陜西省商洛市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末統(tǒng)測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省商洛市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末統(tǒng)測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘．注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號．回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊．5．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.中國傳統(tǒng)文化蘊含了許多化學(xué)知識。下列說法錯誤的是A.活字印刷膠泥的成分，都屬于金屬氧化物B.《本草圖經(jīng)》中記載“綠礬形似樸消而綠色”，其中“綠礬”是C.陶弘景在《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”，鋼是以鐵為主的含碳合金D.“早霧晴，晚霧陰”，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．Si是非金屬元素，SiO2是非金屬氧化物，故A錯誤；B．綠礬為硫酸亞鐵結(jié)晶水合物，綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故B正確；C．鋼是一種以鐵為主含碳合金，其含碳量為0.03%～2%，故C正確；D．霧是水蒸氣在空氣中形成的一種氣溶膠，具有膠體的性質(zhì)，能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，故光束透過大霧可觀察到丁達爾效應(yīng)，故D正確；

故選：A。2.下列化學(xué)用語書寫錯誤的是A.的電子式為 B.的電離方程式：C.小蘇打的化學(xué)式為 D.的結(jié)構(gòu)示意圖為〖答案〗D〖解析〗A．HClO是共價分子，分子內(nèi)氧原子分別與氫、氯原子共用一對電子對，則電子式：，A正確；B．KNO3為強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和硝酸根，電離方程式：KNO3=K++NO，B正確；C．小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式：NaHCO3，C正確；D．氯離子核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；〖答案〗選D。3.郵票記載了我國發(fā)展歷程，形象地呈現(xiàn)了人類與化學(xué)相互依存的關(guān)系，下列與郵票相關(guān)的敘述中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．建筑上用生石灰制熟石灰B．煉鋼廠將生鐵煉成鋼C．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣形成了云海D．用侯氏制堿法生產(chǎn)純堿A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．生石灰制熟石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B．鐵煉成鋼一般是用還原劑還原鐵的化合物得到鐵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．液態(tài)水蒸發(fā)轉(zhuǎn)化為水蒸氣，是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C符合題意；D．用侯氏制堿法生產(chǎn)純堿利用氨、二氧化碳和飽和氯化鈉制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可得純堿，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；故選C。4.辛勤勞動才能創(chuàng)造美好生活．下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A社區(qū)服務(wù)：草坪施肥焰色試驗呈紫色B家務(wù)勞動：檸檬煮水除去水壺中的水垢檸檬酸可溶解碳酸鈣等沉淀C趣味實驗：用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道鋁粉與溶液反應(yīng)放熱并產(chǎn)生D學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P等元素A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用作化肥，硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，可以用來草坪施肥，與硝酸鉀焰色試驗呈紫色無關(guān)，故A錯誤；B．檸檬中含有檸檬酸，可以與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳等，溶解水垢，故B正確；C．鋁粉與氫氧化鈉溶液混合生成氫氣，四羥基合鋁酸鈉，氫氣和疏通廚衛(wèi)管道，故C正確；D．含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用作化肥，廚余垃圾中含有氮、磷、鉀等，制肥料與廚余垃圾含有元素有關(guān)，故D正確；故選A。5.下列有關(guān)合金的說法中，正確的是A.青銅比純銅熔點高 B.合金不具有導(dǎo)熱性C.鎂鋁合金比純鋁硬度大 D.合金都不含非金屬元素〖答案〗C〖解析〗A．合金熔點低于各成分，青銅的熔點比純銅的熔點低，故A錯誤；

B．合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性，因此合金也導(dǎo)熱，故B錯誤；

C．形成合金后，其硬度一般會比其組成的金屬硬度大，故C正確；

D．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此不必須含兩種或兩種以上的金屬，故D錯誤；

故選：C。6.堿金屬元素是日本福島第一核電站泄漏出的放射性污染物中的一種。下列說法錯誤的是A.是第六周期第族元素 B.的中子數(shù)為137C.銫單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)劇烈 D.堿性：〖答案〗B〖解析〗A．屬于堿金屬元素即位于IA族，是第六周期第族元素，故A正確；

B．的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=137-55=82，故B錯誤；

C．銫Cs與鈉同主族，從上到下金屬性增強，則金屬性：Cs>Na，Cs的活潑性比Na強，銫單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，故C正確；

D．同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Cs>K>Na，堿性：，故D正確；

故選：B。7.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗A．NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，A錯誤；B．H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，B錯誤；C．H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，C正確；D．FeCl2中亞鐵離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，D錯誤；故選C。8.下列離子方程式中，正確的是A.與溶液反應(yīng)：B.氯化鐵溶液與過量的鋅反應(yīng)：C溶液與溶液反應(yīng)：D.溶液與溶液混合：〖答案〗D〖解析〗A．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與硫酸銅反應(yīng)，離子方程式為：，A錯誤；B．氯化鐵溶液與過量鋅反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和鋅離子：，B錯誤；C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：，C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確；故選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水〖答案〗B〖解析〗A．因為鐵粉能與O2反應(yīng)，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；B．納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯誤；C．FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正確；D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；故選B。10.下列實驗操作或裝置設(shè)計合理的是A．配制的溶液B．聞氣體氣味C．驗證碳酸氫鈉受熱易分解D．尾氣最好用水吸收A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．容量瓶不能用于溶解固體氫氧化鈉，應(yīng)在燒杯中用適量的蒸餾水溶解，A錯誤；B．應(yīng)扇聞聞氣體氣味，B正確；C．為防止反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后倒流到試管底部而使試管因冷熱不勻而破裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，C錯誤；D．氯氣微溶于水，不能用水吸收氯氣尾氣，D錯誤；故選B11.根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加、淀粉溶液溶液變藍有還原性B向某溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣體溶液中一定含有C向中分別滴加鹽酸、溶液溶解氧化鋁為兩性氧化物D向酸性溶液中滴加溶液紫色褪去有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．向溶液中滴加、淀粉溶液，溶液變藍，由淀粉遇碘變藍可知，該反應(yīng)中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，則碘離子具有還原性，A正確；B．向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體，溶液中不一定含碳酸根離子，也可能含碳酸氫根離子，碳酸氫根離子也能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，B錯誤；C．向中分別滴加鹽酸、溶液，氧化鋁溶解，說明氧化鋁既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，C正確；D．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子被還原，亞鐵離子被氧化，則亞鐵離子有還原性，D正確；〖答案〗選B。12.常用作媒染劑、脫色劑．某工藝通過如下流程制備氯化亞銅固體（已知容易被氧化）：下列說法正確的是A.步驟①和②發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等C.和均為酸性氧化物 D.銅在潮濕的空氣中可生成〖答案〗D〖解析〗Cu2(OH)2CO3與過量鹽酸反應(yīng)得到CuCl2溶液，SO2與CuCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得CuCl。A．步驟①中發(fā)生的反應(yīng)為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，步驟①中反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，步驟②中的反應(yīng)為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=+2CuCl↓+4H+，步驟②中反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B．OH-的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，B項錯誤；C．CO不屬于酸性氧化物，C項錯誤；D．銅在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3生成Cu2(OH)2CO3，D項正確；〖答案〗選D13.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，常溫下，元素R的單質(zhì)為氣體，Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖．下列說法錯誤的是YZWRA.為強酸 B.非金屬性：C.原子半徑： D.分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形〖答案〗B〖解析〗元素X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則X為H元素，常溫下，元素R的單質(zhì)為氣體，即為氯氣，則R為Cl元素，根據(jù)元素的相對位置可知，W為F元素，Z為O元素，Y為N元素；A．HClO4為強酸，故A正確；B．同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F>O>Cl，故B錯誤；C．同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：N>O>F，故C正確；D．H2O中O原子價層電子對數(shù)為，有2個未成對電子，空間結(jié)構(gòu)呈V形，故D正確；故選B。14.現(xiàn)有由和組成的固體混合物，將該固體混合物全部加入稀鹽酸中，恰好完全溶解，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)僅為。將此固體混合物用充分還原，則生成的鐵的質(zhì)量為A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗由和組成的固體混合物，將該固體混合物全部加入稀鹽酸中，恰好完全溶解，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)僅為，由原子守恒可知n（Fe）=n（HCl）=cVmol，m（Fe）=n（Fe）×M（Fe）=cVmol×56g/mol=28cVg；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）沾有水的鐵鍋在高溫火焰上灼燒會發(fā)黑（黑色物質(zhì)為）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．（2）食用加碘食鹽能消除碘缺乏病的困擾，碘的質(zhì)量數(shù)是____________．（3）臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高鐵酸鈉等都是生活中常見的消毒劑．①臭氧和氧氣互為____________（填“同位素”或“同素異形體”）．②生活中“84”消毒液和潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，原因是____________③是一種新型含氯消毒劑，在自來水消毒領(lǐng)域已經(jīng)開始使用．中元素的化合價為____________價．④高鐵酸鈉還是一種新型的凈水劑．其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為（膠體）,證明有膠體生成的實驗操作為____________．（4）汽車安全氣囊彈出時發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)中氧化劑為____________．（5）鋁制器具不宜盛放堿性食物，請寫出鋁與溶液反應(yīng)的離子方程式：____________．〖答案〗（1）（2）131（3）①.同素異形體②.潔廁靈和“84”消毒液會發(fā)生反應(yīng)，生成的氯氣有毒③.④.讓一束光通過（或用紅色激光筆照射）制得的液體，從側(cè)面（或與光束垂直的方向）能觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的液體是膠體（4）（5）〖解析〗【小問1詳析】鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】碘左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)是131；【小問3詳析】①臭氧和氧氣是由氧元素組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體；②生活中“84”消毒液和潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，原因是潔廁靈和“84”消毒液兩者發(fā)生反應(yīng)，生成有毒氣體氯氣；③中O元素為-2價，由正負化合價代數(shù)和為0可知元素的化合價為+4；④證明有膠體生成的實驗操作為讓一束光通過(或用紅色激光筆照射)制得的液體，從側(cè)面(在垂直于光束的方向)能觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的液體是膠體；【小問4詳析】該反應(yīng)中硝酸鉀生成氮氣，N元素化合價降低，氧化劑為；【小問5詳析】鋁與溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：。16.某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其他鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：步驟一：取10片補血劑研磨成粉末，加入的稀硫酸，充分溶解后過濾．步驟二：取上述過濾后的濾液，滴加溶液，再加入過量的溶液，充分反應(yīng)后，過濾．步驟三：將步驟二過濾所得固體灼燒至恒重，稱量，質(zhì)量為．請回答下列問題：（1）實驗室用的濃硫酸配制的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為____________（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）．（2）可使用容量瓶進行下列操作中的____________（填標號）．A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液C．代替量筒量取一定體積的液體（3）的電子式為____________,步驟二中加入過量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________．（4）每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為____________g（用含a的代數(shù)式表示）．（5）用作補血劑使用時，醫(yī)生建議與維生素C片同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將轉(zhuǎn)化為以利于人體吸收．為了驗證這一猜想，設(shè)計如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去由上述實驗?zāi)芊竦贸鼍S生素C可將轉(zhuǎn)化為的結(jié)論？____________（填“能”或“否”），請說明理由：____________．（6）往溶液中滴加溶液，有白色沉淀A生成．某實驗小組對所得白色沉淀A展開研究：查閱資料：在溶液中不存在．Ⅰ．取少量白色沉淀A,充分洗滌后，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中滴入試劑，溶液幾乎不變色；Ⅲ．向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色．根據(jù)以上現(xiàn)象，生成的白色沉淀A的化學(xué)式為____________．〖答案〗（1）5.4（2）A（3）（4）（5）否維生素C可能過量，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法說明一定有亞鐵離子生成（6）〖解析〗由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖菣z驗主要成分為硫酸亞鐵的補鐵藥物中亞鐵離子的存在，并測定亞鐵離子的含量。步驟一先用稀硫酸溶解藥片，步驟二加入過氧化氫將鐵元素全部氧化為鐵離子，再加氫氧化鈉溶液沉淀為氫氧化鐵，過濾，步驟三灼燒氫氧化鐵，使之分解為氧化鐵，稱量固體的質(zhì)量為ag，由鐵元素守恒計算補血劑中硫酸亞鐵的含量。【小問1詳析】根據(jù)稀釋前后，硫酸的物質(zhì)的量不變，可計算配制100mL1mol/L硫酸需18.4mol/L濃硫酸的體積為=5.4mL；【小問2詳析】A．容量瓶可用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，A正確；B．容量瓶不能用來長期貯存溶液，B錯誤；C．容量瓶不能用于量取一定體積的液體，C錯誤；故選A；【小問3詳析】過氧化氫是共價化合物，電子式為，加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，；【小問4詳析】ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵元素的質(zhì)量，由元素守恒Fe2O3~2FeSO4，每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為：g；【小問5詳析】維生素C具有還原性，若維生素C過量，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，所以溶液褪色不能說明維生素C可將鐵離子還原為亞鐵離子；【小問6詳析】白色沉淀A可溶于與稀硫酸且產(chǎn)生無色氣泡，無色氣泡為二氧化碳，所得溶液中無Fe3+，含有Fe2+，查閱資料知溶液中不存在Fe(HCO3)2，故硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的白色沉淀為FeCO3。17.有M、R、Q、Y、Z五種短周期主族元素，其中Z為短周期主族元素中原子半徑最大的，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，M、R、Q、Y四種元素在元素周期表中的相對位置如圖．回答下列問題：MYQR（1）R在元素周期表中的位置是____________．（2）寫出單質(zhì)Y的一種用途：____________．（3）Z、M、Q的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________（用離子符號表示）．（4）寫出的電子式：____________．其所含的化學(xué)鍵類型為____________．（5）下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性相對強弱依據(jù)的是____________（填標號）．A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài) B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.Y與R形成的化合物中Y呈正價 D.酸性：（6）寫出常溫下，R的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：____________．〖答案〗（1）第三周期第族（2）作半導(dǎo)體材料（3）（4）.離子鍵、（非極性）共價鍵（5）BC（6）〖解析〗有M、R、Q、Y、Z五種短周期主族元素，其中Z為短周期主族元素中原子半徑最大的，則為Na，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，根據(jù)位置應(yīng)該為第三周期，則為Si元素，M、R、Q、Y四種元素在元素周期表中的相對位置可推知，Q為P，M為O，R為Cl；【小問1詳析】R為Cl，位于第三周期ⅦA族，故〖答案〗為第三周期ⅦA族；【小問2詳析】Y為Si元素，單質(zhì)Y的用途有：作半導(dǎo)體材料；【小問3詳析】三種簡單離子分別為Na+、O2-、P3-，P3-多一個電子層，離子半徑最大，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑由大到小順序是；故〖答案〗為；【小問4詳析】Z2M2化學(xué)式為Na2O2，其電子式為；其所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、（非極性）共價鍵；【小問5詳析】A．物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明元素非金屬性強弱，選項A不符合題意；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：HCl＞SiH4，從而推出Cl的非金屬性強于Si，選項B符合題意；C．形成化合物中Y呈正價，說明Cl的得電子能力強于Si，即Cl的非金屬性強于Si，選項C符合題意；D．通過酸性強弱比較非金屬性強弱，酸應(yīng)是最高價氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高價，選項D不符合題意；〖答案〗為BC；【小問6詳析】Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故〖答案〗為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。18.氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含（難溶于稀硫酸），用硫酸渣制備鐵紅的過程如圖：（1）“酸溶”過程中，加入過量稀硫酸充分反應(yīng)后的溶液中含有的陽離子除了,