高中化學(xué)-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-課件

專題2化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反響速率第二課時(shí)

定向爆破

火箭發(fā)射

煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化，經(jīng)過幾億年的時(shí)間，逐漸形成的固體可燃性礦物大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機(jī)物經(jīng)過幾百萬年在75~200攝氏度的溫度下形成的

一、化學(xué)反響速率及其表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量〔取絕對(duì)值〕來表示。單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：測(cè)定方法：比色法、量氣法注意：化學(xué)反響速率表示的是速率，化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比。平均正ν＝Ct思考影響化學(xué)反響速率的因素有哪些？影響化學(xué)反響速率的因素內(nèi)因：反響物的性質(zhì)外因：

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等完成課本P.35活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)，思考濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究一2.0mol/L0.20mol/L1.0gNaHCO3粉末60mL鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：[結(jié)論]

其他條件相同時(shí)，增大反響物的濃度，反響速率增大；減小反響物的濃度，反響速率減小實(shí)驗(yàn)探究二2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和雙氧水反響時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反響速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反響速率明顯加快。〔1〕針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從影響化學(xué)反響速率的因素看，你的猜測(cè)還可能是的影響。〔2〕假設(shè)要證明你的猜測(cè)，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案。交流匯報(bào)1.你探究的是哪種影響反響速率的因素？2、你準(zhǔn)備記錄什么數(shù)據(jù)或借助什么現(xiàn)象比較反響快慢？加MnSO4②KMnO4+H2O2③KMnO4+H2O2【活動(dòng)與探究】熱水2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液實(shí)驗(yàn)探究[結(jié)論]

實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，升高溫度，反響速率增大；降低溫度，反響速率減小經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：溫度每升高10K，其反響速率增加2-4倍。溫度2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑熱水2mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：[結(jié)論]實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，使用催化劑，一般能加快化學(xué)反響速率使用催化劑，能夠成千上萬倍的改變反響速率催化劑2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑加MnSO42mLKMnO4溶液2mLH2O2溶液觀察與思考實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繅簭?qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)觀察與思考實(shí)驗(yàn)原理：其他條件相同時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反響，增大壓強(qiáng)，反響速率增大；減小壓強(qiáng)，反響速率減小實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繅簭?qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響[結(jié)論]SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)影響化學(xué)反響速率的因素增大反響物的濃度使用催化劑增大壓強(qiáng)升高溫度_____反響速率加快如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？嘗試用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反響速率的影響。【交流與討論】

①什么是有效碰撞？③能夠進(jìn)行有效碰撞的是什么分子？碰撞理論

②有效碰撞的條件是什么？碰撞理論碰撞過輕沒有適宜的取向有效碰撞沒足夠的能量足夠的能量適宜的取向借鑒投籃——獲得靈感沒適宜的取向【交流與討論】如何用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反響速率的影響？濃度對(duì)反響速率的影響響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加加快碰撞理論解釋溫度對(duì)反響速率的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌炫鲎怖碚摻忉屵^渡態(tài)理論【交流與討論】用過渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋使用催化劑加快化學(xué)反響速率的原因。①活化能越低，反響速率越_____②催化劑是通過_______反響的活化能來增大反響速率大降低反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程過渡態(tài)理論

無催化劑過渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態(tài)Ea1Ea2﹤影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變?cè)黾蛹涌煸黾有〗Y(jié)幾個(gè)核心概念：有效碰撞、活化分子、活化能一條根本主線：反響速率越快單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越

。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越

。大多過渡態(tài)理論

小結(jié)影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾蛹涌煊绊懟瘜W(xué)反響速率的因素不變?cè)黾蛹涌旒涌旒涌煸黾蛹涌旒涌煸黾釉黾佑绊懟瘜W(xué)反響速率的因素外因：

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)其他因素對(duì)反響速率的影響你知道嗎？將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長(zhǎng)的時(shí)間。為什么？

你知道嗎？工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣反響合成氨時(shí)，常在高溫、高壓下進(jìn)行，并使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?。這些反響條件對(duì)于合成氨的反響速率有什么影響？N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑你知道嗎？月餅，糕點(diǎn)等往往在包裝盒內(nèi)裝入小包脫氧保鮮劑，這樣做有什么用？

你知道嗎？衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，那么較容易就能洗去。為什么？影響化學(xué)反響速率的因素2CO+2NON2+2CO2催化劑1909年W.奧斯特瓦爾德〔德國(guó)人〕從事催化作用、化學(xué)平衡以及反響速度的研究1929年A.哈登〔英國(guó)人〕，馮·奧伊勒–歇爾平〔瑞典人〕

說明了糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒〔德國(guó)人〕、G.納塔〔意大利人〕

發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的根底研究與化學(xué)反響速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)1967年R.G.W.諾里會(huì)、G.波特〔英國(guó)人〕

M.艾根〔德國(guó)人〕

創(chuàng)造了測(cè)定快速化學(xué)反響的技術(shù)1999年A.茲韋勒美籍埃及人利用激光閃爍研究化學(xué)反響〔飛秒化學(xué)〕2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國(guó)人)、野依良治(日本人)在“手性催化氫化反響”領(lǐng)域取得成就與化學(xué)反響速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)1．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示，在以下因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的外表積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反響速率的因素是〔〕?！睞〕①④〔B〕③④〔C〕①②③〔D〕②③C綜合練習(xí)：2、增大反響物的濃度使反響速率加快的主要原因是〔〕對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反響速率加快的主要原因是〔〕升高溫度使反響速率加快的主要原因是〔〕使用催化劑使反響速率加快的主要原因是〔〕A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反響物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反響所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD3．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl(-1)和S〔+6〕的反響速率如下圖，這個(gè)反響速率隨著溶液中[H+]增大而加快。反響開始時(shí)反響速率加快的原因是____。反響后期反響速率下降的原因是______。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反響速率加快反響物濃度減小，反響速率減慢4.將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，假設(shè)作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反響速率增大的是〔〕A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)E、將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BE

練習(xí)１：以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A、一定條件下，增大反響物的量會(huì)加快化學(xué)反響速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反響速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。D在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反響中。現(xiàn)采取以下措施：〔1〕增大壓強(qiáng)；〔2〕增加碳的量〔3〕通入CO2；〔4〕恒容下充入N2；〔5〕恒壓下充入N2哪些措施能夠使反響速率增大？為什么？