天津河西區(qū)2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（二模）題型匯編-01選擇題

天津河西區(qū)2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（二模）按題

型分類匯編-01選擇題

一、單選題

1.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。對(duì)相關(guān)成就所涉

及的化學(xué)知識(shí)理解正確的是

A.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種多糖

B.中國“深海一號(hào)”平臺(tái)成功實(shí)現(xiàn)從深海中開采石油等，石油是純凈物

C.我國實(shí)現(xiàn)了高性能纖維離子電池的制備，離子電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.以硅樹脂為基體的自供電軟機(jī)器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種合金材料

2.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）已知：用中子轟擊》原子的核反應(yīng)：；X+；nTY+；He。

下列說法正確的是

A.X是金屬元素B.Y位于IA族

C.6γ和7γ互為同素異形體D.He位于元素周期表的d區(qū)

3.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)屬于共價(jià)晶體的是

A.I2B.NaClC.SiO2D.Cu

4.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)8?^4+6?402=7$+12}^0所涉及的物質(zhì)，下

列說法正確的是

A.NH,被氧化

B.NO2作還原劑

C.也0的VSEPR模型為V形

D.此分子中的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1

5.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

2

A.H+、Cl,ClOB.Fe?H?NO5

C.Al3+,HCO3、ClD.NH；、CANO；

6.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）下列方程式能解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的是

Δ

A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

+

B.將SO?中通入濱水中得無色溶液：SO2+Br2+2H2O=4H+Sθf+2Br^

1

C.硫酸鍍?nèi)芤菏節(jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅：NH：+H2O=NH3H2O+H

2+2+

D.向氫氧化銅懸濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶液：Cu+4NH3=[Cu（NH3）4]

7.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）用5mol∕LCH3COOH溶液配制25OmLO.Imol/L的

CH-WOOH溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

D.

8.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）維生素再的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:

下列有關(guān)它的說法正確的是

A.分子中含有酯基B.分子中不含手性碳

C.分子中碳原子均為sp3雜化D.一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)

9.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）以熔融鹽為電解液，以含CU和Mg等的鋁合金廢料為陽

極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)Al的再生。下列敘述正確的是

A.陰極上Al被氧化B.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

C.陽極發(fā)生反應(yīng)之一Al-3e-=A產(chǎn)D.在電解槽底部產(chǎn)生含Mg的陽極泥

10.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe"

火焰呈黃溶液中含有鈉元

B用潔凈的伯絲蘸取某溶液灼燒

色素

濕潤的紅色石蕊試紙接近盛滿NH?,的集氣瓶

C試紙變藍(lán)氨水顯堿性

口

D將濕潤的有色布條伸入CU中布條褪色氯氣有漂白性

試卷第2頁，共10頁

A.AB.BC.CD.D

11.(2023?天津河西?統(tǒng)考二模)向恒溫恒容密閉容器中通入2molSO?和ImoIo2,一定

條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)達(dá)到平衡后，再通入一定量的O2,再次達(dá)到

新平衡。下列有關(guān)判斷正確的是

A.n(SO3)始終不變B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.逆反應(yīng)速率減小D.S02的轉(zhuǎn)化率增大

12.(2023?天津河西?統(tǒng)考二模)某溫度下，HNO2和CH-COOH的電離常數(shù)Ka分別為

5.0xl(Γ?和1.7x10-5。將PH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋(忽略溫度的變化)，其

PH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I代表C&COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.從C點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中C(HNeTLCa)H，的值增大

C(NOj)

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中c(Na*)相同

13.(2022.天津.統(tǒng)考二模)下列物質(zhì)變化過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.粗鹽提純B.海水提浪C.油脂皂化D.石油分儲(chǔ)

14.(2022?天津?統(tǒng)考二模)維生素Bs的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的說法不正確的

是

OO

Hi-H

HOH

A.分子中含有2個(gè)手性碳B.一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D.分子中含有酰胺基、竣基和羥基三種

官能團(tuán)

15.（2022?天津?統(tǒng)考二模）在配制0.100OmoI?LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其滴定未知濃度

鹽酸的實(shí)驗(yàn)過程中，不需要用到的儀器是

16.（2022?天津?統(tǒng)考二模）下列有關(guān)Na、Mg、AI的敘述正確的是

A.元素均位于周期表S區(qū)B.均可用電解法冶煉制得單質(zhì)

C.原子均有一個(gè)未成對(duì)電子D.還原性由弱到強(qiáng)：Na<Mg<Al

17.（2022?天津?統(tǒng)考二模）下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的是

A.氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣B.液氨常用作制冷劑C.氯化鍍常用作氮肥D.氨水常用作消

毒劑

18.（2022.天津?統(tǒng)考二模）下列條件下，可以大量共存的離子組是

3++

A.透明溶液中：Fe?H>NO3

B.PH=I3的溶液中：K'、NH：、Cl

C.含有大量ClC）-的溶液中：Na*、SO：、I

D.含有大量Fe廠的溶液：K'、SO；-,[Fe（CN）J3-

19.（2022?天津?統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.基態(tài)硫原子的軌道表示式:旺RH∏

Is2s2p

B.%s的電子式：H：S：H

C.SO?的VSEPR模型:

D.SO2的分子的空間結(jié)構(gòu)模型

20.（2022?天津?統(tǒng)考二模）我國傳統(tǒng)釀醋工藝主要步驟有①“蒸”：將大米等原料蒸熟后

放至冷卻②“酵”：拌酶曲入壇發(fā)酵，經(jīng)糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③"瀝”；除

糟，聞到酒、醋香味④“陳”：陳放1?3年，聞到果香味。下列有關(guān)敘述正確的是

A.步驟①將大米蒸熟后產(chǎn)生大量葡萄糖B.步驟②中涉及葡萄糖水解為乙醇的反

試卷第4頁，共10頁

應(yīng)

C.步驟③用萃取法除去壇底的糟D.步驟④乙醇和乙酸緩慢地發(fā)生酯化反

應(yīng)

21.（2022?天津?統(tǒng)考二模）一種碳化硅晶體的晶胞如圖所示，與金剛石的類似。下列判

B.熔點(diǎn)：碳化硅＞金剛石

C.該晶體熔融時(shí)會(huì)破壞極性鍵D.碳原子軌道的雜化類型為SP雜化

22.（2022.天津.統(tǒng)考二模）太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如下。下列相

關(guān)敘述不正確的是

A.連接Kl時(shí)電極1附近PH降低

B.連接L時(shí)，溶液中的陰離子向電極2遷移

C.連接L時(shí)電極3上Nio（OH）被還原為Ni（OH）2

D.交替連接K-K2時(shí)，電極3附近的OH也會(huì)交替消耗和生成

23.（2022?天津?統(tǒng)考二模）向2L容密閉容器中投入一定量的CO和H?,發(fā)生如下反應(yīng):

2Cθ(g)+4H2(g).CH3CH2OH(g)+H2θ(g)ΔW=QkJ?moΓ',CO的平衡轉(zhuǎn)化率與

溫度、投料比∕=∕I局(H2)］的關(guān)系如下圖所示。

B.投料比：?i<a2

C.在400K、%=2條件下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為0.25

D.在500K、ɑ?條件下，增大壓強(qiáng)，Co的平衡轉(zhuǎn)化率能從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

24.(2022.天津.統(tǒng)考二模)25℃時(shí)分別向體積均為IOmL、濃度均為(MmOI/L的HA溶

液、HB溶液中滴加0.1mol∕L的Nac)H溶液，兩種溶液中由水電離的c(H,)的負(fù)對(duì)數(shù)即

LIgc(H+)水］與滴加［NaOH(aq)］的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A.HA為強(qiáng)酸B.a、b兩點(diǎn)溶液均呈中性

C.b、d兩點(diǎn)溶液中C(A-)=c(B。D.C點(diǎn)溶液中〃(B1+“(HB)=O.00ImOl

25.(2021?天津河西?統(tǒng)考二模)我國自主研制的核電技術(shù)“華龍一號(hào)”所用的核燃料為

PU和239pll0下列關(guān)于兩種核素的說法正確的是

A.電子數(shù)相同B.質(zhì)量數(shù)相同

C.互稱為同素異形體D.相互轉(zhuǎn)化時(shí)質(zhì)子數(shù)隨之變化

試卷第6頁，共10頁

26.(2021.天津河西.統(tǒng)考二模)全生物可降解防病毒口罩濾芯材料的主要成分是聚乳酸:

O

rIlη

H+O—CH—C+OH。下列說法正確的是

I

CH3

A.該口罩具有良好的溶水性B.丙酸是聚乳酸降解產(chǎn)物之一

C.聚乳酸屬于合成高分子化合物D.聚乳酸口罩濾芯垃圾會(huì)造成白色污染

27.(2021?天津河西?統(tǒng)考二模)某品牌食鹽包裝袋部分說明如下。下列相關(guān)敘述正確的

是

配料：精制鹽、碘酸鉀、

亞鐵氟化鉀K4Fe(CN)6,抗結(jié)劑

食用方法：待食品熟后加入

A.碘酸鉀化學(xué)式為KIO,B.該食鹽配料受熱均易分解

C.K,Fe(CN)6中含有金屬鍵D.NaCl晶體屬于離子晶體

28.(2021?天津河西?統(tǒng)考二模)下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.使用鋁熱劑焊接鋼軌B.將動(dòng)物油皂化制取肥皂

C.向品紅溶液通入SO2,溶液褪色D.向滴有酚酥的水中加入純堿，溶液呈

紅色

29.(2021?天津河西?統(tǒng)考二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是

A.酸性溶液中:A產(chǎn)、No晨SOf

C(C)Hl

B.K=IOl2的溶液中：NH：、CΓ，NO；

C(H

C.含C(H2C2OJ旬?5mol∕L的溶液中：仁、MnO；、CP

D.由水電離的C(OH)=10ΛTO1∕L的溶液中：K+、ClSOf

30.(2021?天津河西?統(tǒng)考二模)下列裝置可達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

A.AB.BC.CD.D

31.（2021?天津河西?統(tǒng)考二模）利用CO?可催化加氫合成C?%,該反應(yīng)伴隨的副產(chǎn)物

有C'L、GH8等低碳烯經(jīng)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.乙烯和I-丁烯互為同系物B.2-丁烯分子中含有。鍵和兀鍵

C.CzH,是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.CO2分子的VSEPR模型為直線形

32.（2021?天津河西?統(tǒng)考二模）下圖所示脫硫過程，有關(guān)說法正確的是

SO2\/NaOHA,CaSO4

過程IYY過程II

c

X人mu?n

Na2SO3Ca（OH）2AO2

A.過程I中，S0?表現(xiàn)氧化性B.過程H中，NazSO?表現(xiàn)還原性

C.總反應(yīng)中，ImolO?可氧化ImolSO2D.脫硫過程中，Ca（OH）,可循環(huán)利用

33.（2021?天津河西?統(tǒng)考二模）X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其

中X為元素周期表中半徑最小的原子；Y的價(jià)電子數(shù)為5；Z原子最外層電子數(shù)為次外

層電子數(shù)的三倍；Q基態(tài)原子次外層有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)均排滿電子，最外層有1個(gè)電

子。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Y>ZB.鍵角：X2Z>YX3

C.氣體氫化物的沸點(diǎn)：X2Z>YX3D.Q2+與YX3之間可形成配位鍵

34.（2021?天津河西?統(tǒng)考二模）工業(yè)上將NE和NO在催化劑表面轉(zhuǎn)化為Nz和HzO的

反應(yīng)進(jìn)程中相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

試卷第8頁，共10頁

O

反應(yīng)進(jìn)程

A.NH2NO是該反應(yīng)的催化劑

B.總反應(yīng)中n（氧化劑）：〃（還原劑）=2:3

C.平衡后當(dāng)升高溫度時(shí)，總反應(yīng)V（J；><V<逆>

D.H的移除過程因相對(duì)能量較低，故此步反應(yīng)速率很快

35.（2021?天津河西統(tǒng)考二模）常溫下，相同濃度的HX?HY溶液分別用同濃度的NaOH

K(HX)<K(HY)

C.均可用甲基橙作滴定指示劑D.pH=7時(shí),兩種溶液中：C（X）=C（Y）

36.（2021?天津河西.統(tǒng)考二模）電解精煉銅的廢液中含有大量的Cu?+、SOh下圖為

用惰性電極回收廢液中銅、濃縮Na^SO,溶液的裝置示意圖。下列說法正確的是

A.交換膜m為陰離子交換膜

B.若電極a改為Cu,仍可達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.b極電極反應(yīng)式：2Cr-2e-=CL↑

D.當(dāng)獲得IL0.5molCNa^CX,溶液時(shí)，最多回收25.6gCu

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.淀粉能水解成葡萄糖，是一種多糖，故A正確；

B.石油主要是各種烷燒、環(huán)烷煌、芳香煌的混合物，是混合物，故B錯(cuò)誤；

C.原電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D.硅樹脂是高聚物，屬于高分子材料，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

2.B

【分析】根據(jù)粒子守恒可得：N+l=7+4,N=10；Z+0=3+2,Z=5?？芍猉為B,Y為Li,據(jù)

此解答。

【詳解】A.X為B,為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y為Li,位于第二周期IA族，故B正確；

C.6丫和7丫為同種元素的不同原子，互為同位素，故C錯(cuò)誤；

D.He為零族元素，位于P區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選：B0

3.C

【詳解】A.L是由分子構(gòu)成，分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，選項(xiàng)A不符合；

B.NaCl是氯離子和鈉離子以離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，選項(xiàng)B不符合；

C.SiCh是硅原子和氧原子以共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體，選項(xiàng)C符合；

D.CU是金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體，選項(xiàng)D不符合；

故答案為：Co

4.A

【詳解】A.由反應(yīng)可知NH3轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；

B.NC?轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價(jià)降低，被還原，No2作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.H2O中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為處詈=4,VSEPR模型為正四面體形，故C錯(cuò)誤;

D.$的結(jié)構(gòu)式為：N≡N,氮氮三鍵中有1個(gè)"鍵與2兀鍵，個(gè)數(shù)比為1：2,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

5.D

【詳解】A.酸性條件下，溶液中的次氯酸根離子和氯離子會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不能

答案第1頁，共13頁

大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.酸性條件下，溶液中硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)

誤；

C.溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.NH：、Cl-.N0；在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.B

Δ

【詳解】A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體為過氧化鈉：4Na+θ2=2Na2O2,A錯(cuò)誤；

+

B.將SCh中通入濱水中得無色溶液，生成硫酸和氫漠酸，Sθ2+Br2+2H2θ=4H+SO^+2Br-,

B正確；

+

C.硫酸核溶液使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅：NH：+H20NH3?H2O+H,C錯(cuò)誤；

D.向氫氧化銅懸濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶液：CU(OH)2+4NH3?H2O

=[Cu(NH3)4]2++2θH+4H2O,D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

7.C

【詳解】A.A為容量瓶的振蕩混合，應(yīng)塞上塞子，顛倒搖勻，A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)該平視，B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移溶液中用玻璃棒引流，C正確；

D.上下顛倒搖勻應(yīng)用右手拖住瓶底，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.D

O

H

【詳解】A.分子中不含有C(酯基)結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤;

O

Il

B.C..1如圖中1位置碳原子為手性碳原子，B錯(cuò)誤；

.Γ

01.1

C.分子中酮粉基處碳原子為sp2雜化，C錯(cuò)誤；

D.分子中由瘦基和羥基，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，分子間脫水生成長鏈狀分子，D正

確;

答案第2頁，共13頁

故答案為：D。

9.C

【分析】以熔融鹽為電解液，以含CU和Mg等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，構(gòu)成電解池。

【詳解】A.陰極上Al起導(dǎo)電作用，A伊在陰極被還原析出，A錯(cuò)誤；

B.陽極鋁和鎂溶解，陰極只有鋁析出，轉(zhuǎn)移相同電子陰極和陽極質(zhì)量變化不相等，B錯(cuò)誤;

C.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生反應(yīng)之一為AI-3e-=AF+,C正確；

D.在電解槽底部產(chǎn)生含CU的陽極泥，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

10.D

【詳解】A.鐵離子能和KSCN生成紅色物質(zhì)，溶液變紅，說明溶液中含有Fe",A正確；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，火焰呈黃色說明含有鈉元素，B正確；

C.堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，試紙變藍(lán)，說明氨水顯堿性，C正確；

D.氯氣和水生成的次氯酸使得有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，D錯(cuò)誤；

故選D。

II.D

【詳解】A.平衡后，再通入一定量02,平衡正向移動(dòng)，SCh的平衡濃度增大，A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C.通入一定量02,反應(yīng)物濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增

大的更多，C錯(cuò)誤；

D.通入一定量02,促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，SCh的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；

故答案為：D。

12.A

【分析】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)Ka分別為5.0xl(Γ4和1.7x10-5,則酸的

強(qiáng)弱為HNO2>CH5COOH。

【詳解】A.pH值相同的兩種酸，加水稀釋，氫離子濃度減小，由于相對(duì)弱的酸電離出的

氫離子比相對(duì)強(qiáng)的酸電離出的氫離子多，則后來相對(duì)弱的酸中氫離子濃度大于相對(duì)強(qiáng)的酸中

氫離子，因此曲線I代表CHQOOH溶液，故A正確；

B.b點(diǎn)氫離子濃度大于C點(diǎn)氫離子濃度，因此b點(diǎn)抑制水的電離程度大，則溶液中水的電

離程度：c點(diǎn)>b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

答案第3頁，共13頁

c從C點(diǎn)到d點(diǎn)，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，故溶液中K=典嗡詈的值不變,

故C錯(cuò)誤；

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，由于醋酸的物質(zhì)的量濃度大于HCN

的物質(zhì)的量濃度，則醋酸溶液中加入的氫氧化鈉溶液多，因此兩溶液中c(Na。不相同，故

D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

13.B

【分析】化合價(jià)升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

【詳解】A.粗鹽提純主要過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學(xué)

變化，故A不選；

B.海水提澳是澳離子被氧化成澳單質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.油脂皂化，用油脂和NaOH溶液制備肥皂時(shí)發(fā)生的是水解反應(yīng)，不涉及元素化合價(jià)的

變化，非氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.石油分儲(chǔ)屬于物理變化，該過程中不存在元素化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，

故D不選；

故選Bo

14.A

°h.故A錯(cuò)誤;

【詳解】A.分子中含有1個(gè)手性碳，如圖所示HoN

HOH

B.分子含有羥基和歿基，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確;

C.分子中與羥基相連的碳上有氫，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故C正確;

D.分子中含有酰胺基、瘦基和羥基三種官能團(tuán)，故D正確；

故選A0

15.C

【詳解】A.為容量瓶，配制0.1OOOmollTNaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液需要容量瓶，A不選；

B.為錐形瓶，滴定實(shí)驗(yàn)過程中需要錐形瓶裝待測(cè)液，B不選；

C.為分液漏斗，在分液操作時(shí)才需要分液漏斗，配制溶液和滴定實(shí)驗(yàn)不需要，C選;

D.為堿式滴定管，滴定實(shí)驗(yàn)中需要堿式滴定管裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，D不選；

答案第4頁，共13頁

故選：Co

16.B

【詳解】A.Na、Mg元素價(jià)電子分別為3s?3s2,均位于周期表S區(qū)，Al的價(jià)電子排布為

3s23p∣在P區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B.三種金屬均屬于活潑金屬，均可用電解法冶煉制得單質(zhì)，故B正確；

C.Na、Al原子均有一個(gè)未成對(duì)電子，但Mg的3s2是全充滿結(jié)構(gòu)，沒有末成對(duì)電子，故C

錯(cuò)誤；

D.同周期，從左到右元素的金屬性減弱，Na、Mg、AI是還原性由強(qiáng)到弱的順序，故D錯(cuò)

誤；

故選Bo

17.D

【詳解】A.由于氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以起保

護(hù)作用，常用作保護(hù)氣，A正確；

B.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，B正確；

C.氯化鏤含有氮元素，常用作氮肥，C正確；

D.氨水沒有消毒作用，不能用作消毒劑，D錯(cuò)誤；

故選：D。

18.A

【詳解】A.Fe3+.H*、N0；互相不反應(yīng)，能共存，故A選；

B.pH=13的溶液顯堿性，含有大量OH-,C)H-與NH：反應(yīng)不能大量共存，故B不選；

C.Clcr與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故C不選；

D.Fe?*與［Fe(CN)6『結(jié)合形成藍(lán)色沉淀，不能共存，故D不選；

故選：Ao

19.C

【詳解】A.硫原子的核外電子總數(shù)為16,基態(tài)硫原子的電子排布式為：Is22s22p63s23p4,

基態(tài)S原子的軌道表示式為工口El￡2IluHlL故A錯(cuò)

Is2s2p3s3p

誤；

答案第5頁，共13頁

B.H2S為共價(jià)化合物，S原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為H：§：H，故B錯(cuò)誤;

*?

C.S03分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+生等=3,無孤電子對(duì)，其VSEPR模型為

，故C正確;

D.SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+”學(xué)

=3,故其VSEPR模型為平面三角形

分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，其模型:故D錯(cuò)誤;

故選：C0

20.D

【詳解】A.步驟①將大米蒸熟后淀粉溶脹，并沒有水解，不會(huì)產(chǎn)生大量葡萄糖，故A錯(cuò)

誤；

B.步驟②中涉及葡萄糖在酒化醐作用下反應(yīng)生成乙醉，但不是水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.步驟③用過濾法除去壇底的糟，是將固體和液體的分離，故C錯(cuò)誤：

D.步驟④乙醇和乙酸緩慢地發(fā)生酯化反應(yīng)，聞到果香味，是因?yàn)樯闪艘宜嵋阴?，故D

正確；

故選Do

21.C

【詳解】A.碳化硅晶體屬于原子晶體，與金剛石的類似，質(zhì)硬，故A錯(cuò)誤；

B.原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑：OSi,則熔沸點(diǎn)：金

剛石＞碳化硅，故B錯(cuò)誤;

C.該晶體中只存在C-Si極性鍵，熔融時(shí)會(huì)破壞極性鍵，故C正確;

D.碳化硅形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子采用的是sp3雜化，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

22.A

【分析】連接Kl時(shí)，電極3連接電源正極，即電極3此時(shí)為陽極，Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,

答案第6頁，共13頁

電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,電極1為陰極，電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=2OH-+H2↑,連接K2時(shí)，電極3連接電源負(fù)極，即電極3此時(shí)為陰極，NiOOH轉(zhuǎn)

化為Ni(OH)2,電極反應(yīng)式為：NiOOH+e+H2O=OH+Ni(OH)2,電極2為陽極，電極反應(yīng)式

為：4OH--4e-=2H2O+θ2↑o

【詳解】A.連接KI時(shí)，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2θ+2e-=2OH-+H2f,生成氫氧根

離子，電極1附近PH升高，故A錯(cuò)誤；

B.連接Kz時(shí)，電極2為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH-4e=2H2O+O2,溶液中陰離子C)H-向

電極2移動(dòng)，故B正確；

C.連接K?時(shí)，電極3連接電源負(fù)極，即電極3此時(shí)為陰極，NioOH轉(zhuǎn)化為Ni(C)H)2,電

極反應(yīng)式為：Ni00H+e+H20=0H-+Ni(0H)2,故C正確；

D.連接Kl時(shí)，電極3此時(shí)為陽極，電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2θ,消耗

OH-,連接K2時(shí)，電極3此時(shí)為陰極，電極反應(yīng)式為：Ni00H+e-+H20=0H+Ni(0H)2,生

成OH,則交替連接K-K2時(shí)，電極3附近的OH也會(huì)交替消耗和生成，故D正確；

故選：A?

23.D

【分析】2CO(g)+4H?(g)CH3CH2OH(g)+Hq(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，

平衡正向移動(dòng)，升高溫度，Co轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，根據(jù)三段式求平

衡濃度，求平衡常數(shù)。

【詳解】A.由圖隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，Q<0,

故A錯(cuò)誤；

B.相同溫度下，反應(yīng)中增大氫氣的濃度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，由圖如500K時(shí)，

60%>40%,投料比：α,>a2,故B錯(cuò)誤；

C.在400K、α?=2條件下，令投入的氫氣為2amol,CO為amol,平衡轉(zhuǎn)化率為50%,

2C0(g)+4H2(g)一CH3CH2OH(g)+H20(g)

開始W0〃L)a2aOO

4，...n?n”n”，反應(yīng)］的平衡常數(shù)的

變化(W//L)0.5Qa0.25。0.25Q

平衡/L)0.54a0,25a0.25a

值為用空望=J7，a的值不確定，K無法確定，故C錯(cuò)誤；

QXo.5-Xa-4。

答案第7頁，共13頁

D.在500K、a,條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化

率能從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，故D正確；

故選D。

24.C

【詳解】A.體積為IomL、濃度為0.1mol∕L的HA溶液，消耗等濃度的氫氧化鈉溶液體積

為IOmL時(shí)，溶質(zhì)為NaA,b點(diǎn)-IgC(H*)水=7,故c(H+),k=l(y7∏1ol∕L,證明25℃時(shí)NaA溶液

沒有水解，則HA為強(qiáng)酸，A正確;

B.b點(diǎn)c(H+)水=10-7mo1∕L,25℃時(shí)NaA溶液沒有水解,溶液呈中性，在a點(diǎn)，1OmL濃度為

O.ImolZL的HB溶液，滴加氫氧化鈉溶液體積小于IOmL,故溶質(zhì)為HB、NaB,a點(diǎn)

-IgC(H+)水=7,C(H+)4i=10-7mol∕L,證明25℃時(shí)，溶液中水電離未受到影響(溶液中HB電離

對(duì)水電離的抑制作用與NaB水解對(duì)水電離的促進(jìn)作用相互抵消)，溶液呈中性，B正確；

(

C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaA,且不水解，依據(jù)物料守恒有：C(A)=嗎、:YR(=0.05mol∕L,

d點(diǎn)、,體積為10mL、濃度為0.1mol∕L的HB溶液，消耗等濃度的氫氧化鈉溶液體積為IOmL

t+7

時(shí)，溶質(zhì)為NaB,-lgc(H)χ<7,c(H)*>10-mol∕L,證明25°C時(shí)，溶液中B-水解促進(jìn)水電

離，d點(diǎn)溶液中含有HB分子，依據(jù)物料守恒有：c(B)+c(HB)=

10×10^3L×0.lmol∕L八八八…、口

(1O+1O)X1O,L=°?05mol∕L,c0)>c(B)C錯(cuò)慶；

D.體積為IOmL、濃度為0.1mol∕L的HB溶液在反應(yīng)前后B元素的物質(zhì)的量不變，依據(jù)物

料守恒有：n(B-)+n(HB)=O.1mol/L×0.01L=0.001mol,D正確：

答案選C。

25.A

【詳解】A.""U和239PU是同一元素的不同核素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，

所以23SPU和239PU的電子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；

B.238pll的質(zhì)量數(shù)為238,239PU的質(zhì)量數(shù)為239,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.238pu和239PU是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.238pll和239PU是同一元素的不同核素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，二者質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，因此相互轉(zhuǎn)化時(shí)質(zhì)子數(shù)不變，中子數(shù)隨之變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

答案第8頁，共13頁

26.C

【詳解】A.聚乳酸是由乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚酯，分子中不含有親水基，不溶于水,

故A錯(cuò)誤；

B.聚乳酸在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成乳酸，不能生成丙酸，故B錯(cuò)誤；

C.聚乳酸是由乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚酯，屬于合成高分子化合物，故C正確；

D.聚乳酸在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成乳酸，是可以降解的合成高分子化合物，不會(huì)

造成白色污染，故D錯(cuò)誤；

故選Co

27.D

【詳解】A.碘酸鉀化學(xué)式為Klo3，KIO4是高碘酸鉀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaCl受熱不分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.KFe(CN),是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，不含金屬鍵，金屬鍵存在于金屬單質(zhì)

和合金中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCI是離子化合物，其晶體是離子晶體，D項(xiàng)正確；

答案選D。

28.A

【詳解】A.使用鋁熱劑焊接鋼軌，是鋁熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)選；

B.使用動(dòng)物油皂化制取肥皂，屬于取代反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；

C.SOz具有漂白性，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，可使品紅溶液褪色，該過

程不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不選；

D.向滴有酚醐的水中加入純堿，純堿溶于水，CO；水解生成HCO；和0H,溶液顯堿性，

酚獻(xiàn)遇堿變紅，該過程不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；

答案選A。

29.A

【詳解】A.酸性溶液中，Al3+>NO；、Soj離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存,

故A符合題意；

C(OH)

B.-?≠=IOI2的溶液為堿性溶液，堿性溶液中鉉根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合

C(H

答案第9頁，共13頁

氨，不能大量共存，故B不符合題意；

C.高錦酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在草酸溶液中能與草酸和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

大量共存，故C不符合題意；

D.由水電離的C(OH)=IoT3∏1O1∕L的溶液可能為酸性，也可能為堿性，堿性溶液中三種離

子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，酸性溶液中亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故D

不符合題意；

故選Ao

30.D

【詳解】A.應(yīng)用NaOH溶液吸收含Cl2的尾氣，C"在Nael中的溶解度較小，A項(xiàng)不選；

B,量取15.0OmLNaOH溶液，應(yīng)用堿式滴定管，不能用酸式滴定管量取堿液，B項(xiàng)不選；

C.苯酚微溶于水，不能用過濾的方法除去水中的苯酚，C項(xiàng)不選；

D.關(guān)閉止水夾，長頸漏斗中的液面下降到一定程度后不再下降，則氣密性良好，該裝置可

達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼項(xiàng)選；

答案選D。

31.C

【詳解】A.乙烯和1—丁烯都屬于烯燒，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CFh原子團(tuán)，互

為同系物，故A正確；

B.2一丁烯分子中含有含有單鍵和碳碳雙鍵，單鍵為?鍵，雙鍵中1個(gè)為。鍵、1個(gè)為兀鍵,

則2—丁烯分子中含有σ鍵和π鍵，故B正確；

C.乙烯分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,則分子的VSEPR模型為直線形，故D正

確；

故選C。

32.B

【分析】根據(jù)脫硫過程圖示可知，過程I的反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,過程∏的反

應(yīng)為2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH,總反應(yīng)為2Ca(OH)2+

2SO2+O2=2CaSO4+2H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.過程I中，SCh和NaoH反應(yīng)生成Na2SO3和H2θ,SO?表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，

不表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；

答案第10頁，共13頁

B.過程II中，Na2SO3轉(zhuǎn)化為CaSe)4,S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，NazSO,表現(xiàn)了還

原性，故B正確；

C.ImolO2轉(zhuǎn)移4mol電子，可氧化2molSO2,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示，再結(jié)合過程I和過程∏可知，Ca(OH)2在整個(gè)過程中不能循環(huán)利用，故D

錯(cuò)誤；

答案選B。

33.B

【分析】X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的

原子，X為H元素；Y的價(jià)電子數(shù)