人教版初中化學(xué)九下8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)金屬活動性順序的復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)金屬活動性順序的復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬是一類常見的物質(zhì)，具有以下的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時，會生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬的反應(yīng)活潑性決定了其與酸的反應(yīng)性能。例如，鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl->2NaCl+H2從反應(yīng)式中可以看出，鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣。此類反應(yīng)中，金屬會失去電子變成帶正電荷的離子，在溶液中形成鹽。2.金屬與水的反應(yīng)金屬與水反應(yīng)時，也會發(fā)生相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)?；顫姷慕饘倥c水反應(yīng)會生成金屬氫氧化物和氫氣。以鈉和水的反應(yīng)為例：2Na+2H2O->2NaOH+H2從反應(yīng)式中可以看出，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。此類反應(yīng)也是通過金屬失去電子變成帶正電荷離子的形式發(fā)生。3.金屬與酸性氧化物的反應(yīng)金屬與酸性氧化物反應(yīng)時，也會生成相應(yīng)的鹽和水。例如，鈉與二氧化硫的反應(yīng)：2Na+SO2->Na2SO3從反應(yīng)式中可以看出，鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉。二、金屬活動性順序的復(fù)習(xí)金屬的活動性指的是金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的能力，活潑的金屬與酸、水等物質(zhì)反應(yīng)較為劇烈，而不活潑的金屬則不易發(fā)生反應(yīng)。金屬的活動性可以通過觀察其與酸的反應(yīng)速度來判斷。常用的活動性順序有以下幾種：1.金屬的活動性順序鉀>鈉>鈣>鎂>鋁>鋅>鐵>銅根據(jù)活動性順序，鉀是最活潑的金屬，銅是最不活潑的金屬。2.金屬的還原性金屬的還原性也可以用來表示金屬的活動性，還原性強(qiáng)的金屬可以還原還原性較差的金屬的離子。根據(jù)還原性，金屬可以分為兩類：還原性較強(qiáng)的金屬：鉀、鈉、鋁、鎂、鋅、鐵還原性較弱的金屬：銀、汞、銅3.金屬的活動性順序與反應(yīng)性金屬的活動性順序不僅僅可以用來判斷金屬與酸的反應(yīng)性質(zhì)，還可以用來預(yù)測金屬與其他物質(zhì)的反應(yīng)性質(zhì)。例如，根據(jù)活動性順序，鈉可以與氯反應(yīng)生成氯化鈉。而銅則不會與氯反應(yīng)，因此無法生成氯化銅。金屬的活動性順序可以幫助我們理解和預(yù)測金屬在化學(xué)反應(yīng)中的行為，對于實際應(yīng)用和實驗設(shè)計具有重要的意義。三、總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)包括與酸的反應(yīng)、與水的反應(yīng)和與酸性氧化物的反應(yīng)等。金屬的活動性順序是根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)速度來判斷金屬活動性的順序，常用的活動性順序有金屬的活動性順序和金屬的還原性兩種。金屬的活動性順序可以用來預(yù)測金屬與其他物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)，對于實際應(yīng)用和實驗設(shè)計具有重要的指導(dǎo)意義。希望本篇文檔能夠幫助