2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 大一輪復(fù)習(xí)講義 第3講　離子反應(yīng)的應(yīng)用

第3講離子反應(yīng)的應(yīng)用

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握離子共存的條件，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見(jiàn)離子的檢

驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。

考點(diǎn)一離子共存的判斷

?歸納整合夯實(shí)必備知識(shí)

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反

應(yīng),則不能大量共存。

2.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

(1)一色----溶液顏色

幾種常見(jiàn)離子的顏色：

離子CiTFe3+Fe2+Mne)4

溶液顏色藍(lán)色一標(biāo)衛(wèi)E淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CoM、SO?、S2?CH3COCΓ等)不能大量存在。

②在堿性溶液中，H*及弱堿陽(yáng)離子(如NH；、Al3?Fe＞等)不能大量存在。

(3)三特殊——三種特殊情況：

①AK)W與HCol不能大量共存：Alθ2+HCO；+H2O=Al(OH)3I+COfo

②“NO3+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2,Fe2?I?SOr等還原性的離子發(fā)生氧化還

原反應(yīng)而不能大量共存。

③NHl與CH3COO、Cθr,Mg?+與HCo3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促

進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類(lèi)型

四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：?□Ba2+-?SθΓ,NHi與OH-，H*與CH3COO一等。

②氧化還原反應(yīng)：如Fe3'與I、S2^,NO3(H')與Fe?+等。

③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如AF+與CO歹、HCOl或AlOE等。

④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN一等。

■專(zhuān)項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、判斷離子共存，注意附加條件

1.下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚猷溶液變紅的溶液：Na+、Cl?so￡、Fe3+

⑵使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2?Mg2?NO-C「

3

(3)常溫下，C(H)=IXlOFmoiL-I的溶液中:NH4?Al?SθF?NO3

(4)碳酸氫鈉溶液：K+、SOΓ>C1ΛH+

(5)含大量Fe?+的溶液中：NH；、Na+、Cl、SCN

(6)強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AIo晨COf

2

(7)常溫下,pH=l的溶液中：K?Fe?C「、NO3

⑻加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K+,Na+,Co歹、SOf

⑼由水電離出的CMH+)=IXlOr2moi.Lr的溶液：Na+.K+.CI-、NO,

(IO)C(H')：c(OH)=I：KT?的溶液：K+,Ba2+CI0、Cor

⑴)澄清透明的溶液中：Fe3?Mg?+、Bd、Cl

答案(6)、(9)、(11)

■歸納總結(jié)

溶液中離子共存的判斷技巧

⑴審清題干要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”

等。

(2)規(guī)避顏色陷阱，如“無(wú)色溶液”“透明溶液”等。

(3)注意離子共存的條件，如酸性、堿性及特殊離子存在。

二、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子判斷

2.(1)判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“7”，不能反應(yīng)的打“X”。

S2-SOfI-Fe2+Br-CF

MnOi(Ht)√√√√√√

---

ClO"√√√√√“酸性)

+~√--√~

NO3(H)√√——

Fe3+√√√×××

(2)S2-與SOF,CL與ClO-在堿性條件下能否大量共存：(填“能”或“不能”)。

寫(xiě)出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：

2+-+

答案能2S^+SOΓ+6H=3SI+3H2OCΓ+C10+2H=Cht+H2O

考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷

?歸納整合

1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型:

①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷

陽(yáng)離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

Mg2+NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，Nae)H溶液過(guò)量沉淀不溶歌"

Al3+NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，NaoH溶液過(guò)量沉淀溶薜一

NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

Fe21K[Fe(CN)]

36產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(鐵氟化鉀)溶液

Fe3+NaC)H溶液產(chǎn)生紅褐色新海一

Cu2'NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷

NHq出鬻里產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷

陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

H+紫色石蕊溶液溶液變紅

Na'焰色試驗(yàn)黃色火焰

K+焰色試驗(yàn)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈一色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無(wú)明顯變化，后變紅色

2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷

陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

Cl-產(chǎn)生宜魚(yú)沉淀：AgCl

BrAgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生淡黃色沉淀:AgBr

I-產(chǎn)生黃色沉淀:AgI

soΓ稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加BaCl,溶液產(chǎn)生白色沉淀

加CaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，

COfCaCl2溶液和稀鹽酸

產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷

陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

COj稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣標(biāo)一

HCOM稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體一

加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使

SOf稀H2SO4和品紅溶液

品紅溶液褪色

加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使

HSo5稀H2SO4和品紅溶液

品紅溶液褪色

(3)依據(jù)顯示的特殊顏色檢驗(yàn)或推斷

滴入酚配溶液，溶液變紅色

OH

①滴入紫色石蕊溶液，溶液變貳色

Br氯水橙紅色，表明有叱

②I有機(jī)層(下層),

CCI

4紫紅色，表明有L

③r嗤器溶液變幽表明有匚

3.離子推斷的“四原則”

Γ易錯(cuò)辨析」

1.向某溶液中加入BaCI2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一

定存在SoΓ()

2.向某溶液中加入Ba（NO3券溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNo3的白色沉淀，則溶液中一定存在SθΓ

（）

3.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在Co歹（）

4.某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素（）

5.無(wú)色溶液加入CCL1無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCLt層呈紫紅色，則溶液中一定存在「（）

6.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在Co夕（）

答案1,×2.×3.×4.√5.√6.×

■專(zhuān)項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及干擾因素的識(shí)別

1.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba?+：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生,

則溶液中含有Ba2+

B.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有CO歹：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣

泡產(chǎn)生

D.在未知溶液中滴加BaCI2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液

中存在So廠或SOf

答案B

解析如果溶液中含有Ca?*、Ag*等，向其中加入少量稀硫酸，會(huì)有硫酸鈣、硫酸銀等白色

沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba?*,A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使

酸性KMno4溶液褪色，B項(xiàng)正確；HCO］、SO『、HSo,遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；若存在Ag',加入BaCL溶液會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是（）

選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法

向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，

ACOf

觀察溶液是否變渾濁

向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀

BsoΓ

生成

CFe2+取少量溶液于試管中，加入酸性高銃酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去

取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否

DΓ

變藍(lán)色

答案D

解析A項(xiàng)，HCO5會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO歹會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使酸性高鎰

酸鉀溶液褪色的不一定是Fe?+,如So1等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣能把「氧化成L,淀粉遇碘變

藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)「的存在，正確。

■易錯(cuò)警示

離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

sol加過(guò)量的Ba(No3)2溶液

CFCOf

加稀硝酸酸化

OH

COr

SθΓSOf加鹽酸酸化

Ag+

SOfCOf加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

COf-SOf加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁

二、依據(jù)圖像推斷離子

3.某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。

陽(yáng)離子Fe2+-,Fe3+?.Al3+

-

陰離子SOFseθj?SiOfxI?NO3

分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①向一份溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色;

③向另一份溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

V（NaOH溶液）

(1)原溶液中肯定含有的離子是。

(2)①中生成的氣體是____________(填化學(xué)符號(hào))，它具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.無(wú)色無(wú)味B.能被NaoH溶液吸收

C.屬于大氣污染物D.難溶于水

(3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________________________________________________

(4)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式是。

答案(l)Fe2?Al3?I>NOj

(2)N0ACD

+

(3)6I^+2NO3+8H=3I2+2NOt+4H2O,

2++3+

3Fe+NO?+4H=3Fe+NOt+2H2O

(4)A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

解析①加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色加深，但溶液仍為澄清，說(shuō)明原溶液中一定

不含有SiO歹；②向①反應(yīng)后溶液中加入少量CCLb出現(xiàn)分層，下層為CCI4層，顯紫紅色，

推出該溶液中含有L,即原溶液中含有「，F(xiàn)e?+具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化，因此原溶液中

一定不含有Fe3+,NO,在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將「氧化成L,本身被還原成NO,因

此原溶液一定含有NO,,上層為水層，水層顯黃色，則含有Fe",即原溶液中含有Fe?十,原

溶液中一定不含有CoΓ;③根據(jù)圖像推出原溶液中含有AF+,溶液中一定不含有S0「。

(1)根據(jù)上述分析，肯定含有的離子是A「+、Fe2+,「、NO；;(2)①利用NO,在酸性條件下具有強(qiáng)

2+

氧化性，將Fe?+、「氧化，離子方程式為6廣+2NO7+8H+=3L+2NOt+4H2O>3Fe+NO?

+3+

+4H=3Fe+NOt+2H2O,即①中產(chǎn)生的氣體為NO,NC)是一種無(wú)色、無(wú)味、難溶于

水，有毒的氣體，不能與NaoH發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)A、C、D正確。

(3)根據(jù)問(wèn)題(2)的分析，可得離子方程式。

3+

(4)向溶液中加入NaoH溶液，發(fā)生Fe2++2OJΓ=Fe(OH)2I、A1+3OH^=A1(OH)3I,

AI(OH)3呈兩性，繼續(xù)加入NaoH,發(fā)生Al(OH)3+0H--AIoE+2比0。

三、從定性、定量的角度推斷離子或物質(zhì)

4.一瓶無(wú)色澄清的溶液,其中可能含有H+、NkNa+、Al3?Fe3?「、NO,、Co歹、SθΓ?

AlO20取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CCL和數(shù)滴新制氯水，振蕩，

CCL層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗(yàn)沒(méi)有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是

()

A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀

3+

B.可以確定沒(méi)有Na+、Fe?No3、Cof、AIO2

C.該溶液可能是NH4NO3與Hl的混合

D.一定沒(méi)有Al'+、CoM和N05

答案AB

解析不能確定是否含SOΓ,則向該溶液中加入BaCL不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；

一定不含Na+、Fe3+sNC”、CO『、AI07,故B正確；該溶液中一定不含NOf,故C錯(cuò)誤；

不能確定是否含AF+,故D錯(cuò)誤。

5.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K?NH；、CWMg2?Fe3?CO*、

SOΓ,現(xiàn)取三份各IOOmL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向第一份中加入AgNo3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。

試回答下列問(wèn)題：

(1)肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有0

(2)可能存在的離子是,為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后

_____________________________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)操作)。

(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度：。

+23+

答案(1)NH；、COS，SOΓ>KMg?Fe(2)CΓ加入足量的稀硝酸和硝酸鐵溶液，

過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNo3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有CI-存在，否則不存在

(3)c(SθΓ)=0.1mol?L^l,C(Co歹)=0.2mol?L[c(NH^)=0.4mol?Ll,c(K+)>0.2mol?L^l

解析由①知溶液中可能含C「、COr、SθΓ,由②知溶液中一定含NI?,且〃(NH；)=

0.04mol,由③知溶液中一定含CO歹、SOF,則一定不含Mg?+、Fe3+(二者與Co歹不能大量

共存)，且“(SO」)="；'g「]=0.oimol,,j(CO^^)=~~~~^?=0.02mol,所以得出結(jié)

233g?mol197g?mol

論：溶液中一定含NH；、CO歹、SOΓ,一定不含Mg2+、Fe3+,由于〃(Sor)X2+“(COM)X2

=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol>n(NHt)×1=0.04mol×1=0.04mol,故必存在K卡。

又因溶液中可能存在Cl-,則n(K+)>0.02molo所以C(Sθ∕)=0.1mol?L_1,c(COj^)=0.2mol?

L^l,c?(NHt)=0.4moI?L^l,若原溶液中不存在C「，則C(K+)=0.2molL，若存在C廣，則

C(K+)>02mo卜Lr,故C(K+)20.2moLL,檢驗(yàn)可能存在的C「時(shí)要注意SO『、Cor的干擾。

答題規(guī)范(1)離子反應(yīng)的規(guī)范解答及實(shí)際應(yīng)用

[■答題模板」

實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)

現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒(méi)有……等)

得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)

「典例剖析」(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料?，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解

產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。

連接裝置A—D—B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400°C加

熱裝置A至（NHSSCU完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、

D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOT,無(wú)SO『。

進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。

檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SOf,無(wú)SOr的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是“

解題思路（1）明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。如So歹、

SoM者F與Ba?+產(chǎn)生沉淀，但BaSeh可溶于鹽酸而B(niǎo)aSO4不溶于鹽酸。

（2）敘述操作：取液體（水層少量液體）、加試劑（如加BaCI2溶液、加鹽酸酸化等）。

（3）描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。

（4）得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對(duì)應(yīng)結(jié)論，如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……

答案取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCI2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，

沉淀完全溶解，放出無(wú)色有刺激性氣味的氣體

I■規(guī)范精練」

1.按要求回答下列問(wèn)題：

⑴結(jié)晶析出Na2S2O3?5H2O,其中可能含有NazSCh、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),

檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。

i

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2θΓ+2H=SI+SO2t+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCI2溶液、AgNO3溶液

（2）榴石礦石可以看作由CaO,Fe0、Fe2O3>Aho3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦石中

含有FeO（試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）：o

答案（1）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過(guò)濾，取濾液）于一試管中，滴

加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明含有NazSCU雜質(zhì)（合理即可）

（2）取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高鋸酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦

石中含有FeO（不能加鹽酸溶解）

2.為了探究AgNo3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

將光亮的鐵絲伸入AgNo3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將

溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。

請(qǐng)完成下表：

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量除盡Ag,后的溶液于試管中，存在Fe3+

加入KSCN溶液，振蕩

取少量除盡Ag”后的溶液于試管中，

存在Fe2

加入________，振蕩

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe?'和Fe3+,

答案溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

解析Fe3+遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe?+反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用

K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe?+存在，否則不存在。

真題演練明確考向

1.(2021?湖南，12)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

3

ANa+、Al?C「、NH3H2O

3+

Al+4NH3?H2θ==Alθ2+4NH4+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH?K?S2OJSSOl

+

2H+S2O3=SI+SO2t+H2O

3

CNa?Fe?SOf>H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、CI-、MnOl能大量共存，粒子間不反應(yīng)

答案B

解析AF+和NH3?H2O生成AI(C)H)3沉淀而不是AIO1故A錯(cuò)誤：Fe3+可催化H2O2分解，

所以Fe'+與H2O2不能大量共存，故C錯(cuò)誤；在酸性條件下MnOi能將CI-氧化為Cl2,不能

大量共存，故D錯(cuò)誤。

2.(2020?江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1mol?L∣氨水溶液：Na'、K+>OH-、NO*

B.(MmoI?L一鹽酸溶液:Na+、K+>SOi->SiO/

C.0.1mol?LrκMnC>4溶液：NH；、Na'、NO入Γ

D.0.1mol?LrAgNO3溶液：NH入Mg2+^C廣、SOf

答案A

解析A項(xiàng)，氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，H卡和SiOr^可

以結(jié)合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，MnO4^具有氧化性，與「之間發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)，Ag+與C「、So廠因生成沉淀而不能大量共存。

3.(2020?浙江7月選考，25)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSo4、Fe2(SO4)3>CuCl2>KI

之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下

列結(jié)論合理的是()

A.X中含KI,可能含有CUCl2

B.X中含有漂白粉和FeSo4

C.X中含有CUCI2，Y中含有Fe(OH)3

D.用HzSCU酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CUCl2

答案C

解析X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z,則Y中含有Fe(OH)3,

X中含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種；溶液Z為無(wú)色堿性溶液，則X中必定含有漂白粉，

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2發(fā)生水解而使溶液呈堿性；Fe(OH)3呈紅褐

色，而Y是深棕色固體混合物，它除含F(xiàn)e(OH)3外，還應(yīng)含有CU(OH)2,則X中含CUCI2；

在水溶液中CU2+與「會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4「=2CuII+I2,則X中不含KI,綜上所述，

X中含有漂白粉、CUCl2,不含KI,含F(xiàn)eSc)4、Fe2(SO4)3中的至少一種，A、B錯(cuò)誤，C正確；

-+

由于溶液Z中含CaCl2、Ca(ClO)2,用H2SO4酸化，發(fā)生反應(yīng)：Cl+C1O^+2H=C12t+

H2O,產(chǎn)生黃綠色氣體CI2,不能證明X中含CUCI2,D錯(cuò)誤。

4.(2019?上海，12)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是()

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化根

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化領(lǐng)

答案B

解析若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2SO3和Na2SO4,檢驗(yàn)步驟：取

少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無(wú)氣泡冒出后，再滴入

少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Na2SO3部分變質(zhì)。

5.(2016?全國(guó)卷H,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部

溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為()

A.NaHCO3、AI(OH)3B.AgCkNaHCO3

C.NazSCh、BaCc)3D.NazCCh、CuSO4

答案C

解析A項(xiàng)，向NaHeO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、

二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，向亞硫酸鈉和碳酸鎖中加入足量水，碳酸領(lǐng)不溶于水，加入稀鹽酸，碳酸4貝與鹽酸反

應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸領(lǐng)

反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，向NazCCh'CUSo4中加入足量稀硫酸，

振蕩后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤。

課時(shí)精練

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.已知某溶液中存在H+、Ba2?Fe3+三種陽(yáng)離子，則其中可能大量存在的陰離子是（）

A.SOΓB.COfC.NO3D.OH

答案C

2.（2022?漳州質(zhì)檢）常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）

A.Mg2+>Na*、MnOASθΓ

B.Fe2+xNHI、NO3、

C.OH，Na+.SoΓ?Cu2+

D.Al3+xK+>CO1、Cl-

答案A

解析Fe?+和No］、H*三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；OH-和C/生成沉淀不共

存,C項(xiàng)錯(cuò)誤；AF+和Cor發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（2019?江蘇，4）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

+

A.0.1mol?LrNaOH溶液：Na+、K?C0?\AlO2

B.（MmOl?L7∣FeCL溶液:K,、Mg2'?SO，、MnOl

C.0.1mol?LrK2CO3溶液：Na+、Ba2+?Cl，OH

D.0.1mol?L∣H2SO4溶液：K+、NH；、NO3>HSO3

答案A

解析B項(xiàng)，Mne）I可以氧化Fe?+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cor與Ba?+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H*可以與HSO,反應(yīng)生成SCh,且酸性條件下NoI會(huì)氧化HSOf生成SO/,錯(cuò)

誤。

4.下列各組微粒一定能大量共存的是（）

2+

A.遇KSCN變紅色的溶液中：Na+、Mg>CH3COOH,Cl

B.某無(wú)色溶液中：OH-、K+、HCl0、Ba2+

C.（Mmol?L^^∣Na2S溶液中:K+、NHANO,、Al3+

D.常溫下水電離出的c（H+）?c?（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl?CO3?SOZ

答案A

3++2+

解析遇KSCN變紅色的溶液中有Fe?+,Fe,Na,Mg,CH3COOH>Cr之間相互不反

應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；OH-和HCK）發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NazS溶液

中S?-和AU+會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下水電離出的

C(H+}C(0H-)=1()-2°的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，Co歹會(huì)和H+反應(yīng)，不能大量

共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

+

A.PH=I的溶液中：Na>K、M∏O4?COj

B.由水電離出的C(H+)=1X10FmOl.1I的溶液中：Cu2+>Mg2+,NO,、SOf

C.0.1mol?LIFeCI3溶液中：Fe2+>NH；、SCN、SOs

D.無(wú)色溶液中：CU2+、Al3+>NHl>CΓ

答案B

解析PH=I的水溶液顯酸性，溶液中含有大量的H+,CoM在溶液中與H+結(jié)合生成水和二

氧化碳，不能大量共存，故A不符合題意；由水電離的c(H+)=IXIOFmolL-I的溶液，水

的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中C/+、Mg2+>No］、SOf

之間不發(fā)生任何反應(yīng)，也不與H*反應(yīng)，能夠大量共存，堿性條件下Ci?+、Mg?+不能大量存

在，故B符合題意：Fe?+與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物而不能大量共存，故C不符合題意；含

Cu?+的溶液呈藍(lán)色，與無(wú)色不符，故D不符合題意。

6.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確

的是()

選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式

；、、廠、3+2++

ANHFe-3+SoBr-過(guò)量H2S2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

4H++3Fe2+÷N07=3Fe3++N0t+

BFe2+xK+、No3、CΓ少量Hl

2H2O

CNHhFe3+>A10^>Na'過(guò)量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+

DAIo2、Na+、K+、HCo3少量HelH+AlO2+H2O==Al(OH)U

答案A

+

解析碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為8H+6I-+2NO3^=3I2I+

2NOt+4H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；三價(jià)鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫

氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，二者不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成碳

酸根離子和氫氧化鋁沉淀，二者不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.對(duì)某無(wú)色溶液分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在AP+

B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在C廣

C.加入鹽酸酸化的BaCI2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SCr

D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NHI

答案D

解析A項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在

Mg2+,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入AgNo3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液

中可能含有COg-,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCI2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可

能為氯化銀，原溶液中可能含有Ag+,錯(cuò)誤。

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

8.（2022?江西模擬）某溶液中可能存在Br、COj?SOf、Al3?I、Mg2?Na十七種離子中

的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足

量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

已知：5C12+12+6H2O=1OHCl+2HIO3

據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是（）

A.Al3+xMg2+.SOfB.Mg2+>COE、I^

C.Al3?SOJ?ID.Al3+,Br?SOs

答案A

解析根據(jù)①可判斷溶液中有Br-和COT,根據(jù)離子共存原則，不存在AF+、Mg2+;根據(jù)

②可判斷溶液中無(wú)SO「；根據(jù)③不能確定是否含有「，因?yàn)樵冖僦新人赡馨选秆趸闪?/p>

10；,致使淀粉溶液不變藍(lán)色。

9.某無(wú)色溶液中可能含有①Na+、②Ba?+、③C「、④BrI⑤SO歹、⑥SO『、⑦Fe?+中的幾

種離子，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

~Γ用PH試紙檢驗(yàn)溶液的PH大于7

~1Γ向溶液中滴加氯水，再加入CCLt,振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色

III取∏的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

JV將In過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNo3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒(méi)有的離子是②⑤⑦

C.可能含有的離子是①②⑥

D.不能確定的離子是①③⑥

答案A

解析根據(jù)步驟I,該溶液呈堿性，則該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SO歹，則一

定不存在Ba2+;在堿性的無(wú)色溶液中，一定不存在Fe2+;溶液呈電中性，所以溶液中的陽(yáng)離

子只能是Na+;步驟II說(shuō)明該溶液中一定存在Br'步驟In不能說(shuō)明有SO,存在，因?yàn)樵撊?/p>

液中一定存在S0j^,加入氯水后SO歹被氧化為SOi-,與Ba(No3)2反應(yīng)生成BaSc)4沉淀；

步驟IV不能確定CI-的存在，因?yàn)榧尤氲穆人泻蠧「。因此一定存在的離子是①④⑤，一

定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥，故A正確。

10.有一混合溶液中含有以下離子的若干種：K?Mg2+>NH1Ba2?Cl、CO歹、SOl,

現(xiàn)有兩份體積相同各為IOOmL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向第一份溶液中加入足量的NaOH

溶液并加熱后，收集到0?224L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，并產(chǎn)生0.58g白色沉淀：②向第二

份溶液中加入足量的BaCI2溶液，產(chǎn)生6.99g白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

()

A.K卡一定存在

B.Ba?+一定不存在

C.可能存在COS

D.IOOmL該溶液中若含有0.01molCΓ,則K*的物質(zhì)的量濃度為0.04mol?L1

答案AB

0224I

解析①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到氣體的物質(zhì)的量為”Ll=O.01mol,

0.0ImOl氣體為氯氣，溶液中一定含有NH：,并且物質(zhì)的量為0.0Imo1,產(chǎn)