變B.Na?O?溶于水產(chǎn)生O?:Na?O?+H?O=2Na?+2OH~+O?tC.Na?SO?溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：6H*+5SO?2~+2MnO?=5SO?2~+2Mn2*+3H?OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?:2C?H?O+H?O+CO?→2C?HsOH+CO?2~14、下列說法正確的是()A.2,2-二甲基丁烷的'H-NMR上有4個(gè)峰C.有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.甲苯能使酸性KMnO?溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO?氧化而斷裂A.乙烷(乙烯):通H?催化劑加熱B.己烷(己烯):加溴水后振蕩分液C.Fe?O?(Al?O?):加NaOH溶液過濾D.H?O(Br?):用酒精萃取A.催化劑B.濃度C.壓強(qiáng)D.溫度B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因?yàn)殛庪x子水解D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因?yàn)閄的氫化物形成的氫鍵牢固18、中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH?溶于BmL水中，得到密度為pg/cm3的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()20、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是()A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵D.分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力B.配制Fe(NO?)?溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解D.牙齒的礦物質(zhì)Cas(PO?)?OH+F~=Cas(PO?)?F+OH,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成A.:N.》D二、非選擇題(共84分)》D23、(14分)非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為和 (2)X的分子式為C?H?ON,則X (3)B→C的反應(yīng)類型為。)。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn))。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)①能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫)是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以例見本題題干)24、(12分)已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如下圖所示。酸性CABF(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D中官能團(tuán)名稱為。25、(12分)二氧化硫(SO?)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O?氧化性強(qiáng)于SO?,因此裝置丁中即使有渾能說明是SO?導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出O?與NazS溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行序號(hào)1向10mL1mol/LNa?S溶液中通O?2向10mL1mol/LNa?S溶液中通SO?由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na?S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO?導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是12KIO?標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL。(實(shí)驗(yàn)2)通過Fe3*和C?O?2在溶液中的反應(yīng)比較Fe2*和C?O?2的還原性強(qiáng)弱。操作在避光處，向10ml0.5mol·L-1FeCl?溶液中緩慢加入0.5mol·L-1K?C?O,溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾 (實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2*和C?O?2的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的將SO?2氧化成SO?2而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是與NO?無關(guān)”。于是做了“SO?通入Ba(NO?)?溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖?；?1)儀器a的名稱為。(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是__。(3)用0.1mol/LBaCl?溶液、0.1mol/LBa(NO?)?溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)煮沸過的BaCl?溶液未煮沸過的BaCl?溶煮沸過的Ba(NO?)?溶油25mL未煮沸過的Ba(NO?)?對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖恰?5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為_。(6)圖1-4分別為①,②,③,④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。pH圖1pH圖3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是_。pH時(shí)間/s圖2pH28、(14分)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為(填標(biāo)號(hào))。(3)LiAlH?是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAIH?中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為 。LiAIH?中，存在(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵(4)Li?O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。Li?O(晶體)00鍵鍵能為kJ·moFl,LizO晶格能為kJ·mol-1。(5)Li?O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li?O的密29、(10分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問題。(1)基態(tài)硫原子中核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是(2)液態(tài)SO?可發(fā)生白偶電離2SO?=SO2++SO?2-,SO?2的空間構(gòu)型是,與SO2+互為等電子體的分子有(填化學(xué)式，任寫一種)。(3)CuCl熔點(diǎn)為426℃,融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃,沸點(diǎn)1100℃,都是銅(I)的鹵化物，熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是(4)乙硫醇(C?HsSH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)(5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是,其密度為g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。B.由于K?(CH?COOH)>K?(HClO),ClO水解程度大于CH?COO水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①,B正確C.向0.1mol/LNH?Cl溶液中，存在NH?+H?O=NH?H?O+H*,加入少量NH?Cl固體，NH?,NH?*水解平衡正向D.因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag*)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br),當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(Cl)比原來AgCl飽和溶液中【題目點(diǎn)撥】當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na?CO?溶液時(shí)，開始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式Na?CO?+HCl=NaHCO?+NaCl;NaHCO?+HCl=NaCl+H?O【解題分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的CIO物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知CI是生成物，根據(jù)所含的物質(zhì)的量之比為3:2,故D錯(cuò)誤；答案為B。原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH?*是還原劑，氧化產(chǎn)物為N?,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3【解題分析】B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Na*、K*、NO?、NH?·H?O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca?溶液，開始沒有沉淀；確。本題選A?！窘忸}分析】根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.向圓底燒瓶中滴入H?O?溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③,以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；【題目點(diǎn)撥】明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意滴入過氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大?！窘忸}分析】根據(jù)氧化性Fe3?>Cu2*>H*可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2*,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3*,濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol,即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe?O?,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H?SO?和FeSO?,其中溶質(zhì)FeSO?為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH?SO?電離出0.04mol氫離子，其中部所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH*生成了氫氣，即有0.01molH?生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,選項(xiàng)B正確；C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol×80g/mol=2g,而實(shí)際情況是Fe-Cu合金樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol×5【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物計(jì)算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題【解題分析】根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項(xiàng)A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；MFC電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO?、H?O,即CH?COO+2O?+H?==2C確?！窘忸}分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H?化合越容易，與H?化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說【點(diǎn)晴】A.催化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A選；B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動(dòng)，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，故C故答案選A?！绢}目詳解】C.NH?NO?溶液呈酸性是因?yàn)殛栯x子NH水解，故C錯(cuò)誤；故選A?！窘忸}分析】故選D?！窘忸}分析】A.AICl?是共價(jià)化合物，不能通過電解熔融AICl?制備Al,故A錯(cuò)誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；D.由平衡Cas(PO?)?OH+F~Cas(PO?)?F+OH可知，增大F濃度，平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，故D正確。故選D?！窘忸}分析】A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為：N·,A正確；B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確；C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道，電子排布式為1s22s22p2,D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)取代反應(yīng)【解題分析】“N①能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；②能使溴水褪色，說明含有為原料制備需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息,故答案為點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意(5)中合成路線充分利用信息中甲基的引入?！窘忸}分析】A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為CH?=CH?,A與水反應(yīng)生成B,B為CH?CH?OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生【題目詳解】25、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O?+2H?O+2Na?S=4NaOH+2S」氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色空白實(shí)驗(yàn)0.096%【解題分析】I.根據(jù)IO?能夠氧化SO?為SO2,氧化I為I?,SO?反應(yīng)完全后，再滴入的IO?溶液，I?不再反應(yīng)，溶液中的I?遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；要測(cè)定物質(zhì)含量，應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，為減少實(shí)驗(yàn)的偶然性，要進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn)，取多次實(shí)驗(yàn)的平均值，根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計(jì)算鐵礦石樣品中硫元素【題目詳解】(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO?的速率，為了減少SO?氣體在溶液中的溶解，可根據(jù)H?SO?是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡的性質(zhì)，在裝置乙中加入的試劑為飽和Na②根據(jù)O?、SO?氣體分別通入到Na?S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時(shí)間可知，物質(zhì)的氧化性：SO?>O?,該實(shí)驗(yàn)條件下Na?S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO?導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是O?難溶于水，而SO?易溶于水，由于氧氣中水中I.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性：IO?>I?>SO?,向含有SO?、KI和淀粉溶液中滴加KIO?溶液，首先當(dāng)SO?反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)④,反應(yīng)產(chǎn)生的I?單質(zhì)遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去，就證明滴定(5)①通過比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)V?遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Vz,可忽略不計(jì)V?。設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排mol,根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=n·M=3.0×10?mol×32g/mol=9.6×10*g,所以該份鐵礦石樣【題目點(diǎn)撥】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗(yàn)證、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及應(yīng)用和物質(zhì)含量測(cè)定。掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是計(jì)算與判斷的依據(jù)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯(cuò)點(diǎn)是(5)中S含量計(jì)算，關(guān)鍵是IO?氧化SO?時(shí)二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定，注意還原產(chǎn)物I?也可氧化SO?,要根據(jù)總方程式判斷。26、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H?不能被吸收溶液中存液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K?[Fe(CN)?]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C?O?2-實(shí)驗(yàn)一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl,通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl?和H?,反應(yīng)后的氣體中含H?和未反應(yīng)的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于實(shí)驗(yàn)二：FeCl?溶液與K?C?O?發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe?(C?O?)?和KCl;用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2*;用K?[Fe(CN)?]溶液檢驗(yàn)Fe2*;根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；(2)要驗(yàn)證“只是O,氧化了SO?2,與NO?無關(guān)”,需在無氧條件下把SO?通入Ba(NO?)?溶液，不足之處是裝置C中(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣，對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是氧氣能否氧(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO?能否將SO?2氧化成SO?2,進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說明O?把SO?2氧化為SO2,第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式(6)根據(jù)圖象可知，O?、NO?都能氧化氧化SO?2,氧氣的氧化效果比NO?更好，在氧氣、NO?共存條件下，氧化28、DCLi'核電荷數(shù)較大正四面體sp3AB5204982908【解題分析】分析：(1)根據(jù)處于基態(tài)時(shí)能量低，處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量高判斷；(2)根據(jù)原子核對(duì)最外層電子的吸引力判斷；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵；(4)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，據(jù)此計(jì)算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)的能量變化計(jì)算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答；(5)根據(jù)晶胞中含有的離子個(gè)數(shù)，結(jié)合密度的定義計(jì)算。詳解：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1,則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處(2)由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大，因此Li+半徑小于H-;(3)LiAIH?中的陰離子是AIH?-,中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正鍵，答案選AB;(4)根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ/mol÷2=520kJ/mol;0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)吸熱是249kJ,所以O(shè)=O鍵能是249k