水溶液中的離子反應與平衡45題（解析版）-2023年高考化學二輪提升練習

備戰(zhàn)2023年高考化學【二輪?精準提升】重難點精講精練

專練13水溶液中的離子反應與平衡

一、單選題

1.(2023?全國?高三專題練習)可溶性銀鹽有毒，醫(yī)療上常用無毒硫酸鋼作內服造影劑。醫(yī)院搶救銀中毒者

時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入NazSO,溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-?

10

^sp(BaSO4)=1.1×10o下列推斷正確的是

A.不用碳酸鋼作內服造影劑，是因為碳酸鐵比硫酸鐵更難溶

B.可以用OBGmollTNaAO"溶液給鋼中毒者洗胃(為了計算方便，可以忽略Na2SO4溶液進入胃中濃度的

2+

變化以及與Ba生成沉淀所消耗的Na2SO4)

C.搶救領中毒者時，若沒有Na'O,溶液，也可以用Na^COs溶液代替

D.誤飲C(BaM)=LOxlOTmoLLT的溶液時，會引起鋼中毒

【答案】B

【詳解】

A.碳酸鋼能與胃酸反應生成可溶性領鹽，鋼離子有毒，所以不能用碳酸領作內服造影劑，A錯誤：

B.∏]O.36mol?LTNa2SO4溶液給鋼中毒者洗胃，反應后

c(Ba2+)=??ɑ?θmol?L^l≈3.1×10^'0mol?L^l<√l.l×10^'°mol?L-1,能達到解毒的目的，B正確；

C.碳酸鎖能與胃酸反應生成可溶性銀鹽，達不到解毒的目的，C錯誤；

d

D.飽和BaSO4溶液中C(Ba")=JKSP(BaSo4)=.1x10」mol?L>1.0x1mol?L^∣,所以誤飲

c(Ba")=1.0χl(T5mol.LT的溶液時，不會引起鋼中毒，D錯誤；

答案選B。

2.(2023?全國?高三專題練習)在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡時，若使固體Mg(C)H)?

的量減少，而4Mg?+)不變，可采取的措施是

A.加MgCl2固體B.加少量H?0C.加NaOH固體D.通入HCl氣體

【答案】B

【詳解】

A.加MgCI2固體，C(Mga)增大，平衡逆向移動，Mg(OH)2的量增加，A錯誤；

B.加少量HzO→平衡正向移動，固體Mg(OH)2的量減少，但仍為飽和溶液，C(Mg2+)不變，B正確；

C.加NaOH固體，C(OH)增大，平衡逆向移動，Mg(OH)?的量增加，C錯誤；

D.通入HCl氣體-dOH。減小T平衡正向移動，固體Mg(OH)2的量減少，C(Mg?+)增大，D錯誤；

故選B,,

3.(2023?全國?高三專題練習)25℃時，在含有大量Pb^的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：

PbI2(s)Pb"(aq)+2「?iq),加入KI固體，下列說法正確的是

A.溶液中Pb”和「的濃度都增大

B.KSP(PbIJ增大

C.PbL的沉淀溶解平衡向右移動

D.溶液中C(Pb減小

【答案】D

【詳解】

A.加入Kl固體，溶液中C(I)增大，使Pbh的沉淀溶解平衡向左移動，所以溶液中C(Pb")減小，A錯誤；

B.KKPbl2)與溫度有關，溫度不變，KKPbl2)不變，B錯誤；

C.加入KI固體，溶液中增大，使Pb^的沉淀溶解平衡向左移動，C錯誤：

D.加入Kl固體，溶液中c")增大，C(Pba)減小，D正確；

故選D。

4.(2023?全國?高三專題練習)將O.ImoLbNaOH溶液和Slmol?L'CHCOOH溶液等體積混合，下列對該

混合溶液的判斷正確的是

A.C(CH'COCT)>c(Na+)>C(OH-)>c(H+)

B.c(Na*)>C(OH-)>t(CH,C∞)>c(H+)

+

C.c(Na)+c(H*)=C(CH3COO)+c(θH")

D.C(Na*)+c(H+)=c(CH,COO)+c(CH1C∞H)

【答案】C

【詳解】

A.CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全反應生成CH1COONa,CH3COO^水解使溶液顯堿性，則有

c(Na+)>c(CH,C∞)>C(OH-)>c(H+),A錯誤；

B.由A分析可知，c(Na+)>c(CH,COO)>c(θH)>c(H+),B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH,C∞)+c(θH-),C正確；

D.溶液中存在物料守恒：c(CH,COOH)+c(CH,COO)=c(Na+),D錯誤；

故選Co

5?(2023?全國?高三專題練習)下列裝置能達到相應實驗目的的是

A.裝置I可用于除去苯中的漠

B.裝置∏可用于配制Ioomumol?LT的稀硫酸

C.裝置HI可用于實驗室制備少量氧氣

D.裝置IV可用于滴定鹽酸

【答案】A

【詳解】

A.Bi2易與NaoH溶液反應而苯與氫軌化鈉不互溶，所以該裝置可除去溪得到苯，A正確;

B.容量瓶不能用于溶解固體或稀釋濃溶液，溶解固體或稀釋濃溶液時應在燒杯中進行，B錯誤；

C.啟普發(fā)生器適用于固液不加熱制氣體的反應且反應物為塊狀或顆粒狀固體，反應物固體呈粉末狀或反應

劇烈時均不可用此裝置；過氧化鈉是粉末，故不能用此裝置，C錯誤；

D.NaoH溶液應用堿式滴定管盛裝，而圖中是酸式滴定管，D錯誤；

故選Ao

6.(2022.浙江?統(tǒng)考高考真題)水溶液呈酸性的鹽是

A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4D.Ca(OH)2

【答案】A

【詳解】

A.NHKl鹽溶液存在NH；+H2O/NH,×Hq+H+而顯酸性，A符合題意；

B.BaCl2溶液中Ba?+和Cr均不水解，是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；

C.H2SO4屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；

D.Ca(OH)2是堿類物質，溶液顯堿性，D不符合題意；

故選Ao

7.(2023?全國?高三專題練習)常溫下，為證明NH3?H2O是弱電解質。下列方法不正確的是

A.測定0.定mol?L"氨水的PH

1

B.測定O.OlmobLNH4Cl溶液的酸堿性

C.測定PH為10的氨水稀釋十倍后的PH

D.比較0.0Imol?L"的氨水和Imol-L-lNaOH溶液的導電能力

【答案】D

【詳解】

A.通過測定0.0ImOI?L氨水的PH<12,可證明NH、?HQ是弱電解質，A正確；

B.若NHfl溶液呈酸性，則說明NH4Cl是強酸弱堿鹽，從而說明NH/HQ是弱電解質，B正確；

C.PH=IO的氨水稀釋10倍后9<pH<10,可以證明氨水稀釋過程中有OH-電離出來，從而說明NH3?Hq

是弱電解質，C正確：

D.氨水濃度小于NaOH溶液的濃度，無法用導電能力證明NH,Hq是弱電解質，D錯誤;

故選D,.

8.（2022?湖北?統(tǒng)考高考真題）根據酸堿質子理論，給出質子（H）的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性

越強。已知：下列酸性強弱順序正確的是

N2H；+NH3=NH：+N,H4,N2H4+CH3COOH=N2H;+CH3COO,

A.N2H≥N2H4>NH?B.N2H≥CH3COOH>NH;

C.NH3>N2H4>CH3COOD.CH3COOH>N2H≥NH;

【答案】D

【詳解】

根據復分解反應的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據酸堿質子理論，給出質子（H"）的物質是酸，則反應

NzHa+CHsCOOHnNzHl+CHtOCT中，酸性：CH,COOH>N2H；,反應NzH；+NH3=NH：+N?H4中，酸性：

N,H；>NH：,故酸性：CH3COOH>N2H；>NH：,答案選D。

9.（2022?北京?高考真題）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太

空“冰雪實驗'’演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法不比碘的是

A.醋酸鈉是強電解質

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出

【答案】B

【詳解】

A.醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強電解質，故A正確；

B.醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤：

C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的PH>7,故C正確；

D.過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D

正確；

選Bo

5

10.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）已知25℃時二元酸H2A的KaI=I.3x10；,κa2=7.1×101o下列說法正確的是

A.在等濃度的Na?A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

1

B.向O.ImolL-的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

2

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至PH=II,則c(A^)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液IomL,加蒸儲水稀釋至IOOmL,則該溶液PH=a+1

【答案】B

【詳解】

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，A〉的水解程度大于HA;水的電離程度前者大丁?后者，故A錯誤;

10-3×C(HA-),

7

B.溶液中C(H+)=10?1O1∕L,H2A電離程度較小，溶液中c(H2A)≈O.lmol∕L,Kid=--?-=1.3×10^,

C(H2A)

C(HAl

54

c(HA)=1.3×10-mol∕L,c(HA)≈c(H2A)電離,則IhA的電離度———^×100%=1.3×10^×100%=0.013%,故

C(H2A)

B正確；

15

C.向HzA溶液中加入NaOH溶液至PH=I1,=7.1×10'則C(A2-)<C(HA-),故C錯誤;

D.KA是弱酸，取pH=a的HzA溶液IOmL,加蒸儲水稀釋至IoOmL,FhA的電離平衡正向移動，則該溶

液pH<a+l,故D錯誤；

選B。

II.(2023春?天津武清?高三天津市武清區(qū)楊村第一中學?？奸_學考試)常溫下，下列各組離子在指定溶液

中一定能大量共存的是

A.由水電離的C(H+)=1(嚴m(xù)ol∕L的溶液中：Na+>NH；、CT、K+

B.無色溶液中：Na*、K+、Cr2O,^,NO；

C.含有「的溶液中：H*、Na，Cl?NO；

D.pH=14的溶液中：K+、Na，「、AIO2

【答案】D

【詳解】

A.常溫下，由水電離的氫離子濃度為IO/N/L的溶液可能是堿溶液，也可能是酸溶液，錢根離子在堿溶

液中與氫氧根離子反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.重銘酸根離子在溶液中呈橙色，則無色溶液中一定不含有重銘酸根離子，故B錯誤;

C.酸性條件下的硝酸根離子具有強氧化性，能將碘離子為單質碘，不能大量共存，故C錯誤：

D.pH=14的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應，一定能大量共存，故D正確；

故選D。

12.(2023?安徽?統(tǒng)考一模)用0.100()mol?LTNaOH溶液滴定20.0OmLHA溶液過程中的PH變化如圖所示:

下列敘述錯誤的是

A.HA為一元弱酸

CH)]

B.初始HA溶液中的電離度αa=H0%>a>1.0%

c(HA)+c(A^)

C.V(NaoH)=20.0OmL時，混合溶液中有C(H1+c(HA)=C(OH)+C(A一)

D.若使用酚獻作指示劑，會產生系統(tǒng)誤差，測得HA溶液濃度會偏大

【答案】C

【詳解】

滴定過程中溶液PH突變時，V(NaOH)=20mL,此時參與反應的〃(NaOH)=〃(HA),由此可知HA的初始

濃度為0.100OmoI?L^∣

A.初始溶液3>pH>2,說明HA未完全電離，因此HA為一元弱酸，故A項正確；

B.初始HA溶液中IO2molL-'>c(H+)>lO^moir',初始溶液中c(H+)稍大于C(A-),

/、C(A)

C(HA)+c(A一)=0.ImoI?1Λ因此初始HA溶液中的電離度1。%>故B項正確；

\/c(HA)+c(A-)

C.V(NaOH)=20.00mL時，溶液中溶質為NaA,溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(0H)+c(A),

物料守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A),因此《川)+。(以)=40日)，故C項錯誤；

D.酚酗試液在溶液pH>10時變紅，由圖可知當溶液pH>10時，所加NaOH溶液體積大于20mL,因此測

得HA溶液濃度會偏大，故D項正確；

綜上所述，錯誤的是C項。

13.(2022?全國?高考真題)根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是

選項實驗目的實驗及現象結論

分別測濃度均為°?lmol?LT

比較CHaC0°-和Kh(CH,COO)＜人(HCOj

A的CHfOONH4和NaHeo3

HC。；的水解常數

溶液的PH,后者大于前者

檢驗鐵銹中是否將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入

B鐵銹中含有二價鐵

含有二價鐵KMno4溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度增大氫離子濃度，轉化平

向溶液中緩慢滴加

KzC02-

C對Cr0亍、Cr2O?-衡向生成C「2°T的方向

硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色

相互轉化的影響移動

檢驗乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金屬

D乙醇中含有水

含有水鈉，產生無色氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A.CHQOONHa中NH；水解，NH；+H,ONH,-H,O+H+,會消耗CFhCOO水解生成的OH,測定相

同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者，不能說明Kh(CH3COC))<Kh(HCO3),A錯

'□

慶；

B.濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應，使溶液紫色褪去，B錯誤;

C.K2CrO4中存在平衡2CrO；-(黃色)+2HLCrq；(橙紅色)+H20,緩慢滴加硫酸，H*濃度增大，平衡正向

移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；

D.乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；

答案選C。

14.(2023?全國?高三專題練習)已知t℃時水的離子積常數為Kxv,該溫度下，將濃度為amol∕L的一元酸HA

溶液與bmol/L的一元堿BoH溶液等體積混合，可判定混合溶液呈中性的依據是

A.混合溶液中，?(0H)=10-7mol?L-'

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，C平(H+)=K

+

D.混合溶液中，?(H)+?(B÷)=CΨ(OH-)+?(A-)

【答案】C

【詳解】

A.題給溫度未指明是25°C,?(θH-)=10-7mol?L7',不能說明氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，不能

說明溶液顯中性，故A不符合題意；

B.題給溫度末指明是25°C,PH=7,能說明氧離子濃度和氫氧根離子濃度相等，不能說明溶液顯中性，故

B不符合題意；

C.于混合溶液中小(H+)=阮，結合KW=%(H+)?%?(OH)可推出％(H+)=c*(OH)故混合溶液

一定呈中性，故C符合題意；

D.無論混合溶液是否呈中性都滿足此電荷守恒式，故D不符合題意；

故選C。

15?(2023?全國?高三專題練習)下列應用與鹽類水解有關的是

①用FeCI3作凈水劑

②為保存FeCh溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AICl3溶液時，應先把AICl3固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋

@NH4Cl與ZnCI2溶液可用作焊接中的除銹劑

⑤實驗室盛放NazCO、溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不用玻璃塞

⑥長期施用(NH)S0,,土壤酸性增強

A.①④⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D.全有關

【答案】D

【詳解】

①FeCh能水解，生成的Fe(C)H%膠體可吸附水中的雜質；

②在FeCh溶液中加入少量鹽酸，能抑制Fe"的水解；

③AlClJ水解生成AI(OH)3和HCl,先將AICh固體溶解在較濃的鹽酸中可以抑制Al"的水解；

@NH4CLZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑；

⑤Na^CQ水解使溶液呈堿性，與玻璃中的主要成分SiO?反應生成具有黏合性的NaAiO,;

⑥(NHjSO,水解使溶液呈酸性，長期施JU(NH4)ZSO,,可使土壤酸性增強；

所以上述均與鹽類水解有關，答案為D。

16.(2023春?重慶渝中?高三重慶巴蜀中學校考階段練習)室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量

共存的是

A.水電離產生的C(OH-)=l(Γ∣2mol?L的溶液中：Na，Mg"、BP、I

B.能使淀粉-Kl試紙變藍色的溶液：Na，、NH：、S2^>C「

C.0.1mol?L-'的NaHCO3溶液中：Ap+、K+、CT、SO：

D.O.lmol?LTFe2(SθJ溶液：CU"、NH；、NO；、SOΓ

【答案】D

【詳解】

A.室溫下純水中水電離的氫氧根濃度為10-7∏1O1∕L,該溶液中水電離產生的C(OH-)=l(Γ∣2mol?L√,水的電

離受到抑制，該溶液可能是酸溶液或堿溶液，堿性條件下鎂離子與氫氧根生成沉淀而不能共存，A不符合

題意：

B.能使淀粉-Kl試紙變藍色的溶液有氧化性，還原性硫離子不能大量共存，B不符合題意；

C.碳酸氫根和鋁離子發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體而不共存，C不符合題意;

D.O.Imol-UTeKSOab溶液中Ci?+、NH；、NO；、SOj可以大量共存，D符合題意;

故選D。

17.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)25℃時，苯酚(CfHQH)的K“=LOx1(尸。，下列說法正確的是

A.相同溫度下，等PH的C.HQNa和CHCOoNa溶液中，c(C6H5O)>c(CH,COO)

B.將濃度均為0.1OmOl?U'的CoHgONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的PH均變大

C.25C時，CeHQH溶液與NaOH溶液混合，測得PH=IO.00,則此時溶液中C(C凡0一)=0?也0出

D.25℃時，0.1OmOI?H的C,,H5OH溶液中加少量CJIQNa固體，水的電離程度變小

【答案】C

【詳解】

A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等PH的CeHsONa和CMCOONa

溶液中C(C6H5O)<C(CH3COO),A錯誤；

B.CeHsONa溶液中，CGHSCT離子水解出氫氧根離子，升溫促進CoHsCr離子的水解，氫氧根離子濃度增大，

PH變大，而升高溫度，KW增大，NaoH溶液中OH-濃度不變，H*濃度增大，pH減小，B錯誤；

C.當PH=K).。。時，c(H+)=LOx。。，年蟲需爆”1.0x1010Xc(CHO)

65=LOXlO叱故C(C6H5。)=

C(C6H5OH)

C(C6H5OH),C正確;

D.CeHsONa中的CGHQ-可以水解，會促進水的電離，D錯誤;

故選C。

+

18.(2023?全國?高三專題練習)已知25℃時，水的電離達到平衡：H2OH+0HΔ∕7>0,下列敘述正

確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，CMoH-)減小

B.將水加熱，KW不變

C.向水中加入少量CHCooNa固體，平衡逆向移動，C平(H*)減小

D.向水中加入少量NaHSO4固體，％”)增大，KW不變

【答案】D

【詳解】

A.加入稀氨水，OH-濃度增大，平衡逆向移動，C平(OH)增大，故A錯誤；

B.水的電離是吸熱過程，故加熱(升高溫度)，KW增大，故B錯誤；

C.向水中加入少量CH3COONa固體，CHCOCT與結合生成CH3COOH,H+濃度減小，水的電離平衡

正向移動，C平(H+)減小，故C錯誤；

D.向水中加入少量NaHSo,固體，H+濃度增大，平衡逆向移動，%(lΓ)增大，但溫度不變，KW不變，

故D正確：

選D。

19.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)25℃時，向20mL濃度均為QImoI的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

0.1mol?L」的NaOH溶液(醋酸的Kil=I.8χ1(尸：用o.ιniol?V的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終

點的PH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不IP碰的是

A.恰好中和時?，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：H+OH=H2O

C.滴定過程中,c(C!)=c(CH,COθ)+c(CH,C∞H)

+

D.pH=7時，c(Na)>c(CΓ)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

【答案】B

【詳解】

A.恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正確；

t

B.滴加NaoH溶液至PH=4.3的過程中，若只發(fā)生反應的離子方程式：H+OH=H2O,則滴加NaOH溶液

+

的體積為20mL,則根據電離常數，0.1mol?L√的醋酸中，c(H)≈c(CH3COO)=√Kac(CH5C∞H)=

√Φ(B5×1,8?5=3×IO35mol?L,>?.0×104.3,故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應，則離子方程式

+

為：H+OH=H2O?CH3COOH+OH-=CH3COO+H2O,B錯誤；

C.滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據物料守恒可知：c(Cl)=c(CH,C∞)+c(CH3COOH),

C正確；

D.向20TnL濃度均為0.1mol?U的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入Qlmol?U的NaOH溶液至pH=7,根據

物料守恒有c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則有c(Na*)>c(cr)Ac(CHCOO)t,又由pH=7可得

C(H)C(CHCOa)

+7ris

c(H)=10-mol∕L,根據該溫度下Ka(CH3COOH)==1.8×10

C(CH3COOH)

C(CHCQQ)1.8×10^5

3=180,故有c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH),D正確:

-+

C(CH1COOH)c(H)

故答案為：Bo

20.(2023秋?天津河西?高三統(tǒng)考期末)航天員在“天宮課堂”用沾有CHCooNa晶體粉末的小棒，插入過飽和

CHe∞Na溶液的小球中，誕生“太空冰雪”即析出醋酸鈉晶體。下列說法正確的是

A.CHfOONa是弱電解質

B.C&COONa晶體屬于共價晶體

C.常溫下，CHe∞Na溶液的pH<7

D.CH5COONa粉末加入過飽和CH3C∞Na溶液中可促進醋酸鈉晶體析出

【答案】D

【詳解】

A.C&COONa在溶液中完全電離，是強電解質，A錯誤；

B.CH3COONa晶體由CH3COO和Na+形成的離子晶體，B錯誤；

C.常溫下，CH?C∞Na溶液中CH3COO-水解，溶液顯堿性，pH>7,C錯誤；

D.CH,COONa粉末加入過飽和CHQx)Na溶液中可促進醋酸鈉晶體析出，D正確；

故選D。

21.(2022?全國?統(tǒng)考高考真題)常溫下，一元酸HA的Kil(HA)=LOxlO-'在某體系中，pr與A-離子不能

穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液【膜溶液∏

pH=7.0pH=1.0

PT+A-=HA<——?HA=H++A—

設溶液中<?(HA)=C(HA)+C(A)當達到平衡時，下列敘述正確的是

A.溶液I中c(H+)=c(θH-)+c(A-)

C(Al

B.溶液∏中的HA的電離度為而

、c總(HA),

C.溶液I和∏中的C(HA)不相等

t

D.溶液I和H中的C總(HA)之比為Kr

【答案】B

【詳解】

A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH)=lxlO-7mol∕L,c(H+)Vc(OH)+c(A),A錯誤;

B.常溫下溶液∏的PH=I.0,溶液中c(H+)=0.1mol∕L,Kg=C(HA)=[(^爐,CMHA)=C(HA)+c(A),則

C(HA)

OJc(A),山口C(A)1.八

1(HAAC(A?)=L°XO'解得亦=而，B正確;

C.根據題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c?(HA)相等，C錯誤;

c(H+)?c(A)

D.常溫下溶液I的pH=7.O,溶液I中c(H+)=l×I0-7mol∕L,K==1.0×10??CHHA)=C(HA)+c(A?),

ac(HA)

W7[c(HA)-C(HA)]

a=1.OxlO-3,溶液I中c,虱HA)=(IO4+Dc(HA),溶液II的pH=1.0,溶液II中C(H+)=0.Imol/L,

c(HA)

K=C(H)?"A)=1.0x10-3,?,(HA)=C(HA)+C(A),0.1[c總(HA)-C(HA)]

aCS=1.0×l(P,溶液∏中CKHA)=!.Olc(HA),

c(HA)C(HA)

未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的C(HA)相等，溶液I和∏中J(HA)之比為

[(104+1)C(HA)]：[1.0k?(HA)]=(104+l)：1.01≈104,D錯誤；

答案選B,,

22.(2023?全國?高三專題練習)25C時，水溶液中c(H+)與C(OH)的變化關系如圖所示，下列判斷錯誤的

是

c(Ht)∕(mol?L^l)

0^i

0-7

0-8

10-810-710-6

c(OH)∕(mol-U')

A.ac曲線上的任意一點都有c(H*)?c(θH)=IoT4

B.bd線段上任意一點對應的溶液都呈中性

C.d點對應溶液的溫度高于25C,pH<7

D.c點溶液不可能是鹽溶液

【答案】D

【詳解】

A.ac曲線為250C時的離子積常數曲線，在其任意一點上C(H+)?c(OH)=IO-巴故A正確；

B.bd線段C(H+)=C(OH-)，其任意一點對應的溶液都呈中性，故B正確；

C.d點時，c(H*)=c(OH)=IXl0-6mo].L">iχiθ-7mo].L-∣,溶液的pH=6但呈中性,水的電離被促進，水的電

離為吸熱反應，所以d點溫度高于25℃,故C正確：

D.在C點C(H+)=lxlO-8moi?L'c(OH)=IXlθ+mol.[/,溶液顯示堿性，CJhCOONa溶液中CH3COO離子水

解產生OHi離子，促進了水電離，使溶液中C(OH-)>c(H+),可以到達C點，故D錯誤；

故答案選D。

23.(2023?全國?高三專題練習)已知某難溶電解質A2B的KW為3.2x10?,將適量A2B固體溶于IoOmL水

中至剛好飽和，該過程中A+和B%濃度隨時間變化關系如圖。若力時刻在上述體系中加入

IOomL2.0mol?L"Na2B溶液，下列示意圖中(實線代表B2,虛線代表A+),能正確表示〃時刻后A+和B?-濃度

隨時間變化趨勢的是

【答案】A

【詳解】

在AaB固體的飽和溶液中c(A+)=2c(B"),KP=K(A+)?c(B%)=3.2xl,則有c(A+)=4xlO-2nioI∕L,

c(B3)=2xlO-2mol∕L°〃時刻向上述體系中力口入IOOmL2.0moIUNa?B溶液,此時相當于先將原溶液稀釋兩倍,

A+的濃度變成c(A+)=?×4×10-2mol∕L=2×102mol∕L,B%的濃度變成c(B2)=y

22+22245

(2×10-mol∕L+2.0mol∕L)=1.01mol/L,(2=c>(A)?c(B)=(2×10)×?.01=4.04×10->3.2×?O,所以會生成A2B沉

淀，兩者的濃度會減小，只有A圖像符合此變化。

24.(2022.河北.高考真題)某水樣中含一定濃度的CO：、HC和其他不與酸堿反應的離子。取10.0OmL

水樣，用0.0100OmoI?L”的HCl溶液進行滴定，溶液PH隨滴加HCl溶液體積MHCl)的變化關系如圖(混合

后溶液體積變化忽略不計)。

K(HCl)ZmL

下列說法正確的是

A.該水樣中C(CO；)=0.0Imol?L∣

B.a點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH一)

C.當V(HCI)W20.0OmL時，溶液中C(HC)基本保持不變

D.曲線上任意一點存在C(CC)+c(HCO；)+c(H2C03)=0.03mol?L-'

【答案】C

【詳解】

向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時，先后發(fā)生如下反應CO,+H+=HCO>HCO；+H+=H2CO3,

則滴定時溶液PH會發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時碳酸根離子與鹽酸恰好反應生成碳酸氫根離子，第二次突

躍時碳酸氫根離子與鹽酸恰好反應生成碳酸，由圖可知，滴定過程中溶液PH第一次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液

的體積為20.00mL,由反應方程式CO；+H+=HCO；可知，水樣中碳酸根離子的濃度為

0.01000mol∕L×0.0200L

=0.02mol∕L,溶液PH第二次發(fā)生突躍時,鹽酸溶液的體積為50.00mL,則水樣中碳

0.0100L

0.01OOOmol/L×(0.0500L-0.0200L-0.0200L)CC

酸氫根離子的濃度為----------------------------------------------------------------=0.01mol/L0

0.0100L

A.由分析可知，水樣中碳酸根離子的濃度為0.02mol∕L,故A錯誤;

B.由圖可知，a點發(fā)生的反應為碳酸根離子與氫離子恰好反應生成碳酸氫根離子，可溶性碳酸氫鹽溶液中

+

質子守恒關系為C(H2CO3)+C(H)=C(OH-)+C(C),故B錯誤：

C.由分析可知，水樣中碳酸氫根離子的濃度為0.0Imol/L,當鹽酸溶液體積MHCl)W20.0OmL時，只發(fā)生反

,,,一,0.01OOOmol/L×0.0100L+0.01000mol∕L×V(HCl)

+

應COf+H=HCO?,滴定時溶液中碳酸氫根離子濃度為-------------CC〃口-----------------------

=0.0ImOI/L,則滴定時溶液中碳酸氫根離子濃度不變，故C正確；

D.由分析可知，水樣中碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度之和為0.03mol∕L,由物料守恒可知，溶液中C(CO

；)+c(HC0;)+c(H2CO3)=O?θ3mol∕L,滴定加入鹽酸會使溶液體積增大，則溶液中ECoj)+C(HCO

；)+c(H2CO3)］會小于0.03mol∕L,故D錯誤;

故選C。

25.(2022.遼寧?統(tǒng)考高考真題)下列類比或推理合理的是

已知方法結論

A沸點:ci2<βr2<12類比沸點:H2<N2<02

HCI

B酸性：04>HIO4類比酸性：HCI>HI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

溶解度：

DK：Ag2CiO4<AgCl推理Ag2CrO4<AgCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】

A.CI2、Br2、％的相對分子質量逐漸增大，沸點逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質量越大，分子間

作用力越大，沸點越高，由于相對分子質量：H2<N2<O2,所以沸點：H2<N2<O2,故A正確；

B.非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所

以酸性：HClO4>HIO4,酸性：HCI<HI,故B錯誤；

C.由金屬性：Fe>Cu,可推出氧化性Fe2*vCu2*;由離子方程式2Fe'++Cu=ZFe?*+Cu?*可得，氧化性:

Fe3+>Cu2+,故C錯誤；

D.AgQO4和AgCl的陰、陽離子個數比不相同，不能通過K,,大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯

、口

厭；

選Ao

催化劑OH

26.(2023?全國?高三專題練習)2CH,COCH,(1)---------I(I)AH.取等量CH3COCH3

CH3COCH2C(CH3)2

分別在0℃和20℃下反應，測得其轉化率(α)隨時間⑴的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線∏表示20℃時反應的轉化率

B.該反應的正反應為吸熱反應

C.a點時，曲線I和曲線II表示的化學平衡常數相等

D.反應物的化學反應速率的大小關系：d>b>c

【答案】D

【分析】溫度越高，反應速率越快，曲線I比曲線II比快，說明曲線I表示下的反應，曲線II表示20℃

下的反應。

【詳解】

A.曲線I表示下的反應的轉化率，A錯誤；

B.曲線1比曲線∏的溫度高，但轉化率低，說明升溫平衡逆向移動，轉化率降低，則該反應的正反應為放

熱反應，B錯誤；

C.曲線1和曲線∏對應的溫度不同，化學平衡常數只與溫度有關，所以在a點時，曲線I和曲線∏表示的

化學平衡常數不相等，C錯誤；

D.b點溫度比C點高且轉化率相同，所以b點的速率比C點大，d點轉化率比b點低，d點濃度比b點大,

反應速率d點比b點大，所以化學反應速率的大小關系：d>b>c,D正確：

故選D。

27.（2022?福建?統(tǒng)考高考真題）探究醋酸濃度與電離度（α）關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述

正確的

步驟操作或敘述

AI.用NaOH標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應始終注視滴定管中的液面

B∏.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應使用干燥的容量瓶

CIII.測定步驟I中所得溶液的PH應在相同溫度下測定

a=C(H)_xl00%

計算不同濃度溶液中醋酸的電離度

DW?計算式為C(CHWo)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A.中和滴定時眼睛應始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化，A錯誤；

B.配制不同濃度的醋酸溶液時，容量瓶不需要干燥，B錯誤；

C.溫度影響醋酸的電離平衡，因此測定步驟I中所得溶液的PH時應在相同溫度下測定，C正確；

D.電離度是指弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和

未電離的）的百分數，因此醋酸的電離度計算式為a=,c、xl00%，D錯誤；

c（CH,COOH）

答案選C。

28.（2023?全國?高三專題練習）濃度均為0.1OmoI-「、體積均為％的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至

體積V,PH隨愴7的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.MoH的堿性強于ROH的堿性

B.RoH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的C(OH-)相等

VC(M*)

D.當lg"=2時，若兩溶液同時升高溫度，則一言增大

v0C(RJ

【答案】D

【詳解】

A.0.1OmOl?L的MOH溶液和ROH溶液的PH分別為13和小于13,說明MOH是強堿，ROH是弱堿，A

項正確；

B.弱電解質“越稀越電離”，加水稀釋使電離平衡右移，電離程度增大，b點對應溶液的稀釋程度大于a點，

則b點對應溶液的電離程度大于a點，B項正確；

C.每稀釋10倍，MoH溶液的PH變化1,ROH溶液的PH變化小于1,說明MoH是強堿，ROH是弱堿。

若無限稀釋，兩條曲線最終交于一點，則說明兩種堿溶液中C(OH-)相等，C項正確；

D.升溫能使電離平衡右移，RoH是弱堿，c(R+)增大，而MOH是強堿，C(M')不變，D項錯誤；

故選D。

29.(2023?浙江?高考真題)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：

CaCO3(S)-Ca2+(aq)+C0j(aq)［已知KKcaeo3)=3.4xl(T,K,f,(CaSQj=4.9x105,凡。^的電離常

數Kal=4.5XlOlKaz=4.7xlθ?,下列有關說法正確的是

A.上層清液中存在C(Ca")=c(C0;-)

B.上層清液中含碳微粒最主要以HC0；形式存在

C.向體系中通入CO?氣體，溶液中［Ca?+)保持不變

D.通過加Na2SO4溶液可實現CaCC)3向CaSO4的有效轉化

【答案】B

【詳解】

A.匕層清液為碳酸鈣的飽和溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，因此c(C