第五單元 初識酸和堿（測試）-2023年中考化學一輪復習（滬教版·上海）（解析版）

第五單元初識酸和堿

測試卷

（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）

相對原子質量：C-12H-I0-16Ca-40Na-23Cl-35.5

第I卷選擇題

一、選擇題（本大題共17小題，共20分）

1?14每題只有1個正確選項，每題1分，共14分。

1.（2021上海徐匯二模）常用于改良酸性土壤的物質是

A.熟石灰B.燒堿C.硝酸鉀D.硫酸鏤

【答案】A

【詳解】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，具有堿性，常用于改良酸性土壤，故A正確；

B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故B錯誤：

C、硝酸鉀不顯堿性，不能用于改良酸性土壤，故C錯誤；

D、硫酸鉉顯酸性，用于改良堿性土壤，故D錯誤；

故選：Ao

2.（2022上海中考）Mg（OH）2作止酸劑的主要原理是Mg（OH）2+2HCI=MgCI+2IM該反應屬于（）

A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】D

【解析】氫氧化鎂治療胃酸過多的反應：Mg（OH）?+2HCl=MgCI+2HzO,該反應是由兩種化合物相互交換成分生

成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，所以D正確，A、B、C錯誤；

故選：Do

3.（2019上海中考）25℃時，PH=I的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，立即測定混合液的溫度T,然后

測定混合液的PH（25。C時）。有關判斷合理的是（）

A.T=25°CpH=7B.T=25°Cl≤pH≤13

C.T>25°CpH=14D.T>25°CKplK13

【答案】D

【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反應是放熱反應，故溶液的溫度升高，反應后的溶液比原酸性溶液的酸性減弱,

比原堿性溶液的堿性減弱，故PH大于1,小于13,故選D。

4.（2021上海長寧二模）檸檬酸晶體的水溶液呈酸性，關于檸檬酸晶體的說法正確的是

A.檸檬酸晶體是混合物B.檸檬酸晶體能與鎂帶反應

C.檸檬酸晶體能與石灰水反應I）.檸檬酸晶體能使PH試紙變色

【答案】C

【詳解】A?檸檬酸晶體是純凈物，故A錯誤；

B,檸檬酸晶體不能與鎂帶反應，是因為檸檬酸晶體中不含有自由移動的氫離子，故B錯誤；

C.因為檸檬酸晶體的水溶液呈酸性，說明檸檬酸晶體溶于水能夠電離出自由移動的氫離子，所以能與石灰

水反應，故C正確；

I）.因為檸檬酸晶體中不含有自由移動的氫離子，所以檸檬酸晶體不能使PH試紙變色，故D錯誤；

故答案:Co

5.（2021上海徐匯二模）能鑒別鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸僧水三種無色溶液的試劑是

A.石蕊溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.生石灰

【答案】A

【詳解】A、石蕊試液滴入三種溶液試樣中，石蕊變成紅色的是鹽酸，變成藍色的是氫氧化鈉溶液，不變色

的是蒸儲水，說法正確；

B、氯化鋼溶液滴入三種溶液試樣中，都沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別，說法錯誤；

C、澄清石灰水滴入三種溶液試樣中，都沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別，說法錯誤；

D、生石灰加入三種溶液試樣中，生石灰溶解掉的是鹽酸，無法鑒別氫氧化鈉溶液和蒸儲水，說法錯誤；

故選：Ao

6.（2018上海中考）關于復分解反應說法一定正確的是（）

Λ.反應物為酸和堿B.伴隨有明顯現(xiàn)象

C.生成物為鹽和水D.元素化合價不變

【答案】1）

【解析】A、酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應，錯誤；B、有的復分解反應沒有明顯的現(xiàn)象，錯誤；C、生成物不

一定是鹽和水，也可以是鹽和堿等，錯誤；D、復分解反應前后各元素化合價不變，正確。故選I）。

7.（2022上海黃浦一模）25℃時，測得某種溶液的pH=8,有關該溶液的說法正確的是

A.溶質屬于酸B.溶液呈堿性

C.加入水，pH增大D.能使石蕊試液變紅

【答案】B

【解析】A、測得某種溶液的pH=8,說明溶液呈堿性，其溶質可能為堿或鹽，故選項錯誤；

B、測得某種溶液的pH=8,說明溶液呈堿性，故選項正確；

C、溶液的p∏=8,加入水稀釋，p∏減小，故選項錯誤；

D、堿性溶液能使石蕊試液變藍，故選項錯誤。

故選B..

8.（2022年四川省南充市中考）觀察實驗現(xiàn)象是科學探究的必要步驟，下列對實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）

A.木炭在氧氣中燃燒后生成黑色固體

B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀

D.稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】

A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁氣體，說法不正確，符合題意；

B、二氧化碳和石灰水中溶質氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液

變渾濁，說法正確，不符合題意；

C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說

法正確，不符合題意；

D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，含鐵離子的溶液為黃色，故稀鹽酸中加

入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色，說法正確，不符合題意。

故選Ao

9.（2022上海嘉定一模）物質的鑒別方案錯誤的是

A.水和酒精:聞氣味B.石灰水和碳酸鈉溶液:無色酚獻

C.Co和CO”濕潤的紫色石蕊試紙D.氯化鈉固體和碳酸鈣粉末:加水

【答案】B

【解析】A、聞氣味，有特殊香味的是酒精，無氣味的是水，故A選項正確；

B、石灰水和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色的酚醐溶液變紅，所以不能用酚醐溶液鑒別二者，可以取樣

后，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡逸出的方法來鑒別，故B選項錯誤；

C、一氧化碳難溶于水，不能使石蕊溶液變色，二氧化碳能與石蕊溶液中的水反應生成碳酸，碳酸能使紫色

的石蕊溶液變紅，所以可用石蕊溶液來鑒別一氧化碳和二氧化碳，故C選項正確；

D、氯化鈉固體能溶解在水中，溶于水為無色溶液，碳酸鈣不溶于水，所以可以用水來鑒別氯化鈉和碳酸鈣，

故D選項正確：

故選B。

10.（2021上海中考）對于堿，下列說法正確的是（）

A.堿一定含有H元素B.可使酚配變紅的都是堿溶液

C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應D.酸與堿反應一定不產生沉淀

【答案】A

【解析】A、堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；故堿一定含有H元素，正確；B、能使酚f?變

紅是堿性溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液使酚釀變紅，碳酸鈉不是堿，錯誤；C、CO、HQ這種非金

屬氧化物和堿溶液不反應，錯誤；D、硫酸和氫氧化鋼反應會生成白色的硫酸領沉淀，錯誤。故選A。

11.（2021上海寶山二模）鑒別稀鹽酸和稀硫酸，可選用的試劑是

A.酚j?試液B.鋅粒C.NaoH溶液D.Ba（NO3）2溶液

【答案】D

【詳解】A、酚配試液遇稀鹽酸和稀硫酸都不變色，用酚釀試液不能鑒別出稀鹽酸和稀硫酸，此選項錯誤；

B、鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸都能發(fā)生反應產生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別出稀鹽酸和稀硫酸，此選項錯誤；

C、NaOH溶液與稀鹽酸和稀硫酸都能發(fā)生反應，無明顯的實驗現(xiàn)象，不能鑒別出稀鹽酸和稀硫酸，此選項錯

誤；

D、Ba（NOJ2溶液不能與稀鹽酸反應，能與稀硫酸反應產生白色沉淀，用Ba（NOJ2溶液能鑒別出稀鹽酸和稀

硫酸，此選項正確。

故選及

12.（2022內蒙古通遼中考）初中化學幾種常見物質之間的反應關系如圖所示，“一”兩端的物質均能發(fā)生

反應，圖中各物質（除石蕊溶液外）的類別均不相同。下列說法不正確的是

A.X可能是碳酸鈉B.Z與硫酸反應，可能得到黃色溶液

C.X和Y可能是NaoH和Ba（NO3）2D.Mg與HzSCh發(fā)生置換反應

【答案】C

【解析】

A、若X為Na2CO3,則Y可以為Ca（OH）2,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，氫氧化鈣

能與硫酸反應生成硫酸鈣與水；Z可以為FeQ,,氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵與水，碳酸鈉屬于鹽，氫

氧化鈣屬于堿，硫酸屬于酸，鎂屬于金屬，氧化鐵屬于氧化物，物質類別也不同，故選項說法正確；

B、根據上述分析可知Z可以為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵與水，硫酸鐵的溶液呈黃色，帶

入驗證合理，故選項說法正確；

C、根據題干信息可知，“兩端的物質均能發(fā)生反應，X與Y相連，若X和丫是NaoH和Ba（NO3）2,兩

者不發(fā)生反應，則推斷不合理，故選項說法錯誤；

D、鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂與氫氣，該反應為單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，反應

屬于置換反應，故選項說法正確；

故選Co

13.（2022河北中考）向含有酚酰的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液PH的變化如圖3所示。

下列分析正確的是

A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應

C.MfN過程中溶液的堿性逐漸增強

圖3

D.MfP過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解析】A.N點時，溶液的PH等于7,不能使酚甑溶液變紅色，所以A錯誤；

B.P點時，稀硫酸過量，能與純堿反應，所以B正確；

CM-N過程中溶液的PH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯誤；

D.M-N過程中，氫氧化鈉與硫酸反應，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點時，氫氧化鈉己經耗盡，所以NfP

過程中，并不能生成硫酸鈉，D錯誤。

14.（2021上海楊浦二模）除去物質中混有的少量雜質，所用試劑（括號內）錯誤的是

A.熟石灰中混有生石灰（水）

B.氧化銅中混有鐵粉（稀鹽酸）

C.氯化鈣中混有碳酸鈣（稀鹽酸）

D.稀鹽酸中混有稀硫酸（氯化鋼溶液）

【答案】B

【詳解】A、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，可除去雜質，不符合題意；

B、氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不但除去了雜質，也

除去了原物質，符合題意；

C、碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，可除去雜質，不符合題意；

【）、氯化專貝能與稀硫酸反應生成硫酸鋼和鹽酸，可除去雜質，不符合題意。

故選B。

15?17題，每題有1~2個正確選項，每題2分，共6分。有2個正確選項的，選對1個得1分，多選或錯

選得O分。

15.（2021上海普陀二模）可鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液的試劑是

A.酚ift溶液B.鐵粉C.氫氧化鋼溶液D.鹽酸

【答案】CD

【詳解】A、氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都可以使酚釀變紅，故不能鑒別，故錯誤；

B、碳酸鉀和氫氧化鈉與鐵粉都不反應，故不能鑒別，故錯誤；

C、氫氧化領與氫氧化鈉不反應，與碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象不同能鑒別，故正確；

D、氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，但是沒有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉可以與稀鹽酸反應放出氣體，故可以鑒別，故

正確。

故選：CD

16.（2021上海嘉定二模）下圖是在一定量氫氧化鈉溶液中不斷加入鹽酸的曲線圖，縱坐標能表示的意義是

O軸、隘盾蚩

A.氫氧化鈉的質量

B.生成氯化鈉的質量

C.溶液中水的質量

D.溶液的PH值

【答案】B

【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，消耗氫氧化鈉的質量，質量減少，A錯誤；

B、氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，所以開始加入稀鹽酸時即產生氯化鈉，等把氫氧化鈉消耗完全后氯

化鈉的質量不再增加，故B正確：

C、由于鹽酸中含有水，所以不管反應是否完全，水的質量是隨著鹽酸的加入而不斷增加的，故C錯誤；

D、溶液的PH值逐漸減少，I）錯誤。

17.（2021上海模擬）在IOOmL燒杯中加入20g0.4%的氫氧化鈉溶液，滴加2?3滴酚醐試液，再逐滴滴

加0.365%的稀鹽酸，關于反應過程中的說法正確的是

A.溶液由無色變?yōu)榧t色

B.溶液可能不變色

C.產生大量熱，燒杯變燙，形成大量水霧

I）.當溶液為無色時，溶質的質量分數(shù)為0.3%

【答案】BD

【詳解】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚肽試液變紅色，和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反

應后溶液由紅色變成無色，此選項錯誤；

B、例如氫氧化鈉過量時，滴加的稀鹽酸較少時，溶液可能不變色，此選項正確；

C、反應雖然放熱，但是不能形成大量水霧，此選項錯誤；

D、當溶液為無色時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，設加入鹽酸的質量為X,生成氯化鈉的質量為九

則

NaOH+HCl=NaCl+HQ

村…coC4020×0.4%CC4020×0?4°^^0,117

4036.558.5------=---------------,x=2Og------=g

36.5XX0.365%58.5y

20×0.4%x×0.365%y

此時溶液中溶質只有氯化鈉，溶質質量為0?117g;溶液的質量=20g+20g=40g;所以，溶質的質量分數(shù)為

警羋Xloo%比0.3%,此選項正確。

40g

故選BDo

第∏卷非選擇題

二、填空題（4小題，每空1分，共30分）

18.（6分）（2018上海中考）對放置一段時間后的生石灰樣品進行實驗。

①取少量樣品放入水中，有較多熱量放出，滴加酚獻后呈______色。

②另取少量樣品，進行實驗：

H中氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式是0

In是將CO2通入B中，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式：

IV的操作名稱是—；C中一定含有的溶質是—

③由上述實驗能確定原樣品中含有的物質是。

【答案】紅：NaOH+HCl=NaCl+?O:2NaOH+CO,=Na,CO：j+H2O>CaCl..+Na2COs=CaCO3I+2NaCl：過濾：氯化

鈉；氧化鈣、碳酸鈣

【解析】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化

鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以①取少量樣品放入水中，有較多

熱量放出，反應后生成了氫氧化鈣，溶液顯堿性，滴加酚曲后呈紅色；②∏中氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成

氯化鈉和水，化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2;HI是將CO?通入B中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸

鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以B中發(fā)生反應的化學方程式為：

ZNaOIHCOz=NaEO:;+IIQ、CaeI2+NaO）3=CaCO3l+2NaCl;IV的操作將不溶性固體從溶液中分離出來，所以該名

稱是過濾，C中一定含有的溶質是氯化鈉；③由上述實驗能確定原樣品中含有的物質是氧化鈣、碳酸鈣。

19.（2022山東煙臺中考）（6分）某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸

均過量）。

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

銹

生

鐵

的

紫

色

石Na2CO3?NaOH

片

試

蕊

港溶液^?溶液

ABCD

（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。

（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了（填化學式），一段時間后

有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式

（3）試管C中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生

了反應,（寫出操作及其現(xiàn)象）。

【答案】（1）紅色;

(2)FeCl3;Fe+2HCl=FeCl2+?I；

(3)Na￡0,+2HCI=2NaCl+HQ+C0?t；

（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚儆試液，再逐滴加入稀鹽酸：溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【解析】（1）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐

漸變成黃色，是因為反應生成了Fe‰一段時間后有氣泡產生，是由于鐵銹反應完了，鐵與稀鹽酸反應生

成了氯化亞鐵和氫氣，所以產生氣泡的化學方程式是：Fe+2HCl=FeCL+H"。

（3）試管C中發(fā)生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：Na￡0：,+2HCI

=2NaCl+H20+C02t?

（4）由于氫氧化鈉能使酚配試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。所以設計實驗

方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚獻試液，再逐滴加入稀

鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

故答案為：（1）紅色；

（2）FeCl3;Fe+2HCl=FeCl2+?t;

（3）Na2CO3+2HCl≈2NaCl+H2O+CO2t;

（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酸;試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

20.（6分）（2022上海楊浦一模）某同學用石灰石和鹽酸制取一瓶CO?,驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶

中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁，于是針對這個異?，F(xiàn)象進行了探究。

【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？

【查閱資料】濃度較高的鹽酸有揮發(fā)性，它能與澄清的石灰水反應，也能與AgNO3溶液反應生成不溶于水的

AgCl白色沉淀。

【提出猜想】I、石灰水已完全變質II、CU中混有HCl

【實驗方案】該同學用原藥品繼續(xù)制取CO2,并進行探究。制取CO2的化學方程式是一。

實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量澄清石灰水于試管中，滴入

步驟一猜想I不成立。

______溶液。

步驟二將產生的氣體通入______溶液中—猜想II成立。

【交流討論】若使用原藥品制取較純的COz,需將產生的氣體通入飽和NaHa）3溶液后再收集。飽和NalICO3

溶液在實驗中的作用是。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酚曲（或可溶性的銅鹽或鐵鹽或鎂鹽，

合理即可）溶液變?yōu)榧t色（實驗現(xiàn)象需要與所加試劑對應即可）硝酸銀（或

AgNO3）產生白色沉淀除去二氧化碳中的氯化氫氣體

【解析】實驗方案：制取COz是石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式為

CaCO1+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

步驟一：石灰水變質是因為石灰水中的氫氧化鈣與二氧化碳反應生成了碳酸鈣和水，若石灰水已完全變質,

澄清石灰水中就沒有氫氧化鈣，故欲證明猜想I不成立，只需證明澄清石灰水中含有氫氧化鈣即可，氫氧

化鈣溶液顯堿性，可以加入酚醐溶液，若溶液變紅，就可以說明溶液中含有氫氧化鈣，猜想I不成立，也

可以將酚酰;溶液換成可溶性的銅鹽或鐵鹽或鎂鹽；

步驟二：欲證明猜想II成立，即證明COz中混有HCl,根據題干信息可將氣體通入硝酸銀溶液中，因為硝酸

銀能與氯化氫反應生成白色沉淀氯化銀，若出現(xiàn)白色沉淀則說明猜想∏成立；

交流討論：CO2中混有的HCl能與NaHCO3發(fā)生反應HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，從而除去二氧化碳中

的HCI氣體，故飽和NaHeo3溶液在實驗中的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體。

21.(12分)(2022年江蘇省揚州市中考)電石渣［主要成分為Ca(OH)2,還含有MgO等雜質］是一種工業(yè)

廢渣，以它為原料可生產納米碳酸鈣，制備方案如下：

已知：①NHQI溶液顯酸性；

②“浸取”時的主要反應為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3.Hq;

③“碳化”時的主要反應為CaCl?+2NH3.HQ+CO2=CaCO3J+2NHQ+HQ。

(1)電石渣久置在空氣中會產生一定量的堿式碳酸鈣［Cas(OH)2(CO3)/?］,化學式中的〃為。

(2)用不同質量分數(shù)的NH,C1溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖所示，你

認為較適宜的NH1Cl質量分數(shù)是_______0

NIKl的質量分數(shù)%

(3)浸取時，向浸取液中滴加氨水調節(jié)pH,將鎂元素全部沉淀，則操作1為(填操作名稱)。

(4)工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進行噴霧碳化，碳化塔的構造如圖所示，CO?從處通入(填

“A”或"B”)，其目的是。

(5)測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表(其他條件相同):

溫度反應液渾濁所需時間(單位：秒)反應完全所需時間(單位：分鐘)

20℃480>180

40℃120180

60℃150

80℃168

實際碳化反應的溫度采用了60C,溫度不宜過高的原因可能是______(寫出一條即可)。

(6)該工藝流程的核心反應在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由Ca(OH)2制備碳酸鈣的總反應方