金版學(xué)案高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)章末檢測(cè)第八章

章末檢測(cè)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分。)1．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生解析：NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，B正確；銨根水解顯酸性，所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：B2．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH<4A．①⑤ B．②⑤C．③⑥ D．③④解析：NOeq\o\al(－,2)水解，生成弱電解質(zhì)HNO2和OH－，使酚酞試液顯紅色，①能證明；HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中離子的濃度小，并不能說(shuō)明HNO2部分電離，②不能證明；等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液，HNO2中和堿能力強(qiáng)，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2，都能說(shuō)明HNO2部分電離，③④能證明；HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，說(shuō)明HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)，但并不一定是弱電解質(zhì)，⑤不能證明；HNO2若是強(qiáng)酸，⑥中pH應(yīng)等于4，⑥能證明。答案：B3．醋酸鋇[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種酶染劑，下列是有關(guān)0.1mol·L－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中不正確的是()A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH解析：CH3COO－離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，由(CH3COO)2Ba可知，則有c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)，c(OH－)＞c(H＋)，正確的順序應(yīng)為c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A錯(cuò)誤；溶液呈電中性，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B正確；根據(jù)溶液電中性可知：c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(OH＋)＋c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)，則有c(H＋)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，則c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)，故C正確；由(CH3COO)2Ba，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Ba2答案：A4．25℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)解析：如果溶質(zhì)是NaOH、NaA在溶液顯堿性，如果溶質(zhì)為NaA屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強(qiáng)酸，則溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B錯(cuò)誤；根據(jù)溶液顯電中性，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，當(dāng)c(Na＋)＝c(A－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，C正確；根據(jù)選項(xiàng)B的分析，D錯(cuò)誤。答案：C5．用pH傳感器測(cè)得0.10mol·L－1Na2CO3溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示。在55℃升高至85A．c(H＋)增大，c(OH－)減小B．c(COeq\o\al(2－,3))/c(HCOeq\o\al(－,3))比值不斷增大C．c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.10D．c(OH－)－c(HCOeq\o\al(－,3))－c(H2CO3)＝10－11.1解析：水的電離和鹽類水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)電離或水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，c(OH－)增加，不會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)水解，c(COeq\o\al(2－,3))減小，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，則比值減小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，故C正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2CO3)－c(HCOeq\o\al(－,3))＝10－11.1，故D錯(cuò)誤。答案：C6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)減少B．將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）·c（H＋）)增大C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)＝1D．向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小解析：A項(xiàng)，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加水稀釋，促進(jìn)電離，此比值增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，代入式子，得到eq\f(Kb,Kw)，升高溫度，Kb、Kw增大，因此無(wú)法比較，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液呈電中性，c(H＋)＝c(OH－)，即c(CH3COO－)＝c(Na＋)，比值為1，故正確；D項(xiàng)，此比值＝eq\f(c（Ba2＋）·c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（Ba2＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Ksp（BaSO4）,Ksp（BaCO3）)，比值保持不變，錯(cuò)誤。答案：C7．25℃時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(鹽酸)/(mol·L－1)c(MOH)/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A.實(shí)驗(yàn)甲所得溶液：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)B．將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，eq\f(c（H＋）,c（M＋）)變小C．a(chǎn)>0.10D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb＝eq\f(10－8,a－0.10)解析：根據(jù)甲中的數(shù)據(jù)分析，堿(MOH)為弱堿，鹽(MCl)為強(qiáng)酸弱堿鹽，A正確；鹽溶液中加水，陽(yáng)離子M＋水解程度增大，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，M＋的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則eq\f(c（H＋）,c（M＋）)變大，B錯(cuò)誤；MOH為弱堿，當(dāng)a＝0.10時(shí)，反應(yīng)恰好生成了鹽，溶液顯酸性，若要呈中性，則加入的堿應(yīng)稍過(guò)量，C正確；對(duì)乙溶液應(yīng)用電荷守恒可知c(M＋)＝c(Cl－)＝0.05mol·L－1，又根據(jù)M元素守恒可知，c(MOH)＝0.5a－c(M＋)＝(0.5a－0.05)mol·L－1，則MOH的電離平衡常數(shù)Kb＝c(M＋)c(OH－)/c(MOH)＝0.05×10－7/(0.5a－0.05)＝10－8/(a－0.10)，D正確。答案：B8．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol·L－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是()①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol·L－1稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下A．①③ B．②④C．②③④ D．①②③④解析：①量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，濃鹽酸被稀釋，滴定NaOH溶液時(shí)結(jié)果偏高；②俯視容量瓶刻度線，配制的鹽酸濃度偏大，滴定NaOH溶液時(shí)結(jié)果偏低；③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，讀取的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則滴定結(jié)果偏高；④滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下，不產(chǎn)生誤差。答案：A9．常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是()A．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)增大B．由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性C．c點(diǎn)所示溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D．d點(diǎn)所示溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)解析：a點(diǎn)到b點(diǎn)是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣達(dá)到飽和，溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)＝eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)×eq\f(c（OH－）,c（OH－）)＝eq\f(c（OH－）,Kb)，生成一水合氨的過(guò)程中，溶液中氫氧根離子濃度增大，所以eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)比值增大，故A正確；b到c點(diǎn)是一水合氨和通入的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸銨溶液，c到d點(diǎn)是碳酸銨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，在溶液中依據(jù)溶解度大小最后反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性，故B正確；c點(diǎn)所示溶液是碳酸銨溶液，圖象分析可知溶液顯堿性，離子濃度大小為c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，故C正確；d點(diǎn)是氯化銨溶液和碳酸氫鈉飽和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氫鈉，則溶液中氯離子大于溶液中鈉離子，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤。答案：D10．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出解析：由溶度積數(shù)據(jù)可知A正確；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，說(shuō)明AgI更難溶，B正確；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，C錯(cuò)誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，加入Na2SO4固體，SOeq\o\al(2－,4)的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有Ag2SO4固體析出，D正確。答案：C11．常溫下，向10mL0.2mol·L－1草酸(用H2T表示)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()A．HT－在溶液中水解程度大于電離程度B．當(dāng)V(NaOH)＝10mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大C．當(dāng)V(NaOH)＝15mL時(shí)，溶液中存在：c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)D．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中存在：c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋解析：根據(jù)圖象可知，HT離子物質(zhì)的量最大的點(diǎn)的溶液是NaHT溶液，該溶液顯酸性，說(shuō)明HT－在溶液中電離程度大于水解程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝10mL時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NaHT和水，溶液中的溶質(zhì)是NaHT，該溶液呈酸性，HT的電離程度大于水解程度，電離出來(lái)的H＋對(duì)水的電離起抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝15mL時(shí)，H2T與NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2T和NaHT，同樣根據(jù)圖象可知溶液顯酸性，所以c(Na＋)＞c(T2－)＞c(HT－)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na2T，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)，D答案：D12．一定溫度時(shí)，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四種金屬離子(M2＋)形成硫化物沉淀所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10－35B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀C．向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS解析：在25℃時(shí)，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)×c(S2－)＝10－15×10－10＝10－25＞1.0×10－35，A正確；依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀，B正確；由于硫化銅溶液中硫離子濃度是eq\r(10－35)mol·L－1，向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末后c(Fe2＋)×c(S2－)大于10－20，所以有FeS沉淀析出，C正確；依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以該溫度下，溶解度：CuS＜MnS＜FeS＜ZnS，D錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分。)13．(14分)水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。(1)水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9mol·L－1，則該電解質(zhì)可能是________(填序號(hào))。A．CuSO4 B．HClC．Na2S D．NaOHE．K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施為(至少回答兩種)______________________________________________________。(3)常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b、c、d之間的關(guān)系是__________________________。(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、B2－、HB－三種陰離子結(jié)合H＋的難易順序?yàn)開(kāi)______________________________________________________________。②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑；這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋：_______________________________________________________________________________________________________。(5)已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，則0.1mol·L－1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是________<c(H＋)<_____________________________________________________。(6)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol·L－1的鹽酸，則c(Ag＋)為_(kāi)_______________，此時(shí)所得混合溶液的pH＝________。解析：(1)根據(jù)題意知，該溶液呈堿性，故選C、D。(2)再通入氯氣；加入碳酸鹽；加入次氯酸鈉等合理答案均可。(3)氯化氫和氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，氨水是弱電解質(zhì)，鹽酸和氫氧化鋇的體積相等，①中氨水濃度最小，所需氨水體積最大，②中氨水濃度增大，所需體積最小，故答案為b>a＝d>c。(4)①根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，越難電離的酸，酸性越小，結(jié)合氫離子越容易，故答案為HB－<B2－<A－。②銅離子和硫化氫之所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水，也難溶于酸，故能發(fā)生反應(yīng)。(5)0.1mol·L－1的H2A第一步電離產(chǎn)生0.1mol·L－1的H＋和0.1mol·L－1的HA－，而根據(jù)0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，說(shuō)明0.1mol·L－1的HA－能電離產(chǎn)生0.01mol·L－1的H＋，但是由H2A溶液第一步電離產(chǎn)生的H＋將抑制HA－H＋＋A2－，故使c(H＋)介于0.1mol·L－1至0.11mol·L－1之間。NaHA溶液中不存在水解的離子只存在HA－的電離平衡，故有HA－H＋＋A2－和H2OH＋＋OH－兩個(gè)電離平衡，所以有c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。(6)溶液混合后，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)鹽酸有剩余，剩余鹽酸的濃度為0.001mol·L－1，銀離子物質(zhì)的量濃度為1.8×10－10÷0.001mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1。H＋濃度為0.01mol·L－1，溶液的pH為2。答案：(1)CD(2)再通入氯氣；加入碳酸鹽；加入次氯酸鈉(任答兩條即可)(3)b>a＝d>c(4)①HB－<B2－<A－②銅離子和硫化氫之所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水，也難溶于酸，故能發(fā)生反應(yīng)(5)0.1mol·L－10.11mol·L－1c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)(6)1.8×10－7mol·L－1214．(12分)回答下列問(wèn)題。(1)如下圖，某溫度(t℃)時(shí)水的圖象如下，a點(diǎn)離子積KW＝________；該溫度下，pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯________性。(2)25℃時(shí)，向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH________，NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則該溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“>”“<”或“＝”)。(4)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1]，則溶液的pH應(yīng)大于________。(5)用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶液浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析：(1)根據(jù)圖知，當(dāng)c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1，離子積常數(shù)＝c(H＋)×c(OH－)＝10－6×10－6＝10－12，pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH中c(OH－)＝10－12/10－12mol·L－1＝1mol·L－1，等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性。(2)一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，向氨水中加入氯化銨時(shí)，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小。(3)溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則c(OH－)＝c(H＋)，故溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，因?yàn)槎叩捏w積相等，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉。(4)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全，殘留在溶液中的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1；Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－5×c3(OH－)＝1×10－38；解得c(OH－)＝10－11mol·L－1，c(H＋)＝10－14/10－11mol·L－1＝10－3mol·L－1，溶液pH＝3。(5)溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)；CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)；依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Ksp（CaSO4）,Ksp（CaCO3）)＝4.90×10－5÷2.8×10－9＝1.75×104。答案：(1)1.0×10－12堿(2)減小增大(3)中性<(4)3(5)1.75×10415．(12分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空。①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。解析：(1)堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使其消耗量增加，測(cè)定結(jié)果偏高；而錐形瓶?jī)?nèi)殘余少量水，不影響標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，待溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)即為滴定終點(diǎn)。(2)NaOH溶液的平均消耗量為20mL，其物質(zhì)的量為0.1010mol·L－1×0.02L＝0.00202mol4N～4OH－44n0.00202mol×250/25n＝0.0202mol，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%答案：(1)①偏高②無(wú)影響③B④無(wú)粉紅(淺紅)(2)18.85%16．(14分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：項(xiàng)目Fe3＋Cu2＋Cr3＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.14.74.3完全沉淀時(shí)的pH3.26.7a(1)在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有______________________________________________________。(2)在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍________________，檢驗(yàn)Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是_____________________________________________________________________________________________________；②將濁液加熱到80℃，__