2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第一單元 金屬鍵 金屬晶體 作業(yè)

專題3第一單元金屬鍵金屬晶體一、多選題1．下列說法中，不正確的是A．金屬在常溫下都是固體B．晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子C．鎂晶體中1個(gè)Mg2+只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用D．金屬晶體發(fā)生形變時(shí)，其內(nèi)部金屬離子與“自由電子”之間的相互作用仍然存在2．下列有關(guān)說法不正確的是A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8二、單選題3．金屬材料具有良好的延展性的原因是A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率加快D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量4．下圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來解釋金屬的性質(zhì)，其中正確的是A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)B．金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎?，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)C．金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟拢饘僦懈髟訉娱g會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，但自由電子可以起到潤(rùn)滑劑的作用，使金屬不會(huì)斷裂D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng)，硬度比純金屬小5．金屬材料具有良好的延展性的原因是A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但仍保持金屬鍵作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率加快D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量6．鋁鈉合金有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有三種晶體：①鋁、②鈉、③鋁鈉合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②7．如圖為金屬鎘的堆積方式，下列說法正確的是（）A．此堆積方式屬于體心立方堆積B．此堆積方式為六方堆積C．配位數(shù)（一個(gè)金屬原子周圍緊鄰的金屬原子的數(shù)目）為8D．鎘的堆積方式與銅的堆積方式相同8．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．①為簡(jiǎn)單立方堆積；②、③為體心立方堆積；④為面心立方最密堆積B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④9．下列敘述正確的是A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子，就一定含有陰離子B．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬陽(yáng)離子間的相互作用C．價(jià)電子數(shù)越多，金屬元素的金屬性越強(qiáng)D．含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子10．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成為正四面體形B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E11．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，圖示是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖。下列有關(guān)說法中正確的是A．δ、γ、α三種晶體互為同分異構(gòu)體B．γ-Fe晶體為體心立方體緊密堆積C．α-Fe晶體中，與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有6個(gè)D．δ-Fe晶體中，與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有6個(gè)12．現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒質(zhì)點(diǎn)排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3A．A B．B C．C D．D13．2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。右圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為A．MgB B．Mg3B2C．Mg2B D．Mg2B214．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，下圖分別代表著三種晶體的晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶915．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。儲(chǔ)氫時(shí)，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵鎂合金晶胞中Fe原子數(shù)為4B．Mg與Fe之間的最近距離為nmC．在鐵鎂合金晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)有12個(gè)D．儲(chǔ)氫后的晶體密度為三、填空題16．結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問題：(1)根據(jù)下列敘述，判斷晶體一定為金屬晶體的是______(填標(biāo)號(hào)，下同)。A．由分子間作用力形成的晶體，熔點(diǎn)較低B．由共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)很高C．固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性(2)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是______。A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，在一定外力作用下，不會(huì)因形變而消失C．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好17．Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、長(zhǎng)壽命等特點(diǎn)，在中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)該晶胞中Ni原子與La原子的數(shù)量比為___________。(2)已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為，密度為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是___________(用含、、的代數(shù)式表示)。(3)該晶體內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子時(shí)比較穩(wěn)定。已知：，；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為；。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為___________。四、計(jì)算題18．（1）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有好的電學(xué)性能。下列說法正確的是_____(填序號(hào))。A．金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積B．用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3C．在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵完全斷裂D．V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽(yáng)離子和陰離子（2）遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____?！讦摹狥e、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。③若α—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為acm，γ—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體的密度之比為_____。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)的大小順序?yàn)?。其中A原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B，E為離子晶體，E原子核外的M層只有2對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子的最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)______(填“高”或“低”)，理由是______。(3)A的簡(jiǎn)單氫化物分子的中心原子采取______雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間結(jié)構(gòu)是______。(4)基態(tài)F原子的核外電子排布式是______，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為______，其結(jié)構(gòu)式是______。(5)A、F形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價(jià))，則其化學(xué)式為______(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為______，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為______。參考答案：1．AC【詳解】A．金屬在常溫下一般都是固體，但汞在常溫下為液態(tài)金屬，A錯(cuò)誤；B．金屬晶體的組成粒子是金屬離子和自由電子，所以金屬晶體中有陽(yáng)離子，但沒有陰離子，B正確；C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在其電場(chǎng)力能“涉及”到的條件下，與自由電子都有電性作用，C錯(cuò)誤；D．金屬雖然發(fā)生形變，“各層之間發(fā)生了相對(duì)滑動(dòng)”，但不致斷裂，就是因?yàn)椤敖饘匐x子與自由電子之間的較強(qiáng)作用”仍然存在，D正確；綜上所述答案為AC。2．CD【詳解】A．由圖可以看出，1個(gè)銅離子與4個(gè)水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結(jié)合，則1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，A正確；B．CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為=4，B正確；C．H原子核外只有1個(gè)電子，所以電子云圖中，黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，H原子核外電子大多在原子核附近運(yùn)動(dòng)，C不正確；D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子周圍同一層有6個(gè)Cu原子，上、下層各有3個(gè)Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；故選CD。3．B【詳解】A．金屬原子價(jià)電子數(shù)較少，容易失去電子，不能說明金屬有延展性，A錯(cuò)誤；B．金屬受外力作用時(shí)，金屬原子層之間會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?，故金屬有良好的延展性，B正確；C．金屬的延展性與原子層的相對(duì)滑動(dòng)有關(guān)，與電子的運(yùn)動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．自由電子傳遞能量與金屬延展性無關(guān)，可以影響金屬的導(dǎo)熱性，D錯(cuò)誤。答案選B。4．C【詳解】A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟屡c金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)，故B錯(cuò)誤；C．金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟?，金屬中各原子層間會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，而自由電子起到潤(rùn)滑劑的作用，使得金屬不會(huì)斷裂，故C正確；D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當(dāng)于填補(bǔ)了金屬陽(yáng)離子之間的空隙，所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。5．B【詳解】A．金屬原子價(jià)電子數(shù)較少，容易失去電子，不能說明金屬有延展性，A錯(cuò)誤；B．金屬受外力作用時(shí)，金屬原子層之間會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?，故金屬有良好的延展性，B正確；C．金屬的延展性與原子層的相對(duì)滑動(dòng)有關(guān)，與電子的運(yùn)動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．自由電子傳遞能量與金屬延展性無關(guān)，可以影響金屬的導(dǎo)熱性，D錯(cuò)誤。答案選B。6．C【詳解】一般合金的熔點(diǎn)低于各組成金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)，而鋁與鈉比較，鈉的熔點(diǎn)較低，故上述晶體的熔點(diǎn)從低到高依次為：③②①，故答案為C。7．B【詳解】A．據(jù)題圖可看出，鎘的堆積方式為六方堆積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．據(jù)題圖可看出，鎘的堆積方式為六方堆積，B項(xiàng)正確；C．一個(gè)金屬原子周圍緊鄰的金屬原子數(shù)目為12個(gè)，故配位數(shù)為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅的堆積方式為面心立方堆積，鎘的堆積方式與銅的堆積方式不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．B【詳解】A．由金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：①為簡(jiǎn)單立方堆積；②為體心立方堆積；③為六方最密堆積；④為面心立方最密堆積，A錯(cuò)誤；B．頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用；面為2個(gè)晶胞共用；晶胞體內(nèi)原子為1個(gè)晶胞單獨(dú)占有。晶胞①中原子個(gè)數(shù)=8×=1；晶胞②中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2；晶胞③中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞④中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，B正確；C．①為簡(jiǎn)單立方堆積，配位數(shù)為6；②為體心立方堆積，配位數(shù)為8；③為六方最密堆積，配位數(shù)為12；④為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，C錯(cuò)誤；D．六方最密堆積與面心立方最密堆積的空間利用率相等，簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積不是最密堆積，空間利用率比六方最密堆積和面心立方最密堆積的??；體心立方堆積空間利用率比簡(jiǎn)單立方堆積的高，故空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③=④，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9．D【詳解】A．金屬晶體中存在陽(yáng)離子，沒有陰離子，A錯(cuò)誤；B．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用，B錯(cuò)誤；C．價(jià)電子數(shù)多的金屬元素的金屬性不一定強(qiáng)，如Fe的價(jià)電子數(shù)比Na多，但Fe的金屬性卻沒有Na的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如AlO是陰離子，D正確；故選D。10．A【詳解】A．據(jù)圖可知距Na+最近的Cl-位于棱心和體心，共6個(gè)，形成正八面體，A錯(cuò)誤；B．Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法，個(gè)數(shù)為=4，B正確；C．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)碳原子共用，所以每個(gè)碳原子具有2個(gè)共價(jià)鍵，即碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，C正確；D．該物質(zhì)由分子構(gòu)成，據(jù)圖可知每個(gè)分子含有4個(gè)F原子，4個(gè)E原子，所以分子式為E4F4或F4E4，D綜上所述答案為A。11．C【詳解】A．Fe是單質(zhì)，δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．γ-Fe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方體緊密堆積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．α－Fe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)，屬于簡(jiǎn)單立方堆積，與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)，C項(xiàng)正確；D．δ-Fe晶體中，與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12．C【詳解】A．B原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，A原子位于內(nèi)部，個(gè)數(shù)為1，所以化學(xué)式為AB，A錯(cuò)誤；B．E、F分別占據(jù)4個(gè)頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)相同，化學(xué)式為EF，B錯(cuò)誤；C．Z原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，X原子位于內(nèi)部，個(gè)數(shù)為1，Y原子位于面心，個(gè)數(shù)為=3，所以化學(xué)式為XY3Z，C正確；D．A原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為+=4，B原子位于棱心和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為1+=4，所以化學(xué)式為AB，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。13．A【詳解】利用均攤法計(jì)算晶胞的微粒個(gè)數(shù)可知，鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，故一個(gè)晶胞中鎂原子的個(gè)數(shù)為：；6個(gè)硼原子位于棱柱側(cè)面上，故硼原子的個(gè)數(shù)為：，所以晶胞中鎂原子和硼原子的個(gè)數(shù)比為：1：1，故化學(xué)式為MgB，故答案為：A。14．A【詳解】根據(jù)均攤法可推知，第一個(gè)為六方最密堆積的晶胞，此晶胞中有兩個(gè)金屬原子；第二個(gè)為面心立方最密堆積的晶胞，此晶胞中有4個(gè)金屬原子；第三個(gè)為體心立方堆積的晶胞，此晶胞中有2個(gè)金屬原子；所以原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶2，化簡(jiǎn)為1∶2∶1，所以選A。15．B【詳解】A．由鐵鎂合金晶胞結(jié)構(gòu)可知，鐵原子處于面心和頂點(diǎn)位置，由均攤法計(jì)算可知，鐵鎂合金晶胞中含有鐵原子數(shù)為，故A正確；B．該晶胞參數(shù)為nm，Mg與Fe之間的最近距離為nm，故B錯(cuò)誤；C．與鐵原子最近的鐵原子數(shù)有12個(gè)，故C正確；D．儲(chǔ)氫后的晶體化學(xué)式為，晶體密度為，故D正確；故選B。16．CB【詳解】(1)由分子間作用力形成的晶體，熔點(diǎn)較低，是分子晶體，A項(xiàng)不符合題意；由共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體，熔，點(diǎn)很高，是共價(jià)晶體，B項(xiàng)不符合題意；固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性是金屬晶體的性質(zhì)，C項(xiàng)符合題意。故答案為：C；(2)常溫下，金屬單質(zhì)通常以金屬晶體形式存在，但汞是特例，汞在常溫下是液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，在一定外力作用下，不會(huì)因形變而消失，這可以認(rèn)為是電子氣理論對(duì)金屬具有良好延展性的解釋，B項(xiàng)正確；溫度升高，金屬陽(yáng)離子的振動(dòng)頻率和自由電子的無序運(yùn)動(dòng)增強(qiáng)，會(huì)使金屬的電導(dǎo)性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：B。17．5：11236【詳解】(1)從題圖中可以看出，La位于平行六面體的頂角，晶胞中La的原子數(shù)為；平行六面體的上、下兩個(gè)面各有2個(gè)Ni原子，四個(gè)側(cè)面各有1個(gè)Ni原子，體心還有1個(gè)Ni原子，故晶胞中Ni的原子數(shù)為；故該晶胞中Ni原于與La原子的數(shù)量比為5：1。(2)由(1)知，該晶胞化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，每個(gè)晶胞含1個(gè)LaNi5，則n(LaNi5)=，故該晶胞的質(zhì)量m=mol，所以晶胞的體積為。(3)該晶胞體積V=，一個(gè)晶胞能吸收6個(gè)氫原子，相當(dāng)于3個(gè)H2，故所吸收H2的質(zhì)量m=則該合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度，故儲(chǔ)氫能力。18．B44:3【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，用均攤法時(shí)行分析?！驹斀狻浚?）A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，A位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，故金屬Ca、Sr、Ba采用的是簡(jiǎn)單立方堆積，A不正確；B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有A的數(shù)目為，含有B的數(shù)目為，含有O的數(shù)目為，故用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3，B正確；C.金屬鍵沒有方向性，故金屬在發(fā)生形變后，金屬鍵仍存在。在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵沒有完全斷裂，C不正確；D.V、Cr、Mn、Fe晶體均為金屬晶體，其中均存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，無陰離子存在，D不正確。綜上所述，說法正確的是B。（2）①γ—Fe晶胞中，F(xiàn)e位于晶胞的