人教版高中化學必修2 歸納與整理 說課一等獎

歸納與整理第一頁，共二十四頁。第二章化學反應與能量歸納與整理（一）第二頁，共二十四頁。化學能轉(zhuǎn)化途徑化學反應變化原因的改變斷舊鍵吸收能量成新鍵放出能量轉(zhuǎn)化形式能能能實際應用生產(chǎn)、生活等引言p55吸收放出化學鍵熱電光第三頁，共二十四頁。

“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體和水。第四頁，共二十四頁?；瘜W反應的實質(zhì)反應能量變化的主要原因2、宏觀能量舊鍵新鍵E吸能量E放E吸>E放：E吸<E放：化學反應為化學反應為E反E生自身能量化學反應反應物生成物物質(zhì)自身能量越低，越穩(wěn)定注意：化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量變化——吸熱或者放熱。斷裂形成吸收放出吸熱反應放熱反應E反>E生：E反<E生：化學反應為化學反應為吸熱反應放熱反應1、微觀一、化學能與熱能第五頁，共二十四頁。

各種物質(zhì)都儲存有化學能，不同的物質(zhì)所儲存的化學能不同?；瘜W反應中，物質(zhì)發(fā)生了變化，化學能也隨之而改變，由此化學反應過程中伴隨吸收或放出能量?；瘜W反應過程中吸收或放出能量可用下圖形象地表示：歸納總結(jié)第六頁，共二十四頁?！吧裰邸毕盗谢鸺闷纂?C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體和水。

該反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵

的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)形成化學鍵

的總能量。放熱大于吸收小于放出

討論1第七頁，共二十四頁。能量越低斷開化學鍵需要的能量越多物質(zhì)越穩(wěn)定能量越高斷開化學鍵需要的能量越少物質(zhì)越不穩(wěn)定物質(zhì)歸納總結(jié)第八頁，共二十四頁。解析

同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學變化；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該反應吸收1.9kJ的熱量，屬于吸熱反應，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定；石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒時金剛石放出的熱量多。

已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于

變化。(2)石墨和金剛石相比，

能量高，

更穩(wěn)定。(3)推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，

放出的熱量多?；瘜W金剛石金剛石石墨討論2第九頁，共二十四頁。常見的吸熱反應和放熱反應

歸納總結(jié)第十頁，共二十四頁。指出下列過程是放熱的還是吸熱的：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（4）C+H2O（g）==CO+H2（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（放熱反應）（6）C+CO2==2CO△（吸熱反應）討論3（放熱反應)(放熱反應)（吸熱反應）（吸熱反應）第十一頁，共二十四頁。使用燃料電池的汽車氫氣氧氣水燃料電池反應槽第十二頁，共二十四頁。二、化學能與電能化學能自發(fā)的氧化還原反分在兩個區(qū)域進行負極：(失電子）還原性較強物質(zhì)發(fā)生氧化反應正極：(得電子）氧化性較強物質(zhì)發(fā)生還原反應失e-外電路兩極相連形成閉合電路需有活動性不同的兩種金屬或一極為碳棒作為正、負極電極材料；兩極均插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電能直接工作原理構(gòu)成條件1、原電池第十三頁，共二十四頁。以下哪些裝置可以形成原電池？CuSO4溶液ZnCuA稀硫酸FeFeBNaOH溶液MgAlE稀硫酸稀硫酸ZnCuF純酒精FeCG

KOH溶液DH2O2PtPt稀硫酸FeCC討論1第十四頁，共二十四頁。歸納總結(jié)活動性較弱的金屬或能導電的非金屬活動性較強的金屬還原反應電子流入電子流出電流流出電流流入氧化還原第十五頁，共二十四頁。

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應判斷，下列敘述中正確的是A.Pb是正極B.PbO2得電子，被氧化C.負極反應是Pb＋SO42-

－2e－===PbSO4D.電池放電時，溶液的酸性增強√解析從鉛蓄電池的放電反應可以看出：放電過程中Pb失去電子變?yōu)镻b2＋，發(fā)生氧化反應，因而Pb是負極；PbO2得到電子發(fā)生還原反應，被還原；反應過程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性減弱。討論2第十六頁，共二十四頁。一次電池干電池二次電池(充電電池)燃料電池高效、環(huán)境友好、裝置可持續(xù)使用鉛蓄電池鋰電池鎳鎘電池……2、常見化學電源第十七頁，共二十四頁。化學電池的基本類型：(1)活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗，發(fā)生氧化反應，如鋅錳干電池。（P42）(2)兩電極都參加反應，如鉛蓄電池。(P43)(3)兩電極均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如燃料電池。(P44)歸納總結(jié)第十八頁，共二十四頁。1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，則電源負極材料為：

，正極材料為：正、負極反應以及總反應方程式分別為：

、

,_________________________.Al石墨或活動性比鋁弱4Al－12e-＝4Al3+3O2＋6H2O＋12e-＝12OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3以海水電池為能源的國產(chǎn)航標燈

討論3的金屬材料。第十九頁，共二十四頁。（1）負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。

（負氧正還）（2）要注意溶液的酸堿性，適當?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH—、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應。（4）燃料電池一般先寫總反應，再寫正極反應式，最后相減得負極反應式。原電池電極反應式的書寫注意事項（難點）歸納總結(jié)第二十頁，共二十四頁。熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，它可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣和CO2的混合氣作為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成下列電池反應式：負極反應式：2CO＋2CO32－－4e－=4CO2正極反應式：___________________________電池總反應式：_________________________O2＋2CO2

＋

4e－

=2CO32－2CO＋O2=2CO2拓展延伸第二十一頁，共二十四