2020-2021學年蘇教版必修1專題3第1單元從鋁土礦到鋁合金課件

2024/3/132020—2021學年蘇教版必修1專題3第1單元從鋁土礦到鋁合金課件寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式:①Al②

.③

.④

.⑤

(鋁熱反應)4.鋁的用途純鋁用作導線,鋁合金用于制造汽車、飛機、電子元件等。【思考1】

鋁的化學性質(zhì)活潑,為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能?提示:鋁在常溫下迅速被氧氣氧化,形成一層致密的氧化膜,保護鋁不再被氧化,因而鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能?！舅伎?】

金屬鋁是活潑的金屬,能與酸反應,為什么能用鋁槽車運輸濃硫酸或濃硝酸?提示:常溫下濃硫酸或濃硝酸能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜),阻止反應繼續(xù)進行。二、鋁熱反應1.本質(zhì)利用鋁的還原性,將難熔金屬從其氧化物中置換出來:2mAl+3MnOmmAl2O3+3nM。2.反應特點在高溫下進行,反應迅速,放出大量的熱。新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與

分離。3.應用(1)在生產(chǎn)上,可用于

等。(2)在冶金工業(yè)上用于

。4.鋁熱劑(1)在鋁熱反應中,反應混合物(鋁粉、金屬氧化物)稱為

。Al2O3

焊接鋼軌冶煉難熔金屬鋁熱劑(2)能與Al組成鋁熱劑的金屬氧化物常見的有

、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。Fe2O3三、鋁的重要化合物1.氧化鋁(1)物理性質(zhì):

色固體,

溶于水,有很高的

。(2)化學性質(zhì)(兩性氧化物)兩性氧化物:既可以與酸反應又可以與堿反應生成

的氧化物。①與HCl反應:

;②與NaOH反應:

。白難熔點鹽和水2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)

色膠狀不溶于水的固體,有很強的

性。(2)化學性質(zhì)①兩性氫氧化物:既可以與酸反應又可以與堿反應生成

的氫氧化物。a.與鹽酸反應:

。b.與NaOH溶液反應:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。②受熱分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(3)制備①向鋁鹽中加入氨水,離子方程式為

。②NaAlO2溶液中通入足量CO2,離子方程式為

。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合:

。白吸附鹽和水3.常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。(2)明礬的化學式為

,它是

色晶體,

溶于水,水溶液pH<7。明礬可以凈水,其凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水?！舅伎?】明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理是否相同?提示:不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì),不能殺菌消毒,而液氯只能殺菌消毒,不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。【思考4】

在做鋁的燃燒實驗時,用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至其熔化,會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落。其原因是什么?提示:鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應生成熔點很高的Al2O3薄膜,使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著,所以熔化的鋁不易滴下。KAl(SO4)2·12H2O無可核心突破1.Al3+、Al(OH)3、之間的轉化關系上述轉化的離子方程式分別為2.與Al(OH)3沉淀生成有關的計算及圖象分析(1)把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3+)溶液中至過量①現(xiàn)象:先有白色沉淀產(chǎn)生,然后沉淀逐漸溶解。②有關反應:③圖象④有關計算a.根據(jù)AlCl3和NaOH的量計算生成Al(OH)3的量b.根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)當NaOH不足時n(NaOH)=3n[Al(OH)3]當NaOH過量時n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al(OH)3](2)把鋁鹽(Al3+)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量①現(xiàn)象:先無明顯現(xiàn)象,然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。②有關反應:③圖象(3)把強酸溶液逐滴加入到溶液中至過量①現(xiàn)象:先生成白色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解。③圖象④有關計算a.根據(jù)NaAlO2和HCl計算生成Al(OH)3的量b.根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計算需要加入HCl的量HCl的量n(HCl)當HCl不足時n(HCl)=n[Al(OH)3]當HCl過量時n(HCl)=n()+3{n()-n[Al(OH)3]}=4n()-3n[Al(OH)3]