第二章物質(zhì)分類及其變化章末復(fù)習(xí)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化章末復(fù)習(xí)化學(xué)教師：趙永翔第一頁(yè)，共二十六頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)一：膠體1.定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。2.制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△★注意：①加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱★注意：②不用“↓”，寫膠體3.性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。②布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。第二頁(yè)，共二十六頁(yè)。定義：在外加電場(chǎng)作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極

(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳③電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))原因：粒子膠體微粒吸附離子帶電④介穩(wěn)定性原因一：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥，阻礙膠粒變大。（主要）原因二：布朗運(yùn)動(dòng)。（次要）⑤膠體的聚沉Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ攪拌、加熱聚沉（加熱較長(zhǎng)時(shí)間）第三頁(yè)，共二十六頁(yè)。分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過濾紙能否透過半透膜均勻透明穩(wěn)定均勻透明介穩(wěn)定不均勻不透明不穩(wěn)定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或離子少量粒子的集合體或大分子化合物大量粒子的集合體氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體、淀粉膠體泥水、油水混合物能能不能能不能不能三大分散系的本質(zhì)區(qū)別？第四頁(yè)，共二十六頁(yè)。1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵蔻莨S用靜電除塵

A．只有①②B．只有①②④

C．只有①②③D．全部D

第五頁(yè)，共二十六頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)二：導(dǎo)電1.自由移動(dòng)的電子2.自由移動(dòng)的離子

例如：金屬單質(zhì)、石墨判斷下列物質(zhì)能否導(dǎo)電，如果不能應(yīng)怎樣才能導(dǎo)電？硝酸鉀固體、氧化鈉、稀硫酸、硝酸、金剛石、水銀、氫氧化鈉電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)第六頁(yè)，共二十六頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)三：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)

例：下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)鹽酸溶液(6)小蘇打(NaHCO3)（7）Fe（8）Cu(OH)2

（9）Na2O(10)CO2

(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3電解質(zhì)：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非電解質(zhì)：(10)(11)(12)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O等化合物都是電解質(zhì)。非金屬氧化物、非金屬氫化物、大部分有機(jī)物都是非電解質(zhì)。第七頁(yè)，共二十六頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)四：離子反應(yīng)拆——易溶且易電離1.離子方程式書寫不能拆：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、沉淀（溶解性表、十七字口訣）水。溶解性口訣：鉀鈉銨全溶、鹽酸除銀汞、硫酸不溶有鋇鉛四大微溶：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂Ca(OH)2是微溶物，作反應(yīng)物時(shí)，濃度?。ǔ吻澹戨x子形式，濃度大時(shí)（石灰乳）寫出分子式；作生成物時(shí)，寫分子式。第八頁(yè)，共二十六頁(yè)。2.離子方程式書寫正誤判斷1.看是否符合客觀事實(shí)如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式①2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑②Fe+2H+＝Fe2++H2↑×√2.看化學(xué)式拆寫是否正確這是書寫時(shí)關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、氧化物、水及難溶性鹽等。例：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生：

Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑×第九頁(yè)，共二十六頁(yè)。②微溶物的寫法。一般來說，澄清石灰水寫成離子形式，石灰乳寫成化學(xué)式。如碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓××③可溶性多元弱酸的酸式鹽一律寫成酸式酸根的形式（如HCO3-）NaHCO3+HCl==CO2↑+H2O+NaCl

CO32-+H+==CO2↑+H2O×第十頁(yè)，共二十六頁(yè)。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O雖然是離子互換的復(fù)分解反應(yīng)，但不能用離子方程式表示。3.看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒：如Fe3++Cu

＝Fe2++Cu2+4.看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4

溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓×√第十一頁(yè)，共二十六頁(yè)。3.（1）離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

；若離子之間能

，則不能大量共存。不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)（2）離子不能大量共存的常見類型1.復(fù)分解反應(yīng)型⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-等第十二頁(yè)，共二十六頁(yè)。第十三頁(yè)，共二十六頁(yè)。第十四頁(yè)，共二十六頁(yè)。練習(xí)1、下列各組離子在溶液中可大量共存的是2.在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存的離子組是BD第十五頁(yè)，共二十六頁(yè)。AC第十六頁(yè)，共二十六頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)1.定義：◆從化合價(jià)升降角度（特征）有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析（本質(zhì)）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。第十七頁(yè)，共二十六頁(yè)。1.用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目CuO+H2====================Cu+H2O[注意]１、變化的化合價(jià)一定要標(biāo)正確２、從反應(yīng)物中化合價(jià)變化的元素出發(fā)，箭頭指向生成物中化合價(jià)的變化同一種元素３、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算:

電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝這個(gè)原子的化合價(jià)變化值b×化合價(jià)有變化的原子個(gè)數(shù)a得失電子守恒：得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)+200+1步驟：標(biāo)好價(jià)→畫雙橋→寫變化化合價(jià)升高,失去1×2e-，氧化反應(yīng)（被氧化），還原劑，氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到2×e-，還原反應(yīng)（被還原），氧化劑，還原產(chǎn)物第十八頁(yè)，共二十六頁(yè)。標(biāo)價(jià)態(tài)連線橋注電子+200+12e-CuO+H2Cu+H2O1.單線橋法：表明反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況2.單線橋法的書寫步驟：標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)反應(yīng)物升價(jià)元素指向反應(yīng)物降價(jià)元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目：“ne-”（1）箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素（2）不需注明“得到”“失去”（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=失去/得到電子數(shù)目，不等于二者的加和注意事項(xiàng)：2.用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目第十九頁(yè)，共二十六頁(yè)。3.氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系第二十頁(yè)，共二十六頁(yè)。4.基本概念失電子還原劑氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物得電子氧化劑還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)降低第二十一頁(yè)，共二十六頁(yè)。練習(xí)：迅速找出下列反應(yīng)的兩劑和兩產(chǎn):1.MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+H2O3.Cl2+H2O=HCl+HClO2.2F2+2H2O==4HF+O2↑-10+4+2氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物-200-1還原劑+10-1第二十二頁(yè)，共二十六頁(yè)。5.基本規(guī)律1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl離子或原子中:只有還原性的是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有還原性是

。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、HCl第二十三頁(yè)，共二十六頁(yè)。2、強(qiáng)強(qiáng)生弱弱規(guī)律：氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物例:根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序()

H2SO3

＞I-

＞Fe2+B.I-＞Fe2+

＞H2SO3Fe2+

＞I-

＞H2SO3C.Fe2+

＞H2SO3

＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2H