廣西壯族自治區(qū)崇左市廣西大學附屬中學崇左校區(qū)2020-2021學年高一上學期10月月考化學試題（理科）

廣西壯族自治區(qū)崇左市廣西大學附屬中學崇左校區(qū)20202021學年高一上學期10月月考化學試題1.下列圖片與物質(zhì)不對應的是A.燒堿 B.甲烷C.酒精 D.硫磺【答案】A【解析】【詳解】A.燒堿是腐蝕品，故A錯誤；B.甲烷是易燃氣體，故B正確；C.酒精是易燃液體，故C正確；D.硫磺是易燃固體，故D正確；答案選A。2.下列事故處理方法正確的是()A.汽油失火時，立即用水滅火B(yǎng).電線短路失火時，首先要用泡沫滅火器滅火C.濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D.溫度計的水銀球打破灑在地面上的水銀，可以用水沖洗【答案】C【解析】【詳解】A.由于汽油的密度比水小，不能夠使用水直接滅火，否則會是著火面積擴大應該使用滅火器滅火，故錯誤；B.為了防止觸電事故，應先切斷電源，再滅火，故錯誤；C.強堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故正確；D.水銀撒在地面上應撒硫粉使之反應，不能用水沖洗，故錯誤。故選C。.3.下列實驗操作中錯誤的是A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干D.稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中【答案】C【解析】詳解】A項，分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，A項正確；B項，蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，測定餾分的沸點，B項正確；C項，蒸發(fā)結(jié)晶時不能將溶液蒸干，應出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，C項錯誤；D項，NaOH具有強腐蝕性，為防止NaOH腐蝕托盤，稱量NaOH時應將NaOH放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，D項正確；答案選C。4.現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中水；②對碘水中的碘進行濃縮；③對30%的酒精溶液中的酒精進行提純。以上實驗采用的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】A【解析】【詳解】①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油與水混合會分層，可采用分液法分離，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有機溶劑進行萃取，可對碘水中的碘進行濃縮；③采用蒸餾的方法，對30%的酒精溶液進行蒸餾，可實現(xiàn)酒精的提純；綜合以上分析，三個實驗采用的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。5.欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A.溶液：加過量溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B.溶液：加過量KCl溶液，過濾C.溶液：加萃取分液D.溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸鈉能除去氯化鋇，而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，A做法正確；B.氯化鉀可以除去硝酸根，但會引入氯化鉀雜質(zhì)，B做法不正確；C.單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正確；D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可采用降溫結(jié)晶的方法除去氯化鈉，D做法正確；故答案選B。6.實驗室需要480mL0.2mol·L1的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.用托盤天平稱取3.8gNaOH固體B.若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大C.若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大D.用0.8mol·L112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可【答案】B【解析】【分析】A．選500mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計算；B．溶解后應冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移、定容，若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，V偏??；C．定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，V偏大；D．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，應稀釋為500mL溶液?！驹斀狻緼．選500mL容量瓶，需要稱量固體的質(zhì)量為m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A錯誤；B．溶解后應冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移、定容，若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，V偏小，由c=可知，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大，B正確；C．定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，V偏大，由c=可知，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小，C錯誤；D．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，應稀釋為500mL溶液，則需要濃溶液=，D錯誤；故選B。7.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】A【解析】【詳解】A.32gO2所含的原子數(shù)目為=2NA，故A錯誤；B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NA=1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的水分子數(shù)目為1mol×NA=NA，故C正確；D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確；選A。【點睛】解答此類問題要熟練掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)含有的粒子數(shù)目之間的關(guān)系，并能正確相互求算；二是要注意看清所給物質(zhì)與用NA表示粒子種類的關(guān)系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。8.在標準狀況下，CO與CO2的混合氣體體積為2.24L，質(zhì)量為3.6g，則混合氣體中CO與CO2的體積比為（）A.2:1 B.3:1 C.1:1 D.【答案】C【解析】【詳解】試題分析：標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量n==0.1mol，設混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有：x+y＝0.1mol；x×28g/mol+y×44g/mol＝3.6g，解之得：x=0.05mol，y=0.05mol，同溫同壓下，CO與CO2的體積比等于物質(zhì)的量之比，CO與CO2的體積比為0.05mol：0.05mol=1:1，正確答案是C?！军c睛】本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積的計算公式的運用。9.下列說法不正確的是A.將40gNaOH溶于水配成1L溶液，其濃度為lmolB.將22.4LHCl溶于水配成1L溶液，其濃度為lC.1L含2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的濃度為1mol?LD.將濃度為0.5mol?L﹣l的NaNO3溶液100mL恒溫蒸發(fā)至50mL，其濃度變?yōu)?mol?L﹣1【答案】B【解析】【詳解】A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液，溶液濃度為lmol?L﹣1，故B.將22.4LHCl溶于水配成1C.含有2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積為1L，所以K2SO4的濃度為1mol?L﹣1，故C正確；D.將濃度為0.5mol?L﹣l的NaNO3溶液100mL恒溫蒸發(fā)至50mL，濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即變?yōu)?mol?L﹣1,故D正確；綜上所述，本題選B。10.設阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（）A.L B.L C.L D.L【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x==個；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，答案選A。11.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【答案】B【解析】【分析】兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題。【詳解】A.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項是正確的；C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。所以B選項是正確的。12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③⑤ B.③④ C.①③④ D.①②③④【答案】A【解析】【詳解】①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質(zhì)的量相等，其所含分子數(shù)也相等，故②正確；③1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質(zhì)的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數(shù)目為4NA，故③正確；④標準狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算，故④錯誤；⑤若32g全部是O2，則n(O2)=1mol，所含原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數(shù)為：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，故⑤正確，故選A。13.在100ml的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為()A.0.2mol／L B.0.3mol／L C.2mol／L D.3mol／L【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)計算5.85gNaCl含有Cl的物質(zhì)的量為0.1mol，9.5gMgCl2含有Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，所以溶液中含有Cl的物質(zhì)的量為0.3mol，而溶液的體積為100ml，所以溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3mol／L，故選D。【點睛】本題重點考查物質(zhì)的量的計算。根據(jù)計算5.85gNaCl和9.5gMgCl2含有Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)氯元素守恒有n(Cl)=n(NaCl)+2n(MgCl2)，再根據(jù)計算溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度。14.下溶液中的Cl的數(shù)目與100mL2mol·L1MgCl2溶液中的Cl數(shù)目相等的是A.150mL1mol·L1NaCl溶液 B.75mL1mol·L1AlCl3溶液C.75mL2mol·L1CaCl2溶液 D.200mL2mol·L1KCl溶液【答案】D【解析】【分析】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－數(shù)目為0.1L×2mol/L×2=0.4mol?！驹斀狻緼．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的數(shù)目為0.15L×1mol/L×1=0.15mol，故A不選；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的數(shù)目為0.075L×1mol/L×3=0.225mol，故B不選；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯離子的數(shù)目為0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故C不選；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯離子的數(shù)目為0.2L×2mol/L×1=0.4mol，故D選；答案為D。15.過氧化鈉與CO2作用時，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。當0.2molNa2O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是選項Na2CO3的質(zhì)量關(guān)于O2的描述A21.2gO2的摩爾質(zhì)量是32B21.2g生成標準狀況下O2的體積為2.24LC10.6gO2的摩爾質(zhì)量是34g·mol1D22.4g生成標準狀況下O2的體積為1.12LA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故A錯誤；B.根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，0.2molNa2O2與足量CO2完全反應后生成Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為m(Na2CO3)=0.2mol×106g/mol=21.2g，生成O2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B正確；C.O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯誤；D.由B項分析可知，生成Na2CO3的質(zhì)量為21.2g，生成標準狀況下O2的體積為2.24L，故D錯誤；答案選B。16.(1)將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的濃度為______mol/L；將50mL甲加水稀釋至100mL后，得溶液乙，乙的濃度為_____mol/L。(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是__，X的相對原子質(zhì)量是___。【答案】(1).4(2).2(3).62g/mol(4).16【解析】【詳解】(1)40gNaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)==1mol，溶于水配成250mL溶液甲，甲的濃度為c(NaOH)==4mol/L；將50mL甲加水稀釋至100mL后，得溶液乙，設乙溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L，則根據(jù)稀釋定律有0.05L×4mol/L=0.1L×amol/L，解得a=2mol/L；(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol鈉離子，則Na2X物質(zhì)的量為0.3mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)==62g/mol；X的相對原子質(zhì)量是622×23=16。17.工業(yè)制碘常以海水中的海帶為原料，根據(jù)工業(yè)制碘的流程圖，回答下列問題：(1)步驟③對應的實驗操作是______，步驟⑤對應的實驗操作是______。(2)提取單質(zhì)碘時，需對“含碘CCl4溶液”進行蒸餾，實驗室的蒸餾裝置示意圖如下：①A儀器的名稱是______。②實驗前A中還需加入少量______，其作用是______。③指出圖中兩處明顯的錯誤(指描述錯誤即可，不需改正)______、______【答案】(1).過濾(2).萃取、分液(3).蒸餾燒瓶(4).沸石(5).防止液體暴沸(6).冷凝水未下進上出(7).溫度計水銀球未在支管口處【解析】【分析】以海帶為原料獲得碘單質(zhì)：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離，得到含有碘離子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應為Cl2+2I－=I2+2Cl－，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑四氯化碳萃取，分液后將有機層蒸餾得到碘單質(zhì)?！驹斀狻?1)步驟③采用過濾的方法將殘渣和溶液分離，步驟⑤對應的實驗操作是萃取、分液；(2)①由實驗裝置圖可知，A的名稱是蒸餾燒瓶；②實驗前A中還需加入少量沸石，其作用是防止液體暴沸；③圖中有兩處明顯的錯誤：一處是冷凝水通入方向錯了，應該改為下進上出；另一處是溫度計所放位置錯了，蒸餾時要測量蒸氣的溫度，故溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處。18.I.某化學實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用18.4mol/L的濃硫酸配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移、洗滌③定容④取一定體積的濃硫酸⑤稀釋并冷卻至室溫⑥搖勻。完成下列問題：(1)正確的操作步驟為(填入序號)______。(2)應取濃碗酸體積為______mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______。(從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)。(3)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是______。A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流(4)下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是______。A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D.定容時俯視刻度線E.洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶F.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度II.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L1的NaOH溶液240mL.(1)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______、______。(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，要完成本實驗該同學應稱出______gNaOH。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會使?jié)舛绕叩氖莀___(填序號)。A.所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法【答案】(1).①④⑤②③⑥(2).13.6(3).B(4).AD(5).DEF(6).250mL容量瓶(7).膠頭滴管(8).10.0(9).B【解析】【詳解】I.(1)某化學實驗室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用18.4mol/L的濃硫酸配制，配制步驟包括：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作步驟為①④⑤②③⑥；(2)因?qū)嶒炇覜]有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應選用500mL容量瓶進行配制，設應取