人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 微課

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一頁(yè)，共二十一頁(yè)。第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二頁(yè)，共二十一頁(yè)?；瘜W(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？閱讀課本（P20—24頁(yè)），思考：1、化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)怎樣的過(guò)程？2、化學(xué)反應(yīng)的先決條件是什么？介紹：活化分子和有效碰撞的相關(guān)知識(shí)

第三頁(yè)，共二十一頁(yè)。（一）內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成的過(guò)程即：——舊鍵斷裂，新鍵生成——反應(yīng)物分子的每一次碰撞不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物分子（或離子）間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件第四頁(yè)，共二十一頁(yè)。只有有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

有效碰撞：相互碰撞的分子具有足夠高的能量，且具有合適的取向時(shí)，才能使舊鍵斷裂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這種碰撞叫做有效碰撞（即：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞）活化分子：能量高于分子的平均能量的分子第五頁(yè)，共二十一頁(yè)。類比法：借鑒投籃——獲得靈感

沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量合適的取向

+第六頁(yè)，共二十一頁(yè)。碰撞理論（總結(jié)）：相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞活化分子化學(xué)反應(yīng)分子運(yùn)動(dòng)第七頁(yè)，共二十一頁(yè)。如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向（二）碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論1、濃度n活=n總×活%濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。愛(ài)剪輯-濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.mp4第八頁(yè)，共二十一頁(yè)。注意：此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。第九頁(yè)，共二十一頁(yè)。如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論n活=n總×活%2、壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大

→體積減小其他條件不變→V↑→C增大

壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)C的影響）其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。第十頁(yè)，共二十一頁(yè)。碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論n活=n總×活%

一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→部分能量低的分子變?yōu)榛罨肿印?↑→

n活↑→V↑3、溫度其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快愛(ài)剪輯-溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.mp4說(shuō)明：溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對(duì)吸熱反應(yīng)影響程度較大。第十一頁(yè)，共二十一頁(yè)。碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論n活=n總×活%正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑4、催化劑→n活↑——改變反應(yīng)的途徑→活%↑n總不變生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無(wú)催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑第十二頁(yè)，共二十一頁(yè)。規(guī)律總結(jié)：1、其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。2、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。3、其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。4、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。第十三頁(yè)，共二十一頁(yè)。5、其他條件如反應(yīng)物固體的顆粒大小、溶劑的性質(zhì)，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。在適當(dāng)條件下，人們還可以利用光、超聲波、甚至磁場(chǎng)來(lái)改變某個(gè)反應(yīng)的速率。第十四頁(yè)，共二十一頁(yè)。有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的微觀分析

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)(氣體)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌霳活/N總=活化分子％第十五頁(yè)，共二十一頁(yè)。練習(xí)：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑CD第十六頁(yè)，共二十一頁(yè)。練習(xí)：

設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A第十七頁(yè)，共二十一頁(yè)。

應(yīng)用1：

一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：

A、增大HCl的濃度B、加水

C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？

應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3

Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加