山東省威海市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省威海市2023-2024學年高一上學期期末考試試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56I127一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A.有一定的毒性，不能用作食品添加劑B.“奮斗者號”潛水器含鈦合金，其強度、韌性均高于純鈦金屬C.光導纖維在信息產業(yè)中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質硅D.指環(huán)境空氣中粒子直徑小于等于2.5微米的顆粒物，屬于膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯誤；B．合金的強度、韌性均高于純金屬，則“奮斗者號”潛水器含鈦合金，其強度、韌性均高于純鈦金屬，故B正確；C．光導纖維在信息產業(yè)中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，故C錯誤；D．2.5微米為，膠體微粒的直徑為10-9m到10-7m之間，所以的顆粒物分散到空氣中不能形成膠體，故D錯誤；故〖答案〗為：B。2.下列有關物質分類的說法正確的是（）A.明礬[]屬于純凈物B.根據(jù)鹽溶液的酸堿性，可將鹽分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽C.根據(jù)是否有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.根據(jù)能否與酸或堿反應，可將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．明礬[]是鹽，屬于純凈物，A正確；B．根據(jù)是否是由酸與堿完全反應生成的鹽，可將鹽分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽，B錯誤；C．根據(jù)分散質離子直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；D．根據(jù)能否與酸或堿反應生成鹽和水，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物以及不成鹽氧化物，D錯誤；故選A。3.作為新的滅菌保鮮技術，輻照已成為當代科技興農的重要手段，依靠銫-137等電離輻射出射線或X射線，對果蔬的DNA作用而滅菌。下列關于的說法正確的是（）A.與互為同素異形體B每個中含137個質子C.電離輻射過程中滿足質量守恒和電荷守恒D.與的化學性質完全不同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)；【詳析】A．與互為同位素，不是同素異形體，A錯誤；B．中的質量數(shù)為137，不是質子數(shù)為137，B錯誤；C．電離輻射過程中滿足質量守恒和電荷守恒，C正確；D．與互為同位素，化學性質完全相同，物理性質不同，D錯誤；故選C。4.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A.少量的Na保存在煤油中B.新制氯水保存在帶玻璃塞的棕色細口瓶中C.固體密封在廣口瓶中D.氫氟酸保存在細口玻璃瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉能和氧氣、水反應，故鈉應隔絕空氣和水保存，故可以保存在煤油中，故A正確；B．氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存，應保存在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，故B正確；C．過氧化鈉固體見光不分解，且固體通常放在廣口瓶中，因此過氧化鈉保存在密封廣口試劑瓶中，故C正確；D．HF能和玻璃中的二氧化硅反應，能腐蝕玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故D錯誤；故選D。5.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是（）A.碳酸鈉與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多B.具有強氧化性，可用作殺菌消毒C.易吸水，可用作干燥劑D.鐵粉能與反應，可用作食品保存的吸氧劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉與鹽酸反應，但是碳酸鈉溶液堿性較強，所以不能用于治療胃酸過多，A錯誤；B．次氯酸有強氧化性，能夠殺滅病菌，可用于殺菌消毒，B正確；C．易吸水，可用作干燥劑，C正確；D．鐵粉能與反應，可用作食品保存的吸氧劑，防止食品氧化變質，D正確；故選A。6.元素周期表已成為化學家的得力工具，為研究物質結構、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質、尋找新材料提供了許多有價值的指導。下列說法正確的是（）A.在過渡元素中可以找到優(yōu)良半導體材料B.在元素周期表中隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)C.與位于同一周期，則推測酸性：。D.根據(jù)元素周期表推測，單質鈹能與冷水劇烈反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，而半導體材料應在金屬與非金屬分界處尋找，A錯誤；B．第一周期原子最外層電子數(shù)是從1到2，B錯誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：，C正確；D．單質鈹金屬性弱于鎂，則單質鈹能不與冷水劇烈反應，D錯誤；故選C。7.與水反應的化學方程式為：，下列說法正確的是（）A.中子數(shù)為18的硫原子：B.的摩爾質量為119C.該反應為氧化還原反應D.上述反應的4種物質中有2種電解質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)；中子數(shù)為18的硫原子：，A錯誤；B．的摩爾質量為119g/mol，B錯誤；C．反應無元素化合價改變，不是氧化還原反應，C錯誤；D．電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；上述反應的4種物質中電解質有和，D正確；故選D。8.某同學配制的某溶液，有關操作正確的是（）A.配制溶液時，將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2~3次，將洗滌液轉入容量瓶中B.配制溶液時，需量取、密度為的濃鹽酸約C.配制溶液時，應快速溶解固體，快速將溶液轉移到容量瓶中D.配制溶液定容時，搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，加入蒸餾水至刻度線〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗配制的溶液，需用500mL容量瓶，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．配制溶液時，將燒杯、玻璃棒洗滌2~3次，將洗滌液轉入容量瓶中，無需洗滌量筒，A錯誤；B．質量分數(shù)、密度為的濃鹽酸物質的量為，根據(jù)配制溶液前后溶質的物質的量不變，則有，解得V=42.0mL，B正確；C．NaOH溶于水放熱，應冷卻至室溫后，再轉移至容量瓶中，C錯誤；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，加入蒸餾水至刻度線使溶液體積偏大，濃度偏低，D錯誤；故選B。9.下列有關實驗的說法，錯誤的是（）A.實驗剩余藥品都不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品B.模擬“侯氏制堿法”時，應向飽和溶液中先通入再通入C.進行粗鹽提純時，可向上層清液中滴加滴溶液以檢驗是否除盡D.某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．實驗剩余藥品不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品，但是鈉、鉀等特殊藥品可以放回原試劑瓶，A錯誤；B．模擬“侯氏制堿法”時，應向飽和溶液中先通入營造堿性環(huán)境再通入從而增大二氧化碳的溶解度，B正確；C．向上層清液中滴加滴溶液，若無白色沉淀產生，則證明已經除盡，C正確；D．某些強氧化劑在研磨過程中會產生大量的熱，發(fā)生爆炸，因此某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸，D正確；故選A。10.某同學根據(jù)元素的原子結構特點，將前18號元素排列成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素。下列說法中正確的是（）A.a和e元素均屬于第ⅣAB.原子核對最外層電子的吸引力：C.非金屬性：D.原子半徑：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，a為O、b為F、c為Na、d為Al、e為S、f為Cl，虛線連接的原子處于同主族，以此解題。【詳析】A．由分析可只，a為O、e為S，均屬于第ⅥA，A錯誤；B．由分析可知，a為O、b為F、c為Na、d為Al，原子核對最外層電子的吸引力，非金屬元素大于金屬元素，非金屬性越強，則引力越大，非金屬性F大于O，故原子核對最外層電子的吸引力：，B正確；C．由分析可知，a為O、b為F、e為S、f為Cl，同周期越靠右非金屬性越強，同主族越靠上非金屬性越強，則非金屬性，C錯誤；D．由分析可知，b為F、c為Na、e為S、f為Cl，電子層越多，原子半徑越大，同周期越靠右半徑越小，則原子半徑：，D錯誤；故選B。11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.和的固體混合物中含，則混合物中質子數(shù)為B.溶液中含有的的數(shù)目為C.一定條件下，與充分反應，轉移的電子數(shù)為D.溶于水，所得溶液中的粒子數(shù)之和為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1mol和1mol二者的質子數(shù)都為28mol，則根據(jù)和的固體混合物中含可知二者物質的量之和為1mol，則混合物中質子數(shù)為，A正確；B．體積未知，無法計算，B錯誤；C．物質的量為0.1mol，與充分反應，發(fā)生反應方程式為，由此可知，F(xiàn)e過量，則一定條件下，與充分反應，轉移的電子數(shù)為，C錯誤；D．即溶于水，形成的氯水中，存在平衡：，根據(jù)氯元素守恒，，則的粒子數(shù)之和小于，D錯誤；故選A。12.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：B.氯化鐵溶液中通入二氧化硫：C.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：D.碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銅溶液中通入硫化氫氣體生成CuS與HCl，離子方程式為，A正確；B．氯化鐵溶液中通入二氧化硫生成亞鐵離子與硫酸根離子，離子方程式為，B正確；C．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉與HClO，離子方程式為，C正確；D．碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣與水，離子方程式為，D錯誤；故選D。13.嫦娥五號帶回1731克月壤，月壤中含有的六種元素Q、R、T、X、Y、Z，均為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18，R、T、X三種元素的原子序數(shù)之和等于Y與Z兩元素的原子序數(shù)之和。R、T、X同周期且原子序數(shù)相鄰，Y、Z左右相鄰，R與Z上下相鄰，下列結論正確的是（）A.R元素對應的單質熔沸點比Z單質低B.Q與X組成化合物能與堿溶液緩慢反應，不能與酸反應C.單質從酸或水中置換氫的能力：D.簡單離子半徑大小順序：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Q、R、T、X、Y、Z，均為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18；R、T、X同周期且原子序數(shù)相鄰，Y、Z左右相鄰，R與Z上下相鄰，則設R原子序數(shù)為a，則T、X、Y、Z序數(shù)分別為a+1、a+2、a+7、a+8，R、T、X三種元素的原子序數(shù)之和等于Y與Z兩元素的原子序數(shù)之和，則a+a+1+a+2=a+7+a+8，a=12，R、T、X、Y、Z分別為鎂、鋁、硅、鉀、鈣；最外層電子數(shù)之和為18，則Q最外層電子為6，為氧；【詳析】A．鎂原子半徑小于鈣，則單質鎂中的金屬鍵鍵能大于鈣，故鎂單質熔沸點高于鈣，A錯誤；B．二氧化硅能和強堿反應，也能和HF反應，B錯誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；金屬性越強越容易置換出氫，故單質從酸或水中置換氫的能力：，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑大小順序：，D錯誤；故選C。14.下列與“物質的量”相關的計算正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A.某核素形成型氫化物，則約含有個中子B.中有b個氯原子，則的數(shù)值可表示為C.將固體溶解在水中所得溶液的物質的量濃度為D.現(xiàn)有三種氣體，它們分別都含有，則三種氣體的物質的量之比為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的摩爾質量為g/mol，中子數(shù)為，中子數(shù)為0，則物質的量為mol，則約含有個中子，A正確；B．根據(jù)，且中有b個氯原子，由于1mol具有2mol氯原子，代入數(shù)值，解得的數(shù)值可表示為，B錯誤；C．將固體溶解在水中所得溶液的體積并非500mL，物質的量濃度無法計算，C錯誤；D．含1molO的的物質的量分別是mol、mol、1mol，則三種氣體的物質的量之比為，D錯誤；故選A。15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法錯誤的是（）XYZWA.四種元素的單質中，Z的單質熔點、沸點最高B.和均具有漂白性，漂白原理不同C.氧化物對應水化物的酸性：D.X、Z的簡單氫化物均能與各自某種氧化物對應的水化物發(fā)生反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題給信息知，X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。據(jù)此分析?！驹斘觥緼．4種元素的單質中，常溫下Z的單質硫是固體，其余均是氣體，Z單質硫的熔、沸點最高，A正確；B．為，為，二者都有漂白性，但二氧化硫為化合型漂白，二氧化氯為氧化型漂白，漂白原理不同，B正確；C．非金屬性越強，則其最高價氧化物水化物的酸性越強，氧化物水化物酸性無法判斷，C錯誤；D．X為氮元素，簡單氫化物為氨氣，顯堿性，可與N的氧化物五氧化二氮的水化物硝酸反應，Z為硫元素，簡單氫化物為硫化氫，具有還原性，可與S的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸反應生成硫單質沉淀，D正確；故選C。16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論一定都正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰顏色呈黃色該溶液為溶液B向溶液中通入和X氣體，出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性C用脫脂棉包好，然后滴加幾滴水，脫脂棉燃燒反應放熱，生成可燃性氣體D向溶液中加入少量氯水，再加，振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，層無色的還原性強于〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取溶液X進行焰色反應實驗，火焰呈黃色說明溶液中含有鈉元素，但不一定是NaCl溶液，也可能是其他含鈉元素的溶液，A錯誤；B．若X為氨氣，則氨氣、二氧化硫、氯化鋇也會反應生成亞硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．脫脂棉燃燒說明反應放熱，溫度達到脫脂棉的燃點導致其燃燒，不能說明生成可燃性氣體，C錯誤；D．向溶液中加入少量氯水，而層無色，說明亞鐵離子首先被氧化，故的還原性強于，D正確；故選D。17.某無土栽培營養(yǎng)液中含有三種溶質，測得部分離子的濃度如圖甲所示。將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化曲線如圖乙所示。下列判斷正確的是（）A.圖甲中X離子是B.營養(yǎng)液中的濃度是C.圖乙中D.營養(yǎng)液中與的物質的量之比為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗稀釋過程中的物質的量不變，根據(jù)稀釋過程中的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化曲線，c1×0.25L=0.05mol/L×1L，c1=0.2mol/L，營養(yǎng)液中的濃度為0.2mol/L，根據(jù)溶液電中性可知，氯離子濃度為(0.7+0.2×2-0.4×2)mol/L=0.3mol/L，則X離子是?！驹斘觥緼．由分析可知，X離子，A錯誤；B．營養(yǎng)液中的濃度是，B錯誤；C．圖乙中c1=0.2mol/L，C錯誤；D．結合B分析，營養(yǎng)液中與的物質的量之比為，D正確；故選D。18.工業(yè)通常用漂白粉溶液脫除等污染物，脫硝過程包含一系列反應：和的脫除率分別為100%和，其中的脫除率與的關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.的脫除率低可能是在水溶液中的溶解性比弱B.時的脫除率增大，是因為漂白粉氧化性增強C.足量的漂白粉溶液脫硫過程的離子方程式為：D.中混有能提高的脫除率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NO不溶于水，而易溶于水，因此的脫除率低于，A正確；B．時的脫除率增大，是由于堿性增強，由NO生成的二氧化氮溶解度增大，從而導致的脫除率增大，B錯誤；C．足量的漂白粉溶液脫硫過程生成硫酸鈣與HClO，離子方程式為：，C正確；D．中混有可以使pH降低，由圖像可知，pH越低，的脫除率越高，D正確；故選B。19.氮、硫及其化合物的價類二維圖如下所示，下列說法正確的是（）A.b和v均可一步反應生成對應的各類氧化物B.a、b、u、v、w均能作還原劑C.d、w、x均可與水反應生成酸，都屬于酸性氧化物D.e、z的濃溶液與銅反應分別生成氧化物d、x〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖中的信息可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，u為H2S，v為S，w為SO2，x為SO3，y為H2SO3，z為H2SO4，以此解題。【詳析】A．氮氣一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A錯誤；B．由分析可知，a為NH3，b為N2，u為H2S，v為S，x為SO3，其中S和N的化合價均不是其最高正價，均可以失去電子，做還原劑，B正確；C．二氧化氮和堿的反應是氧化還原反應，則二氧化氮不酸性氧化物，C錯誤；D．濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，D錯誤；故選B。20.某同學取干海帶經下列加工流程，從中提取。下列說法錯誤的是（）已知：A.操作1中至少包括灼燒、溶解、過濾等主要過程B.試劑a可以是等氧化劑，試劑b可以是C.操作2和3均用到分液漏斗，振蕩萃取時分液漏斗下口要向下傾斜，并不斷放氣D.反應1每得到127克碘，轉移電子數(shù)約為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海帶灼燒、溶解、過濾得到浸取液中含有碘離子，酸化后加入的氧化劑氧化得到含碘單質的水溶液；加入四氯化碳等有機催化劑振蕩、靜置分層、分液得到碘單質的有機層溶液；向碘單質的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質和氫氧化鈉反應得碘化鈉和碘酸鈉溶液；振蕩、靜置分層，去掉四氯化碳層，水層加入稀硫酸酸化，碘化鈉和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應得到碘單質的懸濁液，通過過濾得到粗碘。【詳析】A．操作1為灼燒、溶解、過濾等操作后得到含碘離子溶液的過程，A正確；B．酸化后加入的氧化劑氧化得到含碘單質的水溶液；加入四氯化碳等有機催化劑振蕩、靜置分層、分液得到碘單質的有機層溶液；故試劑a可以是等氧化劑，試劑b可以是，B正確；C．操作2為萃取分液操作、3為反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振蕩萃取時用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，將漏斗內氣體放出，C錯誤；D．反應1為：，電子轉移為，每得到127克碘（為0.5mol碘單質），轉移電子，電子數(shù)約為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21.a～j為10種短周期主族元素，其原子半徑、最高正價、最低負價隨原子序數(shù)的遞增變化如下圖：回答下列問題：（1）h元素在周期表中的位置是___________，b元素對應堿性氧化物的化學式為___________，上述10種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(用化學式表示)。（2）選擇合適反應比較元素c和i的非金屬性強弱，該反應的離子方程式為___________。（3）含d元素的廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，某研究團隊設計的廢水處理流程如下：已知：甲為d元素與a元素形成的10電子陽離子，乙和丙分別為元素g和d的最高價氧化物對應的水化物，丁是一種簡單有機物。則過程1發(fā)生反應的離子方程式為___________，過程2中參與反應的甲與e單質的物質的量之比為___________，過程3加入物質丁將丙轉化為d的單質，丁的作用是___________，每完全處理1L含丙的廢水，轉移電子的物質的量為___________mol?！即鸢浮剑?）①.第3周期第ⅣA族②.Li2O③.HClO4（2）(其他合理〖答案〗均可)（3）①.②.③.還原劑④.0.005〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素a、b、g最高正價+1價，原子半徑g＞b＞a，所以a、b、g依次為H、Li、Na，c、h最高正價+4價，原子半徑h＞c，所以c、h依次為C、Si，e、i最低負價-2價，原子半徑i＞e，所以e、i依次為O、S，f、j最低負價-1價，原子半徑j＞f，所以f、j依次為F、Cl，d最高正價+5價、最低負價-3價，原子半徑介于c、e之間，所以d為N，綜上所訴，a至j分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl。（1）h元素為Si，在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族；b元素為Li，對應堿性氧化物的化學式為Li2O；上述10種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4；（2）c和i分別C和S，要比較元素C和S的非金屬性強弱，可以通過比較元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，即用硫酸和碳酸鹽反應，其反應的離子方程式為(其他合理〖答案〗均可)；（3）甲為d元素與a元素形成的10電子陽離子，即甲為，乙和丙分別為元素g和d的最高價氧化物對應的水化物，即乙為NaOH、丙為HNO3，所以過程1發(fā)生反應的離子方程式為；過程2中參與反應的與O2發(fā)生氧化還原反應，，其物質的量之比為1:2；過程3加入物質丁將HNO3轉化為N2，所以丁的作用是還原劑，每完全處理1L含HNO30.001mol/L的廢水，轉移電子的物質的量為0.005mol。22.現(xiàn)有下列10種物質：①②溶液③液態(tài)④⑤⑥固體⑦純醋酸⑧氫氧化鐵膠體⑨乙醇⑩溶液（1）上述物質中能導電的有___________(填序號，下同)，屬于電解質的有___________。（2）向⑧中逐滴加入③的水溶液，該過程中可觀察到的現(xiàn)象為___________。（3）向一定濃度的②中滴加⑩，溶液的電導率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。則ab段發(fā)生反應的離子方程式為___________，c點溶液中大量存在的離子是___________。（4）⑤與⑥在高溫下反應生成一種高效綠色消毒劑高鐵酸鈉，反應方程式為，若每生成，理論上被還原的的物質的量為___________mol?！即鸢浮剑?）①.①②⑧⑩②.③⑤⑥⑦（2）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色（3）①.②.（4）0.75〖解析〗（1）電解質是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酸、堿、鹽、水都是電解質，非電解質是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，混合物和單質既不是電解質也不是非電解質；能導電的根本原因是溶液中有自由移動的離子；則上述物質中能導電的有①②⑧⑩；屬于電解質的有③⑤⑥⑦；（2）向氫氧化鐵膠體中加入液態(tài)HCl，氫氧化鐵膠體會先發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，而后沉淀溶解，則現(xiàn)象為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色；（3）向溶液中滴加溶液，ab段導電能力急劇下降但b點不是最低點，說明離子數(shù)目減少，則此時發(fā)生的離子方程式為；bc段導電能力下降且c點為最低點，而cd段上升，說明cd段溶液過量，則c點的溶質為硫酸鈉，大量存在的離子為；（4）反應中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升至+6價，2molFeSO4參與反應失去8mol電子，Na2O2中O元素的化合價部分由-1價升至O2中的0價，部分由-1價降至-2價，6molNa2O2參與反應，其中5molNa2O2被還原，根據(jù)化學方程式，每生成，即0.15mol，理論上被還原的的物質的量為0.75mol。23.是一種黑色固體，難溶于水、稀硫酸，可用于錳鹽的制備，也用作氧化劑、催化劑等。某學習小組設計實驗將粗樣品(含有較多的和)轉化為純，其流程如圖所示：回答下列問題：（1）“酸浸”中生成氣體A的離子方程式為___________。（2）反應①的離子方程式為___________。（3）若要得到較濃的溶液，根據(jù)反應②產物的溶解度曲線(如圖所示)，產物②為___________(寫化學式)，“系列操作”為先___________，后___________。（4）若粗樣品的質量為，經“過濾①”得到，并收集到，則在“反應①”中至少需要的物質的量為___________。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質有___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.②.加熱③.趁熱過濾（4）0.02（5）溶液、稀硫酸〖解析〗〖祥解〗粗樣品含有較多的和，不溶于硫酸，用稀硫酸“酸浸”，和稀硫酸反應生成硫酸錳、二氧化碳、水，MnO和稀硫酸反應生成硫酸錳和水，過濾出，濾液為硫酸錳溶液，濾液中加把Mn2+氧化為。（1）“酸浸”中和稀硫酸反應生成硫酸錳、二氧化碳、水，生成二氧化碳氣體的離子方程式為；（2）反應①是Mn2+被氧化為，被還原為氯氣，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為；（3）若要得到較濃溶液，產物②的溶解度受溫度影響小，產物②為NaCl；產物①的溶解度隨溫度升高而增大，若要得到較濃的溶液，“系列操作”為先加熱濃縮，后趁熱過濾出NaCl。（4）粗MnO2樣品的質量為12.69g，經“過濾①”得到8.7gMnO2，收集到，說明樣品中的物質的量為0.01mol，則MnO質量為12.69g-8.7g-0.01mol×