安徽省黃山市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

安徽省黃山市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯

編3非選擇題

1.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）氮的氧化物（NOX）是大氣污染物之一，工業(yè)上在

一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOX還原生成N2o某同學在實驗室中對NH3與

NOX反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應的化學方程式為

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置好（按

氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的N內(nèi)充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入Nθ2（兩

端用夾子Ki、￡夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

②反應的化學方程

打開Ki,推動注射器活塞，使X中的①Y管中

式

氣體緩慢通入Y管中

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置

Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集

恢復到室溫

打開③_______________④______________

K2

2.（2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消

毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備。。

KCIO3?NaCI

abed

回答下列問題：

⑴盛放Mno2粉末的儀器名稱是?

⑵上述裝置中存在一處缺陷，會導致KCIO3產(chǎn)率降低，改進的方法是。

⑶某同學實驗時誤將漂白粉當成二氧化鐳粉末制備其化學方程式為。

Cl2,

（4）c中采用冰水冷卻方式的目的是,b中制備反應的離子方程式是。

（5）d的作用是。

（6）反應結(jié)束后，實驗小組的同學為測定制備的氯酸鉀產(chǎn)品（含有氯化鉀）中氯酸鉀的純

度，取1.0g二氧化銃與一定質(zhì)量的產(chǎn)品混合均勻后放入大試管中進行加熱。測量所得

數(shù)據(jù)如表所示：

時間∕min034567

試管中剩余固體的質(zhì)量/g16.015.612.311.711.011.0

試計算產(chǎn)品中氯酸鉀的純度O（結(jié)果精確到0.1%）

3.（2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）錮（Sr）和鎂位于同主族，錮比鎂更活潑，錮與

氮氣在加熱條件下反應生成氮化盥（Sr3N2）,已知氮化盥遇水劇烈反應。某同學設(shè)計

如下裝置制備氮化鋰（Sr3N2相對分子質(zhì)量：290.8）。

已知：①所使用的氮氣樣品可能含有少量C。、CO2、。2等氣體雜質(zhì)。

②醋酸二氨合亞銅（CH3C。。KCu（NH3）22）溶液能定量吸收C。，但易被。2氧化，失去吸

收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收。2.

試回答下列問題：

⑴儀器A的名稱是

（2）打開分液漏斗的旋塞，裝置B能持續(xù)提供N2,這是利用了N2的物理性質(zhì)

⑶裝置C中盛放NaOH溶液的作用為

（4）裝置D、E、F中盛裝的試劑分別是（填代號）

①濃硫酸②連苯三酚堿性溶液③醋酸二氨合亞銅溶液

⑸為了制得純凈的氮氣，實驗室中可選用飽和氯化鏤溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮

氣，其化學方程式為：

⑹上述實驗設(shè)計存在明顯的缺陷，可能會導致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進方案為：

⑺產(chǎn)品純度的測定：稱取0.800Og實驗所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸儲水，

并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20.0OmLLOOmoI/L的鹽酸標準溶液完全吸

收，再用1.0OmOl/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCL到終點時消耗16.0OmLNaoH溶液。

則產(chǎn)品純度為%。

4.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）某化學實驗室以一種工業(yè)上的廢渣（廢渣主要含

有MgCe）3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物）為原料，制備MgCO3?3H2<X實驗流程

如圖所示：

IilβΛ'<H-rtI—>∕C0>3HJ0

⑴為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要

成分MgCe)3發(fā)生反應的離子方程式為o

⑵加入30%H202的目的是。

⑶用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3÷,

①加入30%出。2后，檢驗溶液中是否含有Fe?+的最佳試劑是。

②萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是<,

⑷室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使AF+濃度小于lxl0-6mobLT)而不引入其它雜質(zhì)，

應加入的試劑X為,應調(diào)節(jié)PH的范圍為。

已知：①KSPRAI(OH)3』=1.0x10-33；②pH=8.5時，Mg(OH)2開始沉淀

(5)向濾液中力口入Na2CO3溶液生成MgCo3沉淀并用蒸儲水洗滌，確認沉淀洗凈的操作及

現(xiàn)象是。

5.(2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)CoC2θ4是制備金屬鉆的原料。利用含鉆廢料(主

要成分為Cθ2θ3,含少量Fe2O3.AI26、CaO>Mg0、碳及有機物等)制取COC2O4的

工藝流程如下：

浸出液浸渣濾渣1濾渣2

(l)"550°C焙燒”目的是,過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有?

(2廣堿浸"時主要反應的化學方程式為。

⑶"鉆浸出"過程中5+轉(zhuǎn)化為S+,反應的離子方程式為。

⑷“凈化除雜1”過程中，需在40?50℃加入山。2溶液,其目的是;再升溫至80?

85℃,加入Na2CO3溶液，調(diào)PH至4.5,產(chǎn)生"濾渣I"主要成分的離子方程式為?

(5廣凈化除雜2"可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中

2+62+11

c(Mg)=7.0×IO-mol∕L,則濾液中c(Ca)=K已知Ksp(MgF2)=7.35×10>

KSP(CaF2)=1.05x10噸。

6.(2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。

天然獨居石中，/(Ce)主要以CePO4形式存在,還含有Sio2、AI2O3,Fe2O3>CaF2

等物質(zhì)。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3^nH2O的工藝流程如圖：

①MgO調(diào)PH

濃H2SO4H2OFeCl3溶液②絮凝劑NH4HCO3溶液

酸性廢氣濾渣I濾渣∏濾渣In濾液

回答下列問題：

⑴鉞的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為;

(2廣焙燒"時產(chǎn)生的酸性廢氣中含有的酸為(寫化學式)；

⑶為提高"水浸”效率，可采取的措施有(至少寫兩條)；

⑷濾渣II的主要成分是,在高溫條件下,該成分可與比(：。3、葡萄糖(C6H12O6)

制備電極材料LiFePO4;

(5)濾渣ΠI的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3,已知KSPKAi(OH)32=10%KSPKFe(OH助

=Io-37,一般認為雜質(zhì)離子濃度小于LOXl0-5mol∕L時可認為已經(jīng)除凈。在"聚沉"工序中

加MgO調(diào)PH時，PH應大于,此時溶液中C(AI3+)：c(Fe3+)=；

加入絮凝劑的目的是;

⑹"沉鋪"過程中，生成Ce2(CO3)3?nH2O的離子方程式為

7.(2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)也是一種重要的清潔能源。

1

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)^=?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ?mol

1

CO(g)+H2O(g)^=?CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ?mo∣-

出還原Cc)反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)^=?CH3OH(g)ΔHι,則AHi

=___kJ?mol1,該反應自發(fā)進行的條件為___

A.高溫B.低溫C.任何溫度條件下

(2)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入ImolCo和2.2mol出，發(fā)生反應

CO(g)+2H2(g)^=^CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所

示。則PlP2,判斷的理由是。

O506T/K

(3)若反應CO(g)+2H2(g)0^CH3θH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,

反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

時間∕min051015

42

H2

CO21

CH3OH(g)

00.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是―(填字母)；

A.容器內(nèi)壓強保持不變B.2vj,(H2)=V?(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為POkPa,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)KP=_(kPa)-2(用平衡分壓代替

平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

③反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則IOmin內(nèi)W的反應速率

v(Hz)=___kPa?min1o

8.(2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)氫氣、一氧化碳、二氧化碳是最常見的氣體。

回答下列問題：

⑴宇航員呼吸產(chǎn)生的C5用鍥催化劑反應處理，實現(xiàn)空間站中的5循環(huán)利用。

鎂催化劑反應：∞2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)RH

已知：φ∏2(g)+?O2(g)=H2O(g)Δ∕∕=-akJ?mol^1,

②CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔW=-bkJ?mol1,

③H2O(g)=H2O(l)AH=-CkJmor1

則銀催化劑反應的△〃=kJmol-1；

⑵向IL恒容密閉容器中加入2molCO、4molH2,在適當?shù)拇呋瘎┖鸵欢l件作用下發(fā)生

反應：2cθ(g)+4H2(g)≠CH3OCH3(∣)+H2O(l)Δ∕∕=+71kJ∕mol

①該反應自發(fā)進行(填"高溫"、"低溫"或"不能")。其判斷理由是O

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.CO和H2的體積分數(shù)保持不變

d.Co和W的轉(zhuǎn)化率相等

e.氣體總壓強保持不變

f.ImoICO生成的同時有ImoIO-H鍵斷裂

⑶已知82(g)+3H2(g)=CH3C)H(g)+H2O(g)AHVO在一定條件下，某反應過程中部分數(shù)據(jù)

如下表：

反應條件反應時間CO2(mol)H2(m0l)CH3OH(mol)H2O(mol)

Omin26OO

5min4.5

恒溫恒容

(TloC、2L)

20min1

30min1

①。?5min內(nèi)，用wθ(g)表示的化學反應速率V(KO)=mol∕(L?min)

②達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=(用分數(shù)表示)，平衡時W的轉(zhuǎn)化率是

③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為丁2℃,此時電的物質(zhì)的量為

2.8mol,則TlT4填或理由是。在其他條件不變的情況下,

若30min時向容器中再充入ImoICO2(g)和lmolH2O(g),則平衡移動(填"正向""逆

向"或"不

9.(2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)氮氧化物是大氣污染物，氮氧化物的處理和利

用是我國科研工作者研究的熱點之一，試回答下列問題：

⑴氨氣還原氮氧化物的反應為：

φN2(g)+O2(g)=2NO(g)?Hi

(2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H2

請寫出NK(g)還原NC)(g)生成M(g)和出。(1)的熱化學方程式(?H用含△出、

△d的式子表示)，依據(jù)反應②設(shè)計成燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負極

電極反應式。

⑵一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNθ2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生

反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)?H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

Omin5minIOmin15min20min

1.5

c(NO2)∕mol?L12.01.71.561.5

c(N2)∕m0l?L100.150.220.250.25

①0~5min,用NO2的濃度變化表示的反應速率為

②以下表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()

A.Zv(NO2)1E=V(N2)a

B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.K與CC)2的物質(zhì)的量之比保持不變

③20min時，該反應達到平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)K=,若保持體積和溫度

不變，繼續(xù)向該容器中加入4.0m。INo2和4.0molCO,反應再次達到平衡時，No2的轉(zhuǎn)化

率比原平衡(填"增大""減小"或"不變")。

⑶濕法脫硝：采用堿性NaaC)2溶液作為吸收劑可將煙氣中的NO脫硝轉(zhuǎn)化為N。；和

NOj,經(jīng)實驗測得生成的C(NO；)：C(No￡)=2：1,CloZ被還原成CX

①NaClo2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因

②寫出NaCIOz溶液脫硝反應的離子方程式

10.(2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)B原子的價電子排布圖B屬于元素周期表中的—區(qū)元素。

(2)NaBOz可用于織物漂白。

①第二周期中第一電離能介于B和。之間的元素為—(填元素符號)。

②BOj的空間構(gòu)型為—，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學式：―o

(3)BF3和F-可以形成BF4',BF3和BFzf中B原子的雜化方式分別為、。

(4)立方BN和立方AIN均為原子晶體,結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點高于AIN的原因為。

(5)一種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該化合物的化學式為—。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為—g?cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

11.(2021春?安徽黃山,高二統(tǒng)考期末)某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材

料，以吸收ZnSC)4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)其電池總反應為：

X]放電]

Mno2+Zn+(1+-)H2O+-Znso4Mn00H+-zns04dzn(0H)2Σ?×H20,其電池結(jié)構(gòu)如

66充電6

圖甲所示，圖乙是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

???表示氫

——“機AiK協(xié)

-------MnOJR

——

'1'

⑴Mn在元素周期表中位于—區(qū)；ZM+的核外電子排布式為—：有機高聚物中N的雜

化方式為—。

(2)己知CN-與W互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中n健與。鍵數(shù)目之比為。

(3)SOt的空間構(gòu)型為。

⑷離子鍵的強度通常用晶格能的大小來度量，所謂晶格能，是指相互遠離的氣態(tài)正離子

和負離子結(jié)合成離子晶體時所釋放的能量。Mno是離子晶體，其晶格能可通過如圖1

的Born-Haber循環(huán)計算得到。

①Mn的第二電離能是,。2的鍵能是,Mnc）的晶格能是。

②立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中六個面心原子構(gòu)成的

幾何構(gòu)型為O

③已知立方ZnS晶體中晶胞密度為dg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為M，則該晶體中距離

最近的Zn原子與S原子之間的球心距離表達式為nm。

12.（2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）銀銅合金由60%銀、33%銅、7%鐵三種金屬

組成的合金材料。銀銅合金有較好的室溫力學性能和高溫強度，耐蝕性高，耐磨性

好，容易加工，可作為航空發(fā)動機的結(jié)構(gòu)材料。

⑴鐵元素在元素周期表中的位置為，基態(tài)銀原子的價電子排布式為

（2）已知Ni0、FeC）屬于離子晶體，則熔點NiOFeO（填或原因是

（3）Cu與Fe的第二電離能較大的是,主要原因是o

（4）Cu+可與4-甲基咪啕Iy-）形成配合物。4-甲基咪喋中，1號N原子的孤

2、N

3

電子對因參與形成大n鍵，電子云密度降低。

①4-甲基咪嚶中，C原子的雜化軌道類型有

②4-甲基咪嗖中，（填"1"或"3"）號N原子更容易與Cu+形成配位鍵。

⑸已知Cu2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

OCu

O0

①已知a、b的分數(shù)坐標依次為（O,O,O）、（g，；，g）,則d的分數(shù)坐標為

②已知CsO晶體的密度為pg?cm-3,是阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的晶胞參數(shù)n

為pm（用含p、NA的式子表示，不必化簡）。

13.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下

列路線合成。

()

QS催化劑PCh

CHOCH5COOH--CH?5J∣①Na0,.

24OCCH3液體石蠟

ABC

OCHj②HCI

^√0HCHQH.濃藏酸

??eoon

D

請回答:

（1）C+E÷F的反應類型是。

（2）F中含有的官能團名稱為。

（3）在A~>B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為o

（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式。

（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共一種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色：②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為—o

（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)

據(jù)）完全相同，該儀器是—（填標號）。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

（7）已知酚羥基一般不易直接與鹿酸酯化。苯甲酸苯酚酯

重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料

制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。—

14.（2021春,安徽黃山,高二統(tǒng)考期末）化合物G是一種有機光電材料中間體。由芳香

醛A（分子式：C7H6。）制備G的一種合成路線如下：

CH=CHCOOH

l)NaOH∕CHOH,Δ

CH3CHO1)CU(0H)2,ΔB./CC1425

+2)H+.

NaOH∕H2O,Δ2)H

①②0③④

C≡CCOOH

?C2H5OH

U濃硫酸,△

COOC2H5

0⑤0

回答下列問題：

（I）B中的官能團名稱為o

⑵反應C玲D、E玲F的反應類型分別為

(3)寫出D在足量熱NaOH溶液中充分反應的化學方程式。

⑷寫出E?÷F的反應方程式o

⑸寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

I.含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應；

II.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫;

III.遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

Cl和CKC三CCH3為原料制備

⑹請寫出以的合成路線流程圖(無機試

劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)

15.(2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G

的路線如圖:

已知：①同一碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生反應：RCH(OH)2÷RCHO+H2OO

(2)RICHO+R2CH2COOH-----*?i≡——>R1CH=CHR2+C02φ+H20o

③(~VOCH3?~>

請回答下列問題:

(I)G中含氧官能團的名稱為o

(2)C÷D的反應類型是一，C的分子式為—?

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)F÷G的化學方程式為。

(5)H是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H有種(不包括立體異構(gòu))。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生水解反應；

③苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為—（寫

一種即可）。

CH2CHCl2

⑹根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，設(shè)計以和乙酸為原料制備

-tCH-CH2?

CH2

的合成路線—。（無機試劑任選）

高中期末考試/復習精品試卷

一■■■■參*考*答*案■■■■—:

Δ

1.A(或B)2NH4CI+Ca(OH)22NH3φ+CaC∣2÷2H2O(°?

Δ

BNH3?H2O=^=NH3φ+H2O)d÷c÷f÷e÷i紅棕色氣體慢慢變

一化f

淺8NH3+6NO2=7N2+12H2OZ中NaoH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分

子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓

K詳析Il(I)①實驗室可以用加熱固體氯化鏤和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固

體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為

Ca(C)H)2+2NH4ClW=CaC∣2+2NH3個+2出0，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，

反應方程式為NH3?H2C)qNH3個+力。，故K答案》為A域B)；

Δ

Ca(OH)2+2NH4CLA=CaC∣2+2NH3個+2出0(或B=NH3個+出。)；

②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣

體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶

于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置

÷d÷c÷f÷e÷i;故K答案D為d玲—ef；

⑵打開Ki,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中

反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應

8NH3+6NO2?BM7N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)

減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開L在大氣壓的作用下Z中NaoH溶液發(fā)生倒吸，故K答

一化一

案』為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO2=7N2+12H2O;Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；

反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。

2.圓底燒瓶在裝置a、b之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣

瓶Ca(CIo)2+4Ha=CaCI2+2CL個+2出。避免生成

Δ

NaCIO33CI2+6OH-=CIO,+5C∣-+3H2O吸收尾氣(CI2),防止污染大氣85.1%

K祥解》原裝置中存在--處缺陷，揮發(fā)的HCl會導致KCIO3產(chǎn)率降低，改進的方法是在裝置

a、b之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，如圖：最左側(cè)a為制取氯氣裝置，a、b之間為除

雜裝置，雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，后面還要通入溶液，沒有必要除水，所以a、b之間用

飽和食鹽水除氯化氫，裝置b用來制取KaO3,裝置C用來制取NaCI。，裝置d用來吸收多

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余的氯氣，防止污染大氣，O

R詳析》⑴盛放MnCh粉末的儀器名稱是圓底燒瓶。故K答案》為：圓底燒瓶；

⑵上述裝置中存在一處缺陷，氯氣中雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，會導致Kao3產(chǎn)率降低，改

進的方法是在裝置a、b之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。故K答案』為：在裝置a、b

之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；

⑶漂白粉和濃鹽酸制備C∣2,酸性條件下，高價氯和低價氯發(fā)生氧化還原反應，生成中間價

態(tài)的氯氣,其化學方程式為Ca(C1。)2+4HCI=CaCl2+2C∣2個+2出0。故K答案1為：

Ca(CIC))2+4Ha=CaCI2+2CL個+2H2。：

⑷反應放熱，氫氧化鈉與氯氣反應有多種情況，溫度高時生成NaClo3,采用冰水浴冷卻的

目的是提高產(chǎn)品的純度。C中采用冰水冷卻方式的目的是避免生成NaCIo3,b中制備反應的

Δ

離子方程式是3C∣2+6OH-=CIO；+5C|-+3H2。。故R答案H為：避免生成NaCIO3；

Δ

3CI2+6OH-=CIOj+5Ch+3H2Oi

(5)d的作用是吸收尾氣(CL),防止污染大氣。故K答案D為：吸收尾氣(C∣2),防止污染大氣;

⑹根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=16.0g-11.20g=5.0g:

Mn

2KClOi2KCl+3O2↑?m

(2)設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為X,,

24596

X5.0g

245X1276s

-

—=TT，解得：x=12.76g,則樣品中氨酸鉀的純度為：iIC×100%≈85.1%

965.0g16.0g-LOgo

故K答案D為：85.1%?

3.(1)分液漏斗

(2)難溶于水

⑶除樣品中的C02氣體

⑷②③①

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Δ?

⑸NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H,O

⑹整套裝置最后加一個裝有堿石灰的干燥管

⑺72.7

"羊解》裝置B提供氮氣，所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、Co2、。2等氣體雜質(zhì)，裝

置C中氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，裝置D中盛放連苯三酚堿性溶液吸收氧氣，裝置E中

盛放醋酸二氨合亞銅溶液吸收一氧化碳，氮化錮遇水劇烈反應，裝置F中盛放濃硫酸除去水

蒸氣，裝置G中氮氣與錮反應生成但氮化錮。

(1)

依據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器A為分液漏斗。

(2)

分液漏斗中盛放的為水，打開分液漏斗的旋塞，裝置B能持續(xù)提供N2,這是利用了W難溶

于水的物理性質(zhì)。

(3)

二氧化碳為酸性氧化物，能與堿反應，裝置C中盛放NaOH溶液的作用為除去樣品中的C6

氣體。

(4)

依據(jù)醋酸二氨合亞銅(CWCOOKCu(NH3)2』)溶液能定量吸收CO,但易被。2氧化，失去吸收

C。能力，連苯三酚堿性溶液能定量吸收可知，應先用連苯三酚堿性溶液除去。2,再用

醋酸二氨合亞銅溶液除去C。，最后用濃硫酸干燥，因此裝置D、E、F中盛裝的試劑分別是

②③①。

(5)

飽和氯化鉉溶液和亞硝酸鈉溶液共熱生成氯化鈉、氮氣和水，反應的化學方程式為：

Δ?

NH4Cl+NaNO2=NaCl+N,↑+2H2O。

(6)

依據(jù)氮化錮遇水劇烈反應可知，裝置G與大氣相通，可能會導致產(chǎn)品變質(zhì)，因此應在整套

裝置最后加一個裝有堿石灰的干燥管除去空氣中的水蒸氣。

(7)

依據(jù)HCkNaOH=NaCkH2O可知，剩余鹽酸的物質(zhì)的量n(HCI)=1.00mol∕L×0.016L=0.016mol,

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則氨氣消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為n(HC∣μ0.02L×1.00mol∕L-0.016mol=0.004mol,

n(NH3)=n(HCI)=0.004mol,依據(jù)元素守恒可知,n(Sr3N2)=0.002mol,則產(chǎn)品純度為

0.002mol×290.8g∕mol

XloO%=72.7%。

0.8000g

4.升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等MgCe)3+2H+=Mg2++H2θ+Cθ2個將Fe?*氧化為

Fe3+,便于除去&KFe(CN)6』溶液KSCN溶液MgcI、Mg(OH)2、MgCo3或

Mg2(OH)2CO35.0≤pH<8.5取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸

酸化的氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈

K祥解》酸溶時主要反應為碳酸鎂和硅酸鎂與氫離子反應，還伴隨鐵和氧化鋁的溶解，得

到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸鋁等混合溶液，過濾除去硅酸等不溶性雜質(zhì)，濾液中加入雙氧水

將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，使用有機萃取劑把鐵離子除去，分液后水溶液中主要含硫酸

鎂和硫酸鋁，通過調(diào)節(jié)PH范圍使鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X沉淀而除去，濾液中再加入碳酸鈉

溶液，得到碳酸鎂，據(jù)此回答；

K詳析》⑴為了加快廢渣的酸溶速率，可采取升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等的方法，

碳酸鎂反應的離子方程式為：MgCe)3+2H+=Mg2++H2θ+Cθ2個；

故R答案H為：升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等；MgCo3+2H+=Mg2++H2θ+C5個；

⑵鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，加入雙氧水能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，便于除去;

故K答案》為：將Fe?+氧化為Fe3+,便于除去；

⑶①檢驗溶液中是否含有Fe?+的最佳試劑是K3KFe(CN)6》溶液；

故R答案H為：K3KFe(CN)6S溶液;

②三價鐵離子用KSCN溶液檢驗；

故K答案》為：KSCN溶液；

⑷因為不能引入其它離子,應加入鎂的對應化合物如Mg0、Mg(OH)2、MgCo3或Mg2(OH)2CO3;

為了除去MgSo4溶液中的A13+,需使鋁離子完全沉淀(使AF+濃度小于IXlO-6r∏o卜L-1),又已

知KSPKAI(C)H)3》=：LOXIO-33,則C(OHRO'mol/L、c(H+)≤10-5mol∕L,即pH≥5,又因為不能沉

淀鎂離子,所以PH應小于8.5,則范圍為5.0≤pH<8.5;

故K答案H為：Mg0、Mg(OH)2>MgCO3gζMg2(OH)2CO3;5.0≤pH<8.5;

⑸沉淀是否洗凈即檢驗是否還含有硫酸根離子，對應的操作步驟為和現(xiàn)象為：取少量最后

一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表

明已洗滌干凈；

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故K答案Il為：取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶

液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈。

Rr點石成金本流程題中主要涉及鎂、鋁、鐵化合物的一些常見的反應，靈活應用常見的

分離、提純的方法，要特別注意信息的有效提取和應用。

5.除去碳和有機物漏

斗A∣2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O2Co3++SO;+H2O=2Co2++SO4+2H+將Fe?+氧化為

Fe3+2Fe3++3Cθj+3H2θ=2Fe(OH)3j+3Cθ2個1.0χl06mo∣∕L

K祥解2含鉆廢料通過"550°C焙燒"，除去碳和有機物；氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，用

33

氫氧化鈉"堿浸"，除去氧化鋁；加入硫酸得到含有Co÷,Fe÷,Mg?+、Ca?+的溶液，加入Na2SO3,

CO3+、Fe3+被還原為Co?+、Fe?+,“凈化除雜1”過程中，需在40?50℃加入溶液,將Fe?+

氧化為Fe?*;再升溫至80?85℃,加入NazCS溶液，調(diào)PH至4.5,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀除去

鐵；"凈化除雜2"加入過量NaF將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀過濾除去，加入草酸鏤

生成草酸鉆沉淀。

K詳析Il⑴碳和有機物易燃燒，"550°C焙燒"目的是除去碳和有機物；根據(jù)過濾裝置圖

,過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗。

(2)"堿浸"時氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為

A∣2θ3+2NaOH=2NaAIO2+H2O;

⑶“鉆浸出"過程中S+被NazSS還原為Co?+,反應的離子方程式為

2Co3++SO：+H2θ=2Co2*+SC>:+2H+；

⑷Fe3+比Fe?+更易生成氫氧化物沉淀，"凈化除雜1”過程中，需在40?50°C加入H2O2溶

液，其目的是將Fe?+氧化為Fe3+；再升溫至80?85℃,加入NazCS溶液，調(diào)PH至4.5,發(fā)

生雙水解反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀除去鐵，產(chǎn)生氫氧化鐵的離子方程式為

2Fe3++3CO;+3H2O=2Fe(OH)3ψ+3CO2Φ0

(5廣凈化除雜2"可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為MgF2、CaFz沉淀過濾除去，

2+2+2

c(Ca)c(Ca)C(F)Kn(CaF1)1O5×1O^1°

卡Rh(U)=IE?=射寸若所得濾液中C(M"7?M*WL,

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則濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol∕L。

KI1點石成金JII本題以鉆廢料(主要成分為CO2O3,含少量Fez。?、Al2。3、CaO、Mg。、碳及有

機物等)制取CoC2。4為載體，考查化學工藝流程，明確流程圖各步驟反應原理是解題關(guān)鍵，

熟悉常見混合物分離方法和根據(jù)溶度積常數(shù)的計算。

6.(1)嚷Ce

(2)HF

⑶為提高"水浸"效率，可采取的措施有適當升高溫度，將獨居石粉碎等；

(4)FePO4

⑸5IO5吸附膠體顆粒，使膠體聚沉，方便分離

(6)(n-3)H20+6H∞;+2Ce3+=Ce2(CO3)3?nH2。J+3CC>2個

R祥解》獨居石中加入濃硫酸焙燒，CePOcAI2O3,Fez。?、CaFz都可以和濃硫酸反應,SiO2

不反應，加水"水浸"，Ce.Fe,Al和部分Ca以離子形式溶在水中，SiCh不溶，和部分微溶

于水的CaSe)4成為濾渣I濾出，濾液中加入FeCb,和磷酸根形成磷酸鐵除去磷元素，濾液

中加入Mgo調(diào)節(jié)溶液的PH以除去鐵、鋁，濾液再加入NH4HCO3溶液沉缽，最后過濾得到

Ce2(CO3)3?nH2Oo

(1)

鈾的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的質(zhì)量數(shù)為58+80=138,該核素的符號為

展Ceo

(2)

"焙燒"時CaF2和濃硫酸反應生成HF,則產(chǎn)生的酸性廢氣中含有的酸為HFo

(3)

為提高“水浸"效率，可采取的措施有適當升高溫度、將獨居石粉碎、攪拌等；

(4)

加入FeCb溶液的目的是除磷，則Fe?+和磷酸根離子形成FePd沉淀。

(5)

Fe(OH)3的KSP小于AI(OH)3的Ksp,所以當AF+沉淀完全時，F(xiàn)e3+一定已經(jīng)沉淀完全，所以用

9

AI(OH)3的KSP計算溶液的pH。當C(Al3+)<1.0xl05mo∣∕L時,溶液中的C(OH-=lO-mol∕L,

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此時溶液的pH>5。溶液中的A∣3+和Fe?+都沉淀完全，則

C(A∕3÷)C(A∕3÷)C3(O?)K?AI{OH?

SPL。加入絮凝劑的目的是吸附膠體顆

C(Fe3+)-c(∕√+)c"θH)一KWk(OHk=*=105

粒，使膠體聚沉，方便分離。

(6)

加入NH4HCO3使溶液中的Ce?+成為Ce2(C5)3?nH2。沉淀，同時還生成二氧化碳，反應的離

子方程式為：(n-3)H2θ+6"Cθ;+2Ce3+=Ce2(CCh)3?nH2。J+3CC)2個。

7.-90.1B>正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增

大，由圖知相同溫度時Pl下Co的轉(zhuǎn)化率大于P2AC9∕po2PO^O

K詳析》(1)根據(jù)蓋斯定律由已知：

1

φ∞2(g)+3H2(g)^?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ?mol;

1

②CO(g)+H2C)(g)=?CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ?mol,①+②得：

11

CO(g)+2H2(g)=^CH3θH(g)ΔHι=(-49.0kJ?mol)+(-41.1kJ?mol)=-90.1kJ?mo巴所以此反應為

放熱反應，該反應低溫的條件能自發(fā)進行，故B正確；K答案》-90.1；B；

(2)反應CO(g)+2H2(g)^=?CH3OH(g)的正反應是氣體體積減小的反應，在其它條件不變時,

增大壓強，化學平衡正向移動，CC)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖示可知的Co轉(zhuǎn)化率Pι>P2,

所以壓強：Pι>P2°K答案》>；正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化

率增大，由圖知相同溫度時Pl下CO的轉(zhuǎn)化率大于P2;

(3)①A.因為反應CO(g)+2H2(g)=?CH3OH(g)是兩邊計量數(shù)不等的反應，在溫度不變且

體積恒定為1的密閉容器中，若容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應達到平衡了，故A能為判

斷該反應達到平衡標志，故A正確；

B.當ViE(H2)=2v逆(CH3θH)時，才能證明反應達到平衡狀態(tài)了，所以B不能為判斷該反應達

到平衡標志，故B錯誤；

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，就等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，因

為各物質(zhì)都是氣體，所以總質(zhì)量不變，化學反應兩邊計量數(shù)不等，所以當平均摩爾質(zhì)量保持

不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D.混合氣體的密度p=m∕V,因為m和V保持不變，所以P不變，因此密度不變，不能為判

斷該反應達到平衡標志，故D錯誤；

所以本題K答案》ACo

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根據(jù)反應Co(g)+2H2(g)κ^CH3C)H(g)及表中的數(shù)據(jù)可知Iomin時，達到平衡，其各物質(zhì)

的量為別為：

CO(g)+2H2(g)^=?CH3OH(g)

初始量240

變化量121

平衡量121

根據(jù)阿伏伽德羅定律：若起始壓強為POkPa,則平衡壓強為加Po,所以平衡常數(shù)

P(CH3OH)

羽羽』答案》2

2=(^P0×WKPOXl/4x(POXl/2)2=9∕p02,K9∕p0o

P(CO)P(W2)

③根據(jù)圖表可知氧氣初始壓強為羽Po，IOmin內(nèi)平衡壓強為WP0,則出的反應速率V(K)=

l∕3Po÷:IOmin=WOPOkPa?mi∣γi,所以本題K答案如POa0。

8.ΔW=-4a+b-2c不能因為AH>0,ΔS<O,則AG=AH-TAS>

4

0be0,05—50%>該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡正向移

27

動不

1

K詳析》(1)己知：φH2(g)+∣O2(g)=H2O(g)Δ∕∕=-akJ?mol,②CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

11

Δ∕∕=-bkJ-mol,(3)H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ?mol,根據(jù)蓋斯定律：4①-②+2③得

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),則銀催化劑反應的AH=-4a+b-2ckJ?moH;故K答案』為：

-4a+b-2c;

(2)①反應2CO(g)+4H2(g)WCH3θCH3(l)+H2θ(l)A∕∕=+71kJ∕mol不能自發(fā)進行；其判斷理由是因為

RH>0,AS<0,則AG=AH-TAS>0。故K答案】為：不能；因為A">0,ΔS<0,貝IJAG=AH-TAS

>0；

②a.氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，不

能說明反應達到平衡，故a錯誤；

b.反應后氣體的質(zhì)