上海市上師大附中2024屆化學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

上海市上師大附中2024屆化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、2000K時(shí)，反應(yīng)0)(/+1026)^=芫02(8)的平衡常數(shù)為a則相同溫度下反應(yīng)2c0z(g)2co(g)+0?(g)的平

2

衡常數(shù)〃為

1

1211

A.仁B.KC.D.K2

2、下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

2

A.CO2B.H2OC.CO3D.CCI4

3,將甲烷與氯氣混合，在光照下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物有：①CH3CL②CH2a2,③CHCb,@CC14,⑤HC1。其中正

確的是()

A.①⑤B.②⑤

C.①②③的混合物D.①②③④⑤的混合物

4、某竣酸酯的分子式為Ci8H26。5,Imol該酯完全水解得到Imol竣酸和2moi乙醇，該竣酸的分子式為()

A.CI4HISO5B.C16H25O4C.CI4H22O5D.C14H10O4

5、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

氣體顏色變淺，瓶?jī)?nèi)壁附有油狀液

A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間

滴

B將乙快通入盛有澳水的試管中溶液褪色，液體不分層

C向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO」溶液，充分振蕩溶液紫色褪去，液體分層

D將C2H5cl與AgNOs溶液混合加熱產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

-1

6、合成SO3反應(yīng)：2sCh(g)+O2(g)w2s03(g)其反應(yīng)速率可以分別用v(SO2)、v(O2)>v(SC>4)表示(單位：mol-L-^s),

則正確的關(guān)系為：

A.v(SO2)—v(Oi)—v(SO3)B.V(O2)=2V(SO3)

C.v(SO2)=v(SO3)D.V(O2)=2V(SO2)

7、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+bB(g)=2C(g)

起始濃度(mol-L-i)3.01.00

2s末濃度(mol1一】)1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()

A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1

8、常溫下，向20mL的某稀HzSO,溶液中滴入0.Imol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖.下

列分析正確的是

A.稀硫酸的濃度為0.Imol/L

B.C點(diǎn)和E點(diǎn)溶液：pH=14-a

C.c(NH?)/C(NH3?H20)；B點(diǎn)>F點(diǎn)

D.E溶液中存在c(NH/)>c(SO?')>c(OH)>c(H+)

9、依據(jù)下列甲、乙、丙三圖判斷，下列敘述不正確的是

A.甲是原電池，乙是電鍍裝置

B.甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.乙、丙裝置中，陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解

D.丙裝置中，若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后Au、Ag形成陽(yáng)極泥

10、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒,

反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法不正確的是

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B.乙燒杯中的酸過(guò)量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)所需的時(shí)間：乙燒杯比甲燒杯長(zhǎng)

11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為2.3

B.用滴加少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)可以加快制取氫氣的速率

C.用酚酥溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水

D.將兩根碳棒用導(dǎo)線相連接分別插入用鹽橋相連的氯化鐵溶液和氯化鉀溶液中有電流產(chǎn)生

12、下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是()

A.CuB.FeC.AlD.Ag

13、下列各元素中，化合價(jià)的最高正價(jià)數(shù)最大的是

A.FB.SC.ND.AI

14、在15mLO.10mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol-L的氫氟酸(HCN,一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的

氫氟酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A.在A、B間任意一點(diǎn)：c(Na+)>c(CNT)>c(OH)>c(『)

B.在B點(diǎn)：c(Na+)=c(CN-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5

C.在C點(diǎn)：c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點(diǎn)：c(HCN)+c(CN-)>2c(Na+)

15、下列物質(zhì)中，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是()

A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸

16、已知草酸田2c2。n是一種弱酸，157K升華，17(TC以上分解可放出C5和CO；可與酸性KMn()4溶液反應(yīng)；其鈉鹽

易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說(shuō)法正確的是()

A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO

B.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有CO

C.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有。。2

D.將0.01小。1草酸晶體⑴2c2。4、加入到lOOmLO.2moi/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，

其原因是。202了水解

17、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.2NaOH+Cl2===NaCl+NaC10+H20

B.302放電20a

C.Bn+2KI===2KBr+I2

D.3Cu+8HNO3===3CU（N03）2+2N0f+4H20

18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是

A.用托盤(pán)天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35克

B.用堿式滴定管量取高鎰酸鉀溶液20.00mL

C.用pH試紙測(cè)量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5

D.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過(guò)量

19、合成氨化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）411=-92.4kJ/mol。將lmolN2（g）、3molH2（g）充入2L的密閉容

器中，在500℃下反應(yīng)，lOmin時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為外下列說(shuō)法中正確的是

A.若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B.反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最M,混合氣體密度d,混合氣體壓強(qiáng)p,三者關(guān)系如圖乙所示

C.圖丙容器I和n達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)3,則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ

D.若起始加入物料為1molN2,3molH2,在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

20、以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化為（）

A.由黃色到紅色B.由橙色到紅色

C.由黃色到橙色D.由紅色到橙色

21、化學(xué)平衡常數(shù)（K）電離常數(shù)（K,、KJ、溶度積常數(shù)（KJ等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常

數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（K,、KQ均變大

B.KKHCNXKXCUCOOH）說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氟酸的酸性比醋酸的強(qiáng)

C.向氯化領(lǐng)溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO,沉淀，則Ksp（BaS04）＞Ksp（BaC03）

D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

22、溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1moFLT（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入

足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是

陽(yáng)離子陰離子

2+2+23+2-

Na\Fe3+、Ca>Fe>Mg\AlOH>Nth、Heth，CO32-、SO4>cr

A.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

2

B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO3-

2++3+

C.生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe+NO3+4H===3Fe+NOt+2H2O

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進(jìn)行有機(jī)合成的一種路

線。

已知：2RCHO+O22RCOOHo

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

B、D分子內(nèi)含有

的官能團(tuán)分別是、（填名稱）。寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:

①,④oE能與金屬鈉反應(yīng)且分子中只含有一個(gè)甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

O

oG有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)含有R結(jié)構(gòu)，但不能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件

的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)

方程式（注明反應(yīng)條件）

②;

④;

⑤o

24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

r^~~i氏。一o?-rm02-

①②》③

---------------------------------------A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類(lèi)型__________oD分子

I④

乙酸乙酯

中官能團(tuán)的名稱。寫(xiě)出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是o下列說(shuō)法正確的是

A.B分子中的所有原子在同一平面上

B.一定條件下，C中的官能團(tuán)可以用銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)

C.A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸

D.A使酸性KMnO,溶液褪色和使溟水褪色，其原理相同

25、（12分）應(yīng)用中和滴定原理測(cè)定某白醋中CHJCOOH的含量。25℃時(shí)，用aLO.lmoVL的NaOH與bLO.lmoVL

的CH3COOH反應(yīng)。當(dāng)c（Na+）=

c（CH3coCT）時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為o（用字母a,b表示）①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形

瓶中，滴幾滴做指示劑。（填“石蕊”、“酚酬”、“甲基橙”）

②向錐形瓶中滴加LOOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。滴加到20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，貝！J白醋中c（CH3coOH）=。

則滴加到10.00mL時(shí)CH3co。一、CH3COOH、Na+,H+,OH-由大到小排列。（已知

K（CH3COOH）=1.7xlO-5）滴定過(guò)程中眼睛注視,當(dāng)____恰好完全反應(yīng)。①滴定過(guò)程中，用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶,

會(huì)導(dǎo)致所測(cè)CH3COOH濃度o（填“偏大”、“偏小”）

②滴定管中，開(kāi)始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所測(cè)CH3coOH濃度o（填“偏大”、“偏小”）

26、（10分）摩爾鹽［（NH4）2Fe（S（）4）2?6H20］是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)?zāi)?/p>

22-

鹽溶液中的NHJ、Fe\S04O

完成下列填空：甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba（0H”溶液，微熱，逸出可使試紙變藍(lán)的氣體以檢驗(yàn)NHJ離

子，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶

解以檢驗(yàn)Fe\SO?-;乙同學(xué)提出檢驗(yàn)F『的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN,溶液呈無(wú)色，再加試劑，

溶液呈血紅色則有Fe2+。但實(shí)際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是

丙同學(xué)欲測(cè)定某摩爾鹽樣品中Fe。+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水,加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4

溶液滴定，消耗加04溶液10.00疝。

2++2+3+

反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+Mn04-+8H-*Mn+5Fe+4H20?滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,樣品中Fe?+的

百分含量是。

27、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁（無(wú)水A1CL遇

潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧），可用下列裝置制備。

F中

的是溶液，其作用是o裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先，接下來(lái)的操作依次是

_____________（填序號(hào)）。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽

酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量C1O2生成；C1O2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為-59C,液體為紅色；C12沸點(diǎn)為-34°c,液

態(tài)為黃綠色。

①設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C12中含有C1O2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若,則說(shuō)

明C12中含有C1O2o

②將過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)液加入亞氯酸鈉(NaCICh)中可制備C1O2,NaClCh中C1元素的化合價(jià)是,該反應(yīng)

中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為0

③將C1O2通入MnSCh溶液，溶液中可檢測(cè)到同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：

28、(14分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料一一納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成

路線如下：

^^-CH2CN.HjO?H2SO4^^"CHjCOOH+NH4HSO4

^-CHjCOOH+Cut。。---------(^-CH2COO)2Cu+HjO

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸儲(chǔ)水與濃硫酸的先后順序是。

(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙Jif到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。儀器c的名稱是

，其作用是。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是o下列儀器中可用于

分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號(hào))。

A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒提純粗苯乙酸的方法是,最終得到44g純品，則

苯乙酸的產(chǎn)率是。將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(0H)2攪拌30min,過(guò)濾，濾

液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是o

29、(10分)在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)；2c(g)+D(g)AH=QkJ?mori過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

2、B

3、D

4、A

5、A

6、C

7、B

8、C

9、B

10、D

11＞B

12、C

13、B

14、D

15、B

16、D

17、B

18、D

19、C

20、C

21、A

22、A

二、非選擇題（共