滬教課標版初中化學九年級上冊第二章質(zhì)量守恒定律

2024/3/12滬教課標版初中化學九年級上冊第二章質(zhì)量守恒定律

1、復習質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。

2、能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

3、能用質(zhì)量守恒定律解決常見題型。復習目標知識回顧1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加

的各物質(zhì)的

，等于反應后生成的各物質(zhì)的

。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。知識點1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及理解

質(zhì)量總和化學反應質(zhì)量總和對質(zhì)量守恒定律的理解要注意2、“參加反應”是基礎?！皡⒓臃磻钡母魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和，沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量（過量的剩余部分）不能計算在內(nèi)。1、“化學反應”是前提。任何化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用物理變化。

3、“質(zhì)量總和”是核心。要把各種狀態(tài)的反應物和生成物的質(zhì)量都計算在內(nèi)。同學們，可不要忽略沉淀和氣體的質(zhì)量啊。

4、“質(zhì)量守恒”是目的?！百|(zhì)量”守恒，不是體積、分子數(shù)目守恒等。

（1）100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律。知識點1：質(zhì)量守恒定律的理解（2）、鎂條在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大所以不符合質(zhì)量守恒定律。這種說法正確嗎？（海南中考試題回放）1g鎂條在空氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量（）A等于1gB小于1gC大于1gD無法確定C“化學反應”是前提“質(zhì)量總和”是核心水通電分解的微觀演示動畫水電解的微觀過程

請從分子、原子的變化情況說明為什么化學反應一定遵守質(zhì)量守恒定律？（1）六個一定不變微觀上原子的

不變，原子的

不變，原子的

不變；宏觀上元素的

不變，各元素的

不變，反應物和生成物的總質(zhì)量不變。（2）“兩個一定變”宏觀

微觀。

（3）兩個可能改變宏觀上元素的化合價可能改變微觀上分子的個數(shù)可能改變

種類數(shù)目質(zhì)量種類質(zhì)量物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變知識點2質(zhì)量守恒定律的應用之:微觀反應示意圖(看圖說話)1、如圖是某化學反應的微觀示意圖?！啊焙汀啊狈謩e表示不同的原子。(1)該反應前的分子數(shù)

(填“大于”“等于”或“小于”)反應后的分子數(shù)。(2)該反應的基本反應類型為

。

大于化合反應哈哈哈?。?！被“我”騙了吧，我根本沒有參加反應啊。小心“騙子”（海南中考試題回放）“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體．其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子．下列說法中正確的是（）A.

生成物全部是化合物B.

參加反應的兩種分子個數(shù)比為3：2C.

反應后分子個數(shù)變少了D.

反應后原子個數(shù)變少了C知識點3質(zhì)量守恒定律的應用之:化學式的推斷1、潔廁靈”與“漂白精”不能同時混用．二者若混合易產(chǎn)生有毒的氯氣，反應的化學方程式為：NaClO+2X=NaCl+Cl2↑+H2O．根據(jù)上述信息，回答下列問題：X的化學式為

。HCl指導思想：反應前后原子的種類和數(shù)目不變易誤！注意“2”的處理（海南中考試題回放）由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“候氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及主要化學反應如下：NH3+CO2+X=NH4HCO3

X的化學式為

。

H2O1、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識不正確的是（）A、反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gB、反應中N、P的質(zhì)量比為5:4C、該反應的基本類型是分解反應D、物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑

物質(zhì)MNQP

反應前質(zhì)量/g1812

32

反應后質(zhì)量/gX262

12C反應前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是

物；減少的是

物；不變的可能是

。生成反應催化劑知識點4質(zhì)量守恒定律之:表格數(shù)據(jù)分析“看表說話”（海南中考試題回放）W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法錯誤的是（）A、W在反應中可能是催化劑B、該反應中生成X的質(zhì)量為40gC、該反應屬于分解反應D、該反應中Y全部參加反應

物質(zhì)WXYZ

反應前質(zhì)量/g

22234

0

反應后質(zhì)量/g240待測

16B質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的應用：質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的應用之:微觀反應示意圖質(zhì)量守恒定律的應用之:化學式的推斷質(zhì)量守恒定律之:表格數(shù)據(jù)分析繼續(xù)加油1、純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O、CO2，根據(jù)這一事實能得出的是（）A、M由四種元素組成B、M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定C、M中有氨氣D、M可能是碳酸氫鈉A例：右圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷參加反應的和與反應后生成的個數(shù)比是()A．5：l：2B．2：1：2C．1：l：lD．2：3：1B日本福島3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2)來作消毒劑。用氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸反應可制得二氧化氯反應方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑

+Cl2↑+2X+2NaCl,請推斷出X的化學式為（）Ａ．HClOＢ．NaOHＣ．H2OＤ．HClO3C解題依據(jù)：化學反應前后各原子數(shù)目、種類不變（海南中考試題回放）W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法錯誤的是（）A、W在反應中可能是催化劑B、該反應中生成X的質(zhì)量為40gC、該反應屬于分解反應D、該反應中Y全部參加反應

物質(zhì)WXYZ

反應前質(zhì)量/g

22234

0

反應后質(zhì)量/g240待測

16B4.（在一個密閉的容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：對該反應，下列說法正確的是()A.該反應中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為1:16:13B.乙在該反應中一定是催化劑C.待測質(zhì)量一定是4gD.該反應可能是分解反應物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g20m2020

反應后質(zhì)量/g2待測3226D

簡析：本題應首先判斷初反應物和生成物（質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應物，質(zhì)量不變的可能為催化劑）。甲由20g減少到2g，減少了18g,說明甲為反應物消耗了18g，丙質(zhì)量增加12g，丁質(zhì)量增加6g，說明丙、丁為生成物。則參加反應的甲的質(zhì)量等于反應生成丙和丁的總質(zhì)量，該反應為分解反應，乙可能是該反應的催化劑，反應前后質(zhì)量不變，故應選答案D。

1.食鹽的主要成分是NaCl，則電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是()A、NaOHB、Cl2C、HNO3D、H22.Cu可以和稀HNO3起反應，反應的化學方程式為