蒼南縣巨人中學(xué)等三校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題注意：

本試卷分第I卷(選擇題）、第II卷.考試時(shí)間：90分鐘，試卷總分：100分。

可能用到的相對(duì)原子量H:1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl:35。5Ca：64第I卷（選擇題共60分）一、選擇題(本題包括20小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意,每小題3分）1．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用托盤天平稱量4.00g氫氧化鈉固體B．用10mL量筒量取8.5mL蒸餾水C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH3。精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在托盤天平稱量紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中4．氰氣的化學(xué)式為（CN）2,它的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是A．HCl和HCN都易形成白霧 B．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2OC．NaCN和AgCN都易溶于水D．MnO2可與濃HCN溶液反應(yīng)生成(CN）25．以次氯酸鹽為主要成分的漂白劑和消毒劑有效期較短的原因是(）A．次氯酸鹽不穩(wěn)定易分解B．次氯酸鹽吸收空氣中的水分而變質(zhì)C．次氯酸鹽易被空氣中的氧氣氧化D．次氯酸鹽與空氣中的H2O、CO2反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A．36g鎂在足量的二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1L1mol·L—1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0．2NAD．常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。4NA7．有關(guān)鈉的敘述正確的是A.2.3g鈉與B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C.將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里溶液變渾濁D。鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣8．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒，得b克固體B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體未經(jīng)干燥用堿石灰吸收，增重b克C．取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—B．電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O==2OH-+H2↑+C12↑C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3—==CaCO3↓+2H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O==3I2＋6OH－10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg,含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L)應(yīng)是A．B．C．D．11．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液,收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾12．某溶液中大量存在五種離子：、、Fe3＋、H＋、X,其物質(zhì)的量之比為:n（）：n（)：n（Fe3＋)：n(H＋）：n（X）=2：3：1:3：1，則X可能為A．Fe2＋B．Mg2＋C．Cl－ D．Ba2＋13．已知:KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性14．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl-、OH—;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3︰2︰1 B．2︰4︰1 C．2︰3︰1 D．4︰2︰115．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH316．二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑,工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性B.每生成0。lmolClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子C。氧化性：NaClO3<ClO2D。被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:117．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A。ωB。c=1000Vρ/（17V+22400）C。ωD.ρ=（17V+22400）/（22。4+22。4V)18．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2與鐵不反應(yīng)［來(lái)B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3C．源石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)19．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子B．原溶液中一定含有NH4＋離子C．原溶液中一定含有Cl－離子D．原溶液中一定含有Fe3＋離子20．取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0。075mol·L—1B．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時(shí)用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時(shí)消耗鹽酸的體積為75mLC．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為33。6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）第II卷（非選擇題共40分）二、填空題21．（10分)（1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是___▲___還原產(chǎn)物是___▲____。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是___▲____→___▲____。(3）若有0．1molKMn04參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__▲____mol，被氧化的HBr的物質(zhì)的量為_(kāi)__▲____mol。22.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子［ZOH-、Cl—、CO32—、NO3-、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性.②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問(wèn)題：（1)B的化學(xué)式為_(kāi)__▲____，D的化學(xué)式為_(kāi)__▲____，（2）寫出E溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___▲____。（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：___▲____(4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中所含的陰離子：___▲____三、實(shí)驗(yàn)題23。（14分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。(1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___▲____。（2）資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。制取Cl2FeCl2溶液Na2CO3溶液甲乙丙①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是___▲____（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是___▲____。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是___▲____.③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì).已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___▲____。④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是___▲____。（3）為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組將2。0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液,完全反應(yīng)后，再滴入0。1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__▲____。四、計(jì)算題24．（6分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol·L－1NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO