人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解 全國優(yōu)質(zhì)課一等獎

第三節(jié)鹽類的水解第一頁，共二十四頁。第二頁，共二十四頁。碳酸鈉（俗稱：純堿、蘇打）

純堿被譽(yù)為“無機(jī)化工之母”，是基本化工原料，“三酸兩堿”之一，廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、紡織、石油、冶金、建材、醫(yī)藥、造紙、電子、食品等眾多行業(yè)。Na2CO3

資料卡片第三頁，共二十四頁。侯德榜我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）——中國化學(xué)家對世界文明所作的重大貢獻(xiàn)

資料卡片第四頁，共二十四頁。純堿???叫堿不是堿純堿第五頁，共二十四頁。它們的酸堿性會如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液鹽溶液?探究●鹽溶液的酸堿性第六頁，共二十四頁。被測物酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液中性堿性堿性酸性酸性實驗結(jié)果：第七頁，共二十四頁。

歸類求同

對比求異鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？鹽

鹽溶液的酸堿性生成鹽的酸和堿

類別CH3COONaNa2CO3

NaCl

NH4Cl(NH4)2SO4

CH3COOH和NaOHH2CO3和NaOH弱酸與強(qiáng)堿HCl和NaOH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿NH3·H2O和HClNH3·H2O和H2SO4弱堿與強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

堿性中性酸性鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系?第八頁，共二十四頁。鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性【歸納總結(jié)】【誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性】第九頁，共二十四頁。【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵第十頁，共二十四頁。

水溶液的酸堿性由溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小決定水溶液的酸堿性由什么決定？

c(H＋)

＞c(OH－)

酸性

c(H＋)

＜c(OH－)

堿性

c(H＋)

=c(OH－)

中性第十一頁，共二十四頁。二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH–純水中：當(dāng)分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？第十二頁，共二十四頁。CH3COONa溶液為何顯堿性？CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-純水中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-堿性理論探究水解方程式第十三頁，共二十四頁。第十四頁，共二十四頁。

請同學(xué)們按照同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O離子方程式:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

在NH4Cl溶液中:小試牛刀結(jié)果：水的電離平衡右移，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性

NH4Cl+H2ONH3·H2O+

HCl化學(xué)方程：水解方程式H2OOH-+H+第十五頁，共二十四頁。

在水溶液中鹽電離出來的“弱酸陰離子或弱堿陽離子”與水電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。三、鹽類的水解1.定義：(弱酸、弱堿)思考:為什么NaCl溶液呈中性？第十六頁，共二十四頁。為什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋≠NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))H＋＋Cl－≠HCl(強(qiáng)電解質(zhì))H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:結(jié)果：對水的電離平衡無影響，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性小試牛刀第十七頁，共二十四頁。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH–)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式c(H+)c(OH–)<c(H+)c(OH–)>c(H+)c(OH–)=Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無（對水的電離平衡無影響）無Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2O有（促進(jìn)水的電離）Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH有（促進(jìn)水的電離）CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+書P55

表格第十八頁，共二十四頁。3.實質(zhì)：促進(jìn)水的電離。生成弱電解質(zhì)；H2OH+

+

OH–

CH3COONa=Na++CH3COO–NH4Cl=Cl–+NH4+

鹽易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽離子。2.鹽類水解的條件：第十九頁，共二十四頁。4.水解的規(guī)律：⑴有___才水解；無___不水解；⑵誰__顯誰性；同強(qiáng)顯__性?！叭酢薄叭酢睆?qiáng)中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！第二十頁，共二十四頁。一試身手1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤第二十一頁，共二十四頁?！菊n堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：4、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH