第三章 鹽類的水解（時）

第三節(jié)鹽類的水解(第一課時）第一頁，共二十頁。關于課題的思考什么是鹽類的水解？為什么鹽類會發(fā)生水解？是不是所有的鹽都能水解？鹽類水解會使溶液的性質(zhì)發(fā)生什么樣的變化？鹽類水解有什么應用？第二頁，共二十頁。物質(zhì)分類酸堿鹽HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOHNaOH、KOH、NH３·H2O

(NH4OH)Na2CO3、NaCl、KNO3、BaSO4堿式鹽酸式鹽正鹽NaHCO3、KHSO4Cu2（OH）2CO3Na2CO3俗名蘇打、純堿Na2CO3、NaCl、KNO3、BaSO4為什么Na2CO3屬于正鹽，卻有個俗名叫“純堿”呢？溫故而知新第三頁，共二十頁。鹽溶液形成鹽的酸堿為鹽類型NaClNaOHＨClNa2CO3NaOH

H２CO3NaHCO3NaOH

H２CO3NH4ClNH３·H2OＨCl

Na2SO4NaOH

H２ＳO４CH3COONaNaOH

CH3COOＨ

（NH4）2SO4NH３·H2OH２ＳO４

強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽還可根據(jù)形成鹽的酸堿的強弱來分：四種類型：強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽第四頁，共二十頁。課本P54，科學探究——實踐出真知分組實驗：測不同鹽溶液的PH實驗步驟：取一小塊PH試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，待顏色變化穩(wěn)定后再與標準比色卡比較，最后讀出并記錄PH值。溫馨提示：1、試紙不可直接伸入溶液中。2、試紙不可事先用蒸餾水潤濕。3、換不同溶液測定時，要用洗瓶沖洗干凈玻璃棒并擦干。第五頁，共二十頁。實驗結(jié)果：鹽溶液酸堿性鹽類型NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4中性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽酸性堿性中性堿性堿性酸性強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽實驗結(jié)論：鹽溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，還有的呈堿性純堿第六頁，共二十頁。實驗結(jié)果：鹽溶液酸堿性鹽類型NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4中性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽酸性堿性中性堿性堿性酸性強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽實驗結(jié)論：誰強顯誰性，同強顯中性。進一步分析：從中可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律第七頁，共二十頁。分類研究（1）強堿弱酸鹽：堿性CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（2）強酸弱堿鹽：酸性NH4++H2ONH3·H2O＋H＋

（3）強酸強堿鹽：中性NaCl+H2O——×（4）弱酸弱堿鹽：具體定小結(jié)：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，同強顯中性。（取決于弱酸弱堿的相對強弱）第八頁，共二十頁。知識梳理·題型構(gòu)建二、鹽類水解在溶液中鹽電離出來的弱離子跟

結(jié)合生成

的反應。1．定義2．實質(zhì)鹽電離c(H＋)≠c(OH－）破壞了水的電離平衡水的電離程度增大溶液呈堿性、酸性水電離產(chǎn)生的H＋或OH－弱電解質(zhì)第九頁，共二十頁。3、規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，同強顯中性4．特點：⑴是中和反應的逆反應：鹽+水酸+堿屬可逆反應，符合化學平衡規(guī)律⑵是吸熱反應。⑶水解程度一般較小,是一個微弱的過程。故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性較弱第十頁，共二十頁。5、水解方程式的書寫：（1）書寫形式：鹽+水酸+堿離子方程式：鹽中的弱離子+水

弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)

寫弱成酸（或堿）顯堿（或酸性）第十一頁，共二十頁。Na2CO3的水解離子方程式：

FeCl3的水解離子方程式：

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

主要次要CO32—+H2OHCO3—+OH—（2）書寫規(guī)律：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋+4NH３·H2O不寫成分解產(chǎn)物形式NaHCO3與AlCl3混合溶液

Al3＋＋3HCO

===Al(OH)3↓＋3CO2↑-3第十二頁，共二十頁。

我的收獲什么是鹽類的水解？為什么鹽類會發(fā)生水解？是不是所有的鹽都能水解？鹽類水解會使溶液的性質(zhì)發(fā)生什么樣的變化？鹽類水解有什么應用？（第二課時再學習）第十三頁，共二十頁?？键c1：根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)，判斷鹽溶液的酸堿性考點2：鹽類水解的離子方程式第十四頁，共二十頁。練一練：1判斷下列溶液的酸堿性，指出能水解的離子并寫出水解的離子方程式。（1）FeCl3

（2）

NaF

（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI

（6）Ba(NO3)2（7）（NH4）2S（8）CH3COONH4

（9）NaClO（10）MgBr2備注：把十種物質(zhì)分別寫在一張白紙上，分發(fā)給十個同學，讓他們按照形成鹽的酸堿的強弱的四種分類來做“找朋友”的游戲，同一類的同學以小組的形式來完成該練習。第十五頁，共二十頁。(2)下列操作能使水的電離平衡向移動，而且溶液呈酸性的是()A、加入小蘇打

B、滴加稀硫酸C、加入FeCl3·6H2O晶體

D、加入NaOH練一練C第十六頁，共二十頁。3、下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是A、NH4++H2ONH３·H2O+H+B、S2-+2H2OH2S+2OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

A第十七頁，共二十頁。練一練（4）、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液，請按pH從小到大的順序排列。

NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，HCl，NaOH，Ba（OH）2H2SO4<HCl<AlCl3<NaNO3<Na2CO3<NaOH<Ba（OH）2PH<7的酸性溶液PH=7的中性溶液PH>7的堿性溶液規(guī)律：二元強酸<一元強酸<一元弱酸<水解呈酸性的鹽

<不水解呈中性的鹽

<水解呈堿性的鹽<一元弱堿<一元強堿<二元強堿第十八頁，共二十頁。①常見弱酸陰離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO—、ClO—

、CN—、F—、AlO2—②常見弱堿陽離子：CO32—、SiO32—、

SO32—、S2—、

PO43—HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—

補充知識１：第十九頁，共二十頁。a、酸強于堿-