四川省自貢市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年上學(xué)期末高二年級(jí)檢測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共6頁(yè)，滿分100分。檢測(cè)時(shí)間90分鐘。2．答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。3．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，在本試題卷上作答無效。4．考試結(jié)束后，只將答題卡交回，本試卷由考生保留。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A.明礬凈水時(shí)能沉降水中的懸浮物，但不能殺菌消毒B.草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會(huì)降低氮肥的肥效C.金屬焊接時(shí)可用飽和氯化銨溶液作除銹劑D.用石墨電極電解熔融氯化鋁可以制備金屬鋁2.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， B.過程b有催化劑參與C.過程a的活化能大于 D.過程b中第二步反應(yīng)是決速步驟3.下列說法正確的是A.已知C(石墨，s)(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知，，則C.氫氣的燃燒熱為285.8，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D.在一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析正確的是A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變5.下列說法中，正確的是A.難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)黾与y溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)B.難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)C.室溫下，在水中的溶解度大于在飽和溶液中的溶解度D.在白色沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明比更難溶于水6.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①反應(yīng)速率5v(NH3)＝4v(O2)②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)生變化④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2，同時(shí)斷裂12molO—H鍵⑥NO的濃度不變A.②④⑥ B.①②④⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤7.將和通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的的判斷正確的是A. B. C. D.8.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.500℃左右高溫比室溫下更利于合成氨B.工業(yè)制硫酸中SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，使K變成蒸氣從混合體系中分離9.下列各組離子，一定能在溶液中大量共存的是A.使甲基橙變紅的溶液：、、、B.溶液中：、、、C.的溶液：、、、D.水電離的的溶液中：、、、10.對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.的氨水中：D.在溶液中：11.鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為，工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，移向X極C.充電時(shí)，Y極連接電源正極D.充電時(shí)，Y極電極反應(yīng)為：12.關(guān)于下列電化學(xué)裝置的說法正確的是A.裝置①的粗銅應(yīng)與電源正極相連，精煉過程中兩極質(zhì)量的改變量相等B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連，電鍍過程中溶液的濃度保持不變C.裝置的鋼閘門應(yīng)與電源負(fù)極相連，屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”D.裝置④中靠近銅絲處出現(xiàn)紅色，靠近裸露在外的鐵釘處出現(xiàn)藍(lán)色13.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.溶液中不變14.某溫度下，體積和pH都相同NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A.c點(diǎn)的溶液中c(OH?)+c(CH3COOH)＝c(H+)B.a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：a>bC.b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：b=cD.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15.、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)原子核外能級(jí)上的電子總數(shù)與能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素在同周期元素中，原子半徑最大電離能（）數(shù)據(jù)：；；；……其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等只有一個(gè)不成對(duì)電子（1）的元素符號(hào)為____________、的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為____________。（2）元素處于元素周期表中的____________區(qū)（填“”或“”），其基態(tài)原子核外電子排布式為____________。（3）的元素符號(hào)為____________，元素的第一電離能____________同周期相鄰元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）、和元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。（5）、的最高價(jià)氧化物的水化物酸性更強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。（6）、和可以形成多種化合物，其中在室溫下水溶液且的化合價(jià)為+1價(jià)的化合物是____________（填化學(xué)式）。16.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中為離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是____________。（2）電極的電極反應(yīng)式為____________。（3）應(yīng)使用____________離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。（4）寫出圖中電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式____________。（5）若用裝置丙模擬粗銅的精煉，則溶液中的銅離子應(yīng)移向____________（填“”或“”）極，反應(yīng)結(jié)束后硫酸銅溶液的濃度____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（6）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為____________。17.純堿是一種重要的無機(jī)化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。某純堿樣品中含有少量易溶性雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用滴定法測(cè)定該純堿樣品的純度。其操作為準(zhǔn)確稱量1.5g樣品，配成250mL待測(cè)液，每次取出待測(cè)液25mL，以甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。（1）配制待測(cè)液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、___________、___________。（2）可用___________(填“a”或“b”)量取待測(cè)液。向滴定管中注入待測(cè)液的前一步操作為___________。（3）滴定過程中眼睛應(yīng)觀察___________，若用酚酞作指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是___________。（4）實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL270027.0226.98經(jīng)計(jì)算，該純堿樣品的純度為___________。（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使樣品純度偏大的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)有溶液濺出B.注入待測(cè)液前錐形瓶未干燥C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失18.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-3935kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))_______。a．增大容器壓強(qiáng)b．升高溫度c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑d．增大CO的濃度(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min15min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①T1