河北省邢臺市2023-2024學年高一上學期1月期末聯(lián)考化學試題（含答案解析）

2023—2024學年上學期高一期末考試化學說明：1.本試卷共6頁，考試時間75分鐘，滿分100分。請將所有答案填寫在答題卡上，答在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題(每小題3分，滿分42分)1.通過分門別類研究，可以發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律。下列有關物質的分類正確的是選項堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物A液氯B純堿不銹鋼C氯水D鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Ba(OH)2是電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的化合物，Ba(OH)2屬于堿，CH3COOH是電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的化合物，CH3COOH屬于酸，Na2O是能與酸反應生成相應鹽和水的氧化物，Na2O屬于堿性氧化物，SO2是能與堿反應生成相應鹽和水的氧化物，SO2屬于酸性氧化物，液氯屬于純凈物中的非金屬單質，A項正確；B．純堿是Na2CO3的俗稱，純堿不屬于堿、屬于鹽，不銹鋼是一種常見的合金鋼，不銹鋼屬于混合物，B項錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，C項錯誤；D．NH3不屬于堿，Na2O2不屬于堿性氧化物、屬于過氧化物，鹽酸是氯化氫水溶液，鹽酸屬于混合物，D項錯誤；答案選A。2.下列物質中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是A. B. C.NaOH D.【答案】C【解析】【詳解】A．只含離子鍵，故A不符合題意；B．只含共價鍵，故B不符合題意；C．NaOH既存在離子鍵又存在共價鍵，故C符合題意；D．只含離子鍵，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3.下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子： B.的結構式：C.的結構示意圖： D.水的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子，質量數(shù)為35，表示為：，A正確；B．氮氣的結構式為：，B錯誤；C．鈉離子的結構示意圖為：，C錯誤；D．水為共價化合物，電子式為：，D錯誤；故選A。4.氫化鈣可作為生氫劑，化學方程式如下：，氫氣是什么產(chǎn)物？A.氧化產(chǎn)物 B.既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物C.還原產(chǎn)物 D.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】由反應可知中的H部分來自于中-1價H，部分來自于中+1價H，因此既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：D。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gNH所含電子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為1.5NAC.22.4LN2和CO的混合氣體平均摩爾質量為28g?mol-1D.0.5mol?L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A．18g的物質的量為1mol，含有電子數(shù)為10mol，A錯誤；B．48gO2和O3的混合氣體中含有O原子的物質的量為48g÷16g/mol=3mol，B錯誤；C．N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，22.4L兩者的混合氣體平均摩爾質量為28g/mol，C正確；D．選項中并未說明溶液的體積，無法計算氯離子的物質的量，D錯誤；故答案選C。6.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是原子半徑最小的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.Y的化合物常見化合價有?1、?2B.原子半徑：C.Y、Z、M的簡單離子具有相同的電子結構D.W和M通過離子鍵結合【答案】A【解析】【分析】W、X、Y，Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是原子半徑最小的元素，W為氫；X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，則X為碳；Z與M最外層電子數(shù)相同，Z、M為同主族，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和，Y原子序數(shù)大于碳，則Y為氧、Z為氟、M為氯；【詳解】A．氧元素的常見化合價有-1、-2，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：X>Y>Z，B錯誤；C．Y、Z的簡單離子具有相同的電子結構，為2、8結構，而氯離子的電子結構為2、8、8結構，C錯誤；D．H和Cl通過共價鍵形成HCl，D錯誤；故選：A。7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.與濃鹽酸反應制：B.氯氣與水反應：C.溶液與少量NaOH溶液反應：D.溶于水產(chǎn)生：【答案】C【解析】【詳解】A．與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，用于在實驗室制，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．HClO是弱酸，不能拆，反應的離子方程式為：,，B錯誤；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，C正確；D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，D錯誤；故選C。8.下列無色溶液在強酸性條件下能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、之間均不發(fā)生反應，故可以大量共存，A正確；B．Fe3+顯棕黃色，B錯誤；C．Ba2+與結合生成硫酸鋇沉淀，故不可以大量共存，C錯誤；D．在強酸性溶液中與氫離子反應生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，D錯誤；故選A。9.在標準狀況下，與的混合氣體體積為，質量為，則混合氣體中與的體積比為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】標準狀況下，混合氣體的物質的量n=，設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則有：x+y＝0.1mol；x×28g/mol+y×44g/mol＝3.76g，解之得：x=0.04mol，y=0.06mol，同溫同壓下，CO與CO2的體積比等于物質的量之比，CO與CO2的體積比為0.04mol：0.06mol=2:3，故A正確。故選：A。10.為了探究鐵單質與水蒸氣在高溫下的反應，某化學小組設計了如圖的實驗(夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A.為了使加熱效果更好，可在酒精燈上加金屬網(wǎng)罩B.點燃肥皂泡可觀察到淡藍色火焰C.該反應中水蒸氣作氧化劑D.實驗結束后，可得到紅棕色固體【答案】D【解析】【詳解】A．為了使加熱效果更好，可在酒精燈上加金屬網(wǎng)罩，能集中熱量，故A正確；B．氫氣可吹出肥皂泡，則點燃肥皂泡可觀察到淡藍色火焰，故B正確；C．水蒸氣中H的化合價降低，水蒸氣作氧化劑，故C正確；D．實驗結束后試管內(nèi)的固體應為黑色的，可能含有剩余的Fe，故D錯誤。故選D。11.向含有、、(已知還原性)的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。下列說法正確的是A.當通入時，溶液中發(fā)生的離子反應是：B.DE段表示的變化情況C.原溶液中D.B點時溶液中含有和【答案】A【解析】【分析】還原性I?>Fe2+>Br?，向混合溶液中通入氯氣時，氯氣先氧化I-，然后再氧化Fe2+，最后氧化Br-。從圖中可以看出，當通入1molCl2時，I-完全被氧化，發(fā)生的反應為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，所以I-的物質的量為2mol。再通入2molCl2時，F(xiàn)e2+被氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，所以Fe2+的物質的量為4mol。最后再通入3molCl2，Br-被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，所以Br-的物質的量為6mol。【詳解】A．當通入2molCl2時，I-全部被氧化，F(xiàn)e2+被氧化了一半，所以溶液中發(fā)生的離子反應是：2Fe2++2I?+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl?，故A正確；B．由以上分析可知，DE段表示Br-被氧化，所以表示的是n(Br-)的變化情況，故B錯誤；C．由以上分析可知，n(Fe2+)=4mol，n(I-)=2mol，n(Br-)=6mol，所以n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3，故C錯誤；D．由以上分析可知，B點時I-剛好被氧化完全，所以B點時溶液中含有未被氧化的Fe2+和Br-，故D錯誤；故選A。12.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：由此可以確定、、三種離子的還原性由弱到強的順序是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)反應：，還原性是Fe2+>Ce3+，根據(jù)反應：，還原性是Sn2+>Fe2+，所以還原性順序是：Ce3+<Fe2+<Sn2+，故B正確；故選：B。13.某溫度下將通入溶液里，反應后得到、、的混合溶液，經(jīng)測定與的物質的量濃度之比為，則與反應時，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】Cl2生成與被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，與的物質的量濃度之比為11:1，則可設ClO-為11mol，為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol:12mol=4:3，C正確；故選：C。14.價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。下圖為氯元素的價類二維圖，有關說法不正確的是A.a的形成過程： B.轉化均為氧化反應C.c是一種新自來水消毒劑 D.d不穩(wěn)定，容易分解【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)價類二維圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO4，d為HClO。A．HCl的形成過程：，選項A正確；B．、中氯元素化合價降低發(fā)生還原反應，中氯元素化合價升高發(fā)生氧化反應，選項B不正確；C．c為ClO4，具有強氧化性，是一種新的自來水消毒劑，選項C正確；D．d為HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和氧氣，選項D正確；答案選B。二、非選擇題(每空2分，共計58分)15.實驗室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以在常溫下利用反應：制取并收集純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：（1）①裝置A中甲儀器的名稱是_______。②裝置B作用是_______。③裝置C中盛裝的藥品是_______。④裝置E中發(fā)生反應的化學方程是_______。（2）。若產(chǎn)生，則轉移的電子數(shù)目為_______，濃鹽酸體現(xiàn)了_______性質(選填字母編號)。A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性（3）在該反應中，被還原的元素是_______，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）①.雙頸燒瓶②.除去Cl2中的HCl③.濃硫酸④.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）①.0.2×6.02×1023或1.204×1023②.AD（3）①.Mn②.1∶5【解析】【分析】A裝置中KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2，B中飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，D裝置用于收集Cl2，E裝置吸收尾氣Cl2，防止污染空氣?！拘?詳解】①裝置A中甲儀器的名稱為雙頸燒瓶。②由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A裝置制取的Cl2中混有HCl和H2O(g)，B裝置中的飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl。③裝置C用于干燥Cl2，盛裝的藥品為濃硫酸。④裝置E中一般盛放NaOH溶液，用于吸收尾氣氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！拘?詳解】反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價由-1價升至0價，若產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移電子物質的量為0.2mol，轉移電子數(shù)目為0.2×6.02×1023=1.204×1023；在該反應中16molHCl參與反應，有10molHCl被氧化，故濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性，答案選AD。【小問3詳解】該反應中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，被還原的元素是Mn；KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價由-1價升至0價，HCl為還原劑，16molHCl參與反應只有10mol作還原劑、被氧化，故氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶10=1∶5。16.配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下：（1）①實驗中需用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。②上述實驗操作步驟的正確順序為_______。③用托盤天平稱量固體的質量為_______。（2）若實驗中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①容量瓶中原有少量蒸餾水_______；②定容時俯視容量瓶瓶頸上的刻度線_______；③未冷卻至室溫就注入容量瓶定容_______；④向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液濺出灑在容量瓶外面_______?！敬鸢浮浚?）①.500mL容量瓶②.②①④③③.29.3g（2）①.無影響②.偏高③.偏高④.偏低【解析】【小問1詳解】①配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故所需的儀器還有500mL容量瓶；②配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故實驗操作步驟的正確順序為②①④③；③根據(jù)可知所需NaCl的物質的量為，則質量為，因托盤天平精確到0.1g，故用托盤天平稱量固體的質量為29.3g；【小問2詳解】①由于后面還需要定容，所以容量瓶里有蒸餾水不影響配制結果；②定容時俯視容量瓶瓶頸上的刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，即溶液體積偏小，根據(jù)可知，配制的溶液濃度偏高；③溶液體積會熱脹冷縮，如果不冷卻即移液并定容，則溶液體積冷卻后會偏小，濃度偏高；④向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液濺出灑在容量瓶外面，導致溶質物質的量減少，使配制的濃度偏低。17.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ．打開活塞b，將少量C中的溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察溶液顏色。（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應的離子方程式是：_______。（2）本實驗中氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。（3）C中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。（4）浸有溶液棉花可以吸收可能逸出的，相關反應的離子方程式為_______。（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ能觀察到的現(xiàn)象是D中溶液變?yōu)樽攸S色，且比C中溶液顏色_______(填“深”或“淺”)。（6）過程Ⅲ實驗的目的是_______。（7）結合元素周期律推斷氯、溴、碘三種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______(填化學式)?！敬鸢浮浚?）（2）裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色（3）（4）（5）深（6）確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾（7）HClO4【解析】【分析】裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應制備氯氣，氯氣與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉顯藍色的碘單質，從而驗證氯和碘的氧化性強弱，裝置B、C中氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴，驗證氯和溴的氧化性強弱，打開活塞b，將C中的少量溶液滴入D中，發(fā)生溴單質置換碘單質的反應，驗證溴與碘的氧化性強弱?！拘?詳解】裝置A中發(fā)生的反應為濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：；小問2詳解】由分析可知，裝置A內(nèi)氯氣與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉顯藍色的碘單質，從而驗證氯和碘的氧化性強弱，因此實驗現(xiàn)象是：裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色；【小問3詳解】由分析可知，裝置B中發(fā)生的反應為氯氣與溴化鈉溶液反應生成單質溴和氯化鈉，反應的離子方程式為：；【小問4詳解】裝置B、C中浸有氫氧化鈉溶液的棉花用于吸收可能逸出的氯氣，反應的離子方程式為：；【小問5詳解】過程Ⅳ能觀察到的現(xiàn)象是D中溶液變?yōu)樽攸S色，且比C中溶液顏色深，說明裝置D中發(fā)生溴單質置換碘單質的反應，從而驗證溴的氧化性比碘強；【小問6詳解】由題意可知，過程Ⅲ實驗的目的是確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾；【小問7詳解】由元素周期律可知，氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸，故答案為：HClO4。18.某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產(chǎn)物，設計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：(1)寫出A中木炭和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式______________________；(2)試管B中現(xiàn)象是_________________________；(3)F試管中澄清石灰水的作用是__________________________；同時該小組設計如圖所示的實驗裝置(固定裝置略)，進行SO2性質的研究:(4)當通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學方程式解釋其原因是___________。(5)可用來驗證SO2具有漂白性的現(xiàn)象是：_______________________。(6)從元素化合價的角度分析，SO2的性質：①當通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO2具有_____________性。②如