北京順義區(qū)2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（二模）題型匯編-02非選擇題

北京順義區(qū)2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬(二模)按題

型分類匯編-02非選擇題

一、工業(yè)流程題

1.(2021?北京順義?統(tǒng)考二模)工業(yè)上制取硝酸錢的流程圖如圖，回答下列問題:

硝酸錢

(I)NH3的電子式為一。

(2)設(shè)備II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(3)設(shè)備Hl中生成HNo3化學(xué)方程式為設(shè)備HI在工作時不斷通入空氣的目的是

(4)設(shè)備IV中的尾氣主要為NO,可以用NaCIo溶液吸收，其他條件相同，No轉(zhuǎn)化為

NO；的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始PH的變化如圖所示。

%

∕

≡7?

X

??OΓ

N

①在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cr和NO；，其離子方程式為一。

②NaCIo溶液的初始PH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是一。

2.(2021.北京順義?統(tǒng)考二模)硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。

I.硒在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋硫的非金屬性比硒強(qiáng)的原因是一。

∏.工業(yè)上從銅陽極泥(含有Se、Au、Ag、Cu.CUSe、Ag2Se等)中提取硒的過程如圖:

銅陽O2

極泥焙燒

(2)焙燒時，產(chǎn)物A的化學(xué)式為一。

(3)將甲酸(HCOoH)還原FhSeCh反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

103℃

H2SeO3+2HCOOHSe匚|_口_。

(4)常溫下，H2SeO3電離平衡體系中含Se(+4價)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與PH的關(guān)系如圖

所示。

向亞硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5,過程中主要反應(yīng)的離子方程式一。

(5)還原時，進(jìn)行了下述實驗：向IOmL2.5mol?L"亞硒酸溶液中先加入IOmL氨水，再加

入IOmL甲酸溶液(甲酸濃度分別為5、7.5及IOmolL1),加熱至沸騰(1溶°C),反應(yīng)10

小時，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

亞

硒

酸

還

原

率

％

①曲線—(填曲線字母編號)對應(yīng)甲酸濃度為10mol?L1,判斷的理由是一。

②當(dāng)氨水濃度在0?1.25mol?L∣之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高,

其可能的原因是一。

(6)粗硒中硒含量測定：

在一定條件下，將0.10Oog粗硒中的Se完全轉(zhuǎn)化為H2SeO3溶液，用

VlmLo.100OmOI?LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定。終點前加入KI淀粉溶液做指示劑，繼續(xù)用

試卷第2頁，共20頁

v2mL0.1000mol?LTNa2s2c>3溶液滴定至溶液藍(lán)色消失。發(fā)生的反應(yīng):

++

H2SeO3+4S2O3^+4H=Se+2S4Ot+3H2OH2SeO3+4S2O^^+4H=Se+2SQ=+3H,O；

+

H2SeO3+4Γ+4H=Se+2l2+3H2O；

I2+2S2θΓ=2i+S4θΓo則粗硒中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

3.(2022?北京順義?統(tǒng)考二模)火法有色金屬冶煉煙氣制酸過程中會產(chǎn)生大量含神污酸,

采用硫化-石膏中和法處理含碎污酸可獲得達(dá)標(biāo)廢水，同時實現(xiàn)變廢為寶得到多級產(chǎn)品,

工藝流程如下：

資料：

i.常溫下H2CO3的K,∣=4.4xl0-7,Ka2=4.7xlO-U;IhS的Kal=I.3x1(P,Ka2=

7.1×10l5;

ii.含神污酸中種的主要存在形式為亞肺酸(H3AsO3,弱酸)，除神外H+、Cu2+,F、

SOf含量均超標(biāo)；

iii.室溫下三價神在水溶液中的存在形式與溶液PH的關(guān)系：

PH值pH<7PH=I(Ml

主要存在形式

H3AsO3H2AsO3

(1)工業(yè)上制備NazS時，用Nac)H溶液吸收HzS,不能以純堿代替NaoH。結(jié)合方程式

解釋不能使用純堿的原因__________。

(2)過程I可除去含碎污酸中的CiP+和部分碎，濾渣A的主要成分為CUS和As2S3,生

成AS2S3的離子方程式是O

⑶過程I會發(fā)生副反應(yīng)As2S3(s)+3s2-(aq).2AsS；(叫)，影響后續(xù)處理。加入NazS

充分反應(yīng)后加入少量FeSO4,結(jié)合平衡移動原理解釋加入FeSO4的原因。

(4)過程In中獲得的濾渣C主要成分是FeAsO4,該過程通入空氣的作用是。

⑸利用反應(yīng)ASC>：+2r+2H+=AsO；-+L+H2O測定濾渣C中FeASO4含量。取ag樣品，

用硫酸溶液溶解，加入過量KI,充分反應(yīng)后將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，以淀粉為指示劑,

用CmOl?I√∣的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，觀察到現(xiàn)象說明已到滴定終點，重

復(fù)三次實驗，記錄用去Na2S2O3溶液體積為VmL,計算樣品純度為(用字

母表示)。

資料：2Na2S2O3+I2=Na2S4θ6+2NaI；FeASo4相對分子質(zhì)量為195

4.(2023?北京?統(tǒng)考二模)以廢舊銅電路板為原料制備硫酸銅晶體可變廢為寶，如圖是

某工廠的實際制備工藝流程。

資料1：流程中RH為有機(jī)化合物

(1)浸取前將廢舊銅電路板粉碎的目的是。

(2)上述流程中需要用到分液操作步驟是(填序號)。

(3)浸取后得到的溶液銅元素主要以[Cu(NH3)4]2+形式存在，浸取時發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為.

(4)研究發(fā)現(xiàn)，加入H2O2后隨溫度升高，銅元素浸出率隨溫度變化的曲線如圖。分析溫

度高于85℃,銅元素浸出率下降可能的原因_____。

OO

￡95

榔90

85

80

93嶇

75

麟70

H65

≡60

55

50

(5)工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有：NH3、、有機(jī)溶劑、o

(6)該工廠排放的水質(zhì)情況及國家允許的污水排放標(biāo)準(zhǔn)如表所示。為研究廢水中C/+處

理的最佳pH,取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)PH至8.5、9、9.5、

10、11,靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如圖所示。

÷

38

06.

?6

S0

4

MS

三2

霉

0

項目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)

試卷第4頁，共20頁

PH1.06~9

CU2+含量/(mg?L)72≤0.5

NH：含量/(mg?U)2632<15

2+

資料2：CU(OH)2+4NH3??[CU(NH3)4]+2OH

①根據(jù)實驗結(jié)果分析，處理廢水中CF+的最佳PH約為。

②結(jié)合資料解釋實驗結(jié)果圖中b到d段曲線所示的過程,

二、填空題

5.(2021.北京順義.統(tǒng)考二模)CsO是一種重要的工業(yè)原料，廣泛川作催化劑。

I.制備Cu2O

(1)微乳液一還原法：在IO(TC的CU(NO3)2溶液中加入一定體積的NaOH溶液，攪拌均

勻,再逐滴加入陰(N2H4)產(chǎn)生紅色沉淀，抽濾、洗滌、干燥，得到CU20。

l

B知：N2H4(l)+θ2(g)=N2(g)+2H2θ(l)?H=-akJ?mol

CU(OH)2(S)=CUO(S)+H2O⑴A"=+bkJ?moH

4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)?W=+ckJ?moΓ1

則由N2H4⑴和CU(OH)2(s)反應(yīng)制備CsO(S)的熱化學(xué)方程式為

(2)電解法：納米級CU20由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.

采用陰離子交換膜制備納米級Cu2O的裝置如圖所示：

NaoH溶液NaCl溶液

陰離子交換膜

陽極的電極反應(yīng)式為—o

∏?納米級Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：

1

CO(g)+2H2(g)?BCH3OH(g)?W=-90.8kJmol-

⑶能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)脩?CH.QH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是一(填字母)。

A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B.一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

(4)t°C時，在體積為2L固定體積的密閉容器中加入2.0OmolH2(g)和1.0OmOI的Co(g)的

物質(zhì)的量隨時間的變化如表:

時間(S)02510204080

物質(zhì)的量(mol)LoO0.500.3750.250.200.200.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為一。

②2t°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為一。

③保持其它條件不變，向平衡體系中充入ImoICe)(g)、2molH2(g).lmolCH3OH(g);此

時V正_V鼠填“>"y域“=”)。

(5)工業(yè)實際合成CMOH生產(chǎn)中，采用如圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化

學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：

ACO的平衡轉(zhuǎn)化率/%

400500600700800溫度/K

三、有機(jī)推斷題

6.(2021.北京順義.統(tǒng)考二模)小分子抗癌新藥mullin—3的合成路線如圖:

NH

已知：i.R-CN——?≡Il

R-C-OCH2CH3

ii.R-OH—?→R-Br

試卷第6頁，共20頁

O

R-NHOIl

iii.+Il→R-N-C-C1+HC1（R,R'為煌基）

R,Cl-C-ClI

R'

(I)A的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(2)C分子中的含氧官能團(tuán)有：酸鍵、_、—。

(3)E的分子式為C3H8O,F→G的有機(jī)反應(yīng)類型是一。

(4)D+G→H的化學(xué)方程式為一0

(5)L的結(jié)構(gòu)簡式為一?

(6)下列說法不氐砸的是一。

a.B的核磁共振氫譜吸收峰強(qiáng)度比為6：2：1

b.F發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物不存在順反異構(gòu)體

c.lmolK與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH

Br

(7)NBS(N—浪代琥珀酰亞胺)是有機(jī)合成中的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡式為：0、合產(chǎn)。，

如圖是某同學(xué)設(shè)計合成NBS的流程。請寫出流程中X→Y的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示

有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)。

CtbCOONH

c4

CH2=CH-CH=CH2'i>X→.......TY|

CH?OONH4

7.(2022.北京順義?統(tǒng)考二模)聚乙烯毗咯烷酮(PVP)是一種重要的水溶性高分子化合物,

在醫(yī)藥衛(wèi)生、食品飲料等領(lǐng)域有很好的催化性能。利用PVP為催化劑，合成多官能團(tuán)

化合物K的路線如下：

()

OIlO

F=J知?IlRn-C-H

H

J八"?R-C-CH2-R,-----------AR-C-C=CH-R

PVP》

(I)A的結(jié)構(gòu)簡式是.

(2)②的反應(yīng)條件是

(3)③的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(4)E中含氧官能團(tuán)的名稱是

(5)F為反式結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式是,

(6)⑤的反應(yīng)類型是

(7)下圖是制備PVP的合成路線，中間產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)簡式是

tCH-CHa七

NHCHCHOH加聚反應(yīng)

222濃硫酸CH3I7乙-

NP

0-H2OΔ

(PVP)

8.(2023?北京?統(tǒng)考二模)藥物M可用于治療動脈硬化，其合成路線如圖。

已知:

i.B的核磁共振筑譜只有1個峰;

(I)M的官能團(tuán)為o

(2)A的名稱為。

(3)C與B含氧官能團(tuán)相同，C可能的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是。

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

(6)G的同分異構(gòu)體有多利寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①不存在順反異構(gòu)②結(jié)構(gòu)中含有酚羥基③苯環(huán)上有兩個取代基且位于間位

Il

(7)已知：…I'-'CH—y+H2O,以G為起始原料，選擇必要的無機(jī)試劑

-----C——O

試卷第8頁，共20頁

合成I,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑

和反應(yīng)條件）。

四、原理綜合題

9.（2021.北京順義?統(tǒng)考二模）某化學(xué)小組同學(xué)利用如圖裝置對電解氯化銅實驗進(jìn)行探

究。

實驗裝置實驗現(xiàn)象

碼?1'T石墨

電解約5min,陽極石墨表而產(chǎn)生大量氣泡，有刺激氣

味，溶液藍(lán)色稍微變淺；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，

II

溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色；U形管變熱，冷卻后溶液仍

為黃綠色。

CUCI2溶液

（1）對陽極實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析。

①陽極的電極反應(yīng)式為—。

②測定電解5min時陽極溶液的pH=2.61,結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液PH減小的原因是一。

（2）探究陰極溶液變?yōu)辄S綠色的原因

2+

查閱資料：CUCl2溶液中存在平衡：CU+4H2O??[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）

Cu2++4Cl-?BICUCI4產(chǎn)（黃色）

①甲認(rèn)為，電解過程中，溫度升高，促使化學(xué)平衡發(fā)生移動，[CuCkF+濃度增大，導(dǎo)致

溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。但是他通過分析實驗現(xiàn)象否定了自己的假設(shè)，他的證據(jù)為

②乙認(rèn)為，電解過程中陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++e-+cr=CuCi1且Cr移向陽極的速率遠(yuǎn)小于

Cu2+在陰極放電的速率，導(dǎo)致陰極區(qū)平2>2,溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，并通過實驗

證實了自己的猜想。他的實驗操作為：取2mL0.1mo1?LTCuCL溶液于試管中，加入一

至飽和，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。

（3）實驗完成后，切斷電源，小組同學(xué)忘記將電極從溶液中取出，一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極

石墨上析出的銅消失了，仔細(xì)觀察，并未看見固體沉積在U形管底部。對于“銅自動溶

解之謎”，繼續(xù)探究。

①丙認(rèn)為，Cu與CUCI2溶液發(fā)生反應(yīng)生成[CuCLT使Cu溶解：Cu2++2Cr+Cu=2CuCll（白

色）；CUCI+Cl嘴”[CuCl2]-o他通過實驗證實了自己的猜想，他的實驗方案為一o

②丁認(rèn)為，還可能是石墨電極與附著的銅構(gòu)成了原電池使電極上附著的CU溶解。并設(shè)

計了如圖所示的裝置證明了自己的假設(shè)，請將裝置補(bǔ)充完整并寫出該電池總反應(yīng)的離子

方程式。

石墨電極

電極b為：—；電解質(zhì)溶液C為：-o電池總反應(yīng)的離子方程式：一

10.（2022?北京順義?統(tǒng)考二模）工業(yè)上利用無隔膜Nael電解法脫除低溫工業(yè)廢氣中

NO,可有效減少對空氣的污染。

脫硝液廢K'NO）

①調(diào)pH=5

②加少量KMnO,

NaCl溶液電解裝置-------------＞吸收塔一處理后廢氣

脫硝廢液

（1）電解NaCl溶液獲得脫硝液（含NaClO）分兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)的離子方程式是

⑵脫硝液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)⑹隨PH的分布如圖1所示；其他條件相同，NO

轉(zhuǎn)化率隨脫硝液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖2所示:

①吸收塔中NO轉(zhuǎn)化為N0；的離子反應(yīng)方程式是。

②脫硝液pH=5時,NO轉(zhuǎn)化率最高,隨PH升高,NO轉(zhuǎn)化率會降低,原因是。

（3）吸收塔中采用氣、液逆流（廢氣從吸收塔底進(jìn)入，脫硝液從吸收塔頂噴淋）的方式吸收

廢氣，目的是o

（4）KMnO4可以增加脫硝液的氧化性，顯著提高脫硝效率，但脫硝廢液電解時無法實現(xiàn)

KMnO4的再生，需在脫硝液中及時補(bǔ)充。推測KMno4無法再生的原因：

I.Mn0,在陰極直接得到電子被還原；

試卷第10頁，共20頁

II.脫硝廢液中Nol在陰極得電子轉(zhuǎn)化為NO2，NOz還原MnO4。

進(jìn)行實驗驗證:

實

裝置復(fù)合電解液實驗現(xiàn)象

驗

陽極溶液顏色基本不

0.66mmol/LKMnO4+

變；陰極溶液顏色逐漸

10.8547mol∕LNaCI混合電解液

—<l∣l—變暗;25min電解液未

陽離子(pH=7)

^πL交換膜rΓ呈現(xiàn)墨綠色,pH=12.1

二-鈦

不銹鋼、-~I——

一二'《■了二一二一二陽極溶液顏色基本不

0.66mmol∕L

復(fù)合電解液變；陰極溶液顏色逐漸

2KMnO4+0.8547mol∕LNaCl、

變暗;25min電解液呈

NaNO3混合電解液(pH=7)

現(xiàn)墨綠色，pH=12.4

資料：MnOa為紫紅色，Mno:為墨綠色，MnO:與Mn混合溶液顏色會變暗。

①實驗1中陰極顏色變暗，陰極電極反應(yīng)式是

②根據(jù)實驗1和2可得到的結(jié)論是。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.（2022.北京順義?統(tǒng)考二模）磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。

（1）基態(tài)磷原子價電子的軌道表示式是。

（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。

①白磷（PQ是分子晶體，易溶于CS2,難溶于水，可能原因是。

②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下

圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是（填字母序號）

黑磷

a.層與層之間的作用力是共價鍵

b.分子中磷原子雜化方式為sp2雜化

C.是混合型晶體

(3)Fe3+與水會形成黃色的配離子［Fe(OH)F+,為避免顏色干擾，常在Fe3*溶液中加入

H3PO4形成無色的［Fe(Pθ4)2］%由此推測與Fe3+形成的配離子更穩(wěn)定的配體是

,其空間構(gòu)型是。

(4)第HIA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。

①實驗測定磷化鋁和磷化錮的熔點分別為2000、1070C,從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點差異

的原因___________。

②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。磷化硼的化學(xué)式是，

已知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,磷化硼晶體的密度是g∕cπΛ

(1pm=10-l0cm)

OBgRf?pfiir

12.(2023?北京?統(tǒng)考二模)鐵(Fe)、鉆(C0)、銀(Ni)是第四周期第Vn族的元素，其化合

物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Fe的價層電子排布式為O

(2)以甲醇為溶劑，Ct?+可與色胺酮分子配位結(jié)合，形成對DNA具有切割作用的色胺酮

鉆配合物(合成過程如圖所示)。

①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)電負(fù)性由大到小的順序為。

②色胺酮分子中N原子的雜化類型為。

③X射線衍射分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過

作用與色胺酮鉆配合物相結(jié)合。

(3)超導(dǎo)材料在電力、交通、醫(yī)學(xué)等方面有著廣泛的應(yīng)用，某含Ni、Mg和C三種元素

的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

試卷第12頁，共20頁

aj/?*bJ∕pOMg

①距離Mg原子最近的Ni原子有個。

②已知該晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為g?cm4

(lnm=10-9m)

六、實驗題

13.（2022?北京順義?統(tǒng)考二模）某研究小組探究CUSO4溶液和弱酸鹽的反應(yīng)。

[資料】H2S2O3是一種弱酸，易分解為SO2和S0

序?qū)嶒?/p>

實驗操作

號現(xiàn)象

過程

i：立

即產(chǎn)

生藍(lán)

色絮

狀沉

淀，繼

O.lmol∕L

廠CUSO4溶液[0.2mol∕L鹽酸

續(xù)滴

加至

__________將沉淀過濾

I洗滌、干燥ImL,

二2ιnLO.ImolZL50℃二干燥后沉淀

3-Na2c03溶液

U水浴?r的沉淀

增多

過程ii∑t程.ii過程iii

且藍(lán)

色加

深，并

出現(xiàn)

少量

氣泡。

過程

ii：產(chǎn)

生氣

泡增

多且

速率

明顯

加快，

藍(lán)色

絮狀

沉淀

沉降

在試

管底

部。

過程

iii：沉

淀溶

解并

有極

少量

的氣

泡生

成。

過程

0.ImolZLi：立

二'CUSo4溶液[0.2mol∕L鹽酸

即產(chǎn)

__________將沉淀過濾生淺

II洗滌、干燥’

藍(lán)綠

二二2mL0.1mol∕L50℃：：干燥后

色絮

?NaHCO3溶液水浴?F的沉淀

過程i充喏.ii過程iii狀沉

淀，繼

試卷第14頁，共20頁

續(xù)滴

加至

1mL,

沉淀

增多

且藍(lán)

綠色

加深，

并出

現(xiàn)少

量氣

泡。過

程ii：

產(chǎn)生

的氣

泡比

實驗

I過

程ii

增加

更多

更快，

最終

得到

天藍(lán)

色粉

末狀

沉淀。

過程

iii：沉

淀溶

解并

有較

多氣

泡生

成。

過程

i：較

快出

現(xiàn)淡

黃色

懸浮

物。過

程ii：

黃色

逐漸

ImL0.1mol∕L

「CuSO4溶液加深，

依次

變?yōu)?/p>

-----------------------?

III

—2mL0.1mol∕L士黃

二50℃

-----Na2S2O3溶液

U+幾滴稀硫酸--水浴色、棕

過程ii∑t?ii色，最

終變

為黑

色,同

時產(chǎn)

生刺

激性

氣味

氣體，

且通

入品

試卷第16頁，共20頁

紅試

劑出

現(xiàn)溶

液褪

色現(xiàn)

象。

(1)實驗I中過程i產(chǎn)生的藍(lán)色絮狀沉淀為CU(OH)2,同時產(chǎn)生的少量氣泡主要成分是

(2)實驗H中過程ii產(chǎn)生的天藍(lán)色粉末狀沉淀中肯定含有的陰離子是。

(3)對比實驗I、H中過程ii,∏中產(chǎn)生氣泡明顯更快的原因是。

(4)實驗m中，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的黑色沉淀為CuS。推測CUS的產(chǎn)生原因。

推測1.酸性條件下，SQ；發(fā)生分解，隨后分解產(chǎn)物再與Cu?+產(chǎn)生CuS;

推測2.酸性條件下，S2。；與C/+直接反應(yīng)產(chǎn)生CuS,同時有S0：生成。

經(jīng)實驗及理論證明推測1和推測2均合理。

①證明推測1合理，應(yīng)設(shè)計的實驗方案是。

②推測2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋酸性條件下，Na2S2O3溶液與CUSo4溶液酸性條件

下反應(yīng)，實驗現(xiàn)象中反應(yīng)初期產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀的原因______。

14.(2023?北京?統(tǒng)考二模)次磷酸鈉(NaH2PO2)在食品工業(yè)中用作防腐劑、抗氧化劑，

也是一種很好的化學(xué)鍍劑。

(I)NaH2PO2中P的化合價為o

(2)將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可達(dá)到化學(xué)鍍銀的目的，該過

程中EPO；被氧化為二元弱酸H3PO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____

(3)次磷酸鈉的制備將黃磷(PQ和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO2和P%(氣體),

PH3與NaClO溶液反應(yīng)可生成次磷酸(H3PO2),實驗裝置如圖：

①裝置A中盛放燒堿溶液的儀器名稱為

②裝置B的作用為。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表：

溶解度/g物質(zhì)25℃100℃

NaCl3739

NaH2PO2IOO667

充分反應(yīng)后，將A、C中溶液混合，再將混合液(含極少量NaoH)加熱濃縮，有大量雜

質(zhì)晶體析出，然后(填操作名稱)，得到含NaHzPCh的溶液，進(jìn)一步處理得到粗產(chǎn)

品。

(4)產(chǎn)品純度的計算

取1.00g粗產(chǎn)品配成IOomL溶液，取25.0OmL于錐形瓶中，酸化后加入

30.0OmLo.10OmoI?L“碘水，充分反應(yīng)?然后以淀粉溶液作指示劑,用0.10Omo卜LTNa2S2O3

溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液24.00mL,有關(guān)反應(yīng)的方程式為：

+

H2PO2+H2O+I2=H2PO；+2H+2I,2S2OJ^+I2=S4OΓ+2Γ，則產(chǎn)品純度為(NaH2PO2

式量88)。

15.(2023?北京?統(tǒng)考二模)某化學(xué)小組探究乙醛銀鏡反應(yīng)后試管上銀的去除方案。

已知：實驗條件空氣的影響忽略不計。

(1)寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)向附有銀鏡的試管中加入稀HNo3,試管壁上的銀逐漸消失，管口有淺紅棕色氣體生

成，產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是。

(3)小組同學(xué)認(rèn)為使用稀硝酸易產(chǎn)生污染性氣體，考慮到鐵鹽也有較強(qiáng)的氧化性，用鐵鹽

去除銀鏡對環(huán)境有利，于是進(jìn)行如表實驗：

序

實驗操作現(xiàn)象

號

向附有少量銀鏡的試管中，加入5mLO.lmol?L-∣Fe(NO3)3溶液銀鏡慢慢消失，

I

(過量，pH=2),振蕩試管溶液澄清

對銀鏡的消失原因小組同學(xué)作出如下假設(shè):

假設(shè)1：Fe"具有氧化性，能氧化Ag；

假設(shè)2：……。

回答下列問題:

試卷第18頁，共20頁

①補(bǔ)全假設(shè)2：?

②甲同學(xué)通過設(shè)計實驗，證明了假設(shè)2成立，他設(shè)計的方案為：向附有少量銀鏡的試管

中，加入,充分振蕩，銀鏡消失。

③為證明假設(shè)1,乙同學(xué)用同濃度FeCl3溶液替換Fe(NO3)3溶液，進(jìn)行下列實驗：

序

實驗操作現(xiàn)象

號

l

向附有少量銀鏡的試管中,加入5mL0.ImoI-L-FeCl3銀鏡快速溶解，反應(yīng)后溶

II

溶液(過量，pH=2),振蕩試管液中有明顯灰色沉淀

丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：Fe3+氧化性與Ag+接近，實驗∏中銀鏡能快速溶解，可能與生成

氯化銀沉淀有關(guān)，用平衡移動原理解釋原因____o

④為證明自己的觀點，丙同學(xué)的通過積極思考，設(shè)計了實驗IH。

實驗∏I:如圖連接裝置進(jìn)行實驗，電壓表的指針向左偏轉(zhuǎn)，記錄電壓示數(shù)為a。

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差

異越大，電壓越大。

將U形管右側(cè)溶液替換成0.1mol?L"NaNθ3溶液，重做上述實驗，電流表指針向左偏轉(zhuǎn),

記錄電壓示數(shù)為b,能證明丙同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是。

(4)總結(jié)上述實驗，小組同學(xué)認(rèn)為HBr溶液和HI溶液也能去除試管上的銀鏡，并進(jìn)行如

表實驗。

序

實驗操作現(xiàn)象

號

向附有少量銀鏡的試管中，加入5mLlmol?L^l的

IV銀鏡不溶解

HBr溶液，不斷振蕩。

向附有少量銀鏡的試管中，加入5mLImol-L-'的銀鏡溶解，有黃色沉淀產(chǎn)生，

V

Hl溶液，不斷振蕩。且有氣泡產(chǎn)生

已知：常溫下KW(AgBr)=5.4x10-13；KW(AgI)=8.5x10-%分析相同條件下銀鏡能溶于

5mLlmol?L-'的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因____。

試卷第20頁，共20頁

參考答案：

催住齊

u.V.u∣l

1.H?2?H4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3

H?

或2NO+O2=2NC>2,3NO2+H2O=2HNO3+NO可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3

+

3HC1O+2NO+H2O=3C1-+2NO；+5H+或3C1O+2NO+H2O=3C1+2NO；+2H溶液PH越

小，溶液中HCIO的濃度越大，氧化No的能力越強(qiáng)

【詳解】(I)NH3屬于共價化合物，其電子式為H：，H,故答案：H?H。

HH

(2)由框圖可知：設(shè)備∏是氨氣和氧氣在催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，其反

催化劑催化劑

應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2^=4No+6+0，故答案：4NH+5O---------4NO+6HOo

Δ32Δ2

(3)由框圖可知：設(shè)備III中是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮在和水反應(yīng)生成

一氧化氮和HNo3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2N‰3NO2+H2O=2HNO3+NO,或

4NO+3O2+2H2O=4HNO3。設(shè)備In在工作時不斷通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，最終全

部轉(zhuǎn)化成HNo3,故答案：2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,或

4NO+3O2+2H2O=4HNO3;可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3。

(4)①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cr和NO；,其離子方程式為

+

3HC1O+2NO+H2O=3C1+2NO3+5H+或3C1O+2NO+H2O=3C1+2NO；+2H,故答案：

+

3HC1O+2NO+H2O=3C1+2NO3+5H+或3C1O+2NO+H2O=3C1+2NO3+2Ho

②PH越小溶液的酸性越強(qiáng)，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，No轉(zhuǎn)化率越

高，故答案：溶液PH越小，溶液中HCIo的濃度越大，氧化NC)的能力越強(qiáng)。

2.Se和S在同一主族，電子層數(shù)Se>S,原子半徑Se>S;原子得電子能力：S>Se,

元素非金屬性：S>SeSe