2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子共存離子的檢驗和推斷學(xué)案_第1頁
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文檔簡介

離子共存離子的檢驗和推斷

目標(biāo)要求核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識與微觀探析:能從宏觀和微觀相結(jié)合

I.正確判斷常見離子在溶液中能否的視角理解離子反應(yīng),并運用離子反應(yīng)解決實際

大量共存。問題(大量共存問題,離子檢驗及推斷)。

2.掌握常見離子的檢驗方法。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能利用正確的模型理解

離子的推斷。

考點I離子共存

授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第27頁

一基礎(chǔ)全梳理基礎(chǔ)落實穩(wěn)固根珞

一、離子共存的本質(zhì)

同一溶液中有多種離子,若任意兩種離子之間發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

二、離子不能大量共存的常見反應(yīng)類型

1.復(fù)分解反應(yīng)型

(I)H+與弱酸根離子如CC)r、HCo3、SC)歹、HSo3、AlO2>Sic)/等生成弱酸。

(2)0H一與弱堿的陽離子如NH:、Fe2+,Fe3?Cu2?Ap+等生成弱堿;C)H-與酸式酸根

離子如HC0+、HSc)八HS一等生成水。

⑶生成沉淀如Ag'與CΓ;Ba?+與Sor等。

2.氧化還原反應(yīng)型

具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

氧化性離子:CICr、MnonH+)、NoRH+)、Fe3+。

還原性離子:S?、SOF、I、Fe2*,Br、Cl。

(I)Fe3'可氧化S2-、SOΓ>Γo

(2)NC>3(H*)可氧化S"、SO*,I>Fe2'、Br(>

(3)Clo-在堿性條件下可氧化S2-、SθΓ>I>Fe2+,

(4)Clo-(H+)、Mn0i(H+)可氧化S2-、SO,「、Fe2+>Br-、CFo

3.離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)型

當(dāng)弱酸的酸根(如Cor)與弱堿的陽離子(如AF+)同時存在于水溶液中時,弱酸的酸根水

解生成的OH與弱堿的陽離子水解生成的H-反應(yīng)生成水,從而使兩種離子的水解平衡互相

3+

促進(jìn)而向水解方向移動,甚至完全反應(yīng):3COJ+2AI+3H2O=3CO2t+2A1(OH)3I0

常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下:

2-

(I)A伊與Co歹、HCO3?S,HS>A1OΓ>SiOfo

(2)Fe3+與CO『、HCo八AIO2>SiOfo

(3)NHi與AIo2、SiOfo

4.離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)型

離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,中學(xué)常見的反應(yīng):

(l)Fe3+與SCN-因生成EKN)I而不能大量共存。

(2)Ag+與NH3H2O因生成[Ag(NH3)2l'而不能大量共存。

(3)Cu2+與NH3H2O因生成ICU(NH3)/一而不能大量共存。

3+2+

⑴水溶液中:Al-,Ca?HCo3、S01^o(X)

(2)水溶液中:Fe2+>H+、ClO-,CFo(X)

3+2+

(3)無色溶液中:Fe>Cu^NO3>CΓ?(X)

(4)mol?L∣的KNO3溶液:H?Fe2+,CΓ?SoM。(×)

(5)常溫下,PH=溫的溶液:K+、Na+、CH3COO.Br,(√)

(6)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na*、NHhCOΓ、NO3o(×)

(7)c(K+)<c(CT)的溶液中大量存在:K+、NO3、C「、HCo兀(X)

科學(xué)思維:判斷離子能否大量共存的要點歸納與整合

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

(1)一色---溶液顏色:

幾種常見離子的顏色:

離子Cu2+Fe3+Fe2+Mnc)4

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性:

①在強酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO丁、SoM、S2?CH3COO等)不能大量

存在。

②在強堿性溶液中,H+及弱堿陽離子(如NH;、AP?Fe3+等)不能大量存在。

(3)三特殊——三種特殊情況:

①AlOE與HCC)F不能大量共存:A1O7+HCO3+H2O=Al(OH)3I+COfo

②"NO,+H”組合具有強氧化性,能與S?-,Fe2?I?Sor等還原性的離子因發(fā)生

氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

-

(3)NH4-?CH3COO>CO歹,Mg?"與HCOf等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相

互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們在溶液中仍能大量共存。

(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型:

指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①復(fù)分解反應(yīng):如Ba?+與SOΓ,NH;與0H?H*與CH3COCΓ等。

②氧化還原反應(yīng):如Fe?+與I、S2-,Nθ3(H+)與Fe?+等。

③相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如AF+與CθΓ?HCol或Alo2等。

④形成配合物的反應(yīng):如Fe?+與SCN等。

"__—

七:C一-I

----≈~i-—I

題組一題干中有限制條件的離子共存

1.下列各組離子在溶液中因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是(填序號)。

①Na+、H+、CH3COO?0H^

(g)Ba2+,Na+、COM、NO;

③Na+、HCO3、H?NO?

④AF+、Fe3+?NO3、SOΓ

⑤K'Na?AlO2、NO3

⑥Na+、H+、Cl,OH

⑦Ci?+、Fe2+?CF,SθΓ

⑧K+、Na+、SiθΓ>NO3

答案:①②③⑥

2.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(填序號)。

①H.3。+、No5、Fe2+xNa+

②Na+、Fe3+、「、CΓ

③H+、S2^ΛSoM、SOF

④SOr、No3、Na+、H+

⑤「、C1O">IC、K

3+2++-

(6)Fe>Ca>H,NO3

答案:①②③⑤

3.下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是(填序號)。

+

①AP+、HCO3?CI,K

②Al?+、SiO1、Na+.Cl

③Fe?+,NH;、So歹、S2-

④Fe3+、C「、Na*、COf

⑤Al?+、Fe3?SCN->CF

⑥Na+、Al3+,NO3,A10Ξ

+

⑦Na*、Ctr.HCO3、HSO4

⑧S2θ1、Na+、H+>SθΓ

⑨Na+、Al3+,SoΓ'S2^

答案:①②④⑥⑨

題組二選項中有限制條件的離子共存

4.下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是(填序號)。

①含有大量Fe?+的溶液:Na:SCN、Cl?I

+2+

②含有大量NO3■的溶液:H>Fe>Cl.SOf

③常溫下,PH=I2的溶液:K?Cl、SOf

④C(H+)=moH/i的溶液:Na+、NH:、SθΓ>S2Of

⑤使PH試紙顯藍(lán)色的溶液:CU2+、No3、Fe3+sSOi-

⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液:NO,、Al3?Na?SθΓ

⑦使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液:SOF?CO干、Na+、K+

⑧常溫下端M=IX10∣2的溶液:K?AIo2、CO?、Na+

C(C)H)

⑨中性溶液:Fe3+?Al3?No3、SOf

⑩使甲基橙變紅色的溶液:Mg?+、K?SOF.SOf

22+

?使酚釀變紅色的溶液:Na*、Cu?Fe?NO3

答案:③⑦⑧

題組三警惕特定情況下的隱含因素

充分考慮指定微?;蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響,如:

(1)含有大量Fe3+的溶液,隱含溶液呈酸性,并具有較強氧化性。

(2)含有大量NO3的酸性溶液,隱含溶液具有強氧化性。

(3)含有大量S?一,SθΓ^AIO2的溶液,隱含溶液呈堿性。

5.下列能在溶液中大量共存,加入(NH。2Fe(So4)2?6H2θ晶體后仍能大量存在的離子組

是()

A.Na+、H+>Cl、NO3

B.K+、Ba2+>OH-、I"

C.Na?Mg?,C「、SOj

D.Cu2+S2"^,Br?ClO

解析:A項中H+、No5能將(NH4)2Fe(So4)2?6HZO晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe?+氧化為Fe3

+;B項中OH-與NH:、Fe?+不能大量共存,Ba?+與SoM不能大量共存;D項中S?-與Ci?

+、ClO-不能大量共存。

答案:C

題組四警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”

(1)抓住關(guān)鍵詞語

解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語,如“一定大量共存”“可能大量共存”

或“不能大量共存”等。

(2)理解兩大條件

若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時,“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要

有一種能大量共存即符合題目要求。''一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共

存才符合題目要求。

6.室溫時,由水電離出的C(OH)=Xlol4mol?L∣的溶液中,一定能大量共存的離子

組是()

A.K+xNa+、HCO3、C「

B.K*、MnO4?Br^>CΓ

C.Na+、CL、NO,、SOK

D.AI3+>NH;、Cl?SO?

解析:由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性;當(dāng)溶液呈酸性時,HCOf能與酸反應(yīng),

MnOl能氧化C1,故A、B兩項中的離子不能大量共存;當(dāng)溶液呈堿性時,HCO;能與堿

反應(yīng),AF+和NH;也能與堿反應(yīng),故A、D兩項中離子不能大量共存;選項C在酸性或堿

性條件下都不參與反應(yīng),能大量共存。

答案:C

題組五新素材命題

7.2019年某地環(huán)保部門抓獲了幾名向河流中偷排廢水的不法分子,不法分子供述其偷

排的廢水中可能含有:Na+,NHkFe2+?Cu2+,Alo晨SθΓ,N0,、廠中的若干種,環(huán)保

部門檢測該廢水成分時做了如下實驗:

I.常溫下用PH試紙測得廢水的pH=13o

H.將mL廢水一次性加入足量稀硫酸中,產(chǎn)生無色氣體,該無色氣體在空氣中變?yōu)榧t

棕色。

根據(jù)上述材料,回答下列問題:

問題1:廢水中肯定存在的離子是什么?肯定不存在的離子是什么?(素養(yǎng)角度——證

據(jù)推理與模型認(rèn)知)

問題2:寫出實驗∏中生成無色氣體的離子方程式,同時寫出高中實驗室中制備該無色

氣體的化學(xué)方程式?(素養(yǎng)角度——宏觀辨識與微觀探析)

問題3:請設(shè)計實驗證明廢水中是否含有AlO2。(素養(yǎng)角度——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)

答案:問題1提示:該廢水的PH=I3,呈堿性,一定不存在NH:、Fe2?Cu2+,根

據(jù)溶液呈電中性,判斷出溶液中一定含有Na.。向廢水中加入足量稀硫酸,產(chǎn)生能在空氣中

變?yōu)榧t棕色的無色氣體NO,說明廢水中一定含有Ne),和F0

問題2提示:Nc),和「在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為2NO3+6「+8H+=3L+

2N0f+4H2O;高中實驗室中利用Cu和稀硝酸制備NO,化學(xué)方程式為3Cu+

8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O?

問題3提示:欲證明廢水中是否含有A102,應(yīng)利用其氫氧化物不溶于弱酸弱堿的性

質(zhì)。具體實驗方案為取少量原廢水溶液于試管中,通入過量的C02,若有白色沉淀生成,

說明廢水中含有AIO2。實驗∏中加入足量稀硫酸,如果原廢液中含有AIO2,則A102將會

轉(zhuǎn)化為AF+,故也可使用方案:取少量實驗∏所得溶液,加入過量的氨水,若有白色沉淀

產(chǎn)生,說明廢水中含有AK)2。

考點2離子的檢驗與推斷

授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第29頁

L基礎(chǔ)全梳理相砒落實穩(wěn)固根基

1.沉淀法

離子試劑現(xiàn)象注意

AgNo3溶液和稀AgC1(白色沉淀)、AgBrGife

CI-Br丁—

HNo3黃色沉淀)、Agl(黃色沉淀)

SOi稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化

K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀—

Fe2+白色沉淀一灰綠色沉淀一

NaOH溶液—

紅褐色沉淀

Fe3NaoH溶液紅褐色沉淀—

2.氣體法

離子試劑現(xiàn)象注意

濃NaoH溶液和濕潤的紅色產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體

NHl要加熱

石蕊試紙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色

加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再

COfCaCl2溶液、稀鹽酸和石灰水——

加鹽酸產(chǎn)生氣體,使石灰水變渾濁

加入Bael2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再

BaeI2溶液、稀鹽酸和品紅溶

SOj加稀鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣—

體,且氣體能使品紅溶液褪色

3.顯色法

離子試劑現(xiàn)象注意

~Γ氯水(少量)和CeI4下層為紫色—

先是無現(xiàn)象,滴加氯水先加KSCN溶液,無變

Fe2'KSCN溶液和氯水

后變組色化,再加氯水

KSCN溶液紅色—

Fe3+

苯酚溶液—

κ十要透過藍(lán)色鉆玻璃觀

Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈董色、紫色

察焰色

■I診斷辨析J

(1)加入稀鹽酸酸化的BaCI2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中可能有Sor或Ag?(√)

(2)加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,滴加硝酸白色沉淀不溶解,則溶液中有Ag+。(X)

(3)加入CaCb溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在Cog。(X)

(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中一定存在SO(X)

(5)滴加KSCN溶液無現(xiàn)象,將所得溶液加入飽和氯水中,溶液變?yōu)榧t色,則溶液中一

定存在Fe?+.(√)

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中一定有鈉元素,不能確定是否有鉀元素。(J)

(7)無色溶液加入CC14無現(xiàn)象,滴加氯水后CCL層呈紫紅色,則溶液中一定存在I,

(J)

L素養(yǎng)再提升拓展思維深化提能

1.科學(xué)思維:常見離子檢驗中的干擾問題歸納與整合

(1)離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

soΓ

加過量的Ba(NO3)2溶液

CΓCOj

加稀硝酸酸化

OH-

COf

加鹽酸酸化

soΓSOf

Ag+

SO5COf加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

coΓsoΓ加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水,變渾濁

(2)含有兩種或兩種以上離子檢驗的方案設(shè)計

①C「、SOr共存的溶液

②CO歹、HCOl共存的溶液

③Fe2+、C「(或Fe2+、Fe3+?C「)共存的溶液

(不能用酸性KMno4溶液,C「也能使酸性KMnO4溶液褪色,形成干擾。)

2.思維建模:離子推斷的基本原則歸納與整合

(1)肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。

(2)互斥性原則:在肯定某些離子的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在。

(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與

負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。

(4)進(jìn)出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子,或引入

的離子對后續(xù)實驗的干擾。

L考能突破練學(xué)以致用提升考能

題組一離子檢驗

1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有S03

B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SO歹

用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰火焰呈紫色(透過藍(lán)色鉆

C原溶液中有κ+

色反應(yīng)玻璃)

滴加NaoH溶液,將濕潤

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NH:

的紅色石蕊試紙置于試管口

+

解析:A項加入BaCI2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO1或SOf或Ag;B

項HSO3^也有同樣的現(xiàn)象;C項觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過籃色鉆玻璃,排除鈉的干擾;D項

檢驗NH;應(yīng)加入濃NaOH溶液,且需要加熱。

答案:C

題組二瞻前顧后,突破定性離子推斷題

2.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K?Mg?+、Al3?Fe2'?Ba2+,No]、

SOF.C「、「、HCO3,取該溶液進(jìn)行實驗如表所示:

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量該溶液加熱濃縮,加CU片和

有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色

濃H2SO4,加熱

③取少量該溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3

⑤取少量該溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷:

(1)溶液中肯定存在的離子是,溶液中

肯定不存在的離子是?

(2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗的離子(如為溶液反應(yīng),說明

使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)操作步驟)為____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

3222

答案:(1)AI?Mg?NO]、S0ΓFe?Ba?「、HCO?⑵焰色反應(yīng),檢驗K*;

Ba(NO3)2溶液、AgNe)3溶液,檢驗Cl

題組三妙用守恒,突破定量離子推斷題

33++

3.某溶液可能含有Cl、SOa?CO/、N田、Fe?Al?Ko取該溶液IOomL,加

入過量NaoH溶液,加熱,得到mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得

到g固體;向上述濾液中加足量BaCL溶液,得到g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液

中()

A.至少存在上述離子中的5種離子

B.Cl一定存在,且C(Cl)2mol?L1

C.SOr、NHi一定存在,Cr可能不存在

D.CO*、AF*一定不存在,K*可能存在

解析:根據(jù)加入過量NaOH溶液,加熱,得到mol氣體,說明有NH:,物質(zhì)的量為

mol,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe?+,而且為mol,則沒有CO根據(jù)不溶于鹽酸的g

沉淀,說明有SO『,且為mol,則根據(jù)電荷守恒可知一定有C「,至少有mol,B正確。

答案:B

離子檢驗的答題規(guī)范

授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第31頁

實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中,加入……試劑,再加入……試劑)

現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谟小?,③沒有……)

得出結(jié)論(如“若……說明……,若……說明……”)

[典例](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解

產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。

連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400C

加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置

A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有So歹,

無SoF。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SOf,無SOv的實驗操作和現(xiàn)象是。

[解析]明確原理:依據(jù)題目要求,明確檢驗的原理,根據(jù)原理確定方法。如SO歹、SθΓ

都與Ba?+產(chǎn)生沉淀,但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。

敘述操作:取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。

描述現(xiàn)象:觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。

得出結(jié)論:由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論,如若……說明……,若……說明……。

[答案]取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCI2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀

鹽酸后,沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣味氣體

[考能突破練]

已知:5SOΓ+2IOJ+2H*=I2+5SOΓ+H2O,

某含碘廢水(PH約為8)中一定存在I2,可能存在「、10,中的一種或兩種?請補充完整

檢驗含碘廢水中是否含有「、的實驗方案:取適量含碘廢水用CCLt多次萃取、分液,直

到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;_________________________________________

(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCI3溶液、Na2SO3溶液)

答案:從水層取少量溶液,加入1?2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若

溶液變藍(lán),說明廢水中含有若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有另從水層取少量溶

液,加入1?2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含

有1。3;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有IOI

1.判斷離子共存看4類反應(yīng)

(1)復(fù)分解反應(yīng);(2)氧化還原反應(yīng);(3)離子間

相互促進(jìn)的水解反應(yīng);(4)絡(luò)合反應(yīng)

2.離子推斷應(yīng)遵循“4項原則”

(1)肯定性原則;(2)互斥性原則;(3)電中性原

則;(4)進(jìn)出性原則。

授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第31頁

1.(202。高考江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.mol?L∣氨水溶液:Na?K?OHΛNO,

B.mol?L∕∣鹽酸溶液:Na+xK+.Sc)/、SiOf

+

C.mol?LrKMnO4溶液:NH;、Na>NO3>I

D.mol.L-AgNCh溶液:NHj,Mg2+^CΓ,SθΓ

解析:A項,氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應(yīng),能大量共存。B項,H卡和

Sio廠可以結(jié)合生成H2SiO3沉淀,不能大量共存。C項,Mnol具有氧化性,與「之間發(fā)生

氧化還原反應(yīng),不能大量共存。D項,Ag+與Cl,Sor因生成沉淀而不能大量共存。

答案:A

2.(2020?新高考天津卷)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是(

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