專題03自然界的水-5年(2017-2021)中考1年模擬化學(福建專用)

模塊一身邊的化學物質專題03自然界的水1．（2021·福建）下列實驗方案不能達到目的的是實驗目的實驗方案A除去水中的異味和色素用活性炭吸附B鑒別硬水和軟水取樣，分別加入肥皂水，振蕩C除去FeCl2溶液中的CuCl2雜質加入過量的鐵屑充分反應，過濾D檢驗久置的NaOH是否變質取樣，滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不符合題意；B.通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，不符合題意；C.加入過量的鐵屑充分反應，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾，除去過量的鐵和反應生成的銅，可除去雜質，不符合題意；D.氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，故取樣，滴加酚酞溶液，無法檢驗氫氧化鈉是否變質，符合題意。故選D。2．（2020·福建）2020年6月23日，我國“長三乙”火箭將第55顆北斗衛(wèi)星送入預定軌道，完成北斗衛(wèi)星導航系統的組網。該火箭第三級的推進劑為液氫和液氧組合，下列說法正確的是A．氫氣液化過程中，氫分子之間的間隔保持不變B．分離液態(tài)空氣得到液氧的過程中，氧分子靜止不動C．液氧變成氣態(tài)氧時，放出熱量D．氫氣與氧氣反應的本質是氫、氧原子的重新組合【答案】D【詳解】A.氫氣液化過程中，體積越來越小，這是氫分子之間的間隔減小造成的，選項A不正確；B.分離液態(tài)空氣得到液氧的過程中，氮氣首先達到沸點，從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不斷運動的，選項B不正確；C.物質從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，因此液氧變成氣態(tài)氧時，應該吸收熱量，不會放出熱量，選項C不正確；D.化學反應的過程，就是反應物的分子破裂，所含各原子重新組合生成新的分子的過程。因此氫氣與氧氣反應的本質就是氫、氧原子的重新組合，選項D正確。故選D。3．（2018·福建）生活飲用水的水質必須達到國家規(guī)定的相應指標。下列指標可通過過濾達到的是A．澄清 B．無異色 C．無異味 D．無細菌和病毒【答案】A【詳解】通過過濾能除去水中的不溶性固體雜質，可以使水變得澄清透明。故選A。1．（2021·福建建陽·一模）下列有關水的說法不正確的是A．煮沸可以降低水的硬度 B．在凈水過程中明礬作消毒殺菌劑C．用肥皂水可鑒別硬水和軟水 D．在凈水過程中用活性炭吸附色素和氣味【答案】B【詳解】A.煮沸可以降低水的硬度，正確；B.在凈水過程中明礬吸附沉降懸浮雜質，錯誤；C.區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，產生泡沫多的是軟水，產生泡沫少、多浮渣的是硬水，正確；D.在凈水過程中用活性炭吸附雜質色素和異味，正確。故選：B。2．（2021·泉州實驗模擬）下列有關物質的性質與用途對應不匹配的是選項ABCD性質洗潔精有乳化作用活性炭有吸附性武德合金熔點低干冰易升華用途洗滌油污除去水中所有雜質制作保險絲作制冷劑A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A.洗潔精中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，可以洗滌油污，不符合題意；B.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不能除去所有雜質，符合題意；C.武德合金熔點低，可以制作保險絲，不符合題意；D.干冰升華吸熱，使周圍的溫度降低，可用作制冷劑，不符合題意。故選B。3．（2021·福建上杭·一模）某化學興趣小組同學在做電解水實驗時，發(fā)現將蒸餾水通直流電后幾乎沒有什么現象發(fā)生，他們查閱資料得知：蒸餾水中存在自由移動的電荷很少，做該實驗經常向水中滴加氫氧化鈉溶液或稀硫酸就能比較順利地完成實驗。(1)要檢驗地下水是硬水還是蒸餾水可以加入___________來檢驗；(2)電解水過程中能夠觀察到正負兩極都有氣泡產生，正極產生的氣體，可以用___________來檢驗，正極產生的氣體體積大約是負極產生氣體體積的為___________；A．兩倍B．二分之一C．八倍D．八分之一(3)電解水時滴加氫氧化鈉溶液或稀硫酸的作用是___________；如果電解50克1%氫氧化鈉溶液一段時間后，測得氫氧化鈉的質量分數變成2%，則被電解的水的質量為___________克；(4)該興趣小組同學誤將飽和的氯化鈉溶液當成氫氧化鈉溶液滴入蒸餾水中，通電后，發(fā)現正極產生的氣體為黃綠色，負極產生無色氣體。該興趣小組查閱資料得知：電解氯化鈉溶液時，氯化鈉和水發(fā)生了化學反應，生成了氫氧化鈉和氫氣和另外一種單質氣體。①該興趣小組為了驗證電解氯化鈉溶液生成了氫氧化鈉，可以向反應后的溶液中滴加___________，如果溶液___________的現象，則溶液呈堿性；②寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式___________?！敬鸢浮糠试硭畮Щ鹦堑哪緱lB增強水的導電性25無色酚酞(或紫色石蕊)變紅(變藍)【詳解】（1）通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多；（2）在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，正極產生的是氧氣，氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗，帶火星的木條復燃，說明是氧氣；正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，氧氣體積大約是氫氣體積的二分之一。故選B；（3）純水不導電，電解水時滴加氫氧化鈉溶液或稀硫酸的作用是：增強水的導電性；解：設電解水的質量為x，則50g×1%=(50g-x)×2%，x=25g；（4）①氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故為了驗證電解氯化鈉溶液生成了氫氧化鈉，可以向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，如果溶液變紅，說明溶液顯堿性；②電解氯化鈉溶液時，氯化鈉和水發(fā)生了化學反應，生成了氫氧化鈉和氫氣和另外一種單質氣體。根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含NA.Cl、H、O，生成物中含NA.O、H，故還應含氯元素，生成的另一種單質氣體是氯氣，該反應的化學方程式為：4．（2021·寧德二模）海水是一種重要的自然資源。（1）利用圖1的裝置對渾濁海水進行處理，活性炭的作用是______，經處理后的水仍含有較多鈣離子和鎂離子，該水是______（選填“硬水”或“軟水”）。（2）根據圖2，20℃時，溶劑質量相等的NaCl和CaCl2飽和溶液中，NaCl和CaCl2的質量比為______。海水經長時間日曬，有大量NaCl析出，母液中依然含有較多CaCl2的原因是______。（3）水的溫度和壓強升高到一定數值時得到超臨界水，某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度如圖3所示。將20℃175gCaCl2飽和溶液轉化成該壓強下450℃的溶液，可析出______gCaCl2，從而降低水中的CaCl2含量。【答案】吸附硬水36：75或12：25相同條件下氯化鈣的溶解度大74.98g【詳解】（1）活性炭在凈水過程中起到的作用是吸附作用；含有較多鈣鎂離子的水是硬水。故填：吸附、硬水。（2）假設溶劑的質量均為100g，則20℃時氯化鈉的飽和溶液含有氯化鈉36g，氯化鈣的飽和溶液含有氯化鈣的質量為75g，所以氯化鈉和氯化鈣的質量比為36：75=12：25；因為在相同條件下氯化鈣的溶解度大，相同質量的水中可以溶解的更多，所以海水經長時間日曬，有大量NaCl析出，母液中依然含有較多CaCl2。（3）20℃175gCaCl2飽和溶液中含有溶質的質量為175g×=75g，含有水的質量為175g-75g=100g。450℃時100g水中最多溶解氯化鈣0.02g，多余的氯化鈣會結晶析出。所以析出氯化鈣的質量為75g-0.04g=74.98g5．（2021·福建翔安·一模）某興趣小組在實驗室模擬利用化學方法處理污水。實驗步驟如下：I.取一杯已準備好的被污染的水，觀察污水顏色，測定其pH；II.根據污水的pH，選擇合適的試劑將污水調節(jié)至中性；III.在污水中加入少量明礬，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察現象；IV.將靜置后的污水慢慢注入如圖的污水凈化裝置(過濾柱外殼用礦泉水瓶加工而成)；V.在過濾后的水中加入少量漂白粉，攪拌，觀察處理后水的顏色。聯系上述污水處理步驟，回答下列問題：(1)步驟I中，若利用pH試紙測定污水pH，操作方法是_______。(2)步驟II中，若步驟I的污水pH＜7，且加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，據此可推測步驟I的污水中可能含有的雜質是_______(填化學式，下同)，可加入_______將污水調節(jié)至中性并將該雜質除去。(3)步驟III中，玻璃棒的作用是_______。(4)步驟IV中，利用活性炭進行除色和除臭，主要應用它的_______性。(5)下列關于污水處理過程的說法錯誤的是_______(填標號)a.若步驟I中污水外觀呈現藍色，則該污水可能存在CuSO4b.步驟II中需判斷所得溶液是否為中性，除利用pH試紙外，還可以利用酚酞c.步驟III中使用明礬的目的是做絮凝劑，加速水中懸浮物沉降d.步驟IV中布、棉花、礦泉水瓶屬于有機高分子材料e.步驟IV中石子和細沙都起過濾作用，故二者可調換位置f.步驟V中加入少量漂白粉的作用是殺菌消毒【答案】用玻璃棒蘸取待測污水滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可讀出pHH2SO4Ba(OH)2加快固體溶解速率吸附be【詳解】(1)步驟I中，若利用pH試紙測定污水pH，操作方法是用玻璃棒蘸取待測污水滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可讀出pH。(2)pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；步驟II中，若步驟I的污水pH＜7，說明溶液顯酸性，存在氫離子；鋇離子能和硫酸根離子生成不溶于酸的沉淀硫酸鋇沉淀，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明存在硫酸根離子；據此可推測步驟I的污水中可能含有的雜質是硫酸H2SO4；硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，故可加入Ba(OH)2將污水調節(jié)至中性并將該雜質除去。(3)步驟III中為明礬凈水操作，玻璃棒的作用是攪拌、加快固體溶解速率。(4)步驟IV中，利用活性炭進行除色和除臭，主要應用它的吸附性，可以除去水中色素和異味。(5)a.銅離子的溶液為藍色，若步驟I中污水外觀呈現藍色，則該污水可能存在CuSO4，正確；b.中性溶液不能使酚酞試液變色；故步驟II中需判斷所得溶液是否為中性，不能利用酚酞，錯誤；c.步驟III中使用明礬的目的是做絮凝劑，可以吸附水中懸浮物加速水中懸浮物沉降，正確；d.步驟IV中布和棉花屬于天然纖維、礦泉水瓶屬于塑料，三者均屬于有機高分子材料，正確；e.步驟IV中石子和細沙都起過濾作用，但沙子可以過濾更小的雜質顆粒，故二者不可調換位置，錯誤；f.步驟V中加入少量漂白粉的作用是殺菌消毒，正確。故選be。6．（2021·泉州五中二模）2021年“世界水日”的主題是珍惜水，愛護水。（1）水受熱蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大的微觀原因是：___________。（2）科學家提出了一種最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖），寫出太陽光分解水反應的化學方程式___________。（3）高鐵酸鈉（化學式是K2FeO4）是一種新型凈水劑，其中鐵元素的化合價為___________。（4）水是重要的溶劑。①農業(yè)上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。已知室溫下氯化鈉的溶解度約為36g，則選種用的氯化鈉溶液是___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。②若用溶質質量分數為24%的NaCl溶液和蒸餾水來配制300g溶質質量分數為16%的NaCl溶液，則所需24%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為___________。【答案】（1）溫度升高，水分子間的間隔變大（2）（3）+6（4）不飽和1：2【分析】（1）水受熱蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大，是因為溫度升高，水分子間的間隔變大。（2）太陽光分解水反應生成氫氣和氧氣，。（3）在化合物中鈉元素顯+1價，氧元素一般顯﹣2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6價。（4）①室溫下氯化鈉的溶解度約為36g，則其飽和溶液中溶質質量分數為×100%≈26.5%，則溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液為不飽和溶液。②設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則300g×16%=（300g﹣x）×24%，x=200g，所需24%的NaCl溶液溶液的質量為300g﹣200g=100g。所需24%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為100g：200g=1：2。7．（2021·寧德一模）在很長的一段時期內，水曾經被看作是一種“元素”。直到18世紀末，人們通過對水的生成和分解實驗的研究，才最終認識了水的組成。(1)如圖是電解水實驗，a管連接電源的___(填“正”或“負”)極；正負兩極產生氣體的質量比為___。(2)氫氣是一種清潔的新能源，燃燒過程中將_______能轉化為熱能；請再列舉一種新能源_______。(3)若某工廠需要6.4kg氧氣作為原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，請根據化學方程式計算，消耗水的質量是______？(寫出完整的計算過程)【答案】負8：1化學風能\太陽能\潮汐能\核能解：設消耗水的質量為xx=7.2kg答：消耗水的質量為7.2kg?！驹斀狻浚?）在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，a管產生的氣體較多，是氫氣，與負極相連；正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，正負兩極產生氣體的質量比為：8:1；（2）氫氣燃燒過程中，將化學能轉化為熱能；目前正在開發(fā)和利用的新能源有風能、太陽能、核能等；（3）見答案。8．（2021·泉州二模）水及其溶液在生產和生活中隨處可見。（1）電解水的化學方程式是___________。（2）如圖為某海水淡化裝置示意圖。①下列說法正確的是___________（填標號）。A．水蒸發(fā)時，水分子間隔保持不變B．水冷凝過程，放出熱量C．得到的淡水比海水的硬度低D．排出的濃鹽水一定是飽和溶液②30kg