新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)3：2.1.2 物質的檢驗　物質性質和變化的探究

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)3：2.1.2物質的檢驗物質性質和變化的探究學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共10小題）1.(1分)下列對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是()①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A.僅有③不正確 B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確 D.全對2.(1分)可以肯定溶液中大量存在CO的實驗事實是()A.加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B.加入鹽酸時有無色無味氣體產生C.加入氯化鈣溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D.加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體3.(1分)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NH、SO、CO、NO、Cl－(不考慮溶液中少量的H＋和OH－)，取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；(2)第二份先加入足量的鹽酸，無明顯現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。(3)在(2)的濾液中滴入AgNO3，產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說法正確的是()A.該溶液中可能含Na＋ B.該溶液中肯定含有NH、SO、Cl－C.該溶液中一定不含NO、CO D.該溶液中一定含有Na＋4.(1分)用簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氧化鎂三種白色粉末，應選用的試劑是()A.稀鹽酸 B.紫色石蕊溶液 C.水 D.氫氧化鈉溶液5.(1分)下列說法正確的是()A.向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，該溶液一定含有SOB.向某溶液中滴加鹽酸，產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，產生白色沉淀，則該溶液中一定有COC.向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定有NHD.向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有Cl－6.(1分)為了檢驗某固體物質中是否含有NH，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀鹽酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤7.(1分)某氣體可能含有N2、HCl和CO中的一種或幾種，將其依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的堿石灰，氣體體積減小，但氣體還有剩余。以下對該氣體的組分判斷正確的是()A.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl中至少有一種 D.一定有N2和HCl，沒有CO8.(1分)有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是()A.①④③② B.①④②③ C.①③④② D.④①②③9.(1分)某同學想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與SO無關，進行下列實驗無意義的是()A.觀察硫酸鈉溶液沒有顏色B.向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失C.向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失D.加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍色變淺10.(1分)某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①二、填空題（共4小題）11.(1分)有A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子可能是NO、Cl－、SO、CO中的某一種，每種離子只存在于一種物質中，不能重復出現。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，可見到A溶液呈藍色。(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，則B溶液中有白色沉淀產生，C溶液中有無色無味氣體產生。根據以上實驗可推知四種鹽的化學式分別是：A________，B________，C________，D________。12.(1分)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種?，F進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，底部有白色沉淀，上層為無色清液。②繼續(xù)加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生。③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)根據上述實驗現象判斷：該白色固體中一定含有________(填化學式，下同)，一定不含有________，可能含有________。(2)若要檢驗未確定的物質是否存在，請說明如何操作(包含現象和結論)：___________________________。13.(1分)有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉?，F只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現象是__________________________。被檢出的物質的化學式是_____________________。(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現象和相應的化學方程式是：1支試管中有白色沉淀生成：________________________。2支試管中有藍色沉淀生成：__________________________。被檢出物質的化學式是______________________________。(3)鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現象是____________________。14.(1分)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？____________為什么？_______________。(2)進行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是____________________。(3)操作②的目的是____________________________________________，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是______________________。1.【答案】D【解析】觀察鉀的焰色時必須使用藍色的鈷玻璃濾去黃光，排除干擾；實驗前必須用稀鹽酸洗凈鉑絲，并且在酒精噴燈上灼燒至無色，防止雜質的焰色反應對實驗產生干擾；火焰本身的顏色淺，便于對金屬焰色的觀察；鉑絲、鐵絲本身沒有焰色，可用于蘸取試樣完成實驗。2.【答案】C【解析】CO的檢驗要考慮到干擾離子：SO、HCO等，如D中有HCO也會有類似的現象。3.【答案】D【解析】由上述分析可知，含0.01molNH，含0.01molSO，不能確定是否含Cl－，一定不含CO，由電荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol×2，則還一定含陽離子Na＋，A.該溶液中一定含有Na＋，錯誤；B.該溶液中肯定含有NH、SO、Na＋，錯誤；C.該溶液中一定不含CO，不能確定是否含NO，錯誤；D.由上述分析可知，該溶液中一定含有Na＋，正確。4.【答案】C【解析】硫酸銅水溶液是藍色的，碳酸鈉溶于水無現象，氧化鎂不溶于水。5.【答案】C【解析】向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液也可能含有SO或HSO，A錯誤；向某溶液中滴加鹽酸，產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中產生白色沉淀，則該氣體是二氧化碳，因此該溶液也可能含有HCO，B錯誤；向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，則該溶液中一定有NH，C正確；向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，由于引入了Cl－，故原溶液中不一定有Cl－，應該選用硝酸檢驗沉淀是否消失，D錯誤。6.【答案】B【解析】NH檢驗一般是取少量樣品與堿液混合于試管中，加熱，將用蒸餾水潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成。因此④、⑤一定用不到。7.【答案】C【解析】通入足量NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化，不能得出任何結論，因HCl與NaHCO3反應、CO與CuO反應都會生成等體積的CO2；通過堿石灰，氣體體積減小，則反應后的氣體中必含CO2，即HCl和CO至少含一種，又體積減小并沒有完全吸收，說明其中必含N2。8.【答案】D【解析】此類問題的一般方法是：先根據待鑒別的溶液顏色確定出一種溶液，由已確定的溶液作試劑，再去進一步鑒別其他物質。由于④CuSO4溶液呈藍色，故可最先通過觀察得出，用CuSO4溶液作試劑，分別加到其他三種物質中，只有氯化鋇生成白色沉淀，故第二個鑒別出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作試劑，可鑒別出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其檢出順序為：④①③②或④①②③。選D。9.【答案】D【解析】A做對比實驗，B生成硫酸鋇沉淀，藍色沒消失可以說明，C形成氫氧化銅沉淀可以說明。D不可以說明。10.【答案】B【解析】根據三種離子的特性和逐一沉淀的思想，不能先滴加AgNO3，因AgNO3能沉淀三種離子，也不能先滴加Mg(NO3)2，因Mg(NO3)2能沉淀CO、OH－，所以先用Ba(NO3)2沉淀CO、過濾后用Mg(NO3)2沉淀OH－，再過濾，最后用AgNO3沉淀Cl－。11.【答案】(2)CuSO4AgNO3Na2CO3BaCl2【解析】由(1)可知，A是Cu2＋鹽，由(2)可知，B溶液中有Ag＋，B只能是AgNO3，C溶液中有氣體產生，C是碳酸鹽，CO只能與四種陽離子中的Na＋共存，而Cu2＋只能與Cl－或SO共存，但Ba2＋不能與SO共存，由此可知四種物質的化學式。12.【答案】(1)CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3(2)?、僦猩蠈訜o色清液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰為紫色則該白色固體中含有KNO3，反之則不含KNO3【解析】①中燒杯底部有白色沉淀，②中沉淀能完全溶于稀硝酸，說明白色固體中含有CaCO3；①中“上層為無色清液”說明該白色固體中沒有CuSO4；③中有白色沉淀生成，說明②中的溶液含有SO，則該白色固體中含有Na2SO4；由于Na2SO4能和BaCl2反應生成難溶于稀硝酸的白色沉淀，所以該白色固體中沒有BaCl2。實驗過程無法確定該白色固體中是否含有KNO3，需要通過焰色反應進行檢驗。13.【答案】(1)5種固體全部溶解，4支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍色溶液CuSO4(2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4BaCl2、Na2SO4(3)分別取(2)中能產生藍色沉淀的兩種溶液，向其中加入已檢出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液【解析】(1)5種固體均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是藍色的，故先檢出的物質是CuSO4。(2)剩余的四種物質的溶液加入CuSO4溶液時，產生白色沉淀的是BaCl2，產生藍色沉淀的是NaOH和Na2CO3，無明顯變化的是Na2SO4，故被檢出的物質是BaCl2和Na2SO4。(3)向未檢出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已檢出的BaCl2溶液，產生白色沉淀的是Na2CO3溶液，無白色沉淀的是NaOH溶液。14.【答案】(1)否因為改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質NO，以后操作中無法除去(2)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，SO已除盡(3)除去過量的Ba2＋上一步產生的BaSO4沉淀對加碳酸鈉