2023年九年級粵教版化學下冊及總復習教案

第七章溶液

7.1溶解與乳化

第一課時：溶解

教學目標

1.相識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。

2.找出影響溶解快慢的因素。

3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變更。

4.體驗溶液導電性的探究過程和方法。

5.知道溶液的重要應用，學習科學試驗方法。

教學重點

1.溶解現(xiàn)象。

2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。

教學難點

1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。

2.影響溶解速度的因素、溶解過程電熱現(xiàn)象及溶液的導電性三個探究過

程和方法。

教學用具

試管、燒杯、玻璃棒、低壓電源、導線、燈泡、電極；

硫酸銅、蔗糖、氯化鈉、硝酸鏤、氫氧化鈉、食醋。

教學過程

［引入新課］溶液對于我們來說并不生疏，小學自然課中學過溶液，前面幾張學

習過程中學過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅

溶液等。在大家印象中，是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液？是不是任何物質(zhì)溶于水

都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？今日我們來學習新的一章“溶

液”。

［視察活動］【試驗7-1】可溶物質(zhì)與不溶物質(zhì)

［講解］在硫酸銅和蔗糖固體中加入水以后，它們漸漸溶解分散，似乎“消逝”了

一樣，最終形成一種透亮、勻稱而穩(wěn)定的混合物。硫酸銅和蔗糖可以在水中“溶解”

稱為“可溶物質(zhì)”。細沙石在水中難溶解，稱為“不溶物質(zhì)”。

［板書］一.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念

溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的勻稱而穩(wěn)定的混合物。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

勻稱指溶液各部分組成、濃度和性質(zhì)都完全一樣；穩(wěn)定指條件不變時，溶質(zhì)和溶劑

長期不會分別，即當水分不蒸發(fā)，溫度不變更時，溶液長時間放置不會分層，也不

會有溶質(zhì)析出。

注：分散到溶劑中的分子或離子，達到勻稱而穩(wěn)定的狀態(tài)后，仍處

于不停的無規(guī)則運動狀態(tài)中。

［講述］溶液由溶質(zhì)在溶劑里溶解而成。細沙石難溶于水，所以細沙石不是水的溶

質(zhì)，水也不是細沙石的溶劑，因而也不能形成溶液。

［探討溝通］1.蔗糖放入水中后，似乎“消逝”了，為什么？

2.在【試驗7-1】中，溶質(zhì)分別是什么？溶劑是什么？

［閱讀］P.179長話短說

［講述］列舉幾種常見的水溶液。

［閱讀］P.179你知道嗎

［課堂練習］P.180檢查站

［板書］二.影響溶解的因素

［探究活動］找出影響溶解的因素

問題影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么？

假設有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的因素是：

假設1

假設2

假設3

試驗與事實【試驗7-2】【試驗7-3】【試驗7-4】

（完成課本P.181~182表格）

結(jié)論（完成課本P.183表格）

［設問］上述活動的三個試驗中，假如燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不

同，還能得出上述結(jié)論嗎？

［探討溝通］“設計條件的公允性”

［課堂練習］1.P.183檢查站

2.指出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑：

（1）5g水與5g酒精混合

（2）Ig食鹽和Ig蔗糖投入98g水中

（3）肯定量的鋅與肯定量的稀硫酸恰好完全反應度所得到的溶液

3.把Ig食鹽完全溶于9g水中，得到g食鹽水溶液。用四則運算符號

及等號完成下列公式：

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量

4.把9g食鹽投入Ig水中，必定會得到Iog食鹽水溶液嗎？

5.將?5mL酒精與5mL水互溶，得到IOmL溶液嗎？為什么？

［小結(jié)］1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

2.溶液的基本特征一一勻稱、穩(wěn)定。

3.組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。

4.溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體，只要它們相互分散，組成

勻稱穩(wěn)定的混合物，便可成為溶液。

5.溶解速度與溫度凹凸、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)。

二：溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象：

1.溶液是怎樣形成的？

2.影響溶解快慢的因素是什么？

3.溶液有哪些基本特征？

［引入］大家在學習燃料的燃燒時，知道了化學反應中伴隨著能量的變更，即有吸熱

反應和放熱反應。那么，溶解過程有沒有吸熱現(xiàn)象會放熱現(xiàn)象呢？

［板書］三.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

［探究活動］探究三種固體溶于水時是吸熱還是放熱。（完成教材空白）

［板書］四.溶液導電性的探究

［探究活動］【試驗7-5】溶液的導電性(完成教材空白)

［小結(jié)］1?有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生放熱現(xiàn)象，使溫度上升；有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生吸熱

現(xiàn)象，使溫度降低。

2.假如溶液中有可移動的離子，該溶液便導電。假如溶液中沒有可移動

的離子，該溶液便不能導電。

［課堂練習］指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑

硫酸鋅

溶液濃鹽酸氨水碘酒

溶液

氯化械氣體氨氣碘硫酸鋅

溶質(zhì)

(HCl)(NH3)(12)(ZnSO4)

溶劑水水酒精水

0.9%的

溶液75%的酒精稀醋酸石灰水

生理鹽水

酒精氯化鈉醋酸氫氧化鈣

溶質(zhì)

(C2H5OH)(NaCl)(CH3COOH)［Ca(OH)2］

溶劑水水水水

其次課時：乳化

教學目標

L能說出一些乳化現(xiàn)象。

2.相識一些乳濁液和一些乳化劑。

教學重點

相識一些乳濁液和一些乳化劑。

教學過程

［復習提問］L溶液的基本特征是什么？

2.把IogCUS04完全溶于90g水中，組成g溶液，其溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)為。

3.把幾滴花生油放入IomL水中，充分振蕩，能組成溶液嗎？為什么？

［視察活動］【試驗7-12】視察試驗，完成空白。

［板書］一.乳濁液：

定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。

特征：不勻稱、不穩(wěn)定（靜置后分層）

二.乳化劑和乳化作用

1.乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)稱為乳化劑。

如：洗滌劑、洗發(fā)精

2.乳化作用：乳化劑所起的作用。

經(jīng)乳化作用形成的乳濁液，液體穩(wěn)定，不再分層，但不是溶液。

［補充］懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。

特征：不勻稱、不穩(wěn)定（靜置后分層）

7.2物質(zhì)溶解的量

教學目標

L了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.相識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。

3.了解溶解度的概念。

4.初步學會繪制和查閱溶解度曲線。

5.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。

6.相識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。

7.感受用溶解度學問對一些問題的說明。

教學重點

1.飽和溶液及溶解度的概念。

2.溶解度曲線繪制的探究。

3.氣體溶解度及其影響因素。

教學難點

1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。

2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。

教學用具

燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺；

硝酸鉀、蔗糖。

教學課時

四課時

教學過程

第一課時

教學目標

1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.相識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。

教學重點

飽和溶液的概念。

教學難點

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。

教學用具

燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺；硝酸鉀。

教學過程

［復習提問］什么是溶液？

［設問］在肯定溫度下，在肯定量水中，是否能無限量的溶解某種物質(zhì)嗎？

［視察活動］【試驗7-6】室溫下，在各盛有15mL水的兩個燒杯里，分別加入3g硝酸

鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，視察溶解狀況。（完成教材空白）

［板書］一.飽和溶液與不飽和溶液

1.概念：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液,

叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能接著溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶

液。

補充：1.該種物質(zhì)不能溶解了，但還能在溶解其他物質(zhì)，這個溶液

是該物質(zhì)的飽和溶液，但不是其他物質(zhì)的飽和溶液。

2.對于這種物質(zhì)來說，該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀

態(tài)下是一個固定的比值，而且是該溫度下的最大值。

［板書］2.二者區(qū)分：在肯定溫度下，在肯定量溶劑里，是否能接著溶解該

物質(zhì)

［設問］在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么要肯定指明“肯定溫度”和“一

定量溶劑”？某一溶液達到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦?？不飽和溶液怎?/p>

才能達到飽和？

［視察活動］【試驗7-7】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，接著加入硝酸鉀，直到

有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一

燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，視察硝酸鉀的固體顆粒是否接著溶解。

把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變更？（完成教材空白）

［板書］3.相互轉(zhuǎn)化

升溫或增加溶劑）

飽和溶液,冷卻'增加溶質(zhì)或減少溶劑—不飽和溶液

［課堂練習］1.P.189檢查站

2.下列有6種操作，選出其代號填入下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的括號中：

A.加硝酸鉀晶體B.加水C.恒溫下蒸發(fā)掉一些水

D.升溫E.降溫F.加入較稀的硝酸鉀溶液

硝酸鉀的---------------------硝酸鉀的

飽和溶液-------------------不飽和溶液

［小結(jié)］1.溶解量——物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。

2.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

3.溶液是否飽和，必需指明溫度及溶劑量兩個前提條件。條件一旦變更,

飽和與否可以轉(zhuǎn)化。

4.飽和與否，是以“不能再溶解”為標準的。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可

以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會很稀。

其次課時

教學目標

1?了解溶解度的概念。

2.初步學會繪制和查閱溶解度曲線。

3.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。

4.相識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。

5.感受用溶解度學問對一些問題的說明。

教學重點

1.溶解度的概念。

2.溶解度曲線繪制的探究。

3.氣體溶解度及其影響因素。

教學難點

溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。

教學用具

燒杯、蔗糖。

教學過程

［復習提問］探討下列各題是否正確？

1.某溶液一旦達到飽和，便無法再多溶原有的溶質(zhì)了。（變更條件可多溶）

2.飽和溶液必定是很濃的溶液。（不肯定）

3.在溶液中有固體長期存在，該溶液必定飽和。（該固體是什么？是什么

物質(zhì)的飽和溶液？）

4.在溶液中，物質(zhì)被溶劑溶解了的量稱為溶解量。

［引入新課］在前面幾章的學習中，我們講過氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氫

氣、一氧化碳、碳酸鈣、氫氧化銅難溶于水等，這說明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）

里溶解的實力各不相同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的實力叫做溶解性。

［板書］一.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的實力。（物質(zhì)本身的一

種屬性）

L溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑

里溶解性不同。

［講述］如食鹽易溶于水，卻很難溶解在汽油中；油脂簡潔溶解在汽油中，

卻很難溶解在水中；碘簡潔溶解在酒精中，卻很難溶解在水中。

［板書］2.不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同

［講述］猶如溫度下，等量的水中，蔗糖比食鹽溶解的量多。

［板書］3?物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”等狀況

［提問］“油脂的溶解性很差”，對嗎？（不對，沒指明在何種溶劑中）

［講述］物質(zhì)的溶解性用什么來衡量呢？也就是說以什么標準來比較物質(zhì)溶

解性大小呢？這個標準能精確的告知人們在肯定溫度下，肯定量的溶劑中最多能溶

解多少物質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。

［板書］二.固體的溶解度

1.定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在IoOg溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶

解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。

條件：肯定溫度下標準：IOOg溶劑里（一般指水）

狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克

［講解］①我們上節(jié)課學到大多數(shù)物質(zhì)在溫度上升的狀況下在水中的溶解性會增

大，也就是說在肯定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同，即溫度變更時溶解

度大小有影響，因此要指明在肯定溫度下。

②各種固體物質(zhì)的溶解度須要對溶劑的量制定一個標準，即溶劑的量要肯定，規(guī)定

用“10Og溶劑”作為標準。

③因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在肯定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時所

溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應達到飽和狀態(tài)下，即在

IOog溶劑里，固體物質(zhì)溶解實力達到最大限度。

④固體物質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，與溶劑的量的單位一樣。

假如不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度。

例如：在20℃時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，我們就

說氯化鈉在20℃時在水里的溶解度是36克。又如在20℃時硝酸鉀在水里的溶解度

是31.6克，那表示在20℃100克水里溶解31.6克硝酸鉀是溶液達到飽和狀態(tài)，它

同時還表示了溶劑質(zhì)量為IOO克時，溶質(zhì)及飽和溶液的質(zhì)量。

［板書］2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系

溶解度/克

>10>1<1<0.01

（室溫∕20°C）

溶解性分類易溶可溶微溶難溶

［探究活動］依據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線

［探討溝通］完成教材空白

［講述］由于溶液是否飽和與溫度有關(guān),因此在談及物質(zhì)的溶解度時,應指明溫度.

［板書］3.影響固體溶解度的因素：溫度

4.溶解度曲線是以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨

溫度變更的曲線。

意義：①同一物質(zhì)在不同溫度是的不同溶解度數(shù)值。

②不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值。

③物質(zhì)的溶解度受溫度變更影響的大小。

④兩條曲線的交點表示在交點所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。

［板書］二.氣體物質(zhì)的溶解度

［閱讀］P.192

［板書］1.定義:某氣體在壓強為101.3kPa和肯定溫度時溶解在1體積的溶劑中達

到飽和狀態(tài)時的體積。

2.影響因素：氣體的溶解度隨溫度的上升而降低，隨壓強的增大而增大。

［探討溝通］P.194

［小結(jié)］L溶解度與飽和溶液的關(guān)系：溶解度是對飽和溶液中溶質(zhì)的溶解量的量

度，假如溶液未飽和，則不能進行這種量度。

2.溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者關(guān)系。

3.溶解度與溫度親密相關(guān)，不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度都不相同，由

此可畫出溶解度曲線。氣體溶解度還與壓強有關(guān)。

［布置作業(yè)］P.194習題7.1

第三課時

教學目的

使學生駕馭有關(guān)溶解度的幾種基本計算

教學重點

有關(guān)溶解度的基本計算

教學過程

［復習］“20°C時食鹽的溶解度是36克”的涵義是什么？

20℃時：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量各量間比值

36克100克136克36：100：136

72克200克272克72：200:272

18克50克68克18：50：68

從上述可見：在飽和溶液中，飽和溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量為定

比

［板書］三.關(guān)于溶解度（S）的計算

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量—溶解度

溶劑質(zhì)量-100克

溶質(zhì)質(zhì)量_溶解度

飽和溶液質(zhì)量―溶解度+100克

溶劑質(zhì)量_100克

飽和溶液質(zhì)量―溶解度+100克

例1.把50克20℃時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求硝酸

鉀在20℃時的溶解度。

解：50克硝酸鉀飽和溶液中含有水的質(zhì)量為：

50克一12克=38克

設硝酸鉀在20C時的溶解度為X

x=31.6克

答：略。

例2.已知氯化鍍在20℃時的溶解度為37.2克，試驗室在20℃時，配制

IOOO克氯化鏤飽和溶液，需氯化鍍和水各多少克？

解：設1000克氯化鏤飽和溶液中含氯化鏤的質(zhì)量為X

—?=—J克X=271克

IoOo克100克+37.2克

需水的質(zhì)量為：1000克-271克=729克

答：略。

例3.已知氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。在20℃時，要把40克氯化

鈉配制成飽和溶液，須要水多少克？

解：設須要水的質(zhì)量為X

40克36克

X=Ill克

X100克

答：略。

第四課時

教學目的

使學生駕馭有關(guān)溶解度的幾種基本計算

教學重點

有關(guān)溶解度的基本計算

教學過程

例4.有60°C時的硝酸鉀溶液120克，假如在該溶液中加入11克硝酸鉀

固體或者恒溫蒸發(fā)10克水，都能使該溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液。求60℃時硝酸

鉀的溶解度。

解:設60℃時硝酸鉀的溶解度為X

11克—X

X=Ilo克

TB競一loo克

答：略。

例5.60C時硝酸鉀的溶解度為110克，在60℃時將25克硝酸鉀溶解在

30克水中，所得溶液是否達到飽和？如不飽和，應怎樣使其達到飽和？

解：設60°C時，30克水中溶解硝酸鉀的質(zhì)量為X時溶液恰好達飽和

X110克

X=33克

天商一100克

因為33克＞25克，說明所得溶液不飽和。

若要使其成為飽和溶液，需再加入硝酸鉀的質(zhì)量為：

33克一25克=8克

答:略。

例6.已知50℃時氯化鏤的溶解度為50克。在50℃時，把27克氯化鉉晶

體放入45克水中，所得溶液是否飽和？溶液總質(zhì)量為多少？

解：設50℃時45克水中溶解氯化鍍質(zhì)量為X時溶液恰好飽和

=x=22.5克

45克100克

因此此時溶液是飽和的。

溶液總質(zhì)量為：22.5克+45克=67.5克

答:略。

例7.40°C時向100克氯化鉀飽和溶液中加入25克水，應再加入多少克氯

化鉀才能使之又稱為飽和溶液？（40C是氯化鉀的溶解度為40克）

解：設應再加入質(zhì)量為X的氯化鉀

X10克

X=Io克

25克―100克

答：略。

7.3溶液濃稀的表示

教學目標

L駕馭溶液濃稀的一種定量表示方式一一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算。

3.初步學會配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)分與聯(lián)系。

教學重點

1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算。

2.配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

教學難點

溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)分與聯(lián)系。

教學課時

四課時

教學過程

第一課時

教學目標

1.駕馭溶液濃稀的一種定量表示方式一一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算。

教學重點

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算。

教學難點

溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)分與聯(lián)系。

教學過程

［討論］甲杯中IOOg水溶有IOg食鹽，乙杯中IOOg水溶有5g食鹽，丙杯中IOOg

水溶有2g食鹽。探討：食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的？三個杯中，哪杯食

鹽的溶解量最少？哪個杯的食鹽水最咸？為什么？

［探究活動］【試驗7-8】

引導學生視察、比較藍色的深淺，閱讀課文，完成空白。

［引入新課］某一溶液濃（或?。┑绞裁闯潭?？用定量的方法表達出來，這就是通常說

的“濃度”。溶液的濃度有很多種表示方式，我們學習其中一種表示方法一一溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)。

［板書］一.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.定義

2.計算式：

［練習］P.196填空

［探討溝通］P.196/1.2.

［講述］要解決這兩個問題，我們必需學會計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

［板書］二.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算

例1.從一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化鉀固體。試確定這瓶溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%。

例2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

15%的食鹽水，須要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少？

解：設須要氯化鈉固體的質(zhì)量為X

水的質(zhì)量=SOkg-12kg=68Ag

答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，須要氯化鈉固體12kg和水

68kgO

［練習］P.I98習題7.2/4.

［板書］例3.氯化鈉在20°C時的溶解度是36克。計算20℃時氯化鈉飽和溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。20°C時用100克水配成的氯化

鈉飽和溶液的質(zhì)量為：36g+IOOg=136g

20^C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:

答：20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%。

［講解］肯定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，事實上就等于知道了在該溫

度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的量（S）、溶劑的量（IOO克）、飽和溶液的量（S+100

克）。因此

肯定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

≡?（?）Q0%

溶解度（克）+100克

［講解］P.196探討與溝通

［小結(jié)］溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)分

溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定量的表示物質(zhì)在某溶劑中溶解

意義定量的表示某溶液的濃稀程度

性的大小

標準每IOOg溶劑中每IOOg溶液中

溶液狀態(tài)達到飽和狀態(tài)任何溶液

單位克無單位（百分數(shù)）

影響因素溫度不受外界條件影響

計算小缸,由溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=粵IIXlo0%

溶解度=…=X10nnθg

公式溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量

肯定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

聯(lián)系

［布置作業(yè)］

1.在肯定溫度時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是12g,把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉,

計算：

（1）該溫度是氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（2）配制該溫度是氯化鈉飽和溶液1000g,需水和氯化鈉各多少克？

2.在I（TC時，把33g氯化錢加入到IOOg水中，恰好配成飽和溶液，計算

I(TC時氯化鏤飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

其次課時

教學目的

駕馭溶液稀釋的計算

教學重點

溶液稀釋的計算

教學過程

［板書］三.有關(guān)溶液稀釋的計算

例1.配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g,問須要98%的濃硫酸的體積

是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84gcm-30

分析：用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時，原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)都發(fā)生了變更，但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有變更。

溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

解：設須要98%的濃硫酸的質(zhì)量為X

460g×28%=x×98%

X=131.4g

這些濃硫酸的體積為

答：配制28%硫酸溶液460g,須要98%的濃硫酸71.4Cm-3。

例2.把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液,

須要水多少克？

解法一：50g98%的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×98%=49g

稀釋后溶液的質(zhì)量為：49g÷20%=245g

須要水的質(zhì)量為：245g-50g=195g

解法二：設稀釋后溶液的質(zhì)量為X,則

50g×98%=x×20%

x=245g

須要水的質(zhì)量為：245g-50g=195g

解法三：設須要水的質(zhì)量為X

50g×98%=(50g+x)×20%

x=195g

答:須要水195g。

例3.某生產(chǎn)隊買到含NH318%的氨態(tài)化肥，在施化肥時，須將氨水稀

釋成0.3%,否則會“燒苗”。若將一桶（25kg）18%的氨水稀釋成0.3%氨態(tài)化肥,

需加水多少千克？

解法一：一桶18%的氨水中含NH3的質(zhì)量為：25kg×18%=4.5kg

稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為：4.5kg÷0.3%=1500kg

需加水的質(zhì)量為：1500kg-25kg=1475kg

解法二：設稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為X

25kg×18%=x×0.3%

X=1500kg

需加水的質(zhì)量為：1500kg-25kg=1475kg

解法三：設需加水的質(zhì)量為X

25kg×18%=（25kg+x）×0.3%

x=1475kg

答:需加水1475kgo

［練習］P.197練習

現(xiàn)要配制IOkgo.4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市

售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少？

解：設需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是X

IOkgX0.4%=xX40%

X=0.1kg

所需稀釋用水的質(zhì)量為IOkg—0.1kg=9.9kg

答：需原液的質(zhì)量是0.1kg。所需稀釋用水的質(zhì)量為9.9kg。

［布置作業(yè)］

1.配制50OmLl0%的氫氧化鈉溶液（密度為l.lg∕cm3）,需氫氧化鈉和水各多少克？

2.把IOog98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需水多少克？

3.試驗室須要配制500gl0%的鹽酸，須要38%的鹽酸（密度為1.19g∕cm3）

多少毫升？

第三課時

教學目標

初步學會配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

教學重點

配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

教學過程

［板書］四.配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

［探究活動］如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液？

1.計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：

NaCl:50g×8%=4gH2O：50g-4g=46g

2.稱量(量取)：用托盤天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量，倒入燒杯中，用量

筒量取所需水的體積(把水的密度近似看做IgCm-3)。

3.溶解：將量筒里的水，注入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使

氯化鈉溶解。

4.裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標

簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。

［板書］例1.60810%的食鹽水與4(^20%的食鹽水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)為多少？

解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

6OgχlO%+4Ogχ2O%χ］oo%=］4%

60g+40g

答：略。

例2.用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液

的質(zhì)量比為多少？

解：設A、B溶液的質(zhì)量分別為x、y

x×60%+y×25%≈(x+y)×45%

X:y=4:3

答：略。

［小結(jié)］用稀溶液稀釋濃溶液

設濃溶液的質(zhì)量為犯，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,稀溶液的質(zhì)量為m2,

其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%,兩溶液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%。則可得

j∏λ×a%+×b%=(ml+m1)×c%

［布置作業(yè)］P.198習題7.2/2.3.

第四課時

教學目的

使學生初步學會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

教學重點難點

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

教學過程

例1.制取4g氫氣須要49%的硫酸溶液多少克？

解法一：設制取4g氫氣須要H2SO4的質(zhì)量為X

Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

982

X4g

X=I96g

含H2SO4196g的49%的硫酸溶液的質(zhì)量為：

196g÷49%=400g

解法二：設制取4克氫氣須要49%的硫酸溶液的質(zhì)量為X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2I

982

X?49%4g

X=40Og

答：略。

例9.己知19.5克鋅恰好能跟150克稀硫酸完全反應。求：

(1)生成氫氣的質(zhì)量；

(2)反應前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：設生成氫氣的質(zhì)量為x；反應前稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為y；

生成硫酸鋅的質(zhì)量為Z

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t

65981612

19.5克yzX

%=0.6g

y=29.4g

z=48.3g

反應前稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為:

反應后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為：

?9.5g+150g-0.6g=?68.9g

(或150g-29.4g+48.3g=168.9g)

硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

4a3gXlOo%=28.6%

168.9g

答：略。

［布置作業(yè)］P.206∕4.5.

7.4結(jié)晶現(xiàn)象

教學目標

1.相識晶體及其形成過程。

2.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

3.體驗較大晶體的制作過程與方法。

4.初步學習分別混合物的方法。

教學重點

晶體與結(jié)晶、混合物的分別。

教學難點

結(jié)晶法分別混合物的原理和操作。

教學課時

一課時

教學過程

［復習提問］1.對于50°C的硝酸鉀飽和溶液50mL,下列操作后的溶液是否飽和？

①取出IomL后②加熱至80℃③冷卻至10℃

④恒溫下加水⑤恒溫下蒸發(fā)水⑥恒溫下加入KNO3固體

2.已知KNo3的溶解度20℃為32g,40℃為64g?，F(xiàn)有Ioog水與32g

KNO3組成的20℃的飽和溶液，當加熱至40℃是，需加入多少克KNo3

才能達到飽和？

［引入新課］將上述第2題得到的40℃的飽和溶液，又冷卻回20℃,大家猜想一

下可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

［板書］一.晶體：具有肯定規(guī)則形態(tài)的固體。

［閱讀］P.199圖7-16漂亮奇妙的晶體

［設問］晶體是怎樣形成的？

［板書］二.晶體的形成

［視察活動］【試驗7-10］晶體可由飽和溶液形成（完成課本空白）

［板書］形成晶體的過程叫做結(jié)晶。

［講解］在實際生產(chǎn)中，常常須要是物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，如從蔗汁中提

取砂糖，從海水中提取精鹽。

［設問］【試驗7-10］中制得的晶體很小，如何才能值得較大的晶體呢？

［板書］三.制造較大的晶體

［探究活動1【試驗7-11］怎樣制造較大的晶體？

［講解］晶體析出后剩下的溶液叫母液，母液是該溫度下的飽和溶液。

［設問］1?氯化鈉與沙子混合在一起，有什么方法使它們分別而得到純凈的

氯化鈉？（探討、溝通，歸納出“溶解~過濾一蒸發(fā)）

2.氯化鈉與硝酸鉀兩種可溶性固體混合，還能用上述方法嗎？

［板書］四.怎樣分別混合物

［探究活動］分別硝酸鉀與氯化鈉的混合物

［板書JL過濾法：分別不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中不溶性

雜質(zhì)。

2.結(jié)晶法：從溶液中得到固體溶質(zhì)或分別幾種可溶性固體混合物。

［講解］P.202圖7-18用結(jié)晶法提純固體物質(zhì)

操作指引一一過濾操作

［補充］結(jié)晶法的應用——兩種方法四種狀況

兩種方法：冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑法

四種狀況與兩種方法的關(guān)系：

L將溶解度受溫度影響變更大得固體溶質(zhì)從其水溶液中析出（如將

KN03從其水溶液中析出），一般采納冷卻熱飽和溶液法。

2.將溶解度受溫度影響變更不大的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出（如

將NaCl從其水溶液中析出），一般采納蒸發(fā)溶劑法。

3.溶解度受溫度影響很大的固體中，混有少量溶解度受溫度影響小

的固體（如KNO3中混有NaC1）,采納冷卻熱飽和溶液法。

4.溶解度受溫度影響不大的固體中混有少量溶解度受溫度影響很大

的固體（如NaCl中混有KNO3）,采納蒸發(fā)溶劑法。

［小結(jié)］L有規(guī)則形態(tài)的固體稱為晶體，形成晶體的過程稱為結(jié)晶。

2.兩種固體混合后的分別方法：

過濾法一一分別不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中不溶

性雜質(zhì)。

結(jié)晶法一一從溶液中得到固體溶質(zhì)或分別幾種可溶性固體混合物。

［布置作業(yè)］現(xiàn)有兩種同一溫度下的溶液，一瓶是氯化鉀的飽和溶液，一瓶是氯

化鉀的不飽和溶液，請你至少用三種方法把它們區(qū)分開來。

第六章金屬

6.1金屬材料的物理性質(zhì)

教學目標

1.了解金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

2.相識同類物質(zhì)既有通性又有各自的特性。

3.相識合金及其特性，知道幾種常見的重要合金。

4.感受金屬材料與人類文明進步的親密關(guān)系。

教學重點

金屬及合金的物理性質(zhì)；

教學過程

［引入新課］同學們，看看我們四周你能列舉出有什么金屬制品？

［板書］一.金屬的物理性質(zhì)

［閱讀探討］1.金屬的性質(zhì)如何確定各自的用途?

2.金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？

3.不同的金屬哪些物理性質(zhì)差異較大？

4.趣味活動-搶答"金屬之最"。

［板書］通性：金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。

差異：密度、硬度、熔沸點。

［講述］化學是從通性來探討每類物質(zhì)，從特性來探討每種物質(zhì)的。金屬是一大類

物質(zhì)，它們有共同的性質(zhì)，而每一種金屬又有各自的特性。

由于金屬的奇異性質(zhì)，人們利用金屬為生活和社會服務。但是各種純金

屬的品種和性能受到肯定限制。純金屬的品種和性能是否可以改造呢？下面我們來

學習合金。

［板書］二.合金

［討論］1.生活多社會中見到的金屬制品是由一種純金屬制成的嗎？

2.什么叫合金？

3.合金與組成它的金屬相比，性質(zhì)有何變更？

［視察活動］【試驗6-2】去幾種金屬片比較其硬度。

完成課本P.159視察活動

［閱讀］P.159“長話短說"；P.160幾種合金的組分、特性和用途；P.160”學問視窗

Il

O

［小結(jié)］各種金屬都有共同的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞是液體），都有金屬

光澤，有導電性、導熱性和延展性。不同的金屬在密度、熔點、硬度、色澤、導電

導熱性等方面又有很大差異，各具特性，由此確定了各自的用途。然而，物質(zhì)的用

途還有考慮物質(zhì)的化學性質(zhì)、價格、資源、是否美觀、運用是否便利，以及廢料能

否回收和對環(huán)境影響等各種因素。

日常運用的金屬材料大都不是純金屬，而是合金。在金屬中加熱熔合肯

定的其他金屬或非金屬而制成各種合金。目前發(fā)覺的純金屬僅90余種，但已制成的

合金達幾千種，這是人類文明進步的成果。合金的強度、硬度、抗腐蝕性等方面都

比純金屬好，因而有更廣泛的用途。

［課堂練習］P.160∕1.P.161/6.

6.2金屬的化學性質(zhì)

教學目標

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2.初步相識常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應，能用置換反應說明一些

有關(guān)的化學問題。

3.能用金屬活動性依次對有關(guān)置換反應進行推斷，并能說明與日常生活

相關(guān)的一些現(xiàn)象。

教學重點

1.金屬的化學性質(zhì)。

2.金屬活動性依次。

3.置換反應。

教學難點

L金屬化學性質(zhì)的初步探究。

2.利用金屬活動性依次及置換反應說明一些相關(guān)的化學問題。

教學用具

試管；鋁、鐵、銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

教學過程

［引入新課］金屬的用途，不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與它們的化學性質(zhì)有關(guān)。為什么金

銀首飾總是光芒耀眼，而鐵器卻簡潔生銹？這些都要用金屬的化學性質(zhì)來說明。

［板書］三.金屬的化學性質(zhì)

［探究活動］問題金屬有哪些主要的化學性質(zhì)？

假設在前面幾章的學習中，你已經(jīng)知道，在肯定條件下，鎂條、鐵絲、

銅片能跟氧氣發(fā)生化學反應。據(jù)此假設，很多其他金屬也可能跟氧氣反應。此外，

金屬跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能發(fā)生反應。

試驗與事實

【試驗6-1】分別用經(jīng)過砂紙打磨光亮的鋁、鐵、銅的金屬片或金屬絲進

行一下試驗。

1.金屬跟氧氣反應

a.常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應，生成致密氧化膜；在純氧燃燒，發(fā)出

刺眼白光，生成氧化鋁。

b.常溫下鐵可被氧化，在純氧中點燃，火星四射，生成黑色的氧化物。

c.銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅。

2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應

鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸反應

思索為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣而銅卻不能呢？

說明這與金屬活動性的強弱有關(guān)。能跟酸反應并產(chǎn)生氫氣的金屬，是

較活潑的金屬。

3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應

鋁、鐵分別跟硫酸銅溶液反應

［板書］

L金屬跟氧氣反應

很多金屬都能跟氧氣反應，生成氧化物

2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應

3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應

思索為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫

酸亞鐵溶液反應呢？

說明這也與金屬活動性強弱有關(guān)。人們常把能將其他金屬從其化合物

溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑的金屬。

［板書］金屬活動性依次

①金屬活動性依次中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，越易在水

溶液中失去電子變成離子。

②金屬活動性依次中，排在氫前面的金屬可以置換出酸里的氫。

③金屬活動性依次中，位于前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合

物溶液中置換出來。

④K、Ca、Na的活動性太活潑，不能與其他金屬化合物的溶液發(fā)生置換

反應。

［閱讀］P.166長話短說

［課堂練習］P.168習題

［小結(jié)］1?金屬的化學性質(zhì)

（1）金屬跟氧氣反應

（2）金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應

（3）金屬跟某些金屬化合物溶液的反應

2.金屬活動性依次：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金

3.置換反應

［布置作業(yè)］P.169∕5.

6.3金屬礦物與冶煉

第一課時

教學目標

L知道元素有兩種存在形態(tài)。

2.相識幾種金屬礦物。

3.了解鋼鐵是怎樣煉成的。

4.相識還原反應及物質(zhì)的還原性。

教學重點

鋼鐵冶煉。

教學難點

還原反應。

教學用具

試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞、長直導管。

鋅、稀硫酸。

教學過程

［引入新課］為人類社會做出很多貢獻的金屬是從哪里來的呢？它們來自地殼中自然

存在的礦物。其中，有少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉗，有以單質(zhì)形態(tài)存在的礦

物，絕大多數(shù)金屬都是以化合物形態(tài)存在于礦物之中。

［板書］一.相識幾種金屬礦物

［閱讀］相識幾種金屬礦物。圖6-9金屬礦物，相識幾種金屬礦物。

［引言］有本名著叫《鋼鐵是怎樣煉成的》，我們來看看實際生產(chǎn)中鋼鐵是怎樣煉

成的。

［板書］二.鋼鐵是怎樣煉成的

［視察活動］【試驗6-3】一氧化碳還原氧化鐵

現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；為其燃燒產(chǎn)生淺

藍色火焰。

化學方程式：

說明和結(jié)論：在這個反應中，氧化鐵失去氧變成鐵。含氧化合物失去氧

的反應叫做還原反應。能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應的物質(zhì)具有還

原性。

一氧化碳、氫氣和碳都具有還原性。

拓展與遷移：

［板書］2.煉鐵

⑴設備：高爐

⑵過程：①焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳

②一氧化碳還原鐵礦石

③石灰石除去脈石

⑶產(chǎn)物：生鐵

3.煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。

4.生鐵和鋼的區(qū)分

類別含碳量/%含雜質(zhì)（硫、磷等）機械性能機械加工

生鐵2~4.3多硬而脆可鑄不行鍛

鋼0.03-2少硬而韌，有彈性可鑄可鍛

［閱讀］P.163最終一段P.164圖6-12、6-13

［探究活動］設計試驗方案

【試驗6-5】氧化鐵的還原

試驗與事實

項目【試驗6-5】氧化鐵的還原

現(xiàn)象紅棕色粉末漸漸變成黑色；

石灰水變渾濁。

推斷一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵。

說明與結(jié)論：

［小結(jié)］1?有少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、柏，有以單質(zhì)形態(tài)存在的礦物，絕大

多數(shù)金屬都是以化合物形態(tài)存在于礦物之中。

2.還原反應，還原性。

3.煉鐵、煉鋼。

其次課時

教學目標

1.了解冶煉金屬的常用方法。

2.初步學會關(guān)于不純物的化學計算。

教學重點

有關(guān)不純物的計算。

教學難點

有關(guān)不純物的計算。

教學過程

［復習提問］分別寫出一氧化碳、氫氣還原氧化鐵、氧化銅的化學方程式。

［引言］上節(jié)課我們學習了一些礦物的冶煉學問。這節(jié)我們再來了解兒種金屬的冶

煉方法。

［閱讀］P.167冶煉金屬的常用方法

［板書］三.冶煉金屬的常用方法

1.一般金屬（如銅、鋅、鉛、錫、鴇）-熱還原法

2.活潑金屬（如鈉、鉀、鎂、鋁等）-電解法

3.較不活潑金屬（如汞、銀）-加熱法

4.極不活潑金屬（如金、鉗）-游離態(tài)存在

［閱讀］P.167長話短說

［引言］大家知道，在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)品都可能含有雜質(zhì)。再依據(jù)化

學方程式計算時，就要考慮純度問題。

［回憶公式］

［講解例題］1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少

噸？

解：1000噸赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為

1000噸X80%=800噸

設800噸氧化鐵可煉出純鐵的質(zhì)量為

160112

800噸

含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為

答：略。

［課堂練習］若要煉制含鐵量為90%的生鐵100噸，須要含氧化鐵65%的赤鐵礦多少

噸？（197.8t）

［布置作業(yè)］P.168∕2.3.

6.4珍惜和愛護金屬資源

教學目標

1.知道地球上的金屬資源是有限的，關(guān)注金屬資源的消耗狀況。

2.了解鐵銹生成的條件，體驗鐵生銹條件探究活動的過程和方法。

3.相識防銹的幾類簡潔方法。

4.初步形成愛護金屬資源的意識。

教學重點

1.鋼鐵生銹條件的探究。

2.金屬資源的愛護意識。

教學難點