高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練非金屬硅硫氮及其化合物

非金屬硅、硫、氮及其化合物1．下列說法正確的是A．因?yàn)镠F與SiO2反應(yīng)，故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記B．下列轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：SiO2SiCl4SiC．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】A【解析】A

、HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體，會(huì)腐蝕玻璃，A

正確；B、SiO2與HCI不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、SiO2只能與HF反應(yīng)，不與其他酸反應(yīng)，故不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D、Si不能用于制造光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤。故選A；2．硅是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C.光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2【答案】D【解析】二氧化硅晶體中，1個(gè)Si原子連接4個(gè)O原子，1個(gè)O原子連接2個(gè)Si原子，晶體中Si原子與Si—O鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4。3．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是A．SiO2屬于兩性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶用玻璃塞C．硅膠吸水后可重復(fù)再生D．圖中所示的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】SiO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；Na2CO3溶液呈堿性，試劑瓶不能用玻璃塞，B錯(cuò)誤；題圖中有的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，例如SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCO2氣體通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO32)與c(HCO3)的比值為(不考慮CO32、HCO3的水解)A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3【答案】B【解析】設(shè)CO32、HCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.15mol，,2x＋y＝0.2mol，))解得x＝0.05mol，y＝0.1mol。5．下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是A．制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C．玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體D．玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點(diǎn)【答案】B【解析】A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故B正確；C．玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是介于結(jié)晶態(tài)和無定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài),它的粒子不像晶體那樣有嚴(yán)格的空間排列，但又不像無定形體那樣無規(guī)則排列，故C錯(cuò)誤；D．玻璃是硅酸鹽，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。6．下列物質(zhì)的用途不正確的是A．單質(zhì)硅用來制作芯片 B．水晶瑪瑙制作工藝品和飾品C．硅酸鈉用作防火材料 D．二氧化硅制作太陽能電池【答案】D【解析】A項(xiàng)、單質(zhì)硅可以做半導(dǎo)體、硅芯片和太陽能電池，故A正確；B項(xiàng)、水晶瑪瑙的主要成分是二氧化硅，可以制作工藝品和飾品，故B正確；C項(xiàng)、硅酸鈉溶液可以用作木材的防火材料和防腐材料，故C正確；D項(xiàng)、二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維，太陽能電池的主要材料為單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤；故選D。7．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料,對(duì)硅的純度要求很高。制得高純度硅的化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO②Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si+3HCl，則有關(guān)反應(yīng)分類說法正確的是A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B．只有①屬于置換反應(yīng)C．只有①屬于氧化還原反應(yīng) D．③屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.①②③均屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.③不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。8．半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是A．2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))SiCl4D．SiCl4＋2H2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋4HCl【答案】B【解析】工業(yè)制取純硅的工藝流程為SiO2eq\o(――→,\s\up14(C),\s\do5())粗硅eq\o(――→,\s\up14(Cl2),\s\do5())SiCl4eq\o(――→,\s\up14(H2),\s\do5())純硅，該工藝流程中不涉及SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)。9．下列說法中正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均為硅酸鹽產(chǎn)品C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均為混合物【答案】D【解析】A.SO2、SiO2為酸性氧化物，CO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B.水泥、陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶成分為二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.燒堿、冰醋酸為電解質(zhì)，而四氯化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，水玻璃為硅酸鈉水溶液，氨水是氨氣的水溶液，汽油為多種烴的混合物，故D正確；故選D。10．高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2eq\o(――→,\s\up14(①C),\s\do5(高溫))Si(粗)eq\o(――→,\s\up14(②HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq\o(―――――→,\s\up14(③過量H2),\s\do5(1000～1100℃))Si(純)，下列說法正確的是A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋CO2↑B．步驟①②③中生成或消耗1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃【答案】D【解析】A項(xiàng)，高溫下SiO2與C反應(yīng)生成Si和CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，步驟①中生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子，步驟②中生成1molSiHCl3，消耗1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，步驟③中生成1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiHCl3和SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法分離，正確。11．下列關(guān)于SO2氣體的說法正確的是A．無色無味 B．難溶于水C．能使品紅溶液褪色 D．不具有氧化性【答案】C【解析】A.二氧化硫?yàn)闊o色有刺激性氣味氣體，有毒，故A錯(cuò)誤；B.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫能溶于水，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫既有氧化性又有還原性，一般顯示為還原性，+4價(jià)的S被氧化為+6價(jià)；但是也會(huì)有氧化性，如：2H2S+SO2=3S（沉淀）+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。12．下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－【答案】C【解析】A.S燃燒產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯(cuò)誤；B.酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤；C.煅燒石灰石會(huì)產(chǎn)生CaO，CaO是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽，使硫進(jìn)入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；D.溶液中含有Ag+、SO42都會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有SO42，D錯(cuò)誤；故選C。13．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸【答案】C【解析】A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說明二氧化硫有還原性，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硫在堿性條件下反應(yīng)生成亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。14．向蔗糖固體中滴加濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，放出氣體等現(xiàn)象，下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述過程中溫度升高B．體積膨脹的主要原因是固體碳受熱膨脹所致C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D．放出的氣體用NaOH溶液吸收，可能得到5種鹽【答案】B【解析】A．蔗糖的脫水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度升高，故A正確；B．體積膨脹的主要原因是反應(yīng)生成了氣體，使得生成的固體碳疏松多孔，體積膨脹，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖脫水時(shí)先碳化，生成碳，生成的碳再與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D．放出的氣體中含有二氧化碳、二氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，亞硫酸鈉比較容易被氧化，因此溶液中可能存在硫酸鈉，因此可能出現(xiàn)5種鹽，故D正確；故選B。15．下列反應(yīng)，與硫酸型酸雨的形成肯定無關(guān)的是A．SO2+2H2S=3S+2H2O B．SO2+H2O=H2SO3C．2SO2+O2=2SO3 D．SO3+H2O=H2SO4【答案】A【解析】A.SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)過程中消耗二氧化硫生成單質(zhì)硫，不能生成硫酸，不是酸雨形成的反應(yīng)，與硫酸型酸雨的形成肯定無關(guān)，故A符合；B.酸雨形成過程可以是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，與酸雨形成有關(guān)，故B不符合；C.空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下2SO2+O2=2SO3生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故C不符合；D.三氧化硫與雨水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D不符合；故選A。16．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒過程中通過放電發(fā)生反應(yīng)：3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋144.8kJ·mol－1；下列關(guān)于臭氧說法不正確的是A．O2和O3互為同素異形體B．O3具有較強(qiáng)的氧化性C．O2比O3穩(wěn)定D．植物油等食物為防止細(xì)菌污染，可放入消毒柜中消毒【答案】D【解析】O2和O3由氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)正確；O3能量高，很容易分解，具有較強(qiáng)的氧化性，B項(xiàng)正確；O2比O3具有的能量低，穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；植物油等食物含有不飽和鍵，放入消毒柜中消毒，易被氧化而變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體【答案】B【解析】A.濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故不選A；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，故選B；C.氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，一般用堿石灰干燥氨氣，不選C；D.濃硫酸在加熱條件下與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，在常溫下不反應(yīng)，故不選D。18．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2 B．驗(yàn)證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理【答案】B【解析】A.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進(jìn)短出”，故C錯(cuò)誤；D.SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯(cuò)誤。答案：B。19．CO2氣體中含有少量的SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是A．先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②B．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②C．先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①D．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①【答案】D【解析】A．由題給裝置圖可知，氣流方向應(yīng)從右向左，且NaOH溶液能吸收CO2和SO2氣體，故A錯(cuò)誤；B．由題給裝置圖可知，氣流方向應(yīng)從右向左，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液既與SO2反應(yīng)，又與CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3與SO2發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3＋SO2=Na2SO3＋2CO2＋H2O，將SO2除去，再通過濃硫酸得到干燥純凈的CO2，故D正確；故選D。20．研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是A．與燃料燃燒有關(guān)B．涉及氧化還原反應(yīng)C．霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4D．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑【答案】D【解析】A.有圖可知，與燃料有關(guān)，故A正確；B.由圖可知，硫元素的化合價(jià)升高，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.由圖示可知霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故C正確；D.由圖示可知氨氣參與反應(yīng)生成銨鹽，為反應(yīng)物，不是催化劑，故D錯(cuò)誤；故選D。21．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．反應(yīng)中CO為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中，NO生成為N2，N元素化合價(jià)降低，則NO是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．有毒的氣體對(duì)環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，無N2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中CO為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO=4CO2+N2，故D正確；故選D。22．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾稀Ｏ铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性；后褪色，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，正確。B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，被鋅還原生成氮氧化物等，而不生成氫氣，正確。C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸，因?yàn)闈庀跛峋哂泄獾牟环€(wěn)定性，正確。D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表現(xiàn)出酸性，中和了氫氧化鈉的堿性，酚酞在中性溶液中呈無色，錯(cuò)誤。故選D。23．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關(guān)上述各物質(zhì)的敘述中不正確的是A．上述轉(zhuǎn)化過程中某些氣體會(huì)發(fā)生顏色變化B．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C．為使上述各步驟依次發(fā)生，必須向每個(gè)步驟中提供氧化劑D．實(shí)驗(yàn)室中可以利用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3【答案】C【解析】A．NO→NO2的轉(zhuǎn)化會(huì)出現(xiàn)氣體由無色到紅棕色的顏色變化，故A正確；B．Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，故B正確；C．N2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，需要加入H2做還原劑，不需要加入氧化劑，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3時(shí)，NO2既是氧化劑又是還原劑，也不需要再加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．Ca(OH)2與NH4Cl混合加熱可制備NH3，故D正確；故選C。24．3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后溶液中含amol氫離子，則此時(shí)溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．a(chǎn)mol【答案】B【解析】銅與濃硝酸可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質(zhì)的量為＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。25．已知NH4NO3在空氣中爆炸時(shí)的反應(yīng)為4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列說法不正確的是A．NH4NO3在高溫下爆炸時(shí)可以看到紅棕色的煙霧B．NH4NO3的含氮量小于氯化銨C．實(shí)驗(yàn)室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3D．乘坐火車時(shí)不能攜帶NH4NO3固體【答案】B【解析】A．根據(jù)NH4NO3的爆炸反應(yīng)可知生成的NO2為紅棕色，爆炸時(shí)，NO2、粉塵、H2O等形成了紅棕色的煙霧，故A正確；B．NH4NO3的含氮量為35%，NH4Cl的含氮量為26.2%，故B錯(cuò)誤；C．由于NH4NO3固體受熱可能爆炸，故實(shí)驗(yàn)室不能用其制備NH3，故C正確；D．NH4NO3屬于易爆炸物，不能帶上火車，故D正確；故選B。26．下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收【答案】C【解析】A．將空氣中的游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程稱為固氮，工業(yè)上合成氨的過程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于固氮過程，符合氮的循環(huán)，故A不選；B．自然界中，蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，符合氮的循環(huán)，故B不選；C．用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，講的是氮?dú)獾挠猛荆皇堑难h(huán)過程，所以不符合氮的循環(huán)，故C選；D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，符合氮的循環(huán)，故D不選；故選C。27．關(guān)于NO的下列敘述不正確的是A．NO可以是某些低價(jià)含氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物；B．NO屬于一種大氣污染物，易結(jié)合血紅蛋白使人中毒；C．NO是汽車尾氣廢氣排放產(chǎn)生的污染之一；D．NO是紅棕色氣體【答案】D【解析】A.N2可被O2氧化生成氧化產(chǎn)物NO，A項(xiàng)正確；B.NO有毒，可結(jié)合血紅蛋白使人中毒，B項(xiàng)正確；C.汽車尾氣中含有NO，C項(xiàng)正確；D.NO是無色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。28．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓【答案】CA選項(xiàng)，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯(cuò)誤，符合題意；D選項(xiàng)，氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C。29．某集氣瓶呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色。該氣體可能是下列混合氣體中的A．N2、NO、Br2 B．NO、NO2、N2C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br2【答案】A【解析】溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w均呈紅棕色，所以至少含有溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w中的一種，A、溴水溶液為橙色溶液，所以含有溴蒸氣，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，說明瓶中有NO存在，故A符合；B、是因二氧化氮在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無色氣體，再打開玻璃片后，NO遇到氧氣迅速變?yōu)槎趸?，但溶液呈無色，故B不符；C、O2、NO不共存，故C不符；D、溴水溶液為橙色溶液，含有溴蒸氣，再打開玻璃片后，瓶中氣體不再變?yōu)榧t棕色，故D不符；故選A。30．將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為A．5∶16 B．1∶1 C．2∶3 D．3∶2【答案】A【解析】根據(jù)上述分析可知，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量：，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，F(xiàn)e被氧化成Fe3＋，失去，被氧化成Fe2＋，失去，總的失去的電子數(shù)為：，設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為，HNO3被還原成NO氣體，得到的電子數(shù)為：，則，得出，所以參加反應(yīng)的的總物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為：，A正確。故選A。31．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。（1）三硅酸鎂的氧化物形式為________________________________________________。（2）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______。a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體b．Al2O3、MgO和SiO2都是金屬氧化物c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)【答案】（1）2MgO·3SiO2·nH2O（2）c【解析】（1）Mg2Si3O8·nH2O改寫成氧化物的形式為2MgO·3SiO2·nH2O。（2）Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔點(diǎn)，故可作為耐火材料。32．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是__________________________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，工藝師常用_________________________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作____________________。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___________。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是_________________________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是_________________________。【答案】（1）D（2）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氫氟酸（3）防火劑D（4）CSiO2【解析】（1）陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸鹽，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，生石灰是氧化鈣的俗名，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故選D；（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，故答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸；（3）水玻璃是礦物膠，不燃燒，可以做阻燃劑，用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)，氧化鋁坩堝的主要成分為氧化鋁，氧化鋁與堿能夠發(fā)生反應(yīng)，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)的坩堝可選用鐵坩堝，故答案為：防火劑；D；（4）2C+SiO2Si+2CO↑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，二氧化硅中硅元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故答案為：C；SiO2。晶體中Si原子與Si—O鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4。33．如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。（1）下列氣體容易形成酸雨的是____________________。A．CO2B．SO2C．N2D．NO（2）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234與水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的pH變化的原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變____，原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。（3）下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是________________________(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤【答案】（1）BD（2）SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4變小Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl)（3）C【解析】（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分別是由SO2和NOx引起，而N2和CO2是空氣組成成分，不能引起酸雨，故選項(xiàng)BD正確；答案選BD；（2）①空氣中SO2與水生成H2SO3，NOx的氧化物與水生成HNO3，酸雨放置一段時(shí)間后，H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，酸性增強(qiáng)，其反應(yīng)方程式為SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4；②自來水常用Cl2消毒，用上述雨水與自來水混合，SO2與Cl2反應(yīng)：Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl，因此溶液的pH將變?。唬?）①要減少酸雨的產(chǎn)生，需減少SO2的排放，大氣中SO2來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣，煤中含有硫，燃燒過程中生成大量SO2，因此少用煤作燃料或?qū)θ剂线M(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施，故①符合題意；②把煙囪造高，不能減少酸雨的生成，故②不符合題意；③燃料脫硫，是減少酸雨的有效措施，故③符合題意；④在已酸化的土壤中加石灰是為了中和酸，不是為了減少酸雨，故④不符合題意；⑤開發(fā)新能源能從根本上杜絕SO2的產(chǎn)生，故⑤符合題意；綜上所述選項(xiàng)C正確；答案選C。34．某同學(xué)利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答下列問題（1）將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現(xiàn)象)。（3）下列說法不正確的是_______(填字母代號(hào))A．反應(yīng)后，將試管I中的液體逐滴加入水中，溶液呈藍(lán)色B．試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁C．試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色D．試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣（4）若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！敬鸢浮科芳t溶液褪色B448【解析】（1）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）SO2能使品紅溶液褪色，故試管Ⅱ中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；（3）A.試管I中有CuSO4生成，將反應(yīng)后的溶液滴入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B.試管Ⅲ中SO2不會(huì)和BaCl2反應(yīng)，所以不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，故B錯(cuò)誤；C.試管Ⅳ中SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故C正確；D.試管V中的NaOH溶液可以和SO2反應(yīng)，所以可以用于吸收尾氣，故D正確；故答案為：B；（4），反應(yīng)中生成1molSO2被還原的H2SO4為1mol，若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體為0.02mol，體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。35．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因