云南省昆明市五華區(qū)2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學

秘密★啟用前【考試時間：1月12日14：00—16：00】昆明市五華區(qū)20232024學年上學期高一期末質(zhì)量檢測化學注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的考場號、座位號、姓名、班級填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的考場號、座位號、姓名、班級，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題50分）一、單項選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的化學性質(zhì)B.斑銅制作工藝是在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點比純銅高C.如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入后通入2.下列化學用語正確的是A.和互為同位素B.用電子式表示的形成過程：C.質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的，其核素符號為D.的電子式：3.下列物質(zhì)分類正確的是選項純凈物混合物堿性氧化物酸性氧化物A蒸餾水冰水混合物B硫酸銅食鹽水C空氣食醋D水銀澄清石灰水A.A B.B C.C D.D4.下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是A.分散質(zhì)粒子直徑為的分散系是膠體B.利用丁達爾效應可檢測氣溶膠中的病毒C.可以用過濾的方法分離膠體和溶液D.膠體的種類很多，按照分散質(zhì)的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠5.下列有關(guān)物質(zhì)的俗名、化學式及對應物質(zhì)的用途不完全正確的一組是選項俗名化學式用途A磁性氧化鐵紅色顏料B小蘇打制藥、焙制糕點C熟石灰改良酸性土壤D干冰人工降雨A.A B.B C.C D.D6.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.氯化鈉溶液中：B.的鹽酸中：C.的氫氧化鈉溶液中：D.硝酸銀溶液中：7.關(guān)于焰色試驗，下列說法正確的是A.觀察鈉燃燒時的火焰顏色，應透過藍色鈷玻璃B.做焰色試驗時，最好在煤氣燈的外焰上灼燒C.做焰色試驗時，須將鉑絲用稀硫酸洗凈D.當火焰呈現(xiàn)磚紅色時，可判斷試樣中含有銅元素8.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B.C.D.9.下列說法正確的是A.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C.第ⅠA族和第ⅥA族原子化合時，一定形成離子鍵D.中的共價鍵均為非極性共價鍵10.下列離子方程式書寫正確的是A向氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸氫鈉溶液：B.向溶液中通入少量C.將銅板浸入溶液中：D.實驗室制?。?1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將完全氧化為，失去的電子數(shù)為B.中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為C.標準狀況下，和的混合氣體所含原子數(shù)為D.與水蒸氣在高溫條件下完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A.和都具有強還原性B.和長期露置于空氣中，最終產(chǎn)物不相同C.將足量的和分別加入含有酚酞的水中，最終所得溶液均為紅色D.將少量和分別加入溶液中，均產(chǎn)生藍色沉淀同時放出無色氣體13.相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。在等體積、等濃度，且含有酚酞的溶液中，分別以相同速率滴加等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是A.甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉的反應B.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應C.乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D.乙曲線對應的反應中四種離子數(shù)目都減少14.可用如圖所示裝置來收集的氣體是A. B. C. D.15.下列除雜所用的試劑不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A飽和溶液B溶液溶液稀硫酸C粉粉稀鹽酸D溶液A.A B.B C.C D.D16.下列裝置應用于實驗室時，操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A.用裝置甲稱取一定質(zhì)量的固體B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫氣體C.用裝置丙除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇固體D.用裝置丁比較、的穩(wěn)定性17.鐵元素的價類二維圖如圖所示，下列說法正確的是A.鐵的氧化物只有b、c B.e轉(zhuǎn)化為f，需加入還原劑C.a既能導電，又能被磁鐵吸引 D.g在空氣中加熱生成的氧化物只有b和18.下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像可能表示的是A.氯離子濃度隨時間的變化 B.氯水的隨時間的變化C.氧氣體積分數(shù)隨時間的變化 D.氯水導電能力隨時間的變化19.根據(jù)元素周期律，對下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測A與冷水較難反應，與冷水較易反應與冷水更難反應B是離子化合物，是共價化合物是共價化合物C約在分解，約在分解的分解溫度介于二者之間D是強酸，是強酸是強酸A.A B.B C.C D.D20.配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法不正確的是A.實驗中需用到的儀器有：電子天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低21.幾種短周期元素的原子半徑及其主要化合價見下表，下列說法正確的是元素符號原子半徑0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價A.簡單陽離子氧化性：B.簡單離子半徑：C.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：D.相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：22.已知氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，且Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O B.2Fe3++2I?=2Fe2++I2C.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 D.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI323.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結(jié)論正確的是A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)24.有一包白色粉末，由中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進行了如下實驗。下列判斷正確的是A.一定存在，可能存在B.一定不存在C.一定存，可能存在D.一定存在25.取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵混合物加入稀硫酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下氣體，且反應后溶液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比是A. B. C. D.第Ⅱ卷（非選擇題50分）二、非選擇題：共6小題，共50分。26.有下列物質(zhì)：①②銅③稀硫酸④⑤⑥稀硝酸。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______（填序號）。（2）寫出物質(zhì)⑤的電離方程式_______。（3）寫出與相對應的化學方程式_______（反應物從上述物質(zhì)中選擇）。（4）在實驗室中，欲配制溶液，需要_______的濃硫酸（密度為）。27.分析測定中常采用“飛鉻法”去除。在發(fā)煙的中將正三價鉻元素氧化為正六價，然后生成棕色煙揮發(fā)而除去，反應的化學方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）完善上述反應方程式：_______。（2）判斷氧化性強弱：_______（填“>”、“<”或“=”）。（3）在該方程式中體現(xiàn)強酸性和氧化性的物質(zhì)的量之比為_______。（4）當有生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。28.是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價為_______。（2）寫出“反應”步驟中生成氣體的化學方程式_______。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的和，需加入的試劑分別為：_______、_______（填化學式）；“電解”中氧化產(chǎn)物主要是_______。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量。此過程中發(fā)生反應的化學方程式為：（未配平），其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。29.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問題：（1）寫出D和H的化學式：D_______；H_______。（2）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：______________。（3）向G溶液中加入A，寫出反應的離子方程式：______________。（4）家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可以用一種固體管道疏通劑（主要成分為物質(zhì)C）來疏通，產(chǎn)品說明書中強調(diào)鋁制管道禁用，用化學方程式解釋原因______________。30.A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸M?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）F在周期表中的位置是_______。（3）B、D、E組成的一種常見鹽，其中D的質(zhì)量分數(shù)約為45%，該鹽與少量M溶液反應的離子方程式為_______。（4）由這些元素組成的物質(zhì)，相關(guān)信息如下：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a由A、E組成的離子化合物b由D、E組成的含非極性鍵的離子化合物，陰陽離子數(shù)之比為1∶2c化學式為的共價化合物①a的化學式為_______。②b的一種常見用途為_______。③已知c中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_______。31.實驗室可用氯氣和金屬鐵加熱反應制備無水固體，已知遇水會發(fā)生反應，左右升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）本實驗制備氯氣所用試劑為濃鹽酸和漂粉精（主要成分為），寫出該反應的化學方程式_______。（2）實驗室中可用以下裝置制取無水固體，裝置的接口連接順序為_______（填字母）。（3）U形管中試劑可選擇_______（填序號）。A.濃硫酸B.無水C.無水（4）冰水浴的目的是_______。（5）堿石灰的作用是_______、_______。秘密★啟用前【考試時間：1月12日14：00—16：00】昆明市五華區(qū)20232024學年上學期高一期末質(zhì)量檢測化學注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的考場號、座位號、姓名、班級填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的考場號、座位號、姓名、班級，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題50分）一、單項選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的化學性質(zhì)B.斑銅制作工藝是在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點比純銅高C.如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入后通入【答案】C【解析】【詳解】A．“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素焰色，屬于物理性質(zhì)，A錯誤；B．斑銅制作工藝是在銅中摻雜金、銀等金屬，說明為合金，合金熔點低于其成分金屬，B錯誤；C．如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，C正確；D．侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入，使溶液呈堿性，利于吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案選C。2.下列化學用語正確的是A.和互為同位素B.用電子式表示的形成過程：C.質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的，其核素符號為D.的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．和為由不同的同位素組成的單質(zhì)，故A錯誤；B．為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，故B正確；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的，其核素符號為，故C錯誤；D．為共價化合物，電子式為，故D錯誤；故答案選B。3.下列物質(zhì)分類正確的是選項純凈物混合物堿性氧化物酸性氧化物A蒸餾水冰水混合物B硫酸銅食鹽水C空氣食醋D水銀澄清石灰水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．冰水混合物是由水分子組成的純凈物，故A錯誤；B．硫酸銅是純凈物，飽和食鹽水是溶液，是混合物，MgO能和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故B正確；C．空氣是混合物，Na2O2不是堿性氧化物，屬于過氧化物，是兩性氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；故答案選B。4.下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是A.分散質(zhì)粒子直徑為的分散系是膠體B.利用丁達爾效應可檢測氣溶膠中的病毒C.可以用過濾的方法分離膠體和溶液D.膠體的種類很多，按照分散質(zhì)的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，其中分散質(zhì)粒子直徑為的分散系是膠體，A正確；B．病毒不是膠體，無法用丁達爾效應檢測，B錯誤；C．溶液和膠體都能透過濾紙，無法用過濾方法分離膠體和溶液，C錯誤；D．膠體的種類很多，按照分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，D錯誤；故選A。5.下列有關(guān)物質(zhì)的俗名、化學式及對應物質(zhì)的用途不完全正確的一組是選項俗名化學式用途A磁性氧化鐵紅色顏料B小蘇打制藥、焙制糕點C熟石灰改良酸性土壤D干冰人工降雨A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．磁性氧化鐵為，故A符合題意；B．小蘇打為，可用于制藥、焙制糕點，給B不符合題意；C．熟石灰為，能與H+反應，中和土壤酸性，給C不符合題意；D．干冰為，可用于人工降雨，故D不符合題意；故答案選A。6.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.氯化鈉溶液中：B.的鹽酸中：C.的氫氧化鈉溶液中：D.硝酸銀溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．與反應生成沉淀，所以與不能大量共存，故不選A；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+能被硝酸根離子氧化，的鹽酸中不能大量共存，故不選B；C．的氫氧化鈉溶液中，相互之間不反應，能大量共存，故選C；D．Ag+與都能生成沉淀，硝酸銀溶液中不能大量含有，故不選D；選C。7.關(guān)于焰色試驗，下列說法正確的是A.觀察鈉燃燒時的火焰顏色，應透過藍色鈷玻璃B.做焰色試驗時，最好在煤氣燈的外焰上灼燒C.做焰色試驗時，須將鉑絲用稀硫酸洗凈D.當火焰呈現(xiàn)磚紅色時，可判斷試樣中含有銅元素【答案】B【解析】【詳解】A．鈉元素的焰色反應為黃色，直接觀察時看到火焰呈黃色，則含有鈉元素，故A錯誤；B．煤氣燈的外焰接近無色，取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色或煤氣燈的外焰上，再蘸取被檢測溶液，進行焰色反應，故B正確；C．每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈，因為鹽酸鹽易揮發(fā)，不能用硫酸，故C錯誤；D．金屬鈣的焰色為磚紅色，故D錯誤；故答案選B。8.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，氯元素化合價由+5降低為1、O元素化合價由2升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，故A錯誤；B．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯元素化合價由0降低為1、氯元素化合價由0升高為+1，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，故B錯誤；C．二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳，硅元素化合價由+4降低為0、碳元素化合價由0升高為+2，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，故C錯誤；D．氯酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣、水，氯酸鉀中氯元素化合價由+5降低為0，HCl中氯元素化合價由1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，故D正確；選D。9.下列說法正確的是A.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C.第ⅠA族和第ⅥA族原子化合時，一定形成離子鍵D.中的共價鍵均為非極性共價鍵【答案】A【解析】【詳解】A．化學鍵相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱，故A正確；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl，故B錯誤；C．第ⅠA族和第ⅥA族原子形成的化合物，H2O只含共價鍵，故C錯誤；D．中的共價鍵分別為O和H以及C和O形成的共價鍵，均為極性共價鍵，故D錯誤；故答案選A。10.下列離子方程式書寫正確的是A.向氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸氫鈉溶液：B.向溶液中通入少量C.將銅板浸入溶液中：D.實驗室制?。骸敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．向氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸氫鈉溶液，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應的離子方程式為，故A正確；B．二氧化碳和氯化鈣不反應，故B錯誤；C．將銅板浸入溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取，反應的離子方程式為，故D錯誤；選A。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將完全氧化為，失去的電子數(shù)為B.中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為C.標準狀況下，和的混合氣體所含原子數(shù)為D.與水蒸氣在高溫條件下完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．氧化為，Na元素從0價升為+1價，將完全氧化為，失去的電子數(shù)為，故A錯誤；B．物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為，故B錯誤；C．和均為二原子氣體，標準狀況下，和的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，所含原子數(shù)為，故C正確；D．與水蒸氣在高溫條件下完全反應，生成Fe3O4，F(xiàn)e平均化合價為，與水蒸氣在高溫條件下完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；故答案選C。12.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A.和都具有強還原性B.和長期露置于空氣中，最終產(chǎn)物不相同C.將足量的和分別加入含有酚酞的水中，最終所得溶液均為紅色D.將少量和分別加入溶液中，均產(chǎn)生藍色沉淀同時放出無色氣體【答案】D【解析】【詳解】A．具有強還原性，沒有還原性，故A錯誤；B．和長期露置于空氣中，最終產(chǎn)物都是碳酸鈉，故B錯誤；C．將足量的加入含有酚酞的水中，溶液為紅色；將足量的加入含有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色，故C錯誤；D．將少量加入溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀同時放出氫氣；將少量加入溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀同時放出氧氣，故D正確；選D。13.相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。在等體積、等濃度，且含有酚酞的溶液中，分別以相同速率滴加等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是A.甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉的反應B.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應C.乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D.乙曲線對應的反應中四種離子數(shù)目都減少【答案】B【解析】【詳解】A．甲曲線中，電導率能夠減小到0，是因為氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應時生成硫酸鋇沉淀和水，因此甲對應的是氫氧化鋇與稀硫酸反應，故A錯誤；B．甲曲線上的M點代表氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應，故B正確；C．乙曲線是氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，電導率減小過程中，溶液顯堿性，仍然是紅色，故C錯誤；D．乙曲線是氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過程中鋇離子，硫酸根離子數(shù)目減少，氫氧根離子不變，鈉離子數(shù)目增加，故D錯誤；故答案選B。14.可用如圖所示裝置來收集的氣體是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．可用堿石灰干燥，用向上排空氣法收集，導氣管倒插入集氣瓶，收集氣體，故A符合題意；B．可用堿石灰干燥，應使用向下排空法集氣，故B不符合題意；C．不能用堿石灰干燥，故C不符合題意；D．不能用堿石灰干燥，故D不符合題意；故答案選A。15.下列除雜所用的試劑不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A飽和溶液B溶液溶液稀硫酸C粉粉稀鹽酸D溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．和飽和溶液反應，生成，不引入新的雜質(zhì)，可除去中的，故A正確；B．稀硫酸與溶液和溶液均生成沉淀，故不能用稀硫酸除去溶液中的，故B錯誤；C．能和稀鹽酸反應，而不反應，所以可用稀鹽酸除去粉中的粉，故C正確；D．能和溶液反應，而不反應，所以可用溶液除去中的，故D正確；故答案選B。16.下列裝置應用于實驗室時，操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A.用裝置甲稱取一定質(zhì)量的固體B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫氣體C.用裝置丙除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇固體D.用裝置丁比較、的穩(wěn)定性【答案】B【解析】【詳解】A．托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故A錯誤；B．用除去氯氣中的HCl，與HCl反應生成CO2，引入CO2雜質(zhì)，應該用飽和食鹽水，且洗氣裝置需要長進短出，故B錯誤；C．分離硫酸鋇固體和氯化鈉溶液屬于固液分離，用過濾，故C正確；D．用裝置丁用于比較、穩(wěn)定性時，應該把放到溫度低的小試管中，放到溫度高的大試管中，故D錯誤；故答案選B。17.鐵元素的價類二維圖如圖所示，下列說法正確的是A.鐵的氧化物只有b、c B.e轉(zhuǎn)化為f，需加入還原劑C.a既能導電，又能被磁鐵吸引 D.g在空氣中加熱生成的氧化物只有b和【答案】C【解析】【詳解】A．鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵等，A錯誤；B．e的化合價為+3，f的化合價為+6，e轉(zhuǎn)化為f，需加入氧化劑，B錯誤；C．鐵單質(zhì)作為金屬能導電，也能被磁鐵吸引，C正確；D．g為+2價堿，為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加熱，會被氧化為+3價鐵，D錯誤；故選C。18.下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像可能表示的是A.氯離子濃度隨時間的變化 B.氯水的隨時間的變化C.氧氣體積分數(shù)隨時間的變化 D.氯水導電能力隨時間的變化【答案】B【解析】【分析】，氯水成分中的HClO受熱易分解，，以此分析；【詳解】A．隨著橫坐標時間的增大，氯離子濃度應該越來越大，圖像不符合，故A錯誤；B．隨著橫坐標時間的增大，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖像符合，故B正確；C．隨著橫坐標時間的增大，氧氣體積分數(shù)應該越來越大，圖像不符合，故C錯誤；D．弱酸生成強酸，則隨著橫坐標時間的增大，氯水導電能力也越來越大，據(jù)圖像不符合，故D錯誤；故答案為：B。19.根據(jù)元素周期律，對下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測A與冷水較難反應，與冷水較易反應與冷水更難反應B是離子化合物，是共價化合物是共價化合物C約在分解，約在分解的分解溫度介于二者之間D是強酸，是強酸是強酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸增強單質(zhì)的還原性依次增強。根據(jù)Mg與冷水較難反應、Ca與冷水較易反應，可以推測Be(鈹)與冷水更難反應，A正確；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，是離子化合物，Al與Cl形成共價鍵，是共價化合物，可以推測Si與Cl形成共價鍵，是共價化合物，B正確；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。根據(jù)約在分解，約在分解，，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；D．P、S、Cl位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強。是強酸，是強酸，是中強酸，D錯誤；故選D。20.配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法不正確的是A.實驗中需用到的儀器有：電子天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl是固體藥品，要使用托盤天平稱量，然后在燒杯中溶解藥品，為促進物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液恢復至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至500mL容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中，在最后定容時要使用膠頭滴管，A正確；B．配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B正確；C．容量瓶洗滌方法是先用自來水洗滌，再用蒸餾水洗滌。由于最后需加入蒸餾水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故答案為：C。21.幾種短周期元素的原子半徑及其主要化合價見下表，下列說法正確的是元素符號原子半徑0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價A.簡單陽離子的氧化性：B.簡單離子半徑：C.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：D.相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：【答案】D【解析】【分析】X和Y的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．X為Mg，R為Al，簡單陽離子的氧化性，故A錯誤；B．X為Mg，T為O，電子層數(shù)相同的離子，根據(jù)其核電核數(shù)大小判斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大，所以簡單離子半徑大小為，故B錯誤；C．Y為Be，R為Al，X為Mg，同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，所以元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：、，故C錯誤；D．T為O，Z為S，相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故D正確；故答案選D。22.已知氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，且Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O B.2Fe3++2I?=2Fe2++I2C.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 D.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3【答案】D【解析】【詳解】A．氧化性Co2O3>Cl2，反應方程式正確，A正確；B．氧化性Fe3＋>I2，反應方程式正確，B正確；C．Cl2氧化性強于I2，反應方程式正確，C正確；D．由于I的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2＋，D錯誤；故選D。23.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結(jié)論正確的是A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A選項正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說明鐵粉未變質(zhì)，故B選項錯誤；C．滴加氯水時可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故C選項錯誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故D選項錯誤。故選A選項。24.有一包白色粉末，由中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進行了如下實驗。下列判斷正確的是A.一定存在，可能存在B.一定不存在C.一定存在，可能存在D.一定存在【答案】D【解析】【詳解】由流程圖可知，白色粉末溶于水形成無色溶液和白色濾渣，則一定不含CuSO4，白色濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，且濾渣全部溶解，則白色濾渣A為CaCO3，氣體B為CO2，原白色粉末中一定不含BaCl2，K2SO4中的一種，又因濾液C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可知濾液C中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，一定不存在K2SO4、CuSO4；綜上所述，D正確；故選D。25.取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下氣體，且反應后溶液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】反應后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，即硫酸物質(zhì)的量為0.05mol，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體0.448L，根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，消耗鐵為0.02mol，消耗硫酸為0.02mol；再根據(jù)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，該反應中消耗0.03mol硫酸和0.01molFe2O3，生成0.01molFe2(SO4)3，再根據(jù)Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可知應消耗0.01molFe，所以共消耗鐵0.03mol，故原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正確；故選C。第Ⅱ卷（非選擇題50分）二、非選擇題：共6小題，共50分。26.有下列物質(zhì)：①②銅③稀硫酸④⑤⑥稀硝酸。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______（填序號）。（2）寫出物質(zhì)⑤的電離方程式_______。（3）寫出與相對應的化學方程式_______（反應物從上述物質(zhì)中選擇）。（4）在實驗室中，欲配制溶液，需要_______的濃硫酸（密度為）。【答案】（1）①⑤（2）（3）（4）25【解析】【小問1詳解】①為電解質(zhì)；②銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④為非電解質(zhì)；⑤為電解質(zhì)；⑥稀硝酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的有①⑤，故答案為①⑤?！拘?詳解】為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，故答案為。【小問3詳解】上述物質(zhì)中與相對應的化學方程式為，故答案為。【小問4詳解】在實驗室中，欲配制溶液，則需要配置250mL溶液體積，物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，則需要的濃硫酸，故答案為25。27.分析測定中常采用“飛鉻法”去除。在發(fā)煙的中將正三價鉻元素氧化為正六價，然后生成棕色煙揮發(fā)而除去，反應的化學方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）完善上述反應方程式：_______。（2）判斷氧化性強弱：_______（填“>”、“<”或“=”）。（3）在該方程式中體現(xiàn)強酸性和氧化性的的物質(zhì)的量之比為_______。（4）當有生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）（2）>（3）16：3（4）【解析】【小問1詳解】根據(jù)元素守恒，完善方程式為，故答案為?！拘?詳解】氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性強弱為>，故答案為>。【小問3詳解】，氧化產(chǎn)物為，中Cl化合價未發(fā)生變化，體現(xiàn)強酸性，則有16個體現(xiàn)強酸性，3個體現(xiàn)強氧化性，物質(zhì)的量之比為16：3，故答案為16：3。【小問4詳解】中Cr化合價從+3價轉(zhuǎn)化為+6價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24，則當有生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故答案為。28.是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價為_______。（2）寫出“反應”步驟中生成氣體的化學方程式_______。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的和，需加入的試劑分別為：_______、_______（填化學式）；“電解”中氧化產(chǎn)物主要是_______。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量。此過程中發(fā)生反應的化學方程式為：（未配平），其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。【答案】（1）+3（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑（3）①.NaOH②.Na2CO；③.Cl2（4）1:2【解析】【分析】酸性條件下，二氧化硫把NaClO3還原為ClO2，電解ClO2和氯化鈉溶液生成NaClO2、Cl2，尾氣中的用ClO2用雙氧水還原為NaClO2。【小問1詳解】中Na顯+1價、O顯2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，的化合價為+3價?！拘?詳解】根據(jù)流程圖，“反應”步驟中酸性條件下，二氧化硫把NaClO3還原為ClO2，反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑【小問3詳解】“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，生成氫氧化鎂沉淀除，生成碳酸鈣沉淀除，為不引入新雜質(zhì)，需加入的試劑分別為NaOH、Na2CO3；根據(jù)流程圖，電解ClO2和氯化鈉溶液生成NaClO2、Cl2，“電解”中氯離子發(fā)生氧化反應生成氯氣，氧化產(chǎn)物主要是Cl2。【小問4詳解】，ClO2中氯元素化合價由+4降低為+3，H2O2中氧元素化合價由1升高為0，ClO2是氧化劑、H2O2是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2。29.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問題：（1）寫出D和H的化學式：D_______；H_______。（2）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：______________。（3）向G溶液中加入A，寫出反應的離子方程式：______________。（4）家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可以用一種固體管道疏通劑（主要成分為物質(zhì)C）來疏通，產(chǎn)品說明書中強調(diào)鋁制管道禁用，用化學方程式解釋原因______________。【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）【解析】【分析】結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，白色沉淀與空氣反應可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，可知此轉(zhuǎn)化圖中涉及到鐵的化合物的轉(zhuǎn)化，同時焰色反應為黃色可知含鈉；則A為單質(zhì)Fe，B為FeCl2溶液，C為氫氧化鈉溶液，D為NaCl溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，H為AgCl，G為FeCl3溶液?！拘?詳解】結(jié)合分析可知D為NaCl溶液；H為AgCl；小問2詳解】寫出E：氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成F：氫氧化鐵的化學方程式：；【小問3詳解】向G：FeCl3溶液中加入A：Fe，發(fā)生價態(tài)歸中反應，反應的離子方程式為：；【小問4詳解】固體管道疏通劑（主要成分為物質(zhì)C:NaOH溶液）使用時鋁制管道禁用原因為：。30.A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A單