廈門市2023-2023學年第一學期初三期末考試化學試題及答案

未知驅(qū)動探索，專注成就專業(yè)廈門市2023-2024學年第一學期初三期末考試化學試題及答案一、選擇題下列物質(zhì)中，能夠與水反應產(chǎn)生氫氣的是：A.燒堿B.稀硫酸C.燒堿溶液D.稀鹽酸下列元素中，不屬于稀土元素的是：A.鈧B.釓C.釓D.鈾以下哪個是不透明固體？A.銅B.玻璃C.木材D.透明塑料化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物消失量或產(chǎn)物生成量與時間的比值，以下因素中，不會影響化學反應速率的是：A.溫度B.壓力C.濃度D.催化劑大氣中主要的二氧化硫來源是：A.燃燒性煤炭B.工廠廢氣排放C.汽車尾氣D.自然火山噴發(fā)二、填空題當電流通過電解質(zhì)溶液時，陽極上發(fā)生（1）反應，陰極上發(fā)生（2）反應。硝酸是一種（3）酸，鹽酸是一種（4）酸。原子序數(shù)為54的元素是（5）。三、解答題描述氧化還原反應，并給出一個例子。答案：氧化還原反應指的是物質(zhì)中電子的轉(zhuǎn)移過程。在反應中，發(fā)生氧化的物質(zhì)喪失電子，稱為被氧化劑；而發(fā)生還原的物質(zhì)獲得電子，稱為還原劑。典型的氧化還原反應是金屬與非金屬氧化物的反應，例如：2Na+Cl2->2NaCl在這個反應中，氯原子從Cl2分子中失去電子成為Cl-離子（還原），鈉原子從Na原子中獲得電子成為Na+離子（氧化）。以下是常見的酸和堿的性質(zhì)，請說明它們的差異。答案：酸和堿是化學中兩種重要的物質(zhì)，它們具有不同的性質(zhì)和化學行為。下面是它們的差異：酸味酸味酸味酸味酸味酸味酸味酸味：酸具有酸味，可以使包括金屬、紙等在內(nèi)的一些物質(zhì)腐蝕。堿味堿味堿味堿味堿味堿味堿味堿味：堿具有苦味，可以使紙變軟，手感滑膩。酸性和堿性：酸性溶液呈酸性，其pH值小于7；堿性溶液呈堿性，其pH值大于7。中和反應：酸和堿可以發(fā)生中和反應，生成鹽和水。電離程度：酸更容易電離，生成H+離子；堿更容易接受H+離子，生成OH-離子。四、實驗題某實驗室同學完成了以下實驗，請你根據(jù)實驗條件和結(jié)果回答問題。實驗條件：-實驗物質(zhì)：硫酸銅、鋅片、鹽酸、氯化鈉溶液-實驗儀器：試管、試管架、酒精燈等實驗過程：1.將鋅片放入試管中，加入足夠的鹽酸，觀察現(xiàn)象。2.在另一個試管中加入適量的氯化鈉溶液，然后加入少量的硫酸銅。3.將兩個試管放在試管架上，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象。實驗結(jié)果：1.在第一個試管中，觀察到鋅片不斷溶解，并產(chǎn)生氣泡。2.在第二個試管中，觀察到溶液的顏色逐漸變化，從藍色變成了棕色。3.在加熱后，第二個試管產(chǎn)生了棕色氣體，并有火花閃爍。請回答以下問題：1.第一個試管中氣泡是由什么產(chǎn)生的？2.第二個試管中顏色變化的原因是什么？3.第二個試管中產(chǎn)生的棕色氣體是哪種氣體？4.第二個試管中火花的閃爍是為什么？答案：1.第一個試管中的氣泡是由氫氣產(chǎn)生的。當鋅與鹽酸發(fā)生反應時，鋅被氧化成了Zn2?離子，同時鹽酸中的氯離子（Cl?）得到電子成為氯氣（Cl?）。鋅+2HCl->ZnCl?+H?↑2.第二個試管中顏色變化的原因是硫酸銅與氯化鈉反應生成了氯化銅和硫酸鈉。最初溶液呈藍色，是由于硫酸銅的存在。當加入氯化鈉后，氯離子與硫酸銅中的銅離子發(fā)生了置換反應，生成了氯化銅，它的顏色是棕色的。CuSO?+2NaCl->CuCl?+Na?SO?3.第二個試管中產(chǎn)生的棕色氣體是二氧化氮（NO?）。在加熱的過程中，氯化銅發(fā)生了分解反應，生成氯氣和二氧化氮。4CuCl?->4CuCl+2Cl?↑2CuCl?+O?->2CuCl+2NO?↑4.第二個試管中火花的閃爍是由于NO?的氣體在火焰