2023-2024學年浙江省寧波市化學高一年級上冊期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學年浙江省寧波市化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列關于化學鍵的說法中，不亞確的是

A.化學鍵是一種力

B.任何物質都含有化學鍵

C.加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學鍵的斷裂

D.化學反應的過程，從本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成的過程

2、下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是

A.2CJC12B.Fe3+^Fe2+C.SOj—SChD.CuO—Cu

3、根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得到的結論正確的是

實驗操作及現(xiàn)象結論

加入Na2c03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消

A原溶液中一定含有Ca2+

失

原溶液中一定含有Fe2+

B加入雙氧水，再加KSCN溶液，溶液變紅色

C加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO?"

加入溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊+

DNaOH試紙變藍說明原溶液中一定含有NH4

A.AB.BC.CD.D

4、分別將0.2mol的Na、Mg、Al投入足量的鹽酸中，生成氫氣的質量比為（）

A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.2:1:1

5、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2C>3

B.小蘇打可用于焙制糕點

C.絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉗、鈉、鉀、銅等金屬化合物

D.水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質

6、下列敘述中，正確的是

A.干燥木棍不導電，但潮濕木棍導電，說明水的導電能力非常強

B.熔融的KNO3能導電，所以KNO3是電解質

C.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質

D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

7、下列有關工業(yè)生產(chǎn)中，不正確的是

A.制氯氣：電解飽和食鹽水

B.硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3

C.煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

D.制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦

8、根據(jù)有關操作與現(xiàn)象，所得結論不歪碗的是

選項操作現(xiàn)象結論

A向FeCb溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍I-有還原性

B向某溶液中滴加AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有ci-

C向A1(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性

D向KMnCh滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性

A.AB.BC.CD.D

9、能正確表示下列反應的離子方程式的是()

2+

A.用小蘇打(NaHCCh)治療胃酸(含HC1)過多：CO3+2H==CO2t+H2O

2

B.NaAKh溶液中通入過量的CO2：2A1O2+3H2O+CO2==2Al(OH)3i+CO3

3++

C.AlCb溶液中加入過量的濃氨水：A1+3NH3?H2O==A1(OH)3；+3NH4

+2+

D.NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+SO?+Ba+OH-==BaSO4；+H2O

10、將下列各組物質，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()

A.硫酸、純堿、食鹽B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅

C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉D.醋酸、熟石灰、苛性鈉

11、常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是()

A.金的熔點高，難以熔化

B.金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質反應

C.金越煉越純

D.金的硬度大，高溫下難以變形

12、在標準狀況下①6.72LCH4②3.01x1023個HC1分子③13.6gH2s@0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大

到小表示正確的是（）

a.體積：②,③，①〉④b.密度：②,③>①>①

c.質量：②，③〉①〉④d.氫原子個數(shù)：①〉③，④〉②

A.abcB.bedC.abedD.acd

13、泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來只凝結成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過程（投茶、注水、

出湯、斟茶）中屬于過濾操作的是（）

A.投茶B.注水C.出湯D.斟茶

14、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

A.OH>HCO3,Na+B.Cu2+>NlV、OH-

2+2-

C.Ba>K+、NO3-D.Ag+、er,SO4

15、光纖通信是一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經(jīng)

特殊工藝制成的（）

A.碳B.石英C.錯D.硅

16、下列名詞中，不屬于物理量的是

A.長度B.摩爾C.質量D.時間

17、下列金屬在常溫時能溶于足量濃HNCh的是（）

A.AuC.AlD.Fe

18、“保護環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應該提倡的是（)

A.燃燒含硫燃料B.垃圾分類回收C.露天焚燒秸稈D.污水排入河流

19、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2moi?Lr。取10mL混合酸，向其中加

入1.92g銅粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設HNCh只被還原為NO）

A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L

20、下列物質與反應的分類正確的是

A.純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B.Na、Na2（）2與水的反應均是置換反應

C.氯水和次氯酸都屬于弱電解質

D.鋁與強酸、強堿的反應都屬于氧化還原反應

21、下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2+2

B.NaOH溶液中加入過量Ca（HCO3）2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3

C.將氯水加入到FeCb溶液中：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

3++

D.AICI3溶液中滴加過量的氨水：A1+4NH3?H2O=A1O2+2H2O+4NH4

22、甲、乙、丙三種溶液各含有一種XYX-為C「、BL或「）離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，?/p>

加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有

A.Br，C「、I-B.Br，「、CF

C.r>Br>crD.C「、I，Br-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有一包白色固體，可能含有Na2c03、KNO3、KCkBaCL和C11SO4,按下列步驟實驗。

①將該固體溶于水得無色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNCh,白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄

清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

（1）一定存在的物質是;一定不存在的物質是;可能存在的物質是;

（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式

24、（12分）下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C

呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。

請按要求回答下列問題。

（1）寫出下列物質的化學式：D、Fo

（2）反應①的離子方程式為o

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為=

（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為o這說明單質C

的氧化性______于單質碘（填“強”或“弱”）?

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐

色的化學方程式：o

25、(12分)實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}:

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有Mr。，寫出反應的化學方程式o

(2)D中放入濃H2s0〃其目的是o

(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論

及解釋是O

(4)G處的現(xiàn)象是o

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑0

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

注意，項

1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有麻蝕作用.

2、定封保存，請勿與潔期靈同時使用.

3、保防期為一年

I____________________________________________/

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式。

②需"密閉保存"的原因_____________________________________________o

(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈

CkNa(NC0)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉(NazSOs)溶出，可將水中的余氯

(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為o

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可用作分析試劑及鞋革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2NazS+

Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

（l）a中試劑為,b中試劑為,。中試劑為o

⑵反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是o

（3）d中的試劑為o

（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）。

⑸為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是o

27、（12分）I、現(xiàn)用Na2cCh固體配制500mL0.200mol[T的Na2cCh溶液?？晒┻x擇的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制Na2c03溶液時不需要使用的有（填代號），還缺少的儀器是（填儀

器名稱）。

（2）經(jīng)計算，需Na2c03固體質量為0

（3）將所配制的Na2cCh溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200moll-I。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因

A.定容時俯視液面B.轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.配制時容量瓶沒有干燥

II、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取

氨氣。請回答下列問題:

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為

（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收

集到氨氣的同學是填（“甲”或“乙”或"丙”），收集不到氨氣的主要原因是

_____________________________（用化學方程式表示）。

（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）。

皿、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCbnHzO。在實驗室中，可以采用下列

儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

5?0H市斤

(1)實驗開始時，先點燃—一處的酒精燈(填A或D)。A中發(fā)生反應的化學方程式為

(2)B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為o

(3)F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是?用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和

G的作用，所裝填的試劑為o

28、(14分)某中學化學興趣小組為了調查當?shù)啬骋缓吹乃|污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集

水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有

E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

陽離子K+Na+Cu2+AI3+

陰離子S02'-N0-OH-

4HCO33

為了鑒別上述化合物.分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸銀溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.

根據(jù)上述實驗填空：

(1)C常用作凈水劑，寫出C、D的化學式：C,Do

(2)A是侯氏制堿的產(chǎn)物之一，將含lmolA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A

與E反應的離子方程式：。

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為o

(4)若向含溶質0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，生成沉淀質量最大為g?

29、(10分)電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質制備等方面應用廣泛。

(1)鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕:

圖1圖2

①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇__(填字母序號)。

a.碳棒b.銅板c.鋅板

②圖2中，鋼閘門C做—一極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極反應式為檢驗該電極反

應產(chǎn)物的方法--

(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，

電極為鎂合金和鉗合金。E為該燃料電池的__極(填“正”或"負”)。F電極上的電極反應式為

圖3

(3)利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質硫直接轉化為SO3,在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學發(fā)電。圖4為電化學

法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O*離子。

........?滬

n

B4

①正極每消耗4.48LO2(標準狀況下)，電路中轉移電子的數(shù)目為

②S(g)在負極生成SO3的電極反應式為――。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.化學鍵是一種靜電作用力，故A正確；

B.稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；

C.加熱熔化氯化鈉固體時，電離出自由移動的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時，氯化氫電離為自由移動的氫離子

和氯離子，均發(fā)生化學鍵的斷裂，故C正確；

D.化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，故D正確。

答案選B。

2、A

【解析】

必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.2Cr-C12中，C1元素的化合價升高，需加氧化劑才能進行，故A選；

B.Fe3+-Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故B不選；

C.SO『-SO2中，S元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故C不選；

D.CuO—Cu中，Cu元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故D不選；

故選Ao

3、D

【解析】

A.加入Na2c03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca2+、Ba2\Mg?+等，故A錯

誤；

B.加入雙氧水，再加KSCN溶液，溶液變紅色，只能說現(xiàn)在溶液中含有Fe3+,不能說原溶液中一定含有Fe?+,可能原

溶液中本身就有Fe3+,故B錯誤；

C.加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SCI?-或Ag+,故C錯誤；

D.加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊，試紙變藍說明原溶液中一定含有NH4+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

4、A

【解析】

鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2f；鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應方

程式為：Mg+2HCI=MgCl2+H2t；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應方程式為：2AI+6HCl=2AlCb+3H2t；

【詳解】

0.2mol鈉與鹽酸反應生成O.lmol氫氣，0.2mol鎂與鹽酸反應生成0.2mol氫氣，0.2mol鋁與鹽酸反應生成0.3mol氫氣，

三種金屬生成氫氣的質量之比為O.lmolX2g/mol:0.2molX2g/mol:0.3molX2g/mol=l:2:3;

答案選A。

5、C

【解析】

A.Fe2（）3因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項正確；

B.小蘇打在焙制糕點時分解產(chǎn)生C。？，使糕點蓬松多孔，B項正確；

C.煙花絢麗多彩是因為其中加入了某些金屬元素，部分金屬元素在受熱時會產(chǎn)生特定的顏色，但是鐵、鋁等金屬無焰

色反應，C項錯誤；

D.水玻璃是Na?SiO3的水溶液，在空氣中會吸收C。?轉變成硅酸，D項正確；

答案選C

6、B

【解析】

A.水屬于弱電解質，水的導電能力極弱，故A錯誤；

B.KNCh屬于化合物，熔融的KNCh能導電，說明KNO3屬于電解質，故B正確；

C.銅絲、石墨屬于單質，雖然能導電，但它們不屬于電解質，故C錯誤；

D.電解質的電離不需要通電才能發(fā)生，故D錯誤；

答案:Bo

【點睛】

電解質是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離的化合物，研究的對象是化合物，導電的離子必須是本身電離產(chǎn)生。

7、D

【解析】

A.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)來制備氯氣，氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，故A正確；

B.工業(yè)制備硫酸是將二氧化硫氧化為三氧化硫，后通入濃硫酸中，故B正確；

C.高爐煉鐵的原理是用一氧化碳還原氧化鐵，故C正確；

D.將鈉放入鹽溶液中，鈉會先和水反應，故鈉無法從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故D錯誤；

故答案選D。

8、B

【解析】

A.溶液變藍，說明有L產(chǎn)生，即Fe3+將「氧化成L,I的化合價升高，「表現(xiàn)還原性，故A說法正確；

2-

B.加入AgN(h溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO4,CO3?一等對C廠的檢驗產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；

C.氫氧化鋁能與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；

D.高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，滴加FeSCh溶液，紫色褪去，說明Fe2+被氧化，即Fe?+表現(xiàn)還原性，故D說法正確;

答案為B。

9、C

【解析】

A.用小蘇打(NaHCCh)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應該為：HCO3+H=CO2t+H2O,A錯誤；

B.NaAKh溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：A1O2+2H2O+CO2=A1(OH)31+HCO3,B錯誤；

C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AICL溶液中加入過量的濃氨水：AP+3NH3?H2O=Al(OH)3l+3NHJC正確；

D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸領和水：2H++SO42「+Ba2++2OJr=BaSO4I+2H2O,

D錯誤。

答案選C

10、B

【解析】

純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿。

【詳解】

A.硫酸、純堿、食鹽，按酸、鹽、鹽順序排列，A錯誤；

B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；

C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯誤；

D.醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯誤；

答案為B。

11、B

【解析】

“真金不怕火煉”從化學的角度理解，應是金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，與金的熔點、硬度都

沒有關系;

故選B。

12、C

【解析】

6:72L

①標準狀況下,6.72LCH4物質的量為---------r=0.3mol,②3.01x1()23個HC1分子的物質的量為ojmol,③13.6gH2s

22.4L-mo『

13.6g

的物質的量為—,,=0.4mol,@0.2molNH

34g/mol3;

a.相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，物質的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②>③>

①)④，故a正確；

b.各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol②HC1為36.5g/mol③H2s為34g/mol④NM為17g/mol,相同條件下，

密度之比等于摩爾質量之比，所以密度從大到小的順序：②>③>④>①，故b正確；

c.各物質的質量分別為①CH4為0.3molxl6g/mol=4.8g,②HC1為0.5molx36.5g/mol=18.25g,③13.6gH2S,④NH3為

0.2molx17g/mol=3.4g,所以質量從大到小的順序：②>③>①>④，故c正確；

d.各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3molx4=1.2mol②HC1為0.5mol③H2s0.4molx2=0.8mol④NH3為

0.2molx3=0.6mol,氫原子的物質的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個數(shù)從大到小的順序：①>③>①>②，

故d正確；

答案選C。

13、C

【解析】

過濾用于分離固液不相溶的混合物。

【詳解】

投茶、注水涉及茶的溶解，出湯涉及過濾操作，斟茶屬于液體的轉移；

故選：Co

14、C

【解析】

A.OH,HCO3?之間發(fā)生反應，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.Cu2\OH-之間發(fā)生反應，NH4+和OIF也反應生成一水合氨，與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大

量共存，故B錯誤；

C.Ba2\K+、NO3-之間不發(fā)生反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.Ag+與Cl\SO4?-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復分解或氧化還原反應都不能共存，尤其注意題干有要求的習題，例如酸

性溶液，堿性溶液或與鋁反應生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。

15、B

【解析】

光導纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導纖維是

由石英經(jīng)過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關，故選B。

16、B

【解析】

物質的量、質量、長度、時間、光強度、電流強度、熱力學溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質的量的單位,

它不屬于物理量，故選B。

17、B

【解析】

Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下,

銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為Cu+4HNCh(濃尸Cu(NO3)2+2NChT+2H20,所以Cu能完全

溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案

為B。

18、B

【解析】

A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；

B.垃圾分類回收，可以實現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B；

C.露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；

D.污水直接排入河流，污染水源，故不選D?

19、B

【解析】

+2+

發(fā)生反應：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O,進行過量計算，根據(jù)不足量的物質計算生成NO的體積。

【詳解】

+-

10mL混合酸中：n(H)=0.01LX2X2mol/L+0.01LX2mol/L=0.06mol,n(NO3)=0.01LX2mol/L=0.02molo

1.92gCu的物質的量為：1.92g+64g/mol=0.03mol,

+2+

3Cu+2NO3+8H=3CU+2NOt+4H2O

328

0.03mol0.02mol0.08mol

0.03molCu完全消耗0.02molN03,0.08molH+,消耗H+物質的量大于0.06molH+,故H+不足，由離子方程式可知

9

生成NO為0.06molX言=0.015moL標況下生成NO為0.015molX22.4L/mol=0.336L,

8

答案選B。

【點睛】

本題考查混合物的計算，注意利用離子方程式進行計算解答，避免解題過程的復雜，題目側重考查學生分析計算能

力。

20、D

【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，故A錯誤；

B.置換反應指單質與化合物反應生成新的單質和化合物，Na與水的反應是置換反應，而NazCh與水反應不是置換反

應，故B錯誤；

C.氯水是指氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，次氯酸屬于弱電解質，故C錯誤；

D.鋁與強酸、強堿的反應都能生成氫氣，反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確；

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項，電解質的前提必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

21、C

【解析】

A.石灰石溶于醋酸，反應的離子方程式是CaCC>3+2CH3coOH=Ca2++CO2f+H2O+2CH3coeT,故A錯誤；

B.NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應的離子方程式是

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3UH2O,故B錯誤；

2+3+

C.將氯水加入到FeCL溶液中生成氯化鐵，反應的離子方程式是：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,故C正確；

3+

D.AlCb溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化倍，反應的離子方程式是：A1+3NH3.H2O=

+

A1(OH)3I+3NH4,故D錯誤。

22、A

【解析】

鹵族元素中，其單質的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以鹵族

元素中原子序數(shù)小的單質能置換出原子序數(shù)大的單質。

【詳解】

甲、乙、丙三種溶液中各有一種X-(X-為C「、Br>F)離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?/p>

發(fā)生置換反應，說明甲中含有Br，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質和漠不反應，則為C「，則說明

甲中含有Br,乙中含有C「，丙中含有「，A符合題意。

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、Na2c03和KC1BaCL和C11SO4KNO3Ag2co3+2HNO3===2AgNCh+H2O+CO2T

【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNCh溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3,白

色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2,所以一定存在碳酸鈉，因此不

能存在氯化領，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知一定存在的物質是Na2c03和KC1；一定不存在的物質是BaCL和CuSO4；可能存在的物質

KNO3;

故答案為：Na2cCh和KC1；BaCh^DCuSO4；KNO3；

⑵白色沉淀部分溶解的化學方程式為Ag2co3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2T；

故答案為：Ag2co3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2T；

【點睛】

明確常見物質的性質是解答的關鍵，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?

準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推

理、驗證即可。

+2

24、H2Na2022H+C03=H20+C02t產(chǎn)生白色沉淀CL+2「=Iz+2C「強4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，C為黃綠色氣體，則C為Cb,化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則

D為H2,H為HCLE為N2,I為NEh,生成的K為NHKL反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCL,化合物G的

焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO2,則G可能為Na2cth或NaHCCh,A是固體，其余都是氣體，結合元素守恒

及轉化關系可知，A為Na,B為02,A、B反應生成F,則F為Na2O2,由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na2CO3)

則

(1)由上述分析可知D為H2,F為NazCh;

(2)反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應，該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2f;

(3)K為NH4CL加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；

(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質，離子方程式為

C12+2I=I2+2C1,根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；

(5)J為FeCL,滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐

色的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

25、MnCh+4HCl(濃)AMnCb+CLt+2氏0除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性,

氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色C「+CKy+2H+=CLt+H2O次氯酸鈉與空氣中

:+NaOH溶液

22

的二氧化碳反應SO3+HCIO=SO4+H+C1

【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽

和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝

置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答。

【詳解】

(DMnCh與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化鎰和水，方程式為MnO2+4HCl(濃)=^=MnCh

+CI2t+2H2O；

(2)濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；

(3)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明干燥

的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性；

(4)氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為棉花團變藍；

(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示

9*

NaOH溶液

(6)①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為C1+C1O+2H=Cht+H2O；

②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應該密封保存；

22

(7)亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為S03+HC10=S04+H+Cro

【點睛】

本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質，題目綜合性較強，側重考查依據(jù)所學知識分析問題、解決問題的能力，

題目難度中等。明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。注意干燥的氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯

氣與水反應生成的次氯酸，為易錯點。

26、濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應溫度、調節(jié)

酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

【解析】

根據(jù)裝置圖可知，最左側裝置是制備SO2,中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2s2O3),右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2),

故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液；影

響化學反應速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反

應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可知，最左側裝置是制備SO2,中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2s2O3),右側裝置是尾氣處理裝置(吸

收SO》。儀器a是分液漏斗，里面盛裝的是70%的濃硫酸，儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，c中的試劑為

硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；

(2)具有氧化性，SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應生成S；

(3)d是尾氣處理裝置吸收Sth,所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；

(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度)的方法。

(5)實驗中通入的SO2如果過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解。

【點睛】

考查物質的制備原理、反應條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知識。

27、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2O乙

2NH3+H2so4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻

璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿)AMn€>2+4HC1(濃)=^=MnCL+CkT+ZHzO吸收

氯氣中的HC1防止F中水蒸氣進入E中堿石灰

【解析】

I、本題考查配制一定物質的量濃度溶液，(1)配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器是托盤天平(量筒)、燒杯、玻

璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；

(2)需要碳酸鈉的質量為5OOxl0-3x0.2OOxlO6g=lO.6g；(3)根據(jù)c=n/V,A、定容時俯視液面，容量瓶中溶液的體積

減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯誤；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的物質的量減少，所配溶液的濃

度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對實驗無影響，故C錯誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗，(1)根據(jù)信息，

制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化鉉固體，因此反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2O；(2)干

燥氨氣時應用堿石灰進行干燥，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學，

氨氣與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為2NH3+H2so4=(NH4)2SO4；(3)驗證氨氣收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊

試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；

III、本題考查實驗方案設計與評價，(1)因為鐵粉能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，因此應排盡裝置中的空氣，先點燃裝

置A中的酒精燈，讓氯氣排盡裝置中的空氣，裝置A制備氯氣，發(fā)生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)'

MnC12+C12t+2H2O；(2)制備的氯氣中混有HC1和水蒸氣，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HC1；(3)無水氯化

鐵遇水生成FeCbnlfcO,應避免水蒸氣的進入，因此裝置F中濃硫酸的作用是防止F中水蒸氣進入E中；G的作用是

吸收未反應的氯氣，結合F的作用，得出用盛裝堿石灰的干燥管代替F和G。

點睛：本題難點實驗是m,設計實驗的步驟是制備氣體一除雜一反應或收集一尾氣處理，在設計實驗時，一定注意題

干所給信息，如本題無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCbnHzO,這就告訴我們，不僅要防止反應前水蒸氣的

進入，也要防止后面水蒸氣的進入，從而推出F