物質(zhì)的量“十市聯(lián)賽”一等獎

物質(zhì)的量第一頁，共十五頁。將一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來的一個物理量——物質(zhì)的量第二頁，共十五頁。一、物質(zhì)的量1、是國際七個基本物理量之一。2、表示含有一定數(shù)目微粒的集體。3、符號：n單位：摩爾（mol）。4、專用名詞，既不是物質(zhì)的質(zhì)量,也不是物質(zhì)的數(shù)量。第三頁，共十五頁。5、適用范圍：任何微觀粒子（分子、原子、電子等）6、使用mol作單位時，必須指明微粒的名稱，最好是寫化學(xué)式。7、表達式數(shù)字+單位+微粒名稱5molH2molH2O0.2molOH-第四頁，共十五頁。判斷正誤：①1mol小麥②3molNa+

③0.03mol氧④2.1mol氧氣⑤1.3mol氧元素⑥0.5mol水Χ√Χ√√Χ第五頁，共十五頁。思考:物質(zhì)的量大小是如何確定的？以什么為標(biāo)準(zhǔn)來衡量？8、基準(zhǔn)以12克12C中所含的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，定為1mol。那么，其它任何微粒只要含有相同的個數(shù)都為1mol。思考：那么12克12C中含有多少個碳原子？第六頁，共十五頁。經(jīng)測定，12克12C所含的碳原子數(shù)是一個常數(shù)——阿伏加德羅常數(shù)。二、阿伏加德羅常數(shù)單位：mol-1（每摩）符號：NA近似值：6.02×1023

mol-1

NA≈6.02×1023

mol-1

第七頁，共十五頁。三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和微粒個數(shù)三者關(guān)系1mol任何微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，約為6.02×1023個微粒。1mol微粒=NA個微?！?.02×1023

個微粒。第八頁，共十五頁。2mol微粒=

個微粒≈

個微粒。amol微粒=

個微?！?/p>

個微粒。2NAaNA結(jié)論：物質(zhì)的量與微粒個數(shù)成正比。微粒個數(shù)=物質(zhì)的量×阿伏加德羅常數(shù)微粒數(shù)符號:N則N=n·NA1.204×1024

6.02×1023a第九頁，共十五頁。練習(xí)：1、0.5molH2O中含有

個H2O,約含有

個H2O。2、3molH+中約含有

個H+。3、1.204×1023個NH3是

molNH3。4、

molO2中約含有3.01×1023個O2第十頁，共十五頁。結(jié)論：物質(zhì)的量=微粒個數(shù)／阿伏加德羅常數(shù)計算時NA取6.02×1023

n=NNA第十一頁，共十五頁。四、物質(zhì)的量應(yīng)用1個H2O中

個H,則a個H2O中

個H。1molNH3中

molH.2molNH3中

molH。則amolNH3中

molH.第十二頁，共十五頁。amolH2是

個H2,bmolNH3是

個NH3.則H2和NH3的個數(shù)比

。AxBy中①A和B的個數(shù)之比

②A和B的物質(zhì)的量之比

。結(jié)論：兩微粒個數(shù)之比=物質(zhì)的量正比。第十三頁，共十五頁。練習(xí)：等物質(zhì)的量的SO2和SO3,問①它們的分子數(shù)之比

。②它們的O個數(shù)之比

。那么0.5molNa2