2023年中考化學(xué)化學(xué)方程式講練

中考化學(xué)一化學(xué)方程式專題講練

課題根據(jù)化學(xué)方程式的計算

1、根據(jù)化學(xué)方程式，正確求出反應(yīng)物與生成物質(zhì)量，并初步學(xué)會已知反應(yīng)物（或生成

物）質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量，并學(xué)會純凈物與不純凈物質(zhì)量之間的換算。

2、掌握在一定溫度、壓強下氣體密度、體積、質(zhì)量三者之間的換算。

知識點3、兩種物質(zhì)組成的混合物中，求某一物質(zhì)的質(zhì)量允數(shù)或體積分數(shù)（其中只有一種物質(zhì)

參加反應(yīng)）。

4、掌握涉及溶液質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)化學(xué)方程式計算。

知識內(nèi)容

一、知識梳理

1.計算基礎(chǔ)

質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式中各反應(yīng)物與生成物的數(shù)量關(guān)系

以CO燃燒反應(yīng)為例說明：

2CO+02=2cCh

化學(xué)計量數(shù)之比：2：1：2

物質(zhì)的量之比：2：1：2

式量（或質(zhì)量）之比：2X28：32：2X44

3.注意事項

（1）化學(xué)方程式必須正確并配平。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式的各物質(zhì)的質(zhì)量進行計算，都是發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物與生成的產(chǎn)物之間的純凈物的計算。如

果是混合物或溶液的質(zhì)量，則都要換算成純凈物的質(zhì)量或物質(zhì)的量進行計算。

二、真題解析

1.純凈的反應(yīng)物與生成物之間的計算

例1（1）實驗室用13g鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成氫氣多少克?

（2）如果此時氫氣的密度為0.09g/L,可生成的氫氣為多少升？

【解析】（1）設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

652

13gX

652

---------=-X=

13gx

0.4g

(2)V(H2)=---------=4.44L

0.09g?L

答：可生成氫氣0.4g；這些氫氣的體積為4.44L。

例2為了制取11g二氧化碳氣體，需要消耗掉碳酸鈣多少克？

（請學(xué)生根據(jù)例1完成解答）

2.混合物中某一種組分發(fā)生反應(yīng)的計算

例3實驗室中用30%的雙氧水（使用二氧化銃作催化劑）制氧氣簡單方便。計算：

（1）若用170g30%的雙氧水完全反應(yīng)，可制取氧氣多少克？

（2）若要制取5.6L氧氣（此時氧氣的密度為1.43g/L）則要消耗30%的雙氧水多少克？

【解析】（1）設(shè)可制取氧氣的質(zhì)量為X。

2H2O2二氧化鎰2

2X3432

170X0.3gX

2x3432

x=24g

170x0.3gx

（2）設(shè)需要消耗30%的雙氧水的質(zhì)量為y。

2H2O2二氧化鎰2H2。+O2t

2X3432

yX0.3gX1.43g

2x3432=

yx0.35.6x1.43g7

答：⑴可制得氧氣24g；（2）消耗30%雙氧水56.7g。

例4.現(xiàn)有12克A物質(zhì)，10克B物質(zhì)，10克C物質(zhì)，充分反應(yīng)后余下A物質(zhì)6克，B物質(zhì)10克和D物質(zhì)。

求：D物質(zhì)生成多少克？

【解析】從題中分析知B物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。因此，此反應(yīng)實際上是A+C-D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D物質(zhì)

生成16克（6克A,10克C之和）。

例5.爆鳴氣是氫氣與氧氣的混合氣體。為達到最好的爆鳴效果，氫氣與氧氣應(yīng)以怎樣的質(zhì)量比混合？

【解析】爆鳴氣發(fā)生的反應(yīng)是2H2+。2點燧比0要達到最好的爆鳴效果則應(yīng)使氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)，其

2：2=

質(zhì)量比按化學(xué)方程式計算2H。mH2：mO2=2X2:16X2=4:32,即1:8。

例6.銅鋅組成的黃銅100克與足量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體（氣體的密度為0.0893克/升），求黃銅中銅的

質(zhì)量分數(shù)。

【解析】銅鋅混合物中，銅的活動性比氫弱，所以不參加反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣是由鋅與鹽酸

的反應(yīng)而生成。

m=X0.0893=1（克）

nH2

設(shè)有X克鋅參加反應(yīng)

Zn+2HC1=Z11CI2+H2t

652

x1

65/x=2/1x=32.5（克）

銅的質(zhì)量分數(shù)=）/100—67.5%,答略。

例7.銅鋅組成的黃銅100克與200克某濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體1克。求①鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，②生

成物溶液的質(zhì)量分數(shù)。

【解析】參加反應(yīng)的是鹽酸中的HC1溶質(zhì)與鋅的反應(yīng)，生成氫氣1克。反應(yīng)后溶液是氯化鋅溶液，銅不

溶于水不能算人溶液質(zhì)量。同理，氫氣是氣體難溶于水，故質(zhì)量也不應(yīng)算人溶液中。

設(shè)參加反應(yīng)的鋅為x克，參加反應(yīng)的HC1為y克，生成氯化鋅z克。

Zn+2HC1=ZnCh+H2t

65731362

Xyz1

65731362

Xy=丁彳

解得x=32.5（克）y=36.5（克）z=68（克）

①鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為c%=36.5/200X100%=18.25%

②氯化鋅的質(zhì)量分數(shù)為c%=68/（32.5+2001）X100%=29.4%

3.多步連續(xù)反應(yīng)尋找關(guān)系式求解的計算

例8取不純的氧化鐵粉末（雜質(zhì)不反應(yīng)）2.00g,高溫下跟一氧化碳充分反應(yīng)，把生成的氣體全部通入足量的

澄清石灰水中，得到沉淀3.00g。

計算這樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

【解析】設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為X。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3cO2

CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O

關(guān)系式為：Fe2O3-3CO2-3CaCO3

1603x100

2.00xgg

1603x100_____

--------------x=0.8=80%

2.00xg3.00xg

答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%。

4.運用圖表數(shù)據(jù)的計算

例9某固體樣品是CuO和Cu的混合物。為了測定樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一

種樣品及同濃度的稀硫酸分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下：

甲乙丙T

固體樣品的質(zhì)量/g18151212

加入稀硫酸的質(zhì)量/g50505060

反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算：

(1)該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

(2)該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

【解析】各組固體減少的質(zhì)量依次為：

===4.8(g)

在甲、乙、丙三組中，稀H2s04已反應(yīng)完。

在丁組中，稀硫酸過量，固體中氧化銅已反應(yīng)完，此時12g混合物中含4.8gCuO。

CuO%X100%=40%

12g

(2)設(shè)稀硫酸中含H2s。4的質(zhì)量為X。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098

4.8gx

8098

------=----X=

4.8gx

硫酸的質(zhì)量分數(shù)=58陽x100%=11.76%?11.8%

50g

答：⑴該樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為40%o

(2)該稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為11.8%。

例10將一定質(zhì)量的鎂與鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣酌質(zhì)量與時間t的關(guān)系如下圖，求發(fā)生反應(yīng)的鎂

與鋁的質(zhì)量比。

【解析】設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x,鋁的質(zhì)量為y。

Mg+2HCI=MgCI2+H2t

242

x2gx=24g

2A1+6HC1=2AIC13+3H2t

2X273X2

y2g

2x273x2

---------—y=18g

/2g

m(Mg):m(Al)=24g:18g=4:3

答：參加反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量比為4:3。

5.綜合計算

例11某化學(xué)興趣小組在一份資料中了解到：銅有CUO和CU2。(紅色)兩種常見的氧化物。因為Cu和CU2。

均為紅色，所以他們猜測，在H2還原CUO所得的紅色產(chǎn)物中可能含有CU2。。

(1)該小組同學(xué)準確稱取8.0g黑色CuO粉末放人大試管中，通入足量的H2,在加熱條件下進行還原，如

果產(chǎn)物中只有Cu,求Cu的質(zhì)量。

(2)該小組在用H2還原CuO時，當發(fā)現(xiàn)8.0g黑色氧化銅粉末全部轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時，停止加熱，冷卻后稱得

固體質(zhì)量為6.8g,求此紅色固體粉末中氧的質(zhì)量及Cu2O的質(zhì)量。

(3)將(2)中所得6.8g固體放入燒杯中，加入48.0g過量稀鹽酸充分攪拌，除留有紅色固體未溶外，還發(fā)現(xiàn)

溶液變藍，試計算此藍色溶液中的CuCb的質(zhì)量分數(shù)。(說明：Cu2O+2HC1-CuCI2+Cu+H2O)

【解析】(1)設(shè)生成Cu的質(zhì)量為xi。

CuO+H2?Cu+H2O

8064

8.0gxi

8064

-------=-----xi=

8.0g%

(2)原8.0gCuO中含氧元素的質(zhì)量：

16

mi(O)=8.0gX麗^=1.6g

反應(yīng)中失去氧元素的質(zhì)量：

m2(O)=8.0g—6.8g=1.2g

反應(yīng)后固體中含氧元素的質(zhì)量：

m3(O)=1.6g—1.2g=0.4g

設(shè)反應(yīng)后固體中含Cu2O的質(zhì)量為X2o

CU2。?O

14416

X20.4g

14416

--------=---------X2=

x20.4

(3)設(shè)生成CuCb的質(zhì)量為X3,生成Cu的質(zhì)量為y。

Cu2O+2HC1=CuCl2+Cu+H2O

14413564

3.6gX3y

144135

二---------X3=

3.6gX3

14464

——y=

3.6gy

3.38

w(CuCh)=X100%=6.8%

48.0+3.6-1.6

答：略。

例12.一定質(zhì)量的氯酸鉀與二氧化錦混合物，其中二氧化錦占10%,加熱反應(yīng)一段時間后，二氧化銃在余下

固體中的質(zhì)量分數(shù)為14.7%,求此反應(yīng)中氯酸鉀的分解百分率。

【解析】此題沒明確告訴你某反應(yīng)物或某生成物的質(zhì)量，唯一可利用的依據(jù)就是二氧化錦是催化劑，反應(yīng)前

后質(zhì)量不變，但由于生成物之一是氧氣，因此生成的固態(tài)物質(zhì)質(zhì)量減小了，使二氧化鎬所占的質(zhì)量分數(shù)變大。

因為并沒要求計算實際參加反應(yīng)的氯酸鉀是多少，只要求分解之百分率，即已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量

分數(shù)。故為方便起見，可假設(shè)原混合物為100克（或1克）。

設(shè)原混合物為100克,

則二氧化錦為100X10%=10（克）

反應(yīng)后固體質(zhì)量為10/14.7%=68（克）

則減少的質(zhì)量為氧氣質(zhì)量=100—68=32（克）。

設(shè)產(chǎn)生32克氧氣需氯酸鉀x克

2KC1O3二氧化鎰2KC1+3O2f

24596

x32

24596

x=81.67(克)

氯酸鉀的分解百分率為

81.67/(100—10)XI00%=90.7%答略。

例13.10克重鐵片放入一定質(zhì)量硫酸銅溶液中，反應(yīng)片刻后：取出鐵片（鐵片干燥）稱得溶液質(zhì)量減少2克,

求有多少鐵參加了反應(yīng)？生成多少克銅？

【解析】鐵的活動性大于銅，因此，將鐵加入硫酸銅中鐵將會被腐蝕掉，生成金屬銅附在鐵片表面。所以

2克既不是反應(yīng)掉的鐵，也不是生成銅的質(zhì)量，而是反應(yīng)前后減少的質(zhì)量，是反應(yīng)掉的鐵與生成的銅的質(zhì)量之

差。

解設(shè)生成x克銅，有y克鐵參與反應(yīng)。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5664

yX

56/y=64/x解得：z=16

IX—y=2Iy=14

另一解法：將化學(xué)方程式中反應(yīng)前后固體質(zhì)量差另列一項在反應(yīng)式后。

三、課堂練習

1.有一氧化碳與二氧化碳混合氣體10克，通過足量氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加，求有多少克氫

氧化鈉參加了反應(yīng)。

2.有一氧化碳與二氧化碳混合氣體10克，在高溫時與碳反應(yīng)，混和氣體質(zhì)量增加3克，假設(shè)反應(yīng)較完全，求

有多少克二氧化碳參加反應(yīng)。

3.有氫氣與氧氣的混合氣體20克，點燃充分反應(yīng)后，余下2克能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。求原氣體中兩氣

體的質(zhì)量之比。

4.用氫氣還原16克氧化銅，反應(yīng)一段時間后，固體質(zhì)量減少，求有多少銅生成（用兩種方法計算）？剩余固

體加入足量硫酸溶液后，可得硫酸銅多少克？

5.在含純硫酸的硫酸溶液中，分別加入鋅與a克碳酸鈉，最終余下溶液質(zhì)量相等。請問a數(shù)值為多少？

6.將一定質(zhì)量的碳酸鈣與銅粉的混合物在空氣中高溫灼燒，結(jié)果反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求原混合物中碳酸鈣與

銅粉的質(zhì)量之比。

7.某學(xué)校附近有成片的石灰?guī)r，為測定該石灰?guī)r中碳酸鈣的含量，化學(xué)小組同學(xué)們分成四個小組，分別稱取

5克、10克、15克、20克巖樣，各加入了等濃度、等質(zhì)量的鹽酸，并利用已知質(zhì)量并過量的氫氧化鈉溶液吸

收產(chǎn)生的氣體，氫氧化鈉溶液分別增加了1.76克、、、m克。

實驗1234

加入樣品質(zhì)量/克5101520

氫氧化鈉溶液增加質(zhì)量/克m

(l)m的數(shù)值是=

(2)哪幾組中礦石中碳酸鈣已充分反應(yīng)

(3)該石灰?guī)r中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

計算過程：

8.金屬鋅與另一金屬的混合物3.25克與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則另一金屬一定不可能是()

(A)Mg(B)A1(C)Fe(D)Cu

9.金屬鎂可在一定條件下分別與氧氣、二氧化碳、氮氣劇烈燃燒，化學(xué)方程式為：

①2M2+O2點燃2MgO

@2Mg+CO?點燃MgO+C

③3M2+N2點燃MpN2

當有相等質(zhì)量的金屬鎂，分別與三種氣體充分反應(yīng)，生成物質(zhì)量最大的反應(yīng)是(寫編號)。

10.有一定量的含二氧化錦20%的氯酸鉀混合物在試管中加熱一段時間后，二氧化錦占反應(yīng)后固體混合物的

26.5%,求氯酸鉀的分解百分率。

四、課后作業(yè)

1.氫氣是未來的綠色能源。目前制取純凈的氫氣采用電解法。若要獲得6g氫氣，則需要電解水的質(zhì)量是()。

(A)12g(B)24g(C)28g(D)54g

2.實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若用26g鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可以制取氫氣的質(zhì)量是()。

(A)0.4g(B)0.6g(C)0.8g(D)l.Og

3.用4.9g氯酸鉀與少量二氧化錦共熱，產(chǎn)生標準狀況(此時氧氣的密度為1.43g/L)下氧氣的體積為()。

(A)1.34L(B)1.43L(C)1.67L(D)2.68L

4.將12g不純的碳酸鈣高溫灼燒(其中雜質(zhì)不分解)，充分反應(yīng)后留下固體殘渣7.6g,則生成二氧化碳的質(zhì)

量為()°

(A)7.6g(B)6.6g(C)5.4g(D)4.4g

5.將木炭和銅粉的混合物在空氣中灼燒，充分反應(yīng)后冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量與原混合物粉末的質(zhì)量相等，

則原固體混合物中木炭的質(zhì)量分數(shù)為()。

(A)10%(B)20%(C)25%(D)30%

6.將5g含碳酸鈣90%的石灰石跟足量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，可生成二氧化碳的質(zhì)量為()o

(A)1.9g(B)1.98g(C)2.2g(D)2.22g

7.用100g7.3%的鹽酸跟足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為()=

(A)0.1g(B)0.2g(C)0.3g(D)0.4g

8.用含H2s04為2moi的稀硫酸跟足量的鋁反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為()。

(A)2mol(B)3mol(C)4mol(D)6mol

9.用0.6molFe2O3跟足量稀H2sO4反應(yīng)，則生成硫酸鐵及消耗硫酸的物質(zhì)的量依次為()。

(A)0.6mol與0.6mol(B)0.6mol與0.9mol

(C)1.2mol與1.8mol(D)0.6mol與1.8mol

2與nmoIAICb分別跟足量的AgNCh溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量依次為()。

(A)2mol與3mol(B)amol與amol

,a.a

(c)2amol與3amol(D)—mol與一mol

23

11.已知化肥工業(yè)的重要原料氨氣是通過以下反應(yīng)制取的：“N2+3H2-2NH3在該反應(yīng)中，N2>H2與NH3

的物質(zhì)的量與質(zhì)量之比依次為()。

(A)l:3:2與1:3:2(B)l:3:2與14:3:17

(C)14:3:17與1:3:2(D)l:3:2與14:1:17

1金屬各1g,分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是()o

(A)鎂(B)鋁(C)鋅(D)鐵

13.相同質(zhì)量的鋅和鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量與時間（t）的關(guān)系用圖表曲線表示，下列曲線

中能表示反應(yīng)情況的是（）。

30g由兩種金屬組成的混合物，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，得到2g氫氣，該兩種金屬可能是（）。

（A）鋁和鎂（B）鐵和銅（C）鎂和鐵（D）鐵和鋅

15.鐵、鋅、鋁三種金屬分別跟同體積、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到等質(zhì)量的氫氣，下列說法中正確

的是（）o

（A）反應(yīng)后得到的鹽酸鹽的質(zhì)量相等