新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)5：4.2.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)5：4.2.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(5分)已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，則化學計量數(shù)c的值為()A.1 B.2 C.3 D.42.(5分)高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：MnO＋________Fe2＋＋________H＋===_________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列說法正確的是()A.MnO是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B.Mn2＋的還原性強于Fe2＋C.離子方程式中按物質(zhì)順序的化學計量數(shù)是1、5、8、1、5、4D.生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子3.(5分)已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO＋6Cl－＋8H2O，則MO中M的化合價是()A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋74.(5分)某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO的個數(shù)比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為()A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶15.(5分)把圖乙中的物質(zhì)補充到圖甲中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)型離子方程式(未配平)下列關(guān)于該氧化還原反應(yīng)型離子方程式的說法不正確的是()A.IO作氧化劑 B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C.若有2molMn2＋參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移10mol電子 D.配平后Mn2＋、H＋的化學計量數(shù)分別為2、36.(5分)做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，下列有關(guān)敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4 B.發(fā)生還原反應(yīng)的是C2OC.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O D.16molH＋參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移10mol電子7.(5分)NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)中NO被還原 B.反應(yīng)過程中溶液的pH變小C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D.中的粒子是OH－8.(5分)某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物 B.消耗1個還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個電子C.NH被ClO－氧化成N2 D.反應(yīng)后溶液的酸性減弱9.(6分)O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A.配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2OB.每生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子C.O2是還原產(chǎn)物之一D.該反應(yīng)能說明O2的氧化性強于I2的10.(6分)當小溪流經(jīng)硫礦時，硫礦與水中的氧反應(yīng)，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。當溪水和其他水混合時，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋O2＋H2O―→FeO(OH)↓＋H＋，該離子方程式中H2O的化學計量數(shù)為()A.5 B.6 C.7 D.811.(6分)檢驗加“碘”鹽含“KIO3”可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來實現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是()A.KI是氧化劑 B.KIO3被氧化C.該反應(yīng)配平后化學計量數(shù)依次為1、5、6、3、6、3 D.每生成3個I2分子，轉(zhuǎn)移6個電子12.(6分)多硫化鈉(Na2Sx)(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值是()A.5 B.4 C.3 D.213.(6分)根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()A.反應(yīng)①的另一產(chǎn)物不可能是FeB.反應(yīng)②中若FeBr2與過量Cl2反應(yīng)有Br2生成，說明還原性：Fe2＋＞Br－C.反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1∶8D.氧化性由強到弱的順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋二、填空題（共3小題）14.(12分)配平下列化學或離子方程式。(1)______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4===______K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O(2)______Na2S＋______Na2SO3＋______HCl===____S↓＋______NaCl＋________H2O(3)______Cl2＋______KOH===______KCl＋______KClO3＋______H2O(4)______Mn2＋＋______ClO＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2↑＋______(5)______H2S＋______HNO3===______S↓＋______NO↑＋______H2O(6)______Cu＋______HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O15.(10分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將除了Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。＋＋―→＋＋(2)反應(yīng)中，被還原的元素是__________，還原劑是_______________。(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。＋(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。16.(8分)亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2(紅棕色)氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋(淺綠色)氧化成Fe3＋(棕黃色)；AgNO2是一種難溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。請仔細閱讀以上信息，并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對此過程中的相關(guān)敘述不正確的是__________(填字母，下同)。a．亞硝酸鹽被還原b．亞硝酸鹽是還原劑c．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋d．維生素C被氧化(2)下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是________。a．取樣加水溶解后，向其中加入稀鹽酸b．取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c．取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液(3)某同學把氯氣通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________。(4)工業(yè)廢水中的NO可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。1.【答案】D【解析】根據(jù)原子守恒可得a＝c；根據(jù)電荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4。2.【答案】C【解析】A項，在該反應(yīng)中，MnO中Mn元素的化合價由＋7降低為＋2，被還原，作氧化劑，F(xiàn)e2＋反應(yīng)后變?yōu)镕e3＋，化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，錯誤；B項，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可知Fe2＋的還原性強于Mn2＋，錯誤；C項，在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，同時還需符合電荷守恒及原子守恒，則相應(yīng)的離子方程式是MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，正確；D項，根據(jù)C選項的離子方程式可知，每生成4mol的水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，則生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，錯誤。3.【答案】C4.【答案】D【解析】假設(shè)反應(yīng)后溶液中的ClO－為1個，根據(jù)ClO－與ClO的個數(shù)之比為1∶3，氯原子由0價到＋1價失去1個電子，氯原子由0價到＋5價失去5個電子可知，一共失去的電子為1＋3×5＝16個；氯原子由0價到－1價得到1個電子，則16個Cl原子被還原得到16個電子，所以被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為16∶(1＋3)＝4∶1。5.【答案】D【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。若有1molMn2＋參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移1mol×(7－2)＝5mol電子，故有2molMn2＋參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；配平后Mn2＋、H＋的化學計量數(shù)分別為2、6，故D錯誤。6.【答案】B【解析】錳元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，C2O發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確、B錯誤；由得失電子、電荷及原子守恒可知，離子方程式為2MnO＋5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C正確；16molH＋參加反應(yīng)時，2molMnO得電子，則轉(zhuǎn)移10mol電子，D正確。7.【答案】C【解析】反應(yīng)中氮元素的化合價從＋3升高到＋5，失去2個電子，被氧化，作還原劑，A不正確；根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子，B、D不正確。8.【答案】C【解析】由題圖可知，N2是生成物、ClO－為反應(yīng)物，由原子守恒可知，NH是反應(yīng)物、Cl－是生成物，則反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NH＋2OH－===N2↑＋5H2O＋3Cl－，故A錯誤；反應(yīng)中，NH為還原劑，N元素化合價由－3升高到0，則消耗1個NH，轉(zhuǎn)移3個電子，故B錯誤；由離子方程式知，反應(yīng)消耗OH－，則反應(yīng)后溶液的堿性減弱，酸性增強，故D錯誤。9.【答案】B【解析】選項中離子方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒，配平后的離子方程式應(yīng)為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，A錯誤；反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同，氧氣不是還原產(chǎn)物，氧元素化合價由O3中0價降低為H2O中－2價，還原產(chǎn)物是H2O，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式進行的氧化性大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較，在該反應(yīng)中不能比較O2和I2的氧化性強弱，D錯誤。10.【答案】B【解析】鐵元素的化合價由＋2價升高到＋3價，氧元素的化合價由0價降低到－2價，依據(jù)得失電子守恒有4Fe2＋＋O2＋H2O―→4FeO(OH)↓＋H＋，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒可知，配平后的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋8H＋，H2O的化學計量數(shù)為6。11.【答案】C【解析】反應(yīng)中，KIO3中I的化合價從＋5降低到0，KI中I的化合價從－1升高到0，配平方程式為KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI為還原劑，KIO3為氧化劑被還原，反應(yīng)中每生成3個I2分子，轉(zhuǎn)移5個電子。12.【答案】A【解析】Na2Sx中硫元素的化合價為－價，反應(yīng)后硫元素為＋6價；NaClO中氯元素的化合價從＋1價降低到－1價，得到2個電子，則根據(jù)得失電子守恒可知(6＋)x＝2×16，解得x＝5。13.【答案】C【解析】銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以反應(yīng)①的另一產(chǎn)物不可能是Fe，故A正確；FeBr2、Cl2(少量)生成FeCl3、FeBr3，而若FeBr2與過量Cl2反應(yīng)有Br2生成，說明氯氣首先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，所以還原性：Fe2＋＞Br－，故B正確；由反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑＋2KCl可知，反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1∶5，故C錯誤；由①可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，②可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋，③可知，氧化性：MnO＞Cl2，綜上所述氧化性強弱的順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故D正確。14.【答案】(1)21081258(2)216363(3)36513(4)524518H＋(5)32324(6)3832415.【答案】(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(3)(4)1∶4【解析】(1)因Au2O3為反應(yīng)物，故Au2O必定為生成物，在Au2O3中金元素的化合價為＋3，Au2O中金元素的化合價為＋1，即金元素在反應(yīng)中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na2S2O3中硫元素的化合價為＋2，Na2S4O6中硫元素的化合價可看成是＋2.5，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物；根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，在Na2S4O6前配2，由硫原子守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據(jù)鈉原子守恒，可知生成物中必定有NaOH且配4，則H2O為反應(yīng)物，在其前面配2，配平后的化學方程式為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。(2)Au元素的化合價降低，被還原，S元素的化合價升高，被氧化，所以Na2S2O3為還原劑。(3)Na2S2O3中的S元素失去電子，Au2O3中的Au元素得到電子，轉(zhuǎn)移4e－。(4)該反應(yīng)中Na2S2O3→H2SO