2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布學(xué)案

原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布

課程標(biāo)準(zhǔn)備考指導(dǎo)

1.「解原廣核外電廠的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理，

L考查點(diǎn):掌握1?36號元素原子核外電子、價電子的電

能正確書寫1-36號元素原子核外電子、價電子的電子

子排布式和電子排布圖;掌握第一電離能與電負(fù)性大小

排布式和電子排布圖。

比較；了解基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜分析

2.了解電離能的含義.并能用以說明元素的某些性質(zhì)，

2.呈現(xiàn)方式：非選擇題。

3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用

3.難度:較易.

4.J^解電負(fù)件的概念.并能川以說明元索的某些性質(zhì)；

必備知識?自主排查

、原子結(jié)構(gòu)與核素、同位素

1.構(gòu)成原子的微粒及作用

］質(zhì)子(Z個)——決定毛素的種類

百工原子核小下「，八7、不［在質(zhì)子數(shù)確定后閂什方

原子1I中子［(/—Z)個］決定原子種類同位素

0X)核外電子(Z個)——最外層電子數(shù)決定元素的

化學(xué)性質(zhì)

2.微粒之間的關(guān)系

⑴質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

⑵質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(M；

⑶陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù)；

(4)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。

3.一個信息豐富的符號

元素化合價

質(zhì)量數(shù)、、庶/離子所帶電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)/、原子個數(shù)，如過氧根離子：168O≡-0

4.元素、核素、同位素

⑴概念及相互關(guān)系

具有相同質(zhì)建的同一類原子的總稱.

同種元素可有多種不同的核素

f∕jl??

具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的

(@)??????(O沖子的一種原子

同位素質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一

元素的不同核素的互稱

⑵同位素的“六同三不同工

質(zhì)子數(shù)相同同一元素

\/

核電荷數(shù)相同一因前一位置相同

/\

核外電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相同

中子數(shù)不同

Z--

三

不一質(zhì)量數(shù)不同

同

\

物理性質(zhì)不同

(3)幾種重要的核素及其應(yīng)用。

核素9?UJ-C?H?H望O

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

【微點(diǎn)撥】同位素之間的轉(zhuǎn)化既不屬于物理變化也不屬于化學(xué)變化，屬于核反

應(yīng)。

二、原子核外電子排布

1.能層、能級

⑴能層(〃)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異

將其分成不同能層。通常用KsL、M、N……表示，能量依次升高。

⑵能級：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常

用s、p、d、f等表示,同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序升高,

即E(S)<E(P)<E(d)<E(f).

能層⑺能級最多容納電子數(shù)

原子軌道

序號符號符號各能級各能層

數(shù)

—KIs122

2s12

L8

2p36

3s12

—M3p3618

3d510

4s12

4p36

四N32

4d510

4f714

,.,,.,?????.?????.

n????..??????2n2

2.原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核處經(jīng)邕出現(xiàn)的區(qū)域，這種電子云輪廓

圖稱為原子軌道。

S電子的原子軌道呈琰衫對稱

軌道形狀

P電子的原子軌道呈啞鈴形

S能級1個

p能級3個

原各能級上的原子軌道數(shù)目<d能級5個

子f能級7個

軌

道(D相同能層上原子軌道能量的高低:〃s

V"P<"dV"f

(2)形狀相同的原子軌道能量的高低：1s

能量關(guān)系’<2s<3s<4s……

(3)同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不

同的原子軌道的能量相等,如2p,、

2P,.、2R軌道的能量艙

3.基態(tài)原子的核外電子排布

(1)基態(tài)原子核外電子排布三原則

①能量最低原理：電子先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個

原子的能量處于蜀氐狀態(tài)。

②泡利原理：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，目這兩個電子的自旋方

向相反。

③洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先

單獨(dú)占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。

(2)構(gòu)造原理——電子填充順序

構(gòu)造原理即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序，如圖：

4.核外（價）電子排布的表示方法

表示方法含義舉例

S：Is22s22p63s23p4或

表示每個能級上排布的電

核外電子排布式ΓNe13s23p4

子數(shù)

Ar：Is22s22p>3s23p6

表示每個原子軌道中電子O：

電子排布圖

Is2s2p

的運(yùn)動狀態(tài)GB[π∏T∩

S:3s23p4

3s3p

價層電子排布式或排布[∏][≡τ∩

表示價層電子的排布

圖Fe：3d64s2

3d4s

I仲川IHtlHD

電子排布圖中各符號、數(shù)字的含義（以鋁原子為例）

沒有電子的軌

Is2s2p3s3p道稱為空軌道

回E]≡≡1E]

1個方框表示1個原子軌道單電子（未成對電子）

用“乜”表示2個自旋狀態(tài)相反的電子

【微點(diǎn)撥】⑴書寫簡化的電子排布式時，并不是所有的都是[X]+價電子排布式

（注：X代表上一周期稀有氣體元素符號）。

⑵過渡元素“價電子層排布”不僅是最外層電子排布，如Fe的價電子層排布為

62

3d4so

5.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

⑴基態(tài)原子：處于最低能量的原子。激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后,

從低能級躍遷到高能級狀態(tài)的原子。

⑵原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，用光譜儀記

錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分

近。

⑶基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。

連態(tài)原力）

吸收光譜包圾吸收能量釋放能量業(yè)也發(fā)射光譜

三、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系

表示方法含義舉例

S:ls22s22pll3s23p'

核外電子表示每個能級I'.或［Ne］昵細(xì)_

排布式排布的電子數(shù)Ar：

Is?2s22p63s23p6

表示每個原子軌（）：

電子排布圖道中電子的運(yùn)動Is2s2p

QUΠTΓTΓΠ

狀態(tài)

2l

Ss3s3p

3s3p

價層電子

表示價層電子的E][WTTTI

排布式或

排布Fe≡3dβ4s2

排布圖

3d4s

用HlMm[∏]

2.每族元素的電子排布特點(diǎn)

①主族

主族IA∏A?！茿IVAVAVIAV∏A

排布

22I24

HS1HS湛如2nS%Γ>3∕7s2∕2p'

特點(diǎn)

26

②O族：He：Is?;其他nsnpo

③過渡元素（副族和第VIn族）：（〃-DdilW~2。

④元素周期表的分區(qū)

a.根據(jù)核外電子排布分區(qū)

b.各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)

除氫外都是活潑金屬元

S區(qū)IA族、∏A族叔~2素;通常是最外層電子參

與反應(yīng)

IIIA族~VIIA族、0通常是最外層電子參與

P區(qū)ws2∕?p1~6(He除外)

族反應(yīng)

HIB族~VDB族、Vln(π-l)d'-9MS1~2(∣^tEd軌道可以不同程度地

d區(qū)

族（除鐲系、銅系外）外)參與化學(xué)鍵的形成

ds區(qū)?B族、IIB族(H-l)d10ns1~2金屬元素

錮系元素化學(xué)性質(zhì)相近，

f區(qū)鋪系、銅系(π-2)f0~l4(H-l)d0~2Tis2

婀系元素化學(xué)性質(zhì)相近

3.對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與左上方或左選的主族元素的有些性質(zhì)是相

BQ

?,____

MgAlSi

4.元素周期律

⑴電離能。

①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需

要的最低能量,符號/一單位kJ?mol--0

②同種原子：逐級電離能越來越大（即∕1<∕2<∕3…）。

③遞變規(guī)律：同周期（從左T右）第一電離能呈增大的趨勢；同主族（從上一下）第

一電離能逐漸減小。

⑵電負(fù)性。

①含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。

②元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。

③遞變規(guī)律：同周期（從左一右）電負(fù)性逐漸增大；同主族（從上一下）電負(fù)性逐漸

減小。

【微點(diǎn)撥】第二、三、四周期的同周期主族元素，第IlA族SS2〃Po)和第VA族

(HS?P3)，因P軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于

同周期相鄰的第InA族和第VlA族元素的，如第一電離能：Mg>Al,P>S。

、基礎(chǔ)診斷

1.2020年全球暴發(fā)新型冠狀病毒肺炎疫情，為了配合防疫，盡量做到每天測量

體溫，普通體溫計中含有金屬汞(Hg)。關(guān)于鬻Hg的說法正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為200B.核外電子數(shù)為80

C.核電荷數(shù)為120D.中子數(shù)為80

【解析】選Bo原子符號中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，所以駕Hg的質(zhì)子數(shù)為80,

故A錯誤；原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=80,故B正確；原子核電荷數(shù)等于質(zhì)子

數(shù)=80,故C錯誤；原子符號中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子

數(shù),所以該原子中子數(shù)為200-80=120,故D錯誤。

2.(2021年湖北適應(yīng)性測試堞C的衰變反應(yīng)為魯C一>'/X÷0.ιe,其半衰期(反

應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為5730年。下列說法正確的是

()

A.tC與？X互為同位素

B.號C與？X的中子數(shù)相同

C.YC與YC的價層軌道電子數(shù)相差2

D.某考古樣品中tC的量應(yīng)為其11460年前的《

4o

【解析】選D。由號C->'zX+1e可知，？X為9N,￡C與早N質(zhì)子數(shù)不

同，不互為同位素，故A錯誤；魯C的中子數(shù)為14-6=8,7N中子數(shù)為14

-7=7,中子數(shù)不同,故B錯誤；,C和魯C的核外電子數(shù)都為6,價層軌道

電子數(shù)相等，故C錯誤；11460年經(jīng)歷了2個半衰期，（；P=（,魯C的量應(yīng)

為其11460年前的（，故D正確。

3.錯的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是（）

~τΓ

餞

204.46s26p1

A.鉆的元素符號為Tl

B.沱原子的中子數(shù)為204-81=128

C.鉉位于第6周期InA族

D.鉆的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

【解析】選Bo由圖可知，錯的元素符號為Tl,故A正確；圖示中左下角的數(shù)

字為元素的相對原子質(zhì)量，Tl的質(zhì)量數(shù)不一定是204,故B錯誤譯它為81號元

素，由元素原子結(jié)構(gòu)可知，第六周期稀有氣體為86號，故Tl位于元素周期表中

第6周期第HIA族，故C正確；同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，則錯的金

屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，故D正確。

4.下列關(guān)于價電子構(gòu)型為4s24p4的原子的描述正確的是（）

A.其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23dl04p4

4s4p

B.其價電子排布圖為四≡

C.其4p軌道電子排布圖為庇

D.其電子排布式可以簡化為[Ar]3d∣04s24p4

【解析】選D。A項，其基態(tài)原子電子排布式為ls22s22p63s23p63d'04s24p4,錯誤；

B項，違反了洪特規(guī)則，錯誤；C項，違反了泡利原理，錯誤；D正確。

5.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()

A.具有下列電子排布式的原子中：①Is22s?2p63s23p2,②Isz2s22p3,(3)ls22s22p2,

(4)ls22s22ρ63s23ρ4,原子半徑最大的是①

B.具有下列價電子排布式的原子中：①3s?3pi,②3s?3p2,③3s?3p3,(4)3s23p4,

第一電離能最大的是③

C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、。中，元素的電負(fù)

性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、

17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X?+

【解析】選D。A項，①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為

Si,正確；B項，①為Al,②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,

正確；C項，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負(fù)性

呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2

個電子，所以與Cl2反應(yīng)時應(yīng)呈+2價，D錯誤。

考向一原子核外電子排布原理)

『核心透析

正確理解“兩原理，一規(guī)則”

⑴原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理，若違背

其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。

在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤:

①田皿1(違反能量最低原理)

②團(tuán)(違反泡利不相容原理)

③網(wǎng)ΓE(違反洪特規(guī)則)

④田口(違反洪特規(guī)則)

⑤書寫軌道表示式(或電子排布圖)時，空軌道不能省略。如碳原子的電子排布圖

?s2s2pIs2s2p

表示為ElEfflrτm,而不是迎迎fflZo

⑵能級交錯現(xiàn)象：核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高，不同

能層的能級之間的能量高低有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s),E(4d)>E(5s).

E(5d)>E(6s)xE(6d)>E(7s)xE(4f)>E(5p)xE(4f)>E(6s)等。

⑶洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(P6、&。、P，、半滿(P?d?f)

和全空(p°、d。、F))狀態(tài)時，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為

Is22s22p63s23p63d54s∣而不是Is22s22p63s23p63cr?s2再如價電子排布式CU3d104s'

102

Zn：3d4so

，題組過關(guān)

角度1原子核外電子排布的表示方法

1.(l)[2019?全國卷口?35(2)]Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm

的價層電子排布式為4e6s2,Sn?+價層電子排布式為

(2)[2019?江蘇高考?21(l)]Cu2+基態(tài)核外電子排布式為

⑶下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。

A.[Ne]①B.[Ne](??)C.[Ne]①①D.[Ne]①

3s3s3s3ρ3p

(4)[2018.全國卷I?35(l)]Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具

有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。下列Li原子電子排布圖表

示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為(填標(biāo)號)。

八田EB□□□p□≡E□□

i

Is2s2p?2Py2\).'Is2s2p,2pv2p,

r□E≡□□n≡E□□□

,,

Is2s2pr2p?,2p.Is2s2p,2pv2p1

(5)[2018?全國卷∏?35(l)]基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為

基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

______形。

(6)[2018?全國卷I∏?35(l)]鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。Zn

原子核外電子排布式為O

(7)[2018?江蘇高考?2l(2)]Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。

【解析】(I)Fe的價層電子排布式為3d64s2,其陽離子Fe2+、Fe?+的價層電子排

布式分別是3d，3d5,二者均首先失去4s軌道上的電子。Sm失去3個電子成為

Sn?+時首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故Sn?+價

層電子排布式為4億

(2)Cu為29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cu的核外電子排布式為[Ar]3d∣04s∣,

失去2個電子后變?yōu)镃U2+,則CU2+的核外電子排布式為[Ar]3d?

(3)根據(jù)影響電離能的因素可知，A中電離最外層的一個電子所需能量最大。

(4)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為ls22sl,則D項中能

量最低；選項C中有2個電子處于2p能級上，能量最高。

⑸基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d64s2,故基態(tài)鐵原子價層電

子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)3d4s,基態(tài)硫原子核外電子

排布式為ls22s22p63s23p6,電子占據(jù)最高能級為3p,電子云輪廓圖為啞鈴形。

(6)Zn是第30號元素,所以核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s2或

02

[Ar]3d'4so

⑺Fe原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe的核外電子排布式為

1s22s22p63s23p63d64s2,基態(tài)Fe?+的核外電子排布式為Is22s22p63s23p63d6或

6

[Ar]3do

答案：(l)4s4f5(2)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

⑶A

啞鈴(紡錘)

(6)[Ar]3cP04s2或ls22s22p63s23p63d104s2

(7)[Ar]3d6或ls22s22p63s23p63d6

2?(2017?全國卷I節(jié)選)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣

泛的應(yīng)用。

⑴元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為nm(填標(biāo)

號)。

B.C.

D.670.8E.

⑵基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________占據(jù)該能層電

子的電子云輪廓圖形狀為。

【解析】(1)可見光波長范圍大約在400nm到760nm之間，紫光高能高頻波長

短，選A。(2)基態(tài)K原子中，最外層電子為4s∣,核外電子占據(jù)的最高能層為第

四層，符號是N,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。

答案：(I)A(2)N球形

角度2根據(jù)核外電子排布推斷元素

3.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X位于第二周期，基態(tài)原子的S軌道電子與P軌道電子數(shù)相

X

等

Y第三周期元素的金屬簡單離子中半徑最小

ZL層有三個未成對電子

T該元素的正三價離子的3d能級為半充滿

(I)WxX、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號

表示)；化合物ZW3的電子式是___________o

⑵在W、X的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是___________(用化學(xué)式表示，下同),

沸點(diǎn)較高的是_____________沸點(diǎn)高的原因是______________O

(3)Y的價電子軌道表示式為,寫出Y元素最高價氧化物的水化物

與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：o

(4)T在周期表中的位置是___________T2+的電子排布式為"的單

質(zhì)在高溫下與X的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為0

(5)基態(tài)Z原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_____________占據(jù)最高

能級的電子的電子云輪廓圖形狀為O

【解析】在短周期元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則W為

F,X基態(tài)原子的s軌道電子與p軌道電子數(shù)相等，核外電子排布為ls22s22p4,

則X為O,第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為AF+,則Y為Al,Z

的L層有三個未成對電子，核外電子排布為Is22s?2p3,則Z為N,T元素的正

三價離子的3d能級為半充滿，T原子外圍電子排布為3d64s2,則T為Feo

(1)F、O、Al三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，

；F；

23

故半徑由大到小的順序是O->F->A1+；NF3的電子式是：E：￡：

(2)F、O處于同一周期，非金屬性F>O,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>H2O,較穩(wěn)定

的是HF,由于水分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)較高的是H2Oo

(3)Y是Al,Al價電子排布式為3s23p1,根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理即可進(jìn)

3s3p

一步寫出價電子的軌道表示式為迎田H,鋁的最高價氧化物的水化物為

Al(OH)3,Al(OH)3具有兩性，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為AI(OH)3+OH

-=AlO2-+2H2OO

(4)T是Fe,Fe在周期表中的位于第四周期第Vln族，F(xiàn)e?+的電子排布式為［ArBcf

或ls22s22p63s23p63d6；Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+

(5)Z為N,N原子電子排布式為ls22s22p3,基態(tài)氮原子中,核外電子占據(jù)的最

高能層的符號是L層，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。

答案：(I)O2->F->A13+：F：N：F：,?√F：

(2)HFH2O水分子間存在氫鍵

3s3p

(3)EIfI匚口Al(OH)3+OH-=AlO2-+2?O

(4)第四周期第VIn族[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

3Fe+4H2O(g)=^?Fe3O4+4H2(5)L啞鈴形

肝【加固訓(xùn)練】

1?（2015?全國卷I節(jié)選）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密

度分布可用形象化描述。在基態(tài)|七原子中，核外存在_______對自旋

相反的電子。

【解析】電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分

布的形象化描述；碳原子的核外有6個電子，電子排布式為Is22s22p2,其中1s、

2s±2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子自旋方向相同

答案：電子云2

2.（2014?全國卷I節(jié)選）基態(tài)Fe有個未成對電子。Fe3+的電子排布式

為O可用硫氧化鉀檢驗Fe3+,形成的配合物的顏色為o

【解析】基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d（＞4s2,其中3d軌道有4個軌道未充

滿，含有4個未成對電子。Fe失去4s軌道的2個電子和3d軌道的1個電子形

成Fe3+,則其電子排布式為Is22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5°檢驗Fe3+時，F(xiàn)e3+與

SCN-形成配合物而使溶液顯紅色。

答案：4ls22s22p63s23p63d5∏J6[Ar]3d5紅色

考向二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)）

，核心透析

1.元素周期律

項目同周期（從左T右）同主族（從上→下）

電子層數(shù)相同，最外層電子

最外層電子數(shù)相同，電子層

原子核外電子排布數(shù)逐漸增多，1-7（第一周

數(shù)遞增

期1→2）

原子半徑逐漸減?。?族除外）逐漸增大

最高正價=主族序數(shù)9、F

最局I正價由+1→+7最低

元素主要化合價除外），非金屬最低負(fù)價=

負(fù)價由-4→-1

主族序數(shù)-8

得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電得電子能力逐漸減弱，失電

原子得、失電子能力

子能力逐漸減弱子能力逐漸增強(qiáng)

元素的第一電離能第一電離能呈增大的趨勢第一電離能逐漸減小

元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小

元素金屬性、非金屬金屬性逐漸減弱非金屬性金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性

性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

2.電離能的應(yīng)用規(guī)律

⑴判斷元素金屬性的強(qiáng)弱

電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。

⑵判斷元素的化合價5、/2……表示各級電離能）

如果某元素的/"+>>/〃，則該元素的常見化合價為+n價。如鈉元素∕2>>∕∣,