人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 歸納與整理-“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

歸納與整理第一頁(yè)，共十九頁(yè)。考試大綱1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能級(jí)分布和排布原理。2.能正確書寫1～36號(hào)元素原子核外電子排布式、價(jià)電子排布式和電子排布圖（軌道表示式）。3.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。4.了解電子在原子軌道之間的躍遷及簡(jiǎn)單應(yīng)用。5.了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。第二頁(yè)，共十九頁(yè)。能層能級(jí)能層KLMN能層序數(shù)1234能級(jí)電子數(shù)最多容納電子總數(shù)1s2210210142s2p3s3p3d4s4p4d4f2666一、原子的核外電子排布22×222×322×42第三頁(yè)，共十九頁(yè)。原子軌道

能

級(jí)nsnpndnf…

原子軌道數(shù)…最多容納電子數(shù)軌道形狀

S軌道

P軌道

1

3

5

7

261014

啞鈴形

球形第四頁(yè)，共十九頁(yè)。1.相同能層上：ns<np<nd<nf…。2.形狀相同的軌道：1s<2s<3s<4s…。3.同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等。如npx、npy、npz原子軌道能量第五頁(yè)，共十九頁(yè)。核外電子排布原理2.能量最低原理：原子的核外電子遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。1.1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s電子填入能級(jí)的先后順序構(gòu)造原理第六頁(yè)，共十九頁(yè)。基態(tài)、激發(fā)態(tài)原子處于最低能級(jí)，能量最低的狀態(tài)，比較穩(wěn)定原子吸收能量后，從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)，不穩(wěn)定吸收光譜發(fā)射光譜

吸收能量釋放能量

基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子第七頁(yè)，共十九頁(yè)?！踞槍?duì)練習(xí)】[2018·高考全國(guó)卷Ⅰ，35(1)]下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)___、____(填標(biāo)號(hào))。A．B.C.D.DC第八頁(yè)，共十九頁(yè)。3.泡利原理：核外電子排布原理4.洪特規(guī)則：

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。

每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。第九頁(yè)，共十九頁(yè)。核外電子排布原理洪特規(guī)則（特例）：能量相同的原子軌道

全滿(p6、d10、f14)

半滿(p3、d5、f7)

全空(p0、d0、f0)體系能量低更穩(wěn)定

第十頁(yè)，共十九頁(yè)。核外電子排布幾種表示第十一頁(yè)，共十九頁(yè)?！揪毩?xí)1】[2018·全國(guó)卷Ⅱ，35(1)節(jié)選]基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

形?！揪毩?xí)2】[2017·全國(guó)卷Ⅰ，35(2)節(jié)選]基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)____?！揪毩?xí)1】啞鈴【練習(xí)2】N球形

高考鏈接針對(duì)練習(xí)第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。【練習(xí)3】[2018·全國(guó)卷Ⅱ，35(1)節(jié)選]基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)_____?！揪毩?xí)4】[2018·全國(guó)卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外電子排布式為

______?！揪毩?xí)5】[2017·高考全國(guó)卷Ⅱ，35(1)]氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)____。高考鏈接針對(duì)練習(xí)第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。

二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)電離能第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。1.電負(fù)性：衡量元素在化合物中吸引鍵合電子的能力。2.意義：用于判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)。3.變化規(guī)律：同周期從左往右增大，

同主族從上到下減小二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同周期增大同主族減小電負(fù)性第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。高考鏈接針對(duì)練習(xí)【練習(xí)6】第3周期所有元素的第一電離能大小的順序?yàn)開(kāi)_

第3周期元素的電負(fù)性大小的順序?yàn)開(kāi)__________。【練習(xí)7】C、N、O、F的第一電離能性大小順序?yàn)?/p>

，電負(fù)性大小順序?yàn)?/p>

?！揪毩?xí)8】[2016·全國(guó)卷Ⅱ，37(3)節(jié)選]元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1958kJ·mol–1、INi＝1753kJ·mol－1，I