溫州市龍灣中學(xué)高中化學(xué) .《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案 蘇教版必修

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精蘇教版化學(xué)2教學(xué)設(shè)計(jì)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）設(shè)計(jì)思想傳統(tǒng)的教學(xué)中,學(xué)生在學(xué)完本節(jié)內(nèi)容之后，僅記住書本上幾個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)和一條公式，而遇到新問題，很難獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。因此在新課程理論指導(dǎo)下的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，必須創(chuàng)設(shè)“以學(xué)生的發(fā)展為本”的教育理念，倡導(dǎo)注重學(xué)生親身體驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，重視了解學(xué)生已有的“學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)”，“授人以魚，不如授人以漁".因此如何在這節(jié)課上,調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，從已有知識中搜索相關(guān)信息，總結(jié)、歸納出一些可行的比較反應(yīng)速率的方法是這節(jié)課的關(guān)鍵。通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生清晰建立起對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的強(qiáng)烈印象；通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來提升學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的深刻認(rèn)識；在分析化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的過程中，學(xué)習(xí)如何提出問題、收集事實(shí)、處理事實(shí)、分析事實(shí)得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決新問題的科學(xué)方法。教材分析1、內(nèi)容分析課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與限度的內(nèi)容在初中自然科學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習(xí)的必要性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。而且對于化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的學(xué)習(xí)是通過實(shí)例和試驗(yàn)使學(xué)生形成初步的認(rèn)識，但不涉及對反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算。而對本教材內(nèi)容的安排，我認(rèn)為有一些不妥之處:H2O2中加入FeCl3或MnO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出加入催化劑能加快反應(yīng)速率時(shí)，我們很難向?qū)W生解釋為何加入MnO2比FeCl3產(chǎn)生的氣泡更多的原因？2、教材處理情景設(shè)計(jì):以播放《黑客帝國》中的一段賽車作為引入，創(chuàng)設(shè)問題：世界上任何事物都是運(yùn)動(dòng)的，有運(yùn)動(dòng)就有快慢之分，那么我們的化學(xué)反應(yīng)是否也有快慢之分呢？化學(xué)反應(yīng)速率的概念歸納的引導(dǎo)：以物理上的速度的概念作為引導(dǎo)，讓學(xué)生通過概念的對比自己歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的概念。探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)：根據(jù)學(xué)生已有的知識，并大膽推測影響化學(xué)反應(yīng)速率的的因素可能有哪些,然后提供適當(dāng)?shù)膬x器和藥品，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其推測是否正確。學(xué)情分析學(xué)習(xí)者為高一學(xué)生。學(xué)生好奇心強(qiáng),思維活躍，能積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，同時(shí)已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們進(jìn)行觀察、思考的學(xué)習(xí)環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)才華的機(jī)會(huì)，但對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺，需要教師不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo),因此我采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)形式有利于學(xué)生更快更深刻地理解相關(guān)內(nèi)容。教學(xué)目標(biāo)知識與技能：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及表示方法，知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速度的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。過程與方法:能夠在猜想、探究、實(shí)驗(yàn)中完成外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，通過實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識的要點(diǎn),使自身的思維能力和創(chuàng)造能力都得到充分的鍛煉。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題.培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣；增強(qiáng)學(xué)生合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念,了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素難點(diǎn)：學(xué)會(huì)對照實(shí)驗(yàn)和半定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法。教學(xué)策略與手段問題推進(jìn)、分析類比、實(shí)驗(yàn)探究課前準(zhǔn)備學(xué)生準(zhǔn)備4－5人編為一組,設(shè)計(jì)“活動(dòng)·探究"的實(shí)驗(yàn)方案。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；教學(xué)用品［試劑]表面積大致相同的鎂條、鐵片、銅片、HCl(0。5mol/L）、HCl（3mol/L)、塊狀CaCO3、CaCO3粉末、H2O2、MnO2。Na2CO3（0.1moL/L)、NaHCO3（0。1moL/L）[儀器]試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、試管夾。教學(xué)程序課堂教學(xué)過程設(shè)計(jì)流程如下：教學(xué)過程[播放]《黑客帝國》中一段非常精彩的賽車片段［過渡］在剛才的片段里，我們不僅可以感受到電影的精彩，也很清楚的看到我們的主人公駕駛摩托車的速度是非常的快。我們知道世界上任何事物都是運(yùn)動(dòng)著的，有運(yùn)動(dòng)就有快慢之分,那么我們的化學(xué)反應(yīng)是否也有快慢之分呢？［問題思考］請結(jié)合生活中的化學(xué)想一想化學(xué)反應(yīng)是否也存在快慢之分呢？［學(xué)生討論］（1）氫氣、汽油蒸汽的安靜燃燒與爆炸;（2）鐵的銹蝕、轉(zhuǎn)爐煉鋼通入的純氧使少量鐵劇烈氧化，呈現(xiàn)“鋼花怒放”的景象（設(shè)計(jì)意圖:“賽車”片段給學(xué)生以強(qiáng)烈的視覺刺激，不僅吸引住學(xué)生的所有注意力，而且激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣.適時(shí)推出問題，引發(fā)學(xué)生的思考，讓學(xué)生感受到化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率與他們的生活是密切聯(lián)系的）［設(shè)問]怎樣比較和判斷一個(gè)反應(yīng)的快慢？請?jiān)O(shè)計(jì)你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)方法。[討論·交流]學(xué)生發(fā)表的看法有：1、對于Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑可以從放出的氫氣的快慢來判斷，如:看每分鐘形成多少氣泡或者生成多少體積的氫氣?？梢詮慕饘勹F在反應(yīng)中消失的快慢來判斷，比如看看每分鐘減少了多少2、對于Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu溶液藍(lán)色褪去的快慢3、對于CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl溶液出現(xiàn)渾濁的快慢［觀察·思考]觀察兩個(gè)反應(yīng)中CO2放出的快慢(右圖）[過渡］對于HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl中和反應(yīng)，該如何來描述其反應(yīng)快慢呢？是否也可以設(shè)定一個(gè)類似的“化學(xué)反應(yīng)速率”作為衡量標(biāo)準(zhǔn)呢！如果可以的話，又該如何定義這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)呢？（設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生在情境中“發(fā)現(xiàn)"問題，激發(fā)學(xué)生的思考;同時(shí)這樣的設(shè)計(jì)為后面的實(shí)驗(yàn)探究做知識和方法上的準(zhǔn)備，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度）[指導(dǎo)閱讀］化學(xué)反應(yīng)速率的定義(P28)［討論·交流]1、怎樣描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？1、在化學(xué)反應(yīng)過程中，有哪些物理量發(fā)生了改變？2、怎樣表示某一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率？[小結(jié)歸納］：一、化學(xué)反應(yīng)速率（板書）1、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.2、表示方法:V=△c/△t3、單位：mol/(L?s)mol/（L?min）［說明］在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),還應(yīng)該注意下面幾個(gè)問題：1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒有方向2、一般計(jì)算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊腫練習(xí)］向一個(gè)體積為1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生2SO2+O22SO3，2S末時(shí)，測得容器內(nèi)有0.8molSO2，請用濃度的變化來表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率.（設(shè)計(jì)意圖：簡單的計(jì)算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認(rèn)識和理解）［質(zhì)疑]這說明了什么？[學(xué)生活動(dòng)]化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率受到哪些外界因素的影響?（設(shè)計(jì)意圖:為實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行假設(shè)、預(yù)測,培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力）[活動(dòng)·探究］要求:請根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品設(shè)計(jì)并實(shí)施試驗(yàn)步驟：⑴觀察所提供的儀器和試劑，⑵組內(nèi)討論確定實(shí)驗(yàn)方案，交流實(shí)驗(yàn)方案，教師對方案進(jìn)行評價(jià)［方法導(dǎo)引］一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受多種因素的影響。為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更加具有說服力，你可以采取對照實(shí)驗(yàn)的方法。（控制變量法)為了使結(jié)論更加全面，希望你能從不同的角度改變實(shí)驗(yàn)條件，探究各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。⑶組內(nèi)分工，交流討論明確實(shí)驗(yàn)結(jié)論，⑷匯報(bào)探究過程和所得結(jié)論。(包括做了哪些實(shí)驗(yàn)通過什么現(xiàn)象觀察化學(xué)反應(yīng)速率?得到了哪些結(jié)論？）（設(shè)計(jì)意圖：為學(xué)生的探究提供開放式的學(xué)習(xí)環(huán)境，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)施的能力及團(tuán)結(jié)合作精神。通過評價(jià)取長補(bǔ)短,發(fā)展能力，充分體現(xiàn)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力）［成果交流］學(xué)生可能涉及的實(shí)驗(yàn)有：試驗(yàn)1：表面積大致相同的銅箔、鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)（任一組)銅箔鎂條鐵片3mol·L-1鹽酸］0.5mol·L—1鹽酸結(jié)論［來源:］試驗(yàn)2:鎂條或鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)0.5mol·L-1鹽酸3mol·L—1鹽酸鎂條鐵片結(jié)論試驗(yàn)3:鐵片（鎂片）在不同溫度下與同濃度鹽酸反應(yīng)常溫下加熱鐵片(鎂）+3mol·L—1鹽酸鐵片（鎂)+0.5mol·L-1鹽酸結(jié)論［質(zhì)疑]是否只有對吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請你舉例說明。試驗(yàn)4：塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度鹽酸的反應(yīng)塊狀碳酸鈣碳酸鈣粉末3mol·L—1鹽酸0。5mol·L-1鹽酸結(jié)論教師演示試驗(yàn)：催化劑對H2O2的分解反應(yīng)的影響不加任何試劑加少量MnO2粉末5mol3℅H2O2溶液結(jié)論［質(zhì)疑］SO2催化氧化為何使用催化劑和采用高溫條件?（設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生的角色是教學(xué)活動(dòng)的積極參與者和知識的積極建構(gòu)者，該實(shí)驗(yàn)的探究就是通過學(xué)生的積極參與來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和分析能力，從而也培養(yǎng)了學(xué)生探究的習(xí)慣與創(chuàng)新的膽識)［小結(jié)歸納］⑴、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(解釋Cu、Fe、Mg分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象)⑵、外因：（當(dāng)其它條件不變時(shí)）反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快提高反應(yīng)溫度：通常情況下每升高100增加固體反應(yīng)物的表面積選擇性地使用催化劑（解釋SO2催化氧化使用催化劑和采用高溫條件的原因）⑶、其它：壓強(qiáng)(對一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng))、光波、電磁波、超聲波等。(設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生明確分析問題的切入點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力，使學(xué)生明確研究化學(xué)問題的方法）[問題解決］1、你能應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識解釋下列問題嗎？（1）氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會(huì)發(fā)生爆炸？（2)燃燒含硫礦石（如黃鐵礦）制備SO2氣體時(shí),要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流,把礦粒吹得劇烈翻騰.(3）一小塊白磷露置于空氣中,一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。2、在室溫下,有少量催化劑存在時(shí),過氧化氫在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2O2↑+2H2O0.050.100.200.400.80c(H2O20.050.100.200.400.80c(H2O2)/mol·L-1806040200t/min（1)作出H2O2分解反應(yīng)的濃度—時(shí)間曲線。(2）從圖像中歸納出反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，分析原因.（設(shè)計(jì)意圖：利用數(shù)據(jù)，構(gòu)建數(shù)學(xué)圖像分析問題實(shí)質(zhì)，能培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)分析處理能力，達(dá)到學(xué)以致用，體會(huì)學(xué)習(xí)的成功感）[小結(jié)]通過以上的研究我們已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表達(dá)式，并初步掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中具有非常重要的意義。因此，研究化學(xué)反應(yīng)速率對于提高生產(chǎn)效率、減少浪費(fèi)、美化生活都有著重要的意義。板書設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率1。定義:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加2。表達(dá)式：v=△c/△t3。單位：mol/(L?s)mol/（L?min）二、影響化學(xué)反應(yīng)的因素⑴、內(nèi)因（反應(yīng)物本身的性質(zhì))是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。⑵、外因:(當(dāng)其它條件不變時(shí))增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快提高反應(yīng)溫度反應(yīng)速率加快增加固體反應(yīng)物的表面積選擇性地使用催化劑⑶、其它：壓強(qiáng)（對一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波等。作業(yè)設(shè)計(jì)1、在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0。5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。2、一個(gè)5L的容器中，盛入8。0mol某氣體反應(yīng)物,5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________.3、在2SO2+O2=2SO3反應(yīng)中：如果2分鐘內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min),用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min）.4、在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0。1mol/(L?s），若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/（L?s），該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（）A、30℃B、40℃ C、50℃D、60℃5．分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行6、把空氣中久置的鋁片5。0g投入盛有500ml0。5mol/l硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：(1）曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因有關(guān)化學(xué)方程式為（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因（3)曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因問題研討關(guān)于探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的實(shí)施面臨的難題:如何將探究點(diǎn)度的把握和和課堂時(shí)間有機(jī)整合。如果完全松手讓學(xué)生自主探究，肯定在時(shí)間上是不充分的，而且以學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和知識技能水平，沒有教師的引導(dǎo),根本不知道應(yīng)該如何入手進(jìn)行探究。這樣的課堂就像一盤散沙，教師失去了主導(dǎo)作用。如果課堂中進(jìn)行的探究,是根據(jù)教師課前的預(yù)先設(shè)計(jì)而進(jìn)行的，教師“導(dǎo)演”了探究的全過程，就不能滿足每位學(xué)生的興趣要求和求知的欲望，所以在探究過程中就可能出現(xiàn)少數(shù)的“看客”和“聽客”。而且使得探究的廣度和深度也可能會(huì)受到一定的限制。因此在本課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí),我為了盡量能夠讓每一位學(xué)生都能主動(dòng)地參與到探究中來,采用了分組實(shí)驗(yàn)并設(shè)置階梯式的問題,讓學(xué)生通過對這些問題進(jìn)行思考，從而設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)