第二節(jié) 第二課時(shí)

金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)第3頁(yè)共3頁(yè)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)第二節(jié)第二課時(shí)氣體摩爾體積一、選擇題1．下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積分?jǐn)?shù)由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【解析】A中氣體體積分?jǐn)?shù)由其分子數(shù)決定，C中氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為22.4L；D中體積不相等，只要其物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)也相等?！敬鸢浮緽2．(2009年北師附中高一檢測(cè))下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()【解析】氦原子是一種單原子，不能形成雙原子分子；氫原子可以形成雙原子分子；又同溫同壓下，同質(zhì)量的氫氣與氦氣的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，故選A?！敬鸢浮緼3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12LB．氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C．2g重氫氣(D2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個(gè)數(shù)為2NAD．常溫常壓下，32g氧氣與34g硫化氫分子個(gè)數(shù)比為1∶1【解析】A項(xiàng)，常溫常壓與標(biāo)況相比較，溫度高，氣體體積大，故0.05NA個(gè)CO2占的體積應(yīng)稍大于1.12L，故A錯(cuò)；C項(xiàng)，重氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，故n(D2)＝eq\f(2g,4g·mol－1)＝0.5mol，所含D原子為1mol，故為NA個(gè)D。故C錯(cuò)?！敬鸢浮緼C4．(2009年保定質(zhì)檢)關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：①質(zhì)量相等，②密度相等，③所含分子數(shù)相等，④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓同體積，則物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量相等則碳原子數(shù)相等，但其質(zhì)量和密度不相等?！敬鸢浮緾5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．64【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，排除A、D兩項(xiàng)，二者分子數(shù)相同則物質(zhì)的量相同(0.5mol)，由此計(jì)算可得C項(xiàng)?！敬鸢浮緾6．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則該化合物的化學(xué)式為()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3【解析】同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，可以確定反應(yīng)物與生成物的系數(shù)之比，根據(jù)系數(shù)之比確定反應(yīng)方程式為X2＋3Y2=2Z，利用反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等可知Z的化學(xué)式為XY3。【答案】A二、非選擇題7．1.7g氨氣所含的分子數(shù)與________g氮?dú)馑姆肿訑?shù)相同，與______g氮?dú)馑脑訑?shù)相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與________L氮?dú)馑姆肿訑?shù)相同。相同狀況下，相同體積的氨氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______?！窘馕觥縩(NH3)＝eq\f(1.7g,17g·mol－1)＝0.1mol，故和NH3具有相同分子個(gè)數(shù)的N2：m(N2)＝n(N2)·M＝0.1mol×28g·mol－1＝2.8g。又NH3中原子物質(zhì)的量為：4×0.1mol＝0.4mol故含有0.4mol原子的N2的物質(zhì)的量為0.2mol那么m(N2)＝0.2mol×28g·mol－1＝5.6g。標(biāo)況下：V(N2)＝n(N2)·Vm＝0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L相同狀況(同溫同壓)下，相同體積的氨氣和氮?dú)馕镔|(zhì)的量也相同。設(shè)NH3和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為nmol、nmol則：Meq\x\to()＝eq\f(nmol×17g·mol－1＋nmol×28g·mol－1,2nmol)＝22．5g·mol－1【答案】2.85.62.2422.58．在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2(1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。(2)若剩余氣體的體積為aL。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。(3)若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是________________________________________________________________________。【解析】因2CO＋O2點(diǎn)燃,2CO2,2H2＋O2點(diǎn)燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質(zhì)的量之比等于H2與O2消耗的物質(zhì)的量之比，都等于2∶1；在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5L，余下O2總是10L。(1)題中燃燒后恢復(fù)原狀時(shí)，水為液體，氣體體積為15L，則CO2為15L－10L＝5L，由碳原子守恒得原CO為5L，則V(H2)＝10L－5L＝5L。(2)剩余氣體為aL，則CO2為(a－10)L，CO為(a－10)L，H2體積為[10－(a－10)]L，即(20－a)L。(3)假設(shè)起始?xì)怏w全部是CO時(shí)，a為最大值；全部是H2時(shí)，a為最小值。a為最大值時(shí)生成10LCO2，剩余10LO2，所以a為20，a為最小值時(shí)只是剩余10LO2，所以10<a<20?！敬鸢浮?1)55(2)eq\f(a－10,20－a)(3)10<a<209．(能力提高)根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。探究1mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同。下列物質(zhì)均為1mol，完成下表并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)通過(guò)計(jì)算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積________(填“相同”或“不相同”)。(2)決定物質(zhì)體積大小主要有三個(gè)因素：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目；②微粒的大??；③微粒之間的距離。而對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的，因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于________(填序號(hào)，下同)。對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于________?！窘馕觥坑砂⒎拥铝_定律推出，1mol任何氣體在相同條件(同