2018-化學(xué)新學(xué)案人教全國通用版必修二檢測第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1-3-1

eq\o(\s\up17(課后作業(yè)),\s\do15(限時：45分鐘總分：100分))一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項(xiàng))1．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵2．下列說法正確的是()A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵3．下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()A．氫、氦、鋰原子的電子式分別為H·、·He·、·Leq\o(i,\s\do4(·))·B．氯原子的電子式為，Cl－的電子式為C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋4．下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是()A．氯化銨分子中含有一個NHeq\o\al(＋,4)和一個Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶15．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是()A．Z的熔點(diǎn)較高B．Z可以表示為M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2價的陽離子6．下列說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤7．Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S8．A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是()A．A一定形成＋1價的陽離子B．B一定形成－2價單核陰離子C．Z一定能與水反應(yīng)產(chǎn)生B單質(zhì)D．Z一定是A2B型化合物9．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是()10．X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是()A．NaF B．MgCl2C．NaCl D．CaCl211．下列指定粒子的個數(shù)比為1∶2的是()A．Be2＋中的質(zhì)子和電子B.eq\o\al(2,1)H中的質(zhì)子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子D．Na2O2中的陰離子和陽離子答案1．DA中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電，只有在熔融或溶于水才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。2．C陰陽離子間既存在引力又存在斥力，A錯；0族元素化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般難形成化合物，金屬元素與非金屬元素也可形成共價化合物，B錯；離子鍵僅存在于陰陽離子間，D錯。3．CA中鋰原子的電子式應(yīng)為Li·；B中Cl－的電子式應(yīng)為；D中H2O的電子式應(yīng)為。4．A氯化銨是由離子構(gòu)成的，沒有分子存在，A錯；B、C、D都是正確的。5．B6．BAlCl3屬于共價化合物，①錯；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族鹵素化合時形成共價鍵，②錯；非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物，③錯；活潑金屬與活潑非金屬化合時，分別形成陽離子和陰離子，因此形成離子鍵，④正確；⑤正確；含有原子團(tuán)的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，⑥正確。7．D由信息“Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。8．A原子序數(shù)為11和8的元素分別為Na、O，二者化合可生成離子化合物Na2O和Na2O2，它們都能與水反應(yīng)，但只有Na2O2能產(chǎn)生O2。9．DA中氧原子的電子式錯誤，應(yīng)寫作eq\a\vs4\al(·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\a\vs4\al(·)；B中正確的表示為：；C中氟原子，氟離子不能合并，正確的表示為：。10．D依據(jù)題意，結(jié)合選項(xiàng)中化合物的化學(xué)式，可知X元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，是Cl元素。而Y離子的電子層結(jié)構(gòu)與Cl－相同，則元素Y是Ca。11．DBe2＋中的質(zhì)子和電子數(shù)分別是4、2，A項(xiàng)錯誤；eq\o\al(2,1)H中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是1、1，B項(xiàng)錯誤；NaHCO3中的陰陽離子數(shù)之比是1∶1，C項(xiàng)錯誤；Na2O2中的陰離子和陽離子數(shù)之比是1∶2。———————————————————————————12.全球熱播影片《阿凡達(dá)》在中國內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)由以上信息可推斷下列說法正確的是()A．宇航員在宇宙飛船活動倉內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成B．活動倉內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)C．c和f以原子個數(shù)1∶1組成的化合物中含有離子鍵D．若潘多拉星球上存在eq\o\al(3,2)b，地球上此元素主要以eq\o\al(4,2)b形式存在，eq\o\al(3,2)b比eq\o\al(4,2)b少一個質(zhì)子二、非選擇題(共52分)13．(8分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是________，該化合物由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是_________________________________________________________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。14．(9分)離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：①H2＋B2eq\o(→,\s\up17(點(diǎn)燃))C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2__________，X________，Y________，Z________。(2)用電子式表示AB2的形成過程：____________________________________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________。15．(13分)請根據(jù)教材上的實(shí)驗(yàn)“鈉與氯氣反應(yīng)”，完成下列問題。(1)取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據(jù)所學(xué)的知識分析該實(shí)驗(yàn)存在哪些缺點(diǎn)？①____________________________________________________；②____________________________________________________；③________________。(至少填2條)(2)某同學(xué)根據(jù)以上存在的缺點(diǎn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；c．當(dāng)玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。①觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有________生成，反應(yīng)結(jié)束后，管壁上觀察到有________生成。②改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：a._______________________________，b．__________________，c.__________________(至少回答2條)。③寫出Na在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式________________，并用電子式表示產(chǎn)物形成過程________________。16．(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：(1)寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)用電子式表示AD2：__________________________________。(3)D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。17．(10分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：(1)寫出下列元素的元素符號：A__________，C________，D__________，E__________。(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程：______________________。(3)寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，__________________，__________________。答案12.C由表格得，a為H，b為He，c為Na，d為C，e為N，f為O，g為Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A項(xiàng)錯；倉內(nèi)充入O2和N2，不能充入H2和O2，B項(xiàng)錯；Na2O2為離子化合物，C項(xiàng)正確；eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個中子，D項(xiàng)錯。13．(1)離子(3)復(fù)分解(4)<解析：Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解規(guī)律，實(shí)際上也是復(fù)分解反應(yīng)，Na＋與N3－屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na＋)<r(N3－)。14．(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析：由題目信息可知：在離子化合物中A2＋、B－核外電子數(shù)均為18個，則元素A、B分別是Ca和Cl。再由化學(xué)反應(yīng)“H2＋Cl2→C”推出C為HCl；因?yàn)榉磻?yīng)②：Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。則X可能是Ca(OH)2，則反應(yīng)②為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最后反應(yīng)③為：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。15．(1)①Na預(yù)先在空氣中加熱，會生成氧化物，可能影響Na在Cl2中燃燒②預(yù)先收集的Cl2在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時可能不夠或過量③實(shí)驗(yàn)過程中會造成污染(2)①黃綠黃白煙白色固體②a.整個實(shí)驗(yàn)過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)b．安全可靠，污染少c．可以避免鈉在加熱時生成Na2O2③2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2NaCl解析：題述兩個實(shí)驗(yàn)的不同在于一靜一動?？蓮牟僮鞅憷⒁卓刂品磻?yīng)快慢、環(huán)境污染等方面分析。16．(1)鎂氫氯氟(3)2F2＋2H2O=4HF＋O2解析：由組成AD2可判斷A、D所在族為ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D－結(jié)構(gòu)與Al3＋相同，故D元素為F。由AD2中核外電子數(shù)為30，