1.3氧化劑和還原劑學案高一上學期化學人教版

《氧化劑和還原劑》學案日期：班級：主備人：教者：學習主題《氧化劑和還原劑》學科核心素養(yǎng)（1）基于化合價變化與電子轉移的相關性,從微觀上認識氧化還原反應的本質,能對其進行分析。（2）能利用氧化還原反應概念判斷物質的氧化性和還原性，歸納常見的氧化劑和還原劑。學習目標1、理解氧化還原反應的中氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的概念2、理解氧化性和還原性的概念，能判斷常見物質有的性質3、能利用氧化還原反應方程式判斷物質氧化性和還原性強弱學習重難點1、理解氧化性和還原性的概念，能判斷常見物質有的性質2、能利用氧化還原反應方程式判斷物質氧化性和還原性強弱學習方法自主學習法、討論法學習過程內容重難點補充（二次備課）課前檢測（5’+2’）1、氧化還原反應的判斷依據是，2、反應中物質中元素化合價升高的原因是;而物質中元素化合價降低的原因是；分區(qū)討論（8’）一區(qū)：氧化劑和還原劑的概念二區(qū)：氧化產物和還原產物三區(qū)：構建氧化還原反應概念模型四區(qū)：常見的氧化劑和還原劑五區(qū)：氧化性和還原性以及強弱判斷展示（20’）一區(qū)一區(qū)：氧化劑和還原劑的概念（1）氧化劑：的物質。還原劑：的物質。（2）舉例抽測=1\*GB3①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （氧化劑：；還原劑：）=2\*GB3②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化劑：；還原劑：）二區(qū)二區(qū)：氧化產物和還原產物（1）氧化產物：還原產物：（2）分析下列反應化合價變化，電子轉移情況，并指出在反應中誰是氧化劑?還原劑?氧化產物?還原產物?三區(qū)三區(qū)：構建氧化還原反應概念模型1、總結氧化還原反應基本概念之間的相互關系，構建氧化還原反應概念模型?！究谠E】升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑?！揪毩暋恐赋鱿铝醒趸€原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②SO2+2H2S2H2O+3S③Zn+2HClZnCl2+H2↑④2KClO32KCl+3O2↑四區(qū)四區(qū)：常見的氧化劑和還原劑（結合化合價分析并列舉例子）常用作氧化劑的物質：（1）典型的非金屬單質：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（2）含有變價元素的高價化合物：濃硫酸、KClO3、KMnO4、HNO3等（3）金屬陽離子：Fe3+、Cu2+等常用作還原劑的物質：（1）典型的金屬單質：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（2）某些非金屬單質及其化合物：C、H2、CO等（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物：HS、HI、HBr、HCl等（4）非金屬陰離子：S2、I、Br、Cl五區(qū)五區(qū)：氧化性和還原性以及強弱判斷（1）氧化性、還原性——什么劑具有什么性氧化性：物質性質，氧化劑具有氧化性。且物質得電子越容易氧化性越強還原性：物質性質，還原劑具有還原性。且物質失電子越容易還原性越強(2)氧化性還原性強弱的判斷：判斷氧化性和還原性強弱的方法是：。例如，在反應Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中氧化劑是，氧化產物是，就可以得到結論：氧化性是；還原劑是，還原產物是，就可以得到結論：還原性是。(3)【練習】根據下列反應，判斷氧化性強弱正確的是（）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD