人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)題 全市一等獎

復(fù)習(xí)題第一頁，共二十五頁。血紅蛋白(Hb)血紅蛋白又稱血色素，是紅細(xì)胞的主要組成部分，能與氧結(jié)合，運(yùn)輸氧和二氧化碳。

血紅蛋白含量能很好地反映貧血程度。材料閱讀：第二頁，共二十五頁。每1個Hb分子由1個珠蛋白和4個血紅素（又稱亞鐵原卟啉）組成。每個血紅素又由4個吡咯基組成一個環(huán)，中心為一鐵原子。每個珠蛋白有4條多肽鏈，每條多肽鏈與1個血紅素連接構(gòu)成Hb的單體或亞單位。Hb是由4個單體構(gòu)成的四聚體。不同Hb分子的珠蛋白的多肽鏈的組成不同。成年人Hb（HbA）的多肽鏈?zhǔn)?條α鏈和2條β鏈，為α2β2結(jié)構(gòu)。胎兒Hb（HbF）是2條α鏈和2條γ鏈，為α2γ2結(jié)構(gòu)。出生后不久HbF即為HbFA所取代。多肽鏈中氨基酸的排列順序已經(jīng)清楚。每條α鏈含141個氨基酸殘基，每條β鏈含146個氨基酸殘基。血紅素的Fe2+均連接在多肽鏈的組氨基酸殘基（His8）上，這個組氨酸殘基若被其它氨基酸取代，或其鄰近的氨基酸有所改變，都會影響Hb的功能?？梢姷鞍踪|(zhì)結(jié)構(gòu)和功能密切相關(guān)。Hb分子結(jié)構(gòu)簡介---------源自百度百科第三頁，共二十五頁。局部結(jié)構(gòu)圖第四頁，共二十五頁。1、觀察血紅蛋白的局部分子結(jié)構(gòu)圖，其中含有一種重要的金屬元素，它的原子序數(shù)是多少？處于元素周期表中什么位置？請寫出其原子核外電子排布式？核外電子排布圖？簡化的核外電子排布式？Fe1s22s22p63s23p63d64s2Fe

1s2s2p3s3p3d4s3d64s2﹝Ar﹞Fe26；第四周期第Ⅷ族第五頁，共二十五頁。2、（1）Fe原子有幾個能層？最高能層符號為？（2）有幾個能級？幾個原子軌道？（3）能量最高的電子所占據(jù)的能級符號為？（4）S能級、P能級上的軌道形狀分別為？4；N7；153d球形；啞鈴形第六頁，共二十五頁。3、以下是某同學(xué)寫出的Fe的核外電子排布圖，分析是否正確？違背了什么規(guī)律？Fe

1s2s2p3s3p3d4sFe

1s2s2p3s3p3d4sFe

1s2s2p3s3p3d4s違背構(gòu)造原理違背泡利原理違背洪特規(guī)則第七頁，共二十五頁。4、（1）以下狀態(tài)哪個是Fe原子的激發(fā)態(tài)？哪個是Fe原子的基態(tài)？哪個更穩(wěn)定？①Fe1s22s22p63s23p63d64s2②Fe1s22s22p63s23p63d64s14p1（2）從②到①的變化過程中，伴隨著能量如何變化？用光譜儀記錄下來的譜線稱什么光譜？基態(tài)激發(fā)態(tài)穩(wěn)定釋放能量；發(fā)射光譜第八頁，共二十五頁。5、（1）Fe原子有幾個未成對電子？（2）外圍電子排布式如何？

（3）價電子數(shù)為多少？4個3d64s28第九頁，共二十五頁。6、Fe位于周期表中哪個區(qū)？其所在周期有多少種元素？d區(qū)18種第十頁，共二十五頁。7、血紅蛋白中的Fe元素是以Fe2+形式存在，請寫出Fe2+與Fe3+的核外電子排布式并比較二者的穩(wěn)定性Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d5Fe3+3d能級上電子半充滿更穩(wěn)定！第十一頁，共二十五頁。CompanyLogo相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）返回第十二頁，共二十五頁。8、觀察血紅蛋白的部分結(jié)構(gòu)圖（1）此結(jié)構(gòu)中處于第二周期的元素分別有哪些？C、N、O（2）它們的電負(fù)性大小順序如何？（3）第一電離能大小如何？（4）原子半徑大小順序如何？（5）非金屬性強(qiáng)弱順序如何？（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是什么酸？O>N>CC>N>OO>N>CN>O>CHNO3(7)最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序如何？H2O>NH3>CH4第十三頁，共二十五頁。返回第十四頁，共二十五頁。第一電離能的變化規(guī)律返回第十五頁，共二十五頁。根據(jù)周期律對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl3熔沸點較低，易升華，試回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be+2OH-＝BeO22-+H2↑典例1:第十六頁，共二十五頁。(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用

鑒別，其反應(yīng)的離子方程式為：

NaOH溶液Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+2H2O(3)BeCl2是

化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為

，BeCl2水溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)：共價∶Cl∶Be∶Cl∶········Be2++2H2OBe(OH)2+2H+第十七頁，共二十五頁。思考辨析：判斷下列說法是否正確（1）存在2d能級（）（2）Cr原子有6個未成對電子（）（3）Na原子的逐級電離能越來越大，第二電離能會出現(xiàn)突變（）（4）微粒半徑r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)（）（5）s區(qū)的元素均為金屬元素（）（6）共價化合物中，成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)為負(fù)價（）×√√√√×第十八頁，共二十五頁。本章知識網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)元素周期律電子層結(jié)構(gòu)能層與能級電子云與原子軌道核外電子排布規(guī)律原子半徑電離能電負(fù)性對角線規(guī)則各周期元素數(shù)目周期表中元素的分區(qū)電子排布式電子排布圖外圍電子排布式能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則基態(tài)與激發(fā)態(tài)本章知識網(wǎng)絡(luò)元素的金屬性與非金屬性第十九頁，共二十五頁。完成教材P24課后復(fù)習(xí)題1、A考查能層、能級及原子軌道的基本概念。2、A考查原子核外電子排布與化合價的關(guān)系。3、A考查鹵族元素的性質(zhì)遞變性規(guī)律。4、B考查位-構(gòu)-性的關(guān)系5、D考查原子的核外電子排布圖第二十頁，共二十五頁。6、7、8根據(jù)元素周期表、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)進(jìn)行推斷第二十一頁，共二十五頁。典例2：有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)____________，寫出該物質(zhì)的一種主要用途：____________________________________________【答案】

(1)KAl(SO4)2·12H2O凈水劑

第二十二頁，共二十五頁。(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：

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