新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)1：5.1.4 元素周期表的應(yīng)用

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：5.1.4元素周期表的應(yīng)用學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(4分)(2019·長春高一月考)近年來，我國在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④2.(4分)已知砷元素符號為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列對砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯誤的是()A.砷元素的原子序數(shù)是33B.砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸C.三氧化二砷既有氧化性又有還原性D.砷的非金屬性比溴弱3.(4分)某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A.R一定是第四周期元素B.R一定是第ⅣA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R4.(4分)下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期C.第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價D.最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似5.(4分)W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知①四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們分屬于連續(xù)的四個主族；②四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A.W和X位于第二周期 B.Y和Z分別是Al和SiC.W和X分別是O和F D.Z的金屬性可能比X的金屬性強6.(4分)X元素和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，下列說法中正確的是()A.X元素的金屬性比Y元素的強B.X和Y的單質(zhì)都不能從水中置換出氫氣C.Y元素的氫氧化物的堿性比X元素的弱D.X元素的最高正化合價比Y元素的高7.(4分)(2019·武漢高一下期中檢測)如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A.X、Y、Z、W可能均為金屬元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC.Z的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿8.(4分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC.原子半徑：T＞Q＞RD.單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)9.(4分)某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學(xué)式不是H2X，則下列說法正確的是()A.X的最高正化合價為＋4B.X是第二周期ⅤA族元素C.X是第二周期ⅥA族元素D.X的最高價含氧酸的化學(xué)式可表示為H3XO410.(4分)關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料和稀有礦產(chǎn)。其中正確的是()A.①②③④ B.只有②③④C.只有③④ D.只有②③11.(4分)鍺(Ge)是第四周期ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的分界線附近，下列敘述正確的是()A.鍺是一種金屬性很強的元素 B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸12.(4分)鋰與鎂、鈹與鋁在周期表中處于“對角線”關(guān)系，性質(zhì)相似。下列說法正確的是()A.鋰在常溫下與O2反應(yīng)生成Li2O，在點燃條件下生成Li2O2B.常溫下鋰與水劇烈反應(yīng)生成H2C.氧化鈹是兩性氧化物，與H2O化合生成氫氧化鈹D.Be(OH)2是兩性氫氧化物13.(4分)同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強，下列說法正確的是()A.非金屬性：X＞Y＞ZB.原子半徑：X＞Y＞ZC.它們氧化物對應(yīng)水化物的酸性按X、Y、Z的順序增強D.氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序增強二、填空題（共4小題）14.(16分)下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。(1)①～⑩中，最活潑的金屬元素是________(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是________。(2)①、⑧的簡單離子，其半徑較大的是________(填離子符號)。(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。(4)元素的非金屬性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。(5)①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是____________________(填化學(xué)式，下同)；堿性最強的是__________________，該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。15.(6分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H3PO4。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第______族。(3)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_____________________。16.(13分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：(1)元素X位于元素周期表的第______周期______族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是_______________________。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______(填字母)。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是___________________________________________________________________________________________________。17.(13分)根據(jù)元素周期表回答下列問題：(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為________(填字母)。A．Ⅰ區(qū)B．Ⅱ區(qū)C．Ⅲ區(qū)D．Ⅳ區(qū)(2)a～m中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________元素(填元素符號，下同)。只有負化合價而無正化合價的是________。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是________(填化學(xué)式，下同)，寫出它分別與a、l的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________、____________________________________________________________________________。(4)a、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性__________>__________。1.【答案】A【解析】鉈位于第六周期ⅢA族，與Al同族，同主族元素隨著原子序數(shù)增大，原子失電子能力逐漸增強，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強。故①④正確。2.【答案】B【解析】原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，所以砷元素的原子序數(shù)是33，故A正確；砷的最高價氧化物是As2O5，對應(yīng)的水化物HAsO3不是強酸，故B錯誤；三氧化二砷中的As為＋3價，屬于中間價，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；砷與溴在同周期，并且溴的原子序數(shù)比砷大，所以砷的非金屬性比溴弱，故D正確。3.【答案】D【解析】元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，可以判斷最高正化合價與最低負化合價分別為＋6、－2，為第ⅥA族元素。4.【答案】C【解析】由元素周期表的分區(qū)知，第四、五、六主族既包含金屬元素又包含非金屬元素，A項錯誤；某元素離子的最外層和次外層電子數(shù)相同，可能是，若為陰離子，則為第三周期元素；若為陽離子，則為第四周期元素，B項錯誤；最外層電子數(shù)相同的元素，如Mg和He，不在同一主族，元素性質(zhì)沒有相似性，D項錯誤。5.【答案】B【解析】四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：①1＋3＋3＋3；②2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此①符合要求，這四種元素依次是H、Mg、Al、Si。據(jù)此即可判斷B正確。6.【答案】D【解析】由題干信息可知，二者均為第三周期的金屬元素。由X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大可知，X元素位于Y元素的右邊，則X元素的金屬性比Y元素的弱，X元素的氫氧化物的堿性比Y元素的弱，X元素的最外層電子數(shù)比Y元素的多，X元素的最高正化合價比Y元素的高，A、C項錯誤，D項正確。第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，一定條件下，Na、Mg都能從水中置換出氫氣，B項錯誤。7.【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，四種元素不可能都是金屬元素，故A錯誤；如果Z為Si，Si的最高正價為＋4價，最低負價為－4價，兩者絕對值相等，故C正確。8.【答案】D【解析】短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：氮元素的非金屬性比硅元素的強，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強，B正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P＞N，即原子半徑：Al＞Si＞P＞N，C正確；Al既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤。9.【答案】D【解析】某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學(xué)式不是H2X，那么X為P，X的氫化物的化學(xué)式是PH3，最高價含氧酸的化學(xué)式為H3PO4，該元素在元素周期表中位于第三周期ⅤA族，故選D。10.【答案】A【解析】根據(jù)元素周期表可以知道元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、原子序數(shù)等，是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具，①正確；利用元素周期表，根據(jù)元素性質(zhì)變化規(guī)律可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，③正確；在非金屬元素區(qū)尋找研制新農(nóng)藥的元素，在過渡元素區(qū)尋找研制新型催化劑的元素等，利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，④正確。11.【答案】B【解析】依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3>H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸；因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的分界線附近，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。12.【答案】D13.【答案】B【解析】同周期三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性不斷增強，它們的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律可推知非金屬性：X＜Y＜Z，A項錯誤；原子半徑：X＞Y＞Z，B項正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性按X、Y、Z的順序增強，C項錯誤；氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序減弱，D項錯誤。14.【答案】(1)KNe(2)F－(3)HF(4)＜(5)HClO4KOHAl(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H【解析】(1)由表知最活潑的金屬元素是在元素周期表中第ⅠA族，最下方的②為K元素，最不活潑的元素在元素周期表中的0族元素，由表知為⑩Ne。(2)由表知①為Na、⑧為F，它們的簡單離子