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文檔簡介
離子共存離子的檢驗和推斷
目標(biāo)要求核心素養(yǎng)
1.宏觀辨識與微觀探析:能從宏觀和微觀相結(jié)合
I.正確判斷常見離子在溶液中能否的視角理解離子反應(yīng),并運用離子反應(yīng)解決實際
大量共存。問題(大量共存問題,離子檢驗及推斷)。
2.掌握常見離子的檢驗方法。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能利用正確的模型理解
離子的推斷。
考點I離子共存
授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第27頁
一基礎(chǔ)全梳理基礎(chǔ)落實穩(wěn)固根珞
一、離子共存的本質(zhì)
同一溶液中有多種離子,若任意兩種離子之間發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。
二、離子不能大量共存的常見反應(yīng)類型
1.復(fù)分解反應(yīng)型
(I)H+與弱酸根離子如CC)r、HCo3、SC)歹、HSo3、AlO2>Sic)/等生成弱酸。
(2)0H一與弱堿的陽離子如NH:、Fe2+,Fe3?Cu2?Ap+等生成弱堿;C)H-與酸式酸根
離子如HC0+、HSc)八HS一等生成水。
⑶生成沉淀如Ag'與CΓ;Ba?+與Sor等。
2.氧化還原反應(yīng)型
具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
氧化性離子:CICr、MnonH+)、NoRH+)、Fe3+。
還原性離子:S?、SOF、I、Fe2*,Br、Cl。
(I)Fe3'可氧化S2-、SOΓ>Γo
(2)NC>3(H*)可氧化S"、SO*,I>Fe2'、Br(>
(3)Clo-在堿性條件下可氧化S2-、SθΓ>I>Fe2+,
(4)Clo-(H+)、Mn0i(H+)可氧化S2-、SO,「、Fe2+>Br-、CFo
3.離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)型
當(dāng)弱酸的酸根(如Cor)與弱堿的陽離子(如AF+)同時存在于水溶液中時,弱酸的酸根水
解生成的OH與弱堿的陽離子水解生成的H-反應(yīng)生成水,從而使兩種離子的水解平衡互相
3+
促進(jìn)而向水解方向移動,甚至完全反應(yīng):3COJ+2AI+3H2O=3CO2t+2A1(OH)3I0
常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下:
2-
(I)A伊與Co歹、HCO3?S,HS>A1OΓ>SiOfo
(2)Fe3+與CO『、HCo八AIO2>SiOfo
(3)NHi與AIo2、SiOfo
4.離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)型
離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,中學(xué)常見的反應(yīng):
(l)Fe3+與SCN-因生成EKN)I而不能大量共存。
(2)Ag+與NH3H2O因生成[Ag(NH3)2l'而不能大量共存。
(3)Cu2+與NH3H2O因生成ICU(NH3)/一而不能大量共存。
3+2+
⑴水溶液中:Al-,Ca?HCo3、S01^o(X)
(2)水溶液中:Fe2+>H+、ClO-,CFo(X)
3+2+
(3)無色溶液中:Fe>Cu^NO3>CΓ?(X)
(4)mol?L∣的KNO3溶液:H?Fe2+,CΓ?SoM。(×)
(5)常溫下,PH=溫的溶液:K+、Na+、CH3COO.Br,(√)
(6)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na*、NHhCOΓ、NO3o(×)
(7)c(K+)<c(CT)的溶液中大量存在:K+、NO3、C「、HCo兀(X)
科學(xué)思維:判斷離子能否大量共存的要點歸納與整合
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。
(1)一色---溶液顏色:
幾種常見離子的顏色:
離子Cu2+Fe3+Fe2+Mnc)4
溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色
(2)二性——溶液的酸堿性:
①在強酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO丁、SoM、S2?CH3COO等)不能大量
存在。
②在強堿性溶液中,H+及弱堿陽離子(如NH;、AP?Fe3+等)不能大量存在。
(3)三特殊——三種特殊情況:
①AlOE與HCC)F不能大量共存:A1O7+HCO3+H2O=Al(OH)3I+COfo
②"NO,+H”組合具有強氧化性,能與S?-,Fe2?I?Sor等還原性的離子因發(fā)生
氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
-
(3)NH4-?CH3COO>CO歹,Mg?"與HCOf等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相
互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們在溶液中仍能大量共存。
(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型:
指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。
①復(fù)分解反應(yīng):如Ba?+與SOΓ,NH;與0H?H*與CH3COCΓ等。
②氧化還原反應(yīng):如Fe?+與I、S2-,Nθ3(H+)與Fe?+等。
③相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如AF+與CθΓ?HCol或Alo2等。
④形成配合物的反應(yīng):如Fe?+與SCN等。
"__—
七:C一-I
----≈~i-—I
題組一題干中有限制條件的離子共存
1.下列各組離子在溶液中因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是(填序號)。
①Na+、H+、CH3COO?0H^
(g)Ba2+,Na+、COM、NO;
③Na+、HCO3、H?NO?
④AF+、Fe3+?NO3、SOΓ
⑤K'Na?AlO2、NO3
⑥Na+、H+、Cl,OH
⑦Ci?+、Fe2+?CF,SθΓ
⑧K+、Na+、SiθΓ>NO3
答案:①②③⑥
2.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(填序號)。
①H.3。+、No5、Fe2+xNa+
②Na+、Fe3+、「、CΓ
③H+、S2^ΛSoM、SOF
④SOr、No3、Na+、H+
⑤「、C1O">IC、K
3+2++-
(6)Fe>Ca>H,NO3
答案:①②③⑤
3.下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是(填序號)。
+
①AP+、HCO3?CI,K
②Al?+、SiO1、Na+.Cl
③Fe?+,NH;、So歹、S2-
④Fe3+、C「、Na*、COf
⑤Al?+、Fe3?SCN->CF
⑥Na+、Al3+,NO3,A10Ξ
+
⑦Na*、Ctr.HCO3、HSO4
⑧S2θ1、Na+、H+>SθΓ
⑨Na+、Al3+,SoΓ'S2^
答案:①②④⑥⑨
題組二選項中有限制條件的離子共存
4.下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是(填序號)。
①含有大量Fe?+的溶液:Na:SCN、Cl?I
+2+
②含有大量NO3■的溶液:H>Fe>Cl.SOf
③常溫下,PH=I2的溶液:K?Cl、SOf
④C(H+)=moH/i的溶液:Na+、NH:、SθΓ>S2Of
⑤使PH試紙顯藍(lán)色的溶液:CU2+、No3、Fe3+sSOi-
⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液:NO,、Al3?Na?SθΓ
⑦使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液:SOF?CO干、Na+、K+
⑧常溫下端M=IX10∣2的溶液:K?AIo2、CO?、Na+
C(C)H)
⑨中性溶液:Fe3+?Al3?No3、SOf
⑩使甲基橙變紅色的溶液:Mg?+、K?SOF.SOf
22+
?使酚釀變紅色的溶液:Na*、Cu?Fe?NO3
答案:③⑦⑧
題組三警惕特定情況下的隱含因素
充分考慮指定微?;蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響,如:
(1)含有大量Fe3+的溶液,隱含溶液呈酸性,并具有較強氧化性。
(2)含有大量NO3的酸性溶液,隱含溶液具有強氧化性。
(3)含有大量S?一,SθΓ^AIO2的溶液,隱含溶液呈堿性。
5.下列能在溶液中大量共存,加入(NH。2Fe(So4)2?6H2θ晶體后仍能大量存在的離子組
是()
A.Na+、H+>Cl、NO3
B.K+、Ba2+>OH-、I"
C.Na?Mg?,C「、SOj
D.Cu2+S2"^,Br?ClO
解析:A項中H+、No5能將(NH4)2Fe(So4)2?6HZO晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe?+氧化為Fe3
+;B項中OH-與NH:、Fe?+不能大量共存,Ba?+與SoM不能大量共存;D項中S?-與Ci?
+、ClO-不能大量共存。
答案:C
題組四警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”
(1)抓住關(guān)鍵詞語
解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語,如“一定大量共存”“可能大量共存”
或“不能大量共存”等。
(2)理解兩大條件
若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時,“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要
有一種能大量共存即符合題目要求。''一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共
存才符合題目要求。
6.室溫時,由水電離出的C(OH)=Xlol4mol?L∣的溶液中,一定能大量共存的離子
組是()
A.K+xNa+、HCO3、C「
B.K*、MnO4?Br^>CΓ
C.Na+、CL、NO,、SOK
D.AI3+>NH;、Cl?SO?
解析:由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性;當(dāng)溶液呈酸性時,HCOf能與酸反應(yīng),
MnOl能氧化C1,故A、B兩項中的離子不能大量共存;當(dāng)溶液呈堿性時,HCO;能與堿
反應(yīng),AF+和NH;也能與堿反應(yīng),故A、D兩項中離子不能大量共存;選項C在酸性或堿
性條件下都不參與反應(yīng),能大量共存。
答案:C
題組五新素材命題
7.2019年某地環(huán)保部門抓獲了幾名向河流中偷排廢水的不法分子,不法分子供述其偷
排的廢水中可能含有:Na+,NHkFe2+?Cu2+,Alo晨SθΓ,N0,、廠中的若干種,環(huán)保
部門檢測該廢水成分時做了如下實驗:
I.常溫下用PH試紙測得廢水的pH=13o
H.將mL廢水一次性加入足量稀硫酸中,產(chǎn)生無色氣體,該無色氣體在空氣中變?yōu)榧t
棕色。
根據(jù)上述材料,回答下列問題:
問題1:廢水中肯定存在的離子是什么?肯定不存在的離子是什么?(素養(yǎng)角度——證
據(jù)推理與模型認(rèn)知)
問題2:寫出實驗∏中生成無色氣體的離子方程式,同時寫出高中實驗室中制備該無色
氣體的化學(xué)方程式?(素養(yǎng)角度——宏觀辨識與微觀探析)
問題3:請設(shè)計實驗證明廢水中是否含有AlO2。(素養(yǎng)角度——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)
答案:問題1提示:該廢水的PH=I3,呈堿性,一定不存在NH:、Fe2?Cu2+,根
據(jù)溶液呈電中性,判斷出溶液中一定含有Na.。向廢水中加入足量稀硫酸,產(chǎn)生能在空氣中
變?yōu)榧t棕色的無色氣體NO,說明廢水中一定含有Ne),和F0
問題2提示:Nc),和「在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為2NO3+6「+8H+=3L+
2N0f+4H2O;高中實驗室中利用Cu和稀硝酸制備NO,化學(xué)方程式為3Cu+
8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O?
問題3提示:欲證明廢水中是否含有A102,應(yīng)利用其氫氧化物不溶于弱酸弱堿的性
質(zhì)。具體實驗方案為取少量原廢水溶液于試管中,通入過量的C02,若有白色沉淀生成,
說明廢水中含有AIO2。實驗∏中加入足量稀硫酸,如果原廢液中含有AIO2,則A102將會
轉(zhuǎn)化為AF+,故也可使用方案:取少量實驗∏所得溶液,加入過量的氨水,若有白色沉淀
產(chǎn)生,說明廢水中含有AK)2。
考點2離子的檢驗與推斷
授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第29頁
L基礎(chǔ)全梳理相砒落實穩(wěn)固根基
1.沉淀法
離子試劑現(xiàn)象注意
AgNo3溶液和稀AgC1(白色沉淀)、AgBrGife
CI-Br丁—
HNo3黃色沉淀)、Agl(黃色沉淀)
SOi稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化
K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀—
Fe2+白色沉淀一灰綠色沉淀一
NaOH溶液—
紅褐色沉淀
Fe3NaoH溶液紅褐色沉淀—
2.氣體法
離子試劑現(xiàn)象注意
濃NaoH溶液和濕潤的紅色產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體
NHl要加熱
石蕊試紙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色
加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再
COfCaCl2溶液、稀鹽酸和石灰水——
加鹽酸產(chǎn)生氣體,使石灰水變渾濁
加入Bael2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再
BaeI2溶液、稀鹽酸和品紅溶
SOj加稀鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣—
液
體,且氣體能使品紅溶液褪色
3.顯色法
離子試劑現(xiàn)象注意
~Γ氯水(少量)和CeI4下層為紫色—
先是無現(xiàn)象,滴加氯水先加KSCN溶液,無變
Fe2'KSCN溶液和氯水
后變組色化,再加氯水
KSCN溶液紅色—
Fe3+
苯酚溶液—
κ十要透過藍(lán)色鉆玻璃觀
Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈董色、紫色
察焰色
■I診斷辨析J
(1)加入稀鹽酸酸化的BaCI2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中可能有Sor或Ag?(√)
(2)加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,滴加硝酸白色沉淀不溶解,則溶液中有Ag+。(X)
(3)加入CaCb溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在Cog。(X)
(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中一定存在SO(X)
(5)滴加KSCN溶液無現(xiàn)象,將所得溶液加入飽和氯水中,溶液變?yōu)榧t色,則溶液中一
定存在Fe?+.(√)
(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中一定有鈉元素,不能確定是否有鉀元素。(J)
(7)無色溶液加入CC14無現(xiàn)象,滴加氯水后CCL層呈紫紅色,則溶液中一定存在I,
(J)
L素養(yǎng)再提升拓展思維深化提能
1.科學(xué)思維:常見離子檢驗中的干擾問題歸納與整合
(1)離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
待檢離子干擾離子排除措施
soΓ
加過量的Ba(NO3)2溶液
CΓCOj
加稀硝酸酸化
OH-
COf
加鹽酸酸化
soΓSOf
Ag+
SO5COf加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中
coΓsoΓ加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水,變渾濁
(2)含有兩種或兩種以上離子檢驗的方案設(shè)計
①C「、SOr共存的溶液
②CO歹、HCOl共存的溶液
③Fe2+、C「(或Fe2+、Fe3+?C「)共存的溶液
(不能用酸性KMno4溶液,C「也能使酸性KMnO4溶液褪色,形成干擾。)
2.思維建模:離子推斷的基本原則歸納與整合
(1)肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。
(2)互斥性原則:在肯定某些離子的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在。
(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與
負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。
(4)進(jìn)出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子,或引入
的離子對后續(xù)實驗的干擾。
L考能突破練學(xué)以致用提升考能
題組一離子檢驗
1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是()
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有S03
B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SO歹
用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰火焰呈紫色(透過藍(lán)色鉆
C原溶液中有κ+
色反應(yīng)玻璃)
滴加NaoH溶液,將濕潤
D試紙不變藍(lán)原溶液中無NH:
的紅色石蕊試紙置于試管口
+
解析:A項加入BaCI2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO1或SOf或Ag;B
項HSO3^也有同樣的現(xiàn)象;C項觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過籃色鉆玻璃,排除鈉的干擾;D項
檢驗NH;應(yīng)加入濃NaOH溶液,且需要加熱。
答案:C
題組二瞻前顧后,突破定性離子推斷題
2.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K?Mg?+、Al3?Fe2'?Ba2+,No]、
SOF.C「、「、HCO3,取該溶液進(jìn)行實驗如表所示:
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色
②取少量該溶液加熱濃縮,加CU片和
有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色
濃H2SO4,加熱
③取少量該溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成
④?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷:
(1)溶液中肯定存在的離子是,溶液中
肯定不存在的離子是?
(2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗的離子(如為溶液反應(yīng),說明
使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)操作步驟)為____________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0
3222
答案:(1)AI?Mg?NO]、S0ΓFe?Ba?「、HCO?⑵焰色反應(yīng),檢驗K*;
Ba(NO3)2溶液、AgNe)3溶液,檢驗Cl
題組三妙用守恒,突破定量離子推斷題
33++
3.某溶液可能含有Cl、SOa?CO/、N田、Fe?Al?Ko取該溶液IOomL,加
入過量NaoH溶液,加熱,得到mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得
到g固體;向上述濾液中加足量BaCL溶液,得到g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液
中()
A.至少存在上述離子中的5種離子
B.Cl一定存在,且C(Cl)2mol?L1
C.SOr、NHi一定存在,Cr可能不存在
D.CO*、AF*一定不存在,K*可能存在
解析:根據(jù)加入過量NaOH溶液,加熱,得到mol氣體,說明有NH:,物質(zhì)的量為
mol,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe?+,而且為mol,則沒有CO根據(jù)不溶于鹽酸的g
沉淀,說明有SO『,且為mol,則根據(jù)電荷守恒可知一定有C「,至少有mol,B正確。
答案:B
離子檢驗的答題規(guī)范
授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第31頁
實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中,加入……試劑,再加入……試劑)
現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谟小?,③沒有……)
得出結(jié)論(如“若……說明……,若……說明……”)
[典例](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解
產(chǎn)物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。
連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400C
加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置
A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有So歹,
無SoF。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SOf,無SOv的實驗操作和現(xiàn)象是。
[解析]明確原理:依據(jù)題目要求,明確檢驗的原理,根據(jù)原理確定方法。如SO歹、SθΓ
都與Ba?+產(chǎn)生沉淀,但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。
敘述操作:取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。
描述現(xiàn)象:觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。
得出結(jié)論:由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論,如若……說明……,若……說明……。
[答案]取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCI2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀
鹽酸后,沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣味氣體
[考能突破練]
已知:5SOΓ+2IOJ+2H*=I2+5SOΓ+H2O,
某含碘廢水(PH約為8)中一定存在I2,可能存在「、10,中的一種或兩種?請補充完整
檢驗含碘廢水中是否含有「、的實驗方案:取適量含碘廢水用CCLt多次萃取、分液,直
到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;_________________________________________
(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCI3溶液、Na2SO3溶液)
答案:從水層取少量溶液,加入1?2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若
溶液變藍(lán),說明廢水中含有若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有另從水層取少量溶
液,加入1?2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含
有1。3;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有IOI
1.判斷離子共存看4類反應(yīng)
(1)復(fù)分解反應(yīng);(2)氧化還原反應(yīng);(3)離子間
相互促進(jìn)的水解反應(yīng);(4)絡(luò)合反應(yīng)
2.離子推斷應(yīng)遵循“4項原則”
(1)肯定性原則;(2)互斥性原則;(3)電中性原
則;(4)進(jìn)出性原則。
授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第31頁
1.(202。高考江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()
A.mol?L∣氨水溶液:Na?K?OHΛNO,
B.mol?L∕∣鹽酸溶液:Na+xK+.Sc)/、SiOf
+
C.mol?LrKMnO4溶液:NH;、Na>NO3>I
D.mol.L-AgNCh溶液:NHj,Mg2+^CΓ,SθΓ
解析:A項,氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應(yīng),能大量共存。B項,H卡和
Sio廠可以結(jié)合生成H2SiO3沉淀,不能大量共存。C項,Mnol具有氧化性,與「之間發(fā)生
氧化還原反應(yīng),不能大量共存。D項,Ag+與Cl,Sor因生成沉淀而不能大量共存。
答案:A
2.(2020?新高考天津卷)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是(
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